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2015高一化学第三章第2节综合检测练习1


2015 高一化学第三章第 2 节综合检测练习 1
一、选择题 1. (2013·威武市六中高一期末)用光洁铂丝蘸取某无色溶液, 在无色火焰上灼烧, 火焰呈黄色, 则无色溶液中( A.只有 Na+ C.一定有 Na+和 K+ ) B.一定有 Na+,可能有 K+ D.可能有 Na+和 K+

【解析】 观察 K+的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃,观察到

紫色时说明有 K+,无紫色时说明 无 K+。不通过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰,说明含有 Na+,不能确定是否含有 K+,B 项正确。 【答案】 B 2.(2013·嘉峪关市一中高一期末)Na2O2 与水反应能够产生 O2,这一反应在呼吸面具、潜水艇及 太空飞船中可为人体提供呼吸所用的 O2。下面对该反应的说法中正确的是( A.这是一个氧化还原反应,Na2O2 既是氧化剂,又是还原剂 B.这是一个氧化还原反应,Na2O2 是氧化剂,水是还原剂 C.这是一个氧化还原反应,Na2O2 是还原剂,水是氧化剂 D.这是一个置换反应,有单质 O2 产生 【解析】 过氧化钠与水的反应中,水中的氧元素的化合价没有变化,所以水既不是氧化剂也不 是还原剂。 【答案】 A 3.(2014·试题调研)在一定条件下,将 CO 和 O2 的混合气体 26 g 充入一体积固定不变的密闭容 器(容器内有足量的 Na2O2 固体)中,此时容器的压强为 p1,用电火花不间断点燃,使其充分反应,恢 复至原温,固体的质量增加 14 g,此时容器的压强为 p2,则 p1 A.9 C.7 4 6 B.7 D.6 3 7 )

p2 为(

)

【解析】 CO 被氧气氧化成 CO2,然后 CO2 被过氧化钠吸收后又产生氧气,所以固体增加的质量 就是 CO 的质量,即反应相当于是 CO+Na2O2===Na2CO3。所以原混合气体中 CO 的质量为 14 g,物质的 量是 0.5 mol;O2 的质量为 12 g,物质的量为 0.375 mol,反应后剩余 O2 的物质的量为 0.375 mol。 则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为 0.875 1. Com 【答案】 B 【点拨】 Na2O2 与 CO2、H2O 等反应的相关计算比较复杂,但只要利用其反应规律就能轻松破解。
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0.375=7

3, 也就是压强之比为 7

3。 xKb

(1)气体体积关系:无论是 CO2 或 H2O 的单一物质还是二者的混合物,通过足量 Na2O2 时,气体减小的 体积等于生成 O2 的体积。 (2)固体质量关系: 固体 Na2O2 相当于只吸收了 CO2 中的“CO”、 H2O 中的“H2” 可看作发生相应反应:Na2O2+CO===Na2CO3、Na2O2+H2===2NaOH(实际上两反应不发生)。(3)转移电子关 系:1 mol Na2O2 参与反应时转移 1 mol 电子,生成 1 mol O2 时转移 2 mol 电子。(4)反应顺序关系: 一定量的 Na2O2 与一定量的 CO2 和 H2O 气体混合物反应时,可视为 Na2O2 与 CO2 先反应,待 CO2 消耗完全 后再与 H2O 反应。 4.(2013·惠阳高一月考)等物质的量的 N2、O2、CO2,混合气体通过 Na2O2 后体积变为原体积的 8/9(同温同压),这时混合气体中 N2、O2、CO2 物质的量之比为( A.3 C.6 4 7 1 3 B.3 D.6 3 9 2 0 )

【解析】 设混合气体中 N2、O2、CO2 的物质的量均为 x mol,和 Na2O2 反应的 CO2 为 a mol。 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2 1

a mol a x+x+ +x-a
由题意知: 解得 x=1.5a 2

a
2

mol

x+x+x

8 = , 9

所以反应后有:1.5a mol N2、2a mol O2、0.5a mol CO2, 所以三者物质的量之比为 1.5a 【答案】 A 5.(2014·试题调研)下列关于钠及其化合物的说法正确的是( A.将金属钠投入水中,再经过一步转化可得碳酸氢钠 B.分别向 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加少量盐酸,产生 CO2 较快的为 NaHCO3 C.等物质的量的 Na2O2、NaHCO3 在密闭容器中加热,反应后得到的产物为纯净物 D.钠与 O2 反应时,由于 O2 的量不同,可分别生成 Na2O 或 Na2O2 【解析】 选项 A,Na― →NaOH― →Na2CO3―→NaHCO3,所以还需经过两步转化才能得到 NaHCO3。 选项 B,Na2CO3 与 H+反应,需两步反应生成 CO2,NaHCO3 只需一步反应生成 CO2,前者反应相对较慢, 后者则相对较快,故可用盐酸进行鉴别。选项 C,反应后得到 NaOH、Na2CO3 和 O2 的混合物。选项 D, 钠与 O2 反应,由于反应条件不同,可分别生成 Na2O 或 Na2O2。
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2a

0.5a=3

4

1。

)

【答案】 B 【易错警示】 解答钠及其化合物的题目时一定要注意反应条件和反应顺序,如 Na 在加热条件 下与空气中的 O2 反应生成 Na2O2,缓慢氧化生成 Na2O,只要 Na 的质量相等,则转移的电子数就相等。 再如 Na2CO3 与盐酸反应的现象和生成 CO2 的体积与反应顺序相关。这两点是同学们解答问题时极易错 解的地方,需引起注意。 6.(2013·长沙市七中高一检测)下列说法正确的是( A.干粉(含 NaHCO3)灭火剂能扑灭钠着火 B.Na2O2 中阳离子和阴离子的个数比为 1:1 C.Na2CO3 和 NaHCO3 都能跟 CaCl2 溶液反应得到白色沉淀 D.物质灼烧时焰色反应为黄色,该物质一定含有钠元素 △ 【解析】 NaHCO3 在受热时分解 2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑,产生的 H2O 和 Na 反应产生可燃
- 气体 H2,A 项错误;Na2O2 中阳离子为 Na+,阴离子为 O2 2 ,二者之比为 2 : 1,B 项错误;Na2CO3+

)

CaCl2===CaCO3↓+2NaCl,而 NaHCO3 不与 CaCl2 反应,C 项错误。 【答案】 D 7. (2013·嘉峪关市一中高一期末)为了验证 NaHCO3 固体中是否含有 Na2CO3, 下列实验及判断中, 正确的是( )

A.加热,观察是否有气体放出 B.溶于水后加 BaCl2,看有无沉淀 C.溶于水后加石灰水,看有无沉淀 D.取固体试样加盐酸,看是否有气泡产生 【解析】 Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl,而 NaHCO3 不与 BaCl2 反应,因此可用 BaCl2 来验证 NaHCO3 中 是 否 含 有 Na2CO3 , B 项正确;由 2NaHCO3 + Ca(OH)2===CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O 、 Na2CO3 + Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 知 C 项错误;由 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl===2NaCl +H2O+CO2↑知 D 项错误;加热时,NaHCO3 分解生成 CO2 而 Na2CO3 无变化,故不能用加热的办法来确定 NaHCO3 中是否含有 Na2CO3,A 项错误。 【答案】 B 8.(2013·张掖民乐高一期末)为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( A.Na2CO3 溶液(NaHCO3),选用适量的 NaOH 溶液 B.NaHCO3 溶液(Na2CO3),应通入过量的 CO2 气体 C.Na2O2 粉末(Na2O),将混合物在空气中加热 http://w ww.xk b1.com
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)

D.Na2CO3 溶液(Na2SO4),加入适量 Ba(OH)2 溶液,过滤 【答案】 D 9.(2014·经典习题选萃)1 mol Na2O2 与 2 mol NaHCO3 固体混合后,在密闭容器中加热充分反应, 排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( A.Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 【解析】 (1)反应原理 △ 2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (2)反应顺序:当 Na2O2 与 CO2、H2O(g)混合气反应时,应认为首先与 CO2 发生反应。 )

B.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

2 mol

?1 NaHCO ― →?1 ?1
3 2 2

mol H2O mol CO2 mol Na2CO3 1 mol Na2O2 ― ― ― ― ― ― →

?1 mol H O ?0.5 mol O ?2 mol Na CO
2

3

【答案】 A 10.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢 钠完全分解,混合物质量减少了 0.31 g,则混合物中碳酸钠的质量为( A.3.38 g C.4.16 g B.4.58 g D.4.41 g )

【解析】 “差量法”是解化学计算题的主要技巧之一。 假设原混合物中 NaHCO3 的质量为 x, 则: 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ 84×2 Δm 84×2-106=62 0.31 g

x

解得:x=0.84 g,则原混合物中 Na2CO3 的质量为: 5.00 g-0.84 g=4.16 g。 【答案】 C 二、非选择题
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11.(2013·桐城十中高一期中)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 (1)碳酸氢钠的化学式是________,俗称________,其水溶液显________性。(填“酸”、“碱” 或“中”)。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成 CO2 的量,前者________ 后者 (填 “>”、“<”或“=”)。 (3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_________________。 【解析】 考查碳酸氢钠的性质。 【答案】 (1)NaHCO3 小苏打 = 碱

+ (2)HCO- 3 +H ===H2O+CO2↑

△ (3)2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O 12.(2013·惠阳高一月考)用脱脂棉花包住约 0.2 g 过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上 滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由实验现象所得出的有关 Na2O2 和 H2O 反应的结论是________。 a.反应放热 b.棉花在空气中可以自燃 c.有 O2 生成 d.Na2O2 在空气中可以自燃 (2)写出 Na2O2 和 H2O 反应的化学方程式 ________________________________________________________________________。 (3)某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验,以证明上述结论。 ①用以验证结论的实验操作方法是: ________________________________________________________________________。 ②用以验证结论实验现象是: ________________________________________________________________________。

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【答案】 (1)a,c (2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑http://w ww.xk b1.com (3)将长颈漏斗中的水加入到 Na2O2 中,在导管 P 处放一根带火星火柴 (4)若带火星的火柴复燃,且导管中的红墨水向导管口 Q 处移动,则说明结论正确 13. (2013·经典习题选萃)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装 来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于 化学实验中。请观察下列实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:

(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯 A、B 中能观察到的现象有 ________________________________________________________________________。 (2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是 ________________________________________________________________________。 (3)通过该实验可以得到的结论是(结合化学方程式来说明) ________________________________________________________________________。 【解析】 (1)气体受热膨胀,所以一开始加热,A、B 烧杯中均有气泡逸出,加热一段时间后可 看到小试管内有水珠,说明 NaHCO3 分解,同时烧杯 B 溶液变浑浊,而烧杯 A 中无明显变化。 (2)当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出,防止倒吸。 (3)从图示可以看出 NaHCO3 受热分解了,而 Na2CO3 受热没有分解,说明 Na2CO3 比 NaHCO3 稳定。 【答案】 (1)开始两烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后,大试管中无明显变化,小试管内 壁上有水珠出现;烧杯 A 中无明显变化,烧杯 B 中出现白色浑浊 (2)先把导气管从烧杯中取出,再移去酒精灯
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(3)NaHCO3 的热稳定性不如 Na2CO3, △ 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O 14.(2014·试题调研)将 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物 19 g,充分加热后,收集到的 CO2 有 1.12 L(标 准状况),冷却后将剩余固体溶于 300 mL 水中,配成一定浓度的溶液。求: (1)原混合物中 Na2CO3 的质量。 (2)所配制的溶液的物质的量浓度。 △ 【解析】 2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑ 2×84 g 106 g 22.4 L 1.12 L

x x=8.4 g

y y=5.3 g

(1)原混合物中 Na2CO3 的质量为:19 g-8.4 g=10.6 g (2)Na2CO3 的物质的量浓度: 19 g-8.4 g+5.3 g 106 g·mol-1 0.15 mol = =0.5 mol/L。 0.3 L 0. 3 L 【答案】 (1)10.6 g (2)0.5 mol/L

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