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化学竞赛模拟试题4


化学竞赛模拟试题 4
i

.甲酸和乙酸都是弱酸,当他们的浓度均为 0.10mol· L 1 时,甲酸中的 c(H )约为乙酸中 c + (H )的 3 倍。现有甲酸溶液 a 和乙酸溶液 b,经测定他们的 pH:pHa=pHb。由此可知 A c(甲酸)=3c(乙酸) B c(甲酸)=1/3c(乙酸) - C 两溶液中水电离出的 c(OH )相同 D

等体积的 a、b 溶液用 NaOH 溶液中和时,消耗 NaOH 的物质的量 a<b ii .A、B、C 是短周期的三种元素,原子序数依次递增,A 与 C 为同族元素,C 与 A 相互间可形 成原子个数比为 1︰2 或 1︰3 的化合物,B 与 A 相互间只能形成一种常见化合物,则下列说法正 确的是 A 原子半径:A>B>C B B 与 A 形成的化合物熔点高 C B 可能是金属,也可能是非金属 D B 与 A 形成的化合物中可能有非极性共价键 iii .某中学研究性学习小组在施老师指导下做了一个如图所示的 实验,发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色。若将烧杯中的溶液换 冰 成含有少量 KSCN 的 FeCl2 溶液,溶液显红色。判断下列说法中 正确的是 酸性 KMnO4 H2 A 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 溶液 B 该条件下 H2 被冷却为液态氢, 液氢的水溶液具有还原性 C 该条件下 H2 燃烧生成了具有还原性的物质 D 该条件下 H2 燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2 iv .U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解,UO2(NO3)2--UXOY +NO2↑+O2↑,在600K时,将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收,水充满 试管。则生成的铀的氧化物化学式是 A UO2 B UO3 C 2UO2·UO3 D UO2·2UO3 v .同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A 2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑ B 2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O C NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl 37 37 D K ClO3+6HCl=K Cl+3Cl2↑+3H2O vi .硫—钠原电池具有输出功率较高,循环寿命长等优点。 Na2Sx。 其工作原理可表示为:2Na+xS 但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷,科学家研究发现,采用多硫化合 物(如右图)作为电极反应材料,可有效地降低电池的工作温度,且原材料价廉、 低毒,具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是 A 这是一种新型无机非金属材料 B 此化合物可能发生加成反应
- +

C
vii

原电池的负极反应将是单体

转化为

的过程

D 当电路中转移 0.02mol 电子时,将消耗原电池的正极反应材料 1.48g .如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知) :2X(?) +Y(?) aZ(g) 。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2,则下列说法一定正确 的是 A 若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ B 若X、Y不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ Ⅰ Ⅱ C 若X为固态,Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同 D 平衡时Ⅰ容器的体积小于VL
1

viii

.某固体 A 在一定温度下分解时可生存固体 B,气体 C 和气体 D:2A(s) B(s)+C (g)+D(g) ,若测知生成的气体的质量是同温同压相同体积氢气的 10 倍,且当所得气体在 标准状况下的体积为 22.4L 时,所得 B 的质量为 30.4g,则 A 的摩尔质量为 A 130.4g/mol B 50.4g/mol C 182.4g/mol D 252.4g/mol
ix

.原子的核电荷数小于 18 的某元素 X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n+1,原 子核内质子数是 2n2-1。下列有关 X 的说法中,错误的是 A X 原子的价电子数和核电荷数肯定为奇数 B X 能形成的酸都具有强氧化性 C X 一定能形成化学式为 KXO3 的含氧酸钾盐 D X 与短周期金属元素形成的化合物都是离子晶体 x.已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化:2NO2 N2O4(正反应为放热反 应) 。现将一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入一体积为 1L 的恒温密闭 容器中,反应物浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法错误的是 A 图中共有两条曲线 X 和 Y,其中曲线 X 表示 NO2 浓度随时间的变化 B a、b、c、d 四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 b 和 d C 反应进行至 25min 时,曲线发生变化的原因是加入 0.2mol N2O4 D 若要达到与最后相同的化学平衡状态,在 25min 时还可以采取的措施是适当缩小容器 体积 xi .现有两种不含结晶水的盐,它们在不同温度下的溶解度分别是: 下列说法中,正确的是 温度 20℃ 50℃ A 两种盐在某一温度下具有相同的溶解度 A 的溶解度 35.7g 46.4g B 可采用重结晶法使 A、B 混合物分离 B 的溶解度 31.6g 108g C 在 20℃时, A、 B 都可以配成溶质质量分数为 25%的不饱和 溶液 D 若把 108g B 的饱和溶液从 50℃降到 20℃,析出的 B 是 76.4g xii.金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃,其结构高度对称,如图右所示。金刚烷 能与卤素发生取代反应,其中一氯一溴金刚烷(C10H14ClBr)的同分异构体数目是 A 4种 B 6种 C 8种 D 10 种 xiii .元素 A 和 B 的原子序数都小于 18。已知 A 元素原子的最外层电子数为 a,次外层电 子数为 b;B 元素原子的 M 层电子数为(a-b) ,L 层电子数为(a+b) ,则 A、B 两 元素形成的化合物的晶体类型为 A 分子晶体 B 原子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体 xiv .a g 密度为 d1 g/cm3 质量分数为ω 1 的硝酸钾溶液,采取某种措施变成 bg 密度为 d2g/cm3 质 量分数为ω 2 的硝酸钾饱和溶液,下列表达一定正确的是 A a>b B bω 2≥aω 1 C d1<d2 D a d1ω 1=b d2ω 2 xv .美国每日科学网站 4 月 2 日文章报道:美国梅奥诊所的研究人员 发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分。 这项研究利用实验室培 养的细胞显示, 绿茶中称作 “表没食子儿茶素没食子酸酯” (EGCG) 的成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递, 能使血癌 (白血病) 中癌细胞自杀性死亡。另据华夏经纬网 2004 年 2 月 25 日报道,日 本科学家发现绿茶中的 EGCG 能中和脂肪酸合成酵素(Fatty acid synthase 简称:FAS) ,从而能阻止艾滋病毒扩散。已知 EGCG 的 结构式如右图: 有关 EGCG 的说法不正确的是 A EGCG 分子中含有两个手性碳原子
2

B EGCG 遇 FeCl3 溶液能发生显色反应 C EGCG 在空气中不易被氧化 D 1mol EGCG 最多可与含 10mol 氢氧化钠的溶液完全作用 + - xvi .共价键的断裂有均裂和异裂两种方式,即:A∶B→A·+B· ,均裂:A∶B→A +[∶B] , 异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是 A 2K+2H2O=2KOH+H2↑ B 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ C Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH D CH3COOH+C2H5OH H2O+CH3COOC2H5 xvii .对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:P+CuSO4+H2O-Cu3P +H3PO4+H2SO4。下列关于该反应的说法正确的是 A 白磷为还原剂、CuSO4 为氧化剂 B 生成 1mol H3PO4 时,有 5mol 电子转移 C 有 8/11 的白磷发生了歧化反应 D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5︰6 - - xviii .氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3 +HSO3 - - + + 2- SO4 +Cl +H (未配平) 。已知该反应的速率随 c(H )的增大而 - 加快。下列为用 ClO3 在单位时间内物质的量浓度变化表示的该 反应 v-t 图。下列说法中不正确的是 + A 反应开始时速率增大可能是 c(H )所致 B 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 + C 纵坐标为 v (H )的 V-t 曲线与图中曲线完全重合 - D 图中阴影部分“面积”可以表示 t1-t2 时间为 n(Cl )增加 xix.保险粉是连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的工业俗名,年产量达 30 万吨,是最大量生产的无机 盐之一。生产保险粉主要用甲酸法,其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂 里的 NaOH 混合,再通入 SO2 气体,所发生的化学反应是:HCOONa+2SO2+NaOH= Na2S2O4+CO2+H2O,以下有关叙述中错误的是 A 在此反应中,HCOONa 是还原剂,SO2 是氧化剂 B 保险粉的还原性比 HCOONa 的还原性强 C NaOH 未被氧化也未被还原 D 甲醇虽未参加反应,但有助于保险粉的结晶、分离 xx .已知联二苯( - )的二氯取代物有 12 种,则联 n 苯(n≥2)的二氯取代物种数为 2 2 A n +4n B n +3.5n+1 C n2+3.5n+1.5 D 0.5n2+6.5n-3 xxi. (7 分)2000 年美国《科学》杂志报道,意大利科学家合成了一种新型氧分子,它是由 4 个氧原子构成的 O4 分子。O4 分子的结构如右图所示。 (1)判断 O4 分子是否是极性分子 (2)判断 O4 固体的晶体类型 (3)可燃物在 O4 中燃烧比在 O2 中燃烧释放的热量大还是小,为什么? (4)O4 具有强氧化性,能将 Fe2 氧化为 Fe3 ,试配平:
+ +

O 4+ Fe2 + → Fe3 + H2O+ O2 在该反应中,当生成 1 mol O2,转移电子的物质的量为________mol。
+ +

xxii

.A、B、C、D、E、G、H、I、J 是中学化学常见的 9 种化合物(F 是单质) ,A、C 是离子 化合物,但都存在非极性共价键;E、F、H 常温下呈气态,反应①、②、③都是典型的放热 反应,反应⑥中还有 G 生成。其转化关系如下图,据此回答下列问题:

3

式 型 于

(1)写出 C 的电子式 ( 2 )写出反应①的 化学 反应方程 ; ( 3 )列出两种 E 能发生的反应类 ; ( 4 ) 反 应 ; (5)反应⑥的化学方程式 ; ; ③ 常 用

xxiii

(6)写出过量的 H 与 D 溶液反应的离子反应方程式 . (10 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如右图 所示(反应条件未标出) ,其中反应①是置换反应。 (1)若 A、D、F 都是非金属单质,且 A、D 所含元素同主族, A、F 所含元素同周期,则反应①的化学方程式是 。 (2)若 A 是常见的金属单质,D、F 是气态单质,反应①在水 溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式 是 ; 已知 1 g D 与 F 反应生成 B 时放出 92.3 kJ 。 热量,写出该反应的热化学方程式

(3)若 B、C、F 都是气态单质,且 B 有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要 一定条件才能发生,A、D 相遇有白烟生成,则 C 的电子式是 反应③的化学方程式是 。 ,

(4)若 A、D 为短周期元素单质,且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍,所含元素的原 子核外最外层电子数 D 是 A 的 2 倍,③和④两个反应中都有颜色气体生成,B 的结
xxiv

构式是 ,反应④的化学方程式是 。 . (11 分)物质 A 由离子键和共价键构成的化合物,B、C、D、K 都是单质,反应①~⑤都 是用于工业生产的反应,各有关物质(均由短周期元素组成)之间的相互反应转化关系如下 图所示:

(1)写出下列物质的化学式:B (2)写出 A 的电子式 和 I 的结构式 (3)写出下列反应的离子方程式: H+E(溶液)→M A+B→E+F+G 电解反应④的阴极反应
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、J 。 。 。 。



(4)上述工业反应①~⑤中,属于耗能产业的是 。 (5) 在通常状况下, 若 1gC气体在 B 气体中燃烧生成 H 气体时放出 92.3 kJ 热量, 则 2 mol H 气体完全分解生成 C 气体和 B 气体的热化学方程式为 xxv. (17 分) (1)正六价的高铁酸盐是一种强氧化剂。在酸性溶液中其氧化还原电极电位高达 1.9V; 在碱性溶液中其氧化还原电极电位也有 0.9V。 因此被广泛地用于代替高氯酸盐净化水和氧化生 成有机化合物的反应。由高铁酸钡与锌组成的碱性干电池,其理论电压超过 2.0V。分别写出上 述 3 个反应(或半反应)的方程式。 (2)高铁酸钡可以电解法进行制备:以铂为阴极,铁为阳极,以饱和 NaOH/Ba(OH)2 溶 液为电解液,以某阳离子交换膜为隔膜,此反应在惰性气体保护下进行。写出电极反应和总反 应方程式; (3)MnO2 的掺入可降低高铁酸盐电池的放电电压,其机理是由于正极掺杂的 MnO2 也能 - 发生放电反应, 其放电产物 Mn2O3 可以与 FeO42 发生化学反应, 原来紫黑色粉末中开始出现铁 2- 锈色, 生成的 MnO2 可以催化 FeO4 发生还原反应, 使得其还原电位向 MnO2 的还原电位靠拢, 放电电压降低。请写出上面的所有反应式。 (4)高铁酸盐的浓度是通过铬酸盐氧化法进行确定的。在浓碱溶液中,过量的三价铬盐 - 定量还原高铁酸盐而自身被氧化为铬酸盐( CrO42 ) ,所生成的铬酸盐经酸化变为重铬酸盐 - + (Cr2O72 ) ,再用标准的 Fe2 溶液滴定。 (1)写出上述反应方程式; - + (2)指出 FeO42 与 Fe2 的计量关系。 xxvi. (10 分)天然有机物 X 具有光学活性(1 个碳原子上有 4 个不同基团) ,既能与酸反应, 也能与碱反应,但其其水溶液呈酸性;X 与 Cu(OH)2 反应,生成电中性配合物分子 Y;Y + 是弱电解质,水溶液中能电离出 H ;Y 分子中含有 19.39%的 Cu 和 29.31%的 C。 通过计算和推理,确定 X 和 Y 的结构简式。 xxvii. (13 分)RX 是第二周期和第三周期两种非金属元素(1︰1)化合形成的晶体。它的天然 矿物称为莫瓦桑石(Moissanite) ,曾大量合成用作磨料,1997 年,发明了它的透明单晶的 合成法。用合成的莫瓦桑石透明单晶制作的首饰甚至比钻石更美丽(更显光彩、更透亮) 、 更轻 (对比: 金刚石密度 3.5g/cm3, 莫瓦桑石密度 3.24g/cm3) 、 更耐火 (热至 1500℃不分解) 、 更显光彩、更透亮,价廉物美,巧夺天工,仅硬度较差,但仍是已知固体中第三种硬度最高 的(对比:金刚石的硬度为 10,莫瓦桑石为 9.25) 。RX 有多种不同的晶体结构(立方、六 方、密度相近) ,其中最常见的一种的晶胞是六方的,这种晶胞是一个平行六面体,棱长分 - - 别为 a=b=3.073×10 8cm,c=15.07×10 8cm,面夹角分别为 α=β=90° ,γ=120° 。 (1)通过计算,确定 RX 的摩尔质量,并写出莫瓦桑石的化学式。 (2)莫瓦桑石的上述晶胞里有几个原子? (3)莫瓦桑石是原子晶体、分子晶体、离子晶体还是金属晶体? (4)如何理解莫瓦桑石的密度比金刚石小? (5)根据上述数据估算瓦桑石中 R、X 的半径比(不足的条件可自行合理假设) xxviii. (12 分)二元化合物 A 是红棕色晶体,具有强吸湿性,不稳定。取 A 3.322g,在等压容 器中加热到 177℃(维持一段时间) ,完全反应后得到另一种深绿色晶体 B 2.279g 和气体 147.7mL(忽略反应前容器体积,并始终维持一个标准大气压) ;如果降温到室温(27℃) , 则气体体积缩小到 49.2mL, 经检测为单质气体 C, 而底部晶体颜色变暗, 并增加到 3.181g。 - - (已知理想气体状态方程为 pV=nRT,R=8.314J· mol 1· K 1)
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(1)请通过计算确定各物质的化学式; (2)写出 A 的分解总反应方程式。 (3)如果没有数据限定,A 分解反应的配平将有无数组答案,为什么?并用字母配平来表 现所有情况。
xxix

. (10 分)用 18.4mol·L 1(ρ =1.84g·cm 3)浓硫酸吸收潮湿气体中的水蒸气,可以达到 - - 干燥气体的目的。当浓硫酸浓度降到 16 mol·L 1(ρ =1.8g·cm 3)以下时,不能再作干 - 燥剂。现有含水蒸气 6%(体积分数)的潮湿氢气 224L(S.T.P) ,用 18.4mol·L 1 的浓硫 酸进行干燥,干燥后经测定氢气中水蒸气的含量降为 1%(体积分数) 。计算(保留小数点 后两位) : (1)被吸收的水蒸气的质量。 - (2)至少需要 18.4mol·L 1 的浓硫酸的质量。 (3)若将上述吸湿后的硫酸稀释,稀释后若要硫酸与水的物质的量之比为 1︰25,求需 要加水的质量。 (4)取上述稀释后的硫酸 137g,加入足量的铁屑,恒温 60℃下溶解并过滤,所得滤液从 60℃冷却到 0℃,求可析出绿矾(FeSO4·7H2O)的质量(0℃、60℃下 FeSO4 的溶解 度分别为 14g 和 35g) xxx. (13 分)将一定量 1.0mol/L CuSO4 溶液和 2.0mol/L NaOH 溶液混合,得到一种浅绿色沉 淀 X。将 0.500g X 隔绝空气在 1000℃以上强热,得到一种红色固体 Y,质量为 0.316g。Y 溶于酸得到另一种红色固体 0.141g。 - (1)如何检验得到的沉淀 X 组成中是否有 SO42 ? (2)通过计算确定 X 和 Y 的化学式; (3)计算混合时 CuSO4 和 NaOH 溶液的体积比; (4)写出 X→Y 的反应方程式。
- -

6

i

C、D B、D iii D iv B v B vi B、D vii A、C viii B ix B、D x C xi A xii C xiii B xiv B xv C、D xvi D xvii B 、C xviii C xix B xx B、C xxi (1)非极性分子(1 分) (2)分子晶体(1 分) (3)在 O4 中释放热量多(1 分) O4 键能比 2O2 键能低(1.5 分) + (4)1;4;4;H ;4;2;1(1.5 分) 4(1 分) + - + xxii (1)Na [ ]2 Na (2 分) (2)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑(2 分) (3)加成反应,氧化反应,聚合反应中的任意两种。 (2 分) (4)焊接和切割金属(1 分) (5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH(2 分) - - (6)CO2+OH =HCO3 (各 2 分) xxiii Si+2CO↑(2 分) (1)SiO2+2C + + - (2)2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl (1 分) H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) mol-1(2 分) ;ΔH=-184.6 kJ· 4NO+6H2O(1.5 分) (3)︰N N︰(1 分) 4NH3+5O2
ii

CO2↑+4NO2↑+4H2O(1.5 分) (4)O=C=O(1 分) C+4HNO3 xxiv (1)B:Cl2 J:NO(各 1 分) H + - N (各 1 分) (2)Na [ H] H H + - - - - - - (3)H +ClO =HClO Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O 2H2O+2e =H2↑+2OH (各 1 分) (4)③④⑤(2 分) mol-1(2 分) (5)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ;△H=+184.6 kJ· - + - + xxv (1)FeO42 +8H +3e =Fe3 +4H2O(各 1.5 分) - - - - 2- 4FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8OH (FeO42 +4H2O+3e =4Fe(OH)3+5OH ) 2BaFeO4+3Zn=Fe2O3+2BaZnO2+ZnO(2 分) + - - (2)阳:Fe+Ba2 +8OH =BaFeO4+4H2O+6e (1.5 分)
7

阴:6H2O+6e =6OH +3H2(1 分) 总:Fe+Ba(OH)2+2H2O=BaFeO4+3H2(1.5 分) - - (3)2MnO2+H2O+2e =Mn2O3+2OH (1.5 分) - - 3Mn2O3+2FeO42 +2H2O=6MnO2+Fe2O3+4OH (2 分) - - 2- 2- (4)①FeO4 +Cr(OH)4 =Fe(OH)3+CrO4 +OH + 2- 2- 2CrO4 +2H =Cr2O7 +H2O - + + + + Cr2O72 +6Fe2 +14H =2Cr3 +6Fe3 +7H2O(各 1 分) - + ②FeO42 ~3Fe2 (1.5 分) xxvi Y 分子中 Cu︰C=1︰8 - 若 Y 的化学式为 CuX2,则 X 的摩尔质量为 132.1g/mol,X 中有 4 个 C,至少 2 个 O,余 下摩尔质量 52.05g/mol,可能为 1 个氨基 1 个羧基(可能)或 3 个氨基(不可能,溶液呈 碱性) ,X 的化学式为 C4H7NO4,结构简式为 HOOC-CH2- 程 4 分) COOH(3 分) (推理过





Y:

(3 分)

xxvii ( 1 ) 晶胞体积:V=a2csin120° =(3.073×10 8cm)2×15.07×10 8cm×sin120°(1 分) - =123.2×10 24cm3(1 分) - 晶胞质量数:M(nRX)=123.2×10 24cm3×3.24g/cm3×6.02×1023/mol=240g/mol(1.5 分) RX 摩尔质量应在 30~54g/mol,n=5、6、7、8(1 分) 讨论得只有 n=6 时,M(RX)=40g/mol 时(1 分) 存在合理的化学式:SiC(1.5 分) (2)n=6,即 Si 和 C 各 6 个原子(1 分) (3)原子晶体(1 分) (4)硅的原子半径较大(1 分) (注:其他答案如不稳定,易分解,不硬,摩尔质量不合等不给分) (5)假设金刚石和瓦桑石具有相似的晶体结构, 则晶胞体积比 V(SiC)︰V(CC)=(40/3.24)︰(24/3.5)=1.8︰1(1 分) 即它们的键长比为 1.22︰1 Si、C 原子的共价半径比为 1.44︰1(1.4~1.5 均可) (2 分) xxviii (1)C 的质量为 3.322-3.181=0.141g,利用 pV=(m/M)RT, M=0.141×8.314×300/101325×0.0000492=70.54g/mol,该气体为 Cl2(1 分) 降温前气体物质的量为 n=0.0040mol,其中 Cl2 为 0.0020mol, 假设由气体转化为固体的物质为 D,则 D 的摩尔质量为 M=m/n=(3.181-2.279)/0.0020=451g/mol D 不可能为单质,则必为氯化物,假设化学式为 RCln 对 n=1、2??8 进行讨论得,只有 n=6 时存在合理 R 为 U,即 D 为 UCl6(1 分) 设 A、B 也为 U 的氯化物,设反应为 xUCla=(x-1)UClb+UCl6+Cl2 U 最高为+6,则 0≤b<a<6,利用 Cl 元素守恒有 ax=bx-b+8,x=(8-b)/(a-b) UCla 的摩尔质量 238+35.45a=3.322/0.002x 1/x=(0.1433+0.0213a)=(a-b)/(8-b);[b+0.1433(8-b)]/[1-0.0213(8-b)]
- -

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将 b=0,1,2,3,4 代入,解得 a=1.38,2.35,3.29,4.15,5.00;x=4 A:UCl5;B:UCl4(各 1 分,过程 4 分,方法不限,只要解出正确答案都给满分) (2)4UCl5 3UCl4+UCl6+Cl2(2 分) (3)该反应由 2 个独立反应加和而成 2UCl5 UCl4+UCl6;2UCl5 2UCl4+Cl2(1 分) 2(n+m)UCl5 (n+2m)UCl4+nUCl6+mCl2(1 分) xxix ( 1)设被吸收的水蒸气的物质的量为 x mol,吸收水蒸气后混合气体的体积为(224- 22.4x)L. 则 224×6%-(224-22.4x)×1%=22.4x x=50/99 m(H2O)= 9.09g(2 分) - (2)设至少需要 18.4mol·L 1 的浓硫酸 xg 则 18.4x/1.84=16(x+9.09)/1.8 x=72.72g(2 分) - (3)n(H2SO4)=18.4×72.72×10 3/1.84=0.73 mol n(H2O)=0.73×25=18.25mol 加水:18.25×18-9.09-(72.72-0.73×98)=318.23g(2 分) (4)137g 稀释后的硫酸溶液中溶质 24.5g(=0.25mol) 、溶剂 112.5g 根据化学反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,可得 FeSO4 38g, 该 FeSO4 溶液在 60℃未达到饱和 设 0℃可析出绿矾 xg,则(38-152x/278)/(112.5-126x/278)=14/100 x=46g(4 分) - xxx (1) 把绿色沉淀 X 用蒸馏水多次洗涤, 至洗涤液中用 BaCl2 溶液检验不出 SO42 后 (1 分) , 用稀盐酸溶解绿色沉淀(1 分) ,此时再用 BaCl2 溶液检验,溶解液中有大量白色 BaSO4 生 - 成,示绿色沉淀中有 SO42 (1 分) (2)Y 为 Cu2O(2 分) 因为 Cu2O︰Cu=0.316︰0.141(1 分) 设沉淀组成为 mCu(OH)2· nCuSO4:(97.56m+159.60n)︰71.55(m+n)=0.500︰0.316(1 分) 则 m︰n=3︰1(1 分) X 为 3Cu(OH)2· CuSO4 或 Cu4(OH)6SO4(2 分) (3)4︰3(1.5 分) (4)Cu4(OH)6SO4 2Cu2O+3H2O↑+SO3(SO2)↑+O2↑(1.5 分)

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