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【测控设计】2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件:3.3 盐类的水解


第三单元 盐类的水解 -1- 第三单元 盐类的水解 首 页 J 基础知识 Z 重点难点 ICHU ZHISHI HONGDIAN NANDIAN S 随堂练习 UITANG LIANXI 情境导入 当你吃到香脆可口的油条时,是否 会想到制作过程中的化学知识呢?你能 用我们学过的盐类水解的原理解释吗? 课程目标 1.理解盐类水解的实质,能解释强酸 弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 2.能运用盐类水解规律判断盐溶液 的酸碱性,会书写盐类水解的离子方 程式。 3.了解影响盐类水解平衡的因素。 4.了解盐类水解在生产、生活中的 应用。 5.掌握溶液中离子浓度的大小比较 问题。 -2- 第三单元 一 二 盐类的水解 三 首 页 J 基础知识 Z 重点难点 ICHU ZHISHI HONGDIAN NANDIAN S 随堂练习 UITANG LIANXI 一、盐类的水解 1.基本原理 (1)实质 溶液中盐电离出来的阴、 阳离子与水电离出来的 H+或 OH-结合生成弱 电解质,破坏了水的电离平衡。实际上,盐中离子消耗了水电离的 H+或 OH-, 促进水的电离平衡移动,使溶液中 H 浓度与 OH 浓度不相等,显示出不同的 酸碱性。盐类水解可视为中和反应的逆反应。 (2)条件 ①盐必须能溶于水; ②构成盐的离子中必须存在弱酸阴离子或弱碱阳离子,至少含其中一 + 种。如 HCO3 、 AlO2 、HS 、N H4 、Fe 等。 3+ + - -3- 第三单元 一 二 盐类的水解 三 首 页 J 基础知识 Z 重点难点 ICHU ZHISHI HONGDIAN NANDIAN S 随堂练习 UITANG LIANXI (3)特征 ①可逆反应,其程度一般较小 ; ②吸热反应,升温促进水解。 自主思考 1.所有的盐都能发生水解吗 ? 提示:不是,如 KCl、Na2SO4、Ca(NO3)2 等强碱强酸盐不发生水解,只有 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐才能发生水解。 -4- 第三单元 一 二 盐类的水解 三 首 页 J 基础知识 Z 重点难点 ICHU ZHISHI HONGDIAN NANDIAN S 随堂练习 UITANG LIANXI 2.盐类水解离子方程式的书写 (1)一般情况下盐类水解程度较小,应用 表示,水解反应生成的难溶 物或挥发性物质不用沉淀符号“↓”、气体符号“↑”表示。 例如,Al3++3H2O HCO3 +H2O ClO-+H2O - Al(OH)3+3H+ H2CO3+OH- HClO+OH-5- 第三单元 一 二 盐类的水解 三 首 页 J 基础知识 Z 重点难点 ICHU ZHISHI HONGDIAN NANDIAN S 随堂练习 UITANG LIANXI (2)多元弱酸根离子分步水解,要分步书写,以第一步为主: 如 S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-。 多元弱碱的阳离子分步水解,习惯一步书写: 如 Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+,Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。 自主思考 2.HS-+H2O 离子方程式吗? S2-+H3O+,该反应也属盐类水解 提示:不属于,该反应为 HS-在水中的电离方程式。 -6- 第三单元 一 二 盐类的水解 三 首 页 J 基础知识 Z 重点难点 ICHU ZHISHI HONGDIAN NANDIAN S 随堂练习 UITANG L


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