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常见金属阳离子的检验方法


常见金属阳离子的检验方法 (1)Na+:焰色反应:火焰颜色呈黄色。 (2)K+:焰色反应:火焰颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。 (3)Ag+:加盐酸或可溶性的氯化物,生成不溶于强酸的白色沉淀。 (4)Ba2+:加硫酸或可溶性的硫酸盐,生成不溶于强酸的白色沉淀。 (5)Ca2+:加可溶性碳酸盐,生成白色沉淀;加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 (6)Al3+:加 NaOH 溶液,先

出现白色胶状沉淀,后逐渐溶解。 (7)Fe2+:①加 NaOH 溶液,产生白色胶状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色; ②加 KSCN 溶液不变色,加氯水后溶液变红色。 (8)Fe3+:①加 NaOH 溶液,生成红褐色沉淀;②加 KSCN 溶液,溶液变血红色。
1、SO42 检验:① 加稀盐酸,无变化 ② 加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成 - Ba2+ + SO42 == BaSO4↓ - 2、CO32 检验:① 加入酸,生成无色无味气体 ② 将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。 - CO32 + 2H+错误! 未找到引用源。 H2O + CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 错误! 未找到引用源。 CaCO3↓+ H2O 3、Cl 检验:①加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀 ②加入稀硝酸,沉淀不溶解。 Ag+ + Cl- 错误!未找到引用源。 AgCl ↓ 4 、 NH4+ 检验 : 加入 NaOH 溶液并加热,产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4++ OH- =NH3 ↑ + H2O 5、Fe3+ : 加入 KSCN 溶液反应,溶液显血红色; 6、Fe2+: ① 加入 NaOH 溶液,先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀。 Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3(红褐色) ② 加入 KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。 - 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl


必修 1 化学方程式汇总
一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O2=2Na2O (白色)
点燃 △

2Na + O2

Na2O2 (淡黄色)

2Na +Cl2 2NaCl 2、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (浮、熔、游、响、红) 3、 氧化钠 过氧化钠 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 6、Na2CO3 和 NaHCO3 ① 、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑(反应速率更快) ② 、与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O ③ 、与盐的反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ ④ 、相互转化 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ (加热分解) Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (向 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2) 二、铝及其重要化合物 (结合 Al2O3 和 Al(OH)3 的两性进行记忆!) 1、铝与非金属: 4Al + 3O2 错误!未找到引用源。 2Al2O3 2、铝与弱氧化性酸:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑ 铝与强氧化性酸:钝化(浓 H2SO4、浓 HNO3) - - 3、铝与碱:2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH ==2AlO2 +3H2↑ 4① 、氧化铝与酸反应:Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ② 、氧化铝与碱反应:Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O 5、氢氧化铝制备:可溶性铝盐和 NH3· H2O + + AlCl3+3NH3· H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3 +3NH3· H2O==Al(OH)3↓+3NH4 6、氢氧化铝的不稳定性: 2Al(OH)3 △ Al2O3+2H2O 7、氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 8、氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O 9、“铝三角”(氢氧化铝的反应在上面已经提到,略) : + 3+ AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaCl Al +3OH-=Al(OH)3↓ AlCl3+4NaOH(过量)=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- = AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl(少量)+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O =Al(OH)3 ↓ NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ =Al 3+ + 2H2O 10、明矾净水原理 明矾溶于水后发生电离:KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42+ 铝离子与水反应生成:Al(OH)3 胶体:Al3 +3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+ 三、铁及其重要化合物 1、工业炼铁原理:Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 2、铁与非金属反应:2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、与水反应:3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 4、铁与酸反应:Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑ 5、铁与盐溶液反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 6、铁的氧化物 Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O

7、Fe2+与 Fe3+的检验 ① 、Fe2+的检验: (1) 颜色:浅绿色 (2)加 NaOH 溶液:先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色 Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3(红褐色) (3) 先加 KSCN 溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl② 、Fe3+的检验 (1)颜色:棕黄色 (2)加 KSCN 溶液:溶液变成血红色 (3)加 NaOH 溶液:红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓ 8、氢氧化铁受热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O 9、 Fe2+与 Fe3+的转化 (1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl(2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 四、硅及其重要化合物 1、 二氧化硅 ① 酸性氧化物:SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO 高温 CaSiO3 ② 弱氧化性: SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O 2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3 (酸性:H2CO3 > H2SiO3) 五、氯的重要化合物 1、氯气与金属的反应 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu+Cl2 点燃 CuCl2 2Na+Cl2 点燃 2NaCl 2、氯气与非金属的反应 H2+Cl2 点燃 2HCl 2P+3Cl2 点燃 2PCl3 2P+5Cl2 点燃 2PCl5 3、氯气与水的反应 Cl2+H2O 错误!未找到引用源。 HCl + HClO( 次氯酸) 4、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2 ↑ 5、Cl2 与碱溶液的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(漂白原理) (酸性:H2CO3 > HClO) 六、硫及其重要化合物 1、 硫的可燃性 2、 2SO2 + O2 S+O2
催化剂 加热

点燃

SO2

2SO3 H2SO3 SO3+H2O == H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O SO3+CaO == CaSO4

3、与水反应:

SO2+H2O

4、与碱反应: SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 5、与碱性氧化物反应:SO2+CaO == CaSO3 6、浓硫酸强氧化性
△ C + 2H2SO4(浓) Cu+2H2SO4(浓) △ 七、氮及其重要化合物

CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O CuSO4+SO2↑十 2H2O
催化剂 高温高压

1、 合成氨:

N2 + 3H2

2NH3 NH3· H2O NH4 + + OH -

2、NH3 ① 氨气与水:NH3 + H2O ② 氨气与酸:NH3+HCl=NH4Cl 3、铵盐与碱反应:

NH3+HNO3=NH4NO3

NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O(实验室制氨气) 4、铵盐不稳定性:NH4Cl △ NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2 ↑ 5、HNO3 强氧化性:4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

6、雷雨发庄稼 N2 + O2 放电

2NO

2NO + O2 == 2NO2

3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

化学计量在实验中的应用
① 物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示, 约为 6.02x1023 微粒与物质的量的公式:n=

N NA

② 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用 M 表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对 原子质量 质量与物质的量的公式:n=

m M

③ 物质的体积决定:① 微粒的数目 ② 微粒的大小 ③ 微粒间的距离 气体体积主要决定① 微粒的数目 ② 微粒间的距离 体积与物质的量的公式:n=

V Vm

标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为 22.4L ④ 阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤ 物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位:mol/l 公式:CB=nB/V nB=CB× V V=nB/CB 溶液稀释规律 C(浓)× V(浓)=C(稀)× V(稀) ⑥ 配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水) 错误!未找到引用源。计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的 1/6) ,用玻璃棒搅拌使之溶解, 冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤(转移) :用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2-3 次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。 定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度线 1cm 处,改用胶头滴管加,使凹液面恰好与刻度相切。 把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。

其它知识 1、固体颜色: 淡黄色固体: Na2O2 , S 2、颜色反应: Na 元素:黄色; K 元素:紫色(透过蓝色钴玻璃) 3、沉淀颜色:Mg(OH)2 白色;F e ( O H ) 2 白色; F e ( O H ) 3 红褐色; C u ( O H ) 2 蓝色 4、离子溶液颜色:Fe2+ 浅绿色;Fe3+ 黄色;Cu2+ 蓝色 5、气体颜色:NO2 红棕色;Cl2 黄绿色 6、Al 、Fe 在冷的浓 H2SO4、浓 HNO3 中发生钝化。 7、漂白性物质:SO2 (化合漂白,暂时性) ; 新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3 (氧化漂白,永久性) 8、常见不能大量共存的离子: OH- 与 NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、Ca2+; H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClOAg+与 Cl- ; Ba2+ 与 SO42- 、CO32-; Ca2+与 SO42- CO32-、CO32-


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