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1.2第二课时


介休一中“1+6”高效课堂 高一化学(必修一)学案

编写:高一化学组高志萍 审订:张玉翠

题目 1.2 化学计量在实验中的应用(第二课时)使用时间: 【学习目标】
1.了解固、液、气态物质的一些特性,了解物质体积大小的影响因素。 2.理解气体摩尔体积的概念。 3.学会有关气体摩尔体积的有关计算。 4. 学会运用阿伏伽德罗定律。

【学习重难点】 重 点:气体摩尔体积的相关计算、阿伏伽德罗定律。
难 点:气体摩尔体积的相关计算,决定物质体积的因素。

【学习流程】
*自主学习学案*(要求:自学研读课本 P13—P14 页,完成自主学习学案练习) 一.复习回顾
1、物质的聚集状态主要有 呈现不同的聚集状态。 2、1mol 任何物质的质量,我们可以通过摩尔质量求出,若要通过质量求体积,还需要知道什么? ⑴下表列出了 0℃、101KPa 时几种气体的密度,请计算 1mol 它们的体积(保留 1 位小数) : 物质 O2 H2 CO2 摩尔质量 (g/mol) 1mol 物质的质 量(g) 密度 1.429 g/L 0.0899 g/L 1.977 g/L 1mol 物质的体 积(L) 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以

⑵下表列出了 20℃时几种固体和液体的密度,请计算 1mol 它们的体积(保留 1 位小数) : 物质 Al Fe H2O C2H5OH 摩尔质量 (g/mol) 27 56 18 46 1mol 物质的 质量(g) 密度 2.70g/cm
3

1mol 物质的体积

7.86 g/cm

3

0.998 g/cm 0.789 g/cm

3

3

(3)结论:相同条件下,相同物质的量的固体或液体所占的体积 同” ,下空同。 ) ; 相同条件下,相同物质的量的气体所占的体积近似

(填“相同”或“不 。

3、写出物质的量(n)、微粒数目(N)、阿伏伽德罗常数(NA)、质量(m)摩尔质量(M)相互转 换的关系式。 并计算 36gH2O 中含 为
化学 1.2 化学计量在试验中的应用第一课时 1

个 H2O 分子; 3.01 个 CO2 分子的物质的量

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二.预习教材
1.决定物质体积的因素 (1)物质体积的大小取决于: (2)决定固体或液体的体积大小的主要因素是: ① ②

(3)所以决定气体体积大小的主要因素是: ① ②

(4)若气体分子数目相同,则气体体积的大小主要取决于 影响气体分子间的距离的大小的因素有 结论:①当压强一定时,温度越高,气体分子间的距离越 度一定时,压强越大,气体分子间的距离越 在 和 。 ,则气体体积越 ;②当温 的。所以,在 ,则气体体积越 。③科学实验表明:

下,任何气体分子间的平均距离几乎都是

相同条件(同温同压)下,1mol 任何气体的体积基本相同。 2.气体摩尔体积: 定义: 符号: 练习 1.判断正误 定义式: 单位:

①标况下,1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L。( ) ②1 mol 气体的体积约为 22.4 L。( ) ③标况下,1 mol O2 和 N2 混合气(任意比)的体积约为 22.4 L。( ) ④22.4 L 气体所含分子数一定大于 11.2 L 气体所含的分子数。( ) ⑤何条件下,气体的摩尔体积都是 22.4 L。( ) ⑥只有在标况下,气体的摩尔体积才能是 22.4 L。( ) ⑦当压强大于 101 kPa 时,1mol 任何气体的体积都小于 22.4 L。( ) ⑧在标准状况下,0.5mol 任何气体的体积都约为 11.2 L。( ) 注意事项:

化学 1.2 化学计量在试验中的应用第一课时 2

介休一中“1+6”高效课堂 高一化学(必修一)学案

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2、阿佛加德罗定律
(1).定义:相同的___和___下,相同 _ 注意事项: 。 的任何气体都含有相同数目的__

(2). 推论:① 同温、同压下, V1 / V2 =
②同温、同体积,气体的压强之比 P1/P2 =



练习 2.⑴ 在标准状况下,若两种气体所占体积不同,其原因是( )
A 气体性质不同 B 气体分子大小不同 C 气体分子间平均距离不同 D 气体的物质的量不同 ⑵ 质量相等的下列气体,分别放在同体积密闭容器中,同温下,压强最大的是( ) A 氢气 B 氧气 C 氯气 D 氮气 ⑶ 1molN2 和 44gCO2 的体积,前者与后者的关系为( ) A 大于 B 小于 C 等于 D 无法确定

⑷ 两个体积相同的容器,下盛有 NO,另一个盛有 O2,在同温、同压下,两个容器内的气体一 定具有相同的是( ) A.原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量

*合作探究学案*

(要求:以小组为学习单位,讨论完成探究案练习)

1.使用 22.4L∕mol 时,应注意什么?是不是只有在标况下气体的摩尔体积才等于 22.4L∕mol?

2.物质的量与质量、微粒个数、气体体积的关系:

质量 m

(÷ (×

) )

(× 物质的量 n (÷

) )

粒子数 N


÷


×





体积 V * 巩固练习 *(要求:结合课堂所学知识完成巩固案练习) 1.判断,并指出错误加以改正: ( )标准状况下任何气体的体积都约为 22.4L。 ( )1 摩尔 CO2 占有的体积约为 22.4L。
化学 1.2 化学计量在试验中的应用第一课时 3

介休一中“1+6”高效课堂 高一化学(必修一)学案

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( ( ( ( ( ( ( ( (

)1 摩尔 H2O 在标准状况下的体积约为 22.4L。 )20℃时,1 摩尔 O2 的体积约为 22.4L。 )2×105Pa 时,1 摩尔 O2 的体积小于 22.4L。 )1 摩尔某气体的体积是 22.4L,则该气体所处的状况一定是标况。 )非标准状况下,1 摩尔气体的体积必定不是 22.4L。 )某物质含有阿伏伽德罗常数个微粒,则该物质在标准状况下的体积约为 22.4L )标准状况下,1 摩尔 H2 和 O2 的混合气体的体积不一定约为 22.4L。 )只有在标准状况下,气体的摩尔体积才能是 22.4 L。 )22.4 L 气体所含分子数一定大于 11.2 L 气体所含的分子数。

2.NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列物质中,物质的量为 1mol 的是 A.常温常压下 22.4LCl2 B.18g H2O C. NA 个 H2 D.标准状况下 22.4L 的 H2O

3.2molCl2 和 2molCO2 相比较,下列叙述中正确的是 A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等

4.标准状况下,5.6L 某气体的质量为 8g,则该气体的相对分子质量是 A.64 B.48 C.32 D.16

5.448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g,该气体的摩尔质量约为 A. 64g 6.计算: (1)14gCO 的物质的量为多少?在标准状况下,这些 CO 的体积是多少? B. 64 C. 64g·mol-1 D. 32g·mol-1

(2) 5.6g 铁粉与足量的稀硫酸完全反应, 最多可收集标准状况下的氢气多少升?气体质量是多少?

学后反思

化学 1.2 化学计量在试验中的应用第一课时 4


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