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高中化学计算练习


高中化学计算练习
一、 【基本方法】

计算方法
质量守恒









从宏观上看,化学反应前后的质量相等 ①在电解质溶液中,因整个溶液呈中性,所以阴、阳离 子所带的电荷总量必须相等。②在离子方程式中,反应 物所带正(负)电荷总

量与生成物所带正(负)电荷总 量相等。 在氧化还原过程中,得电子总数等于失电子总数,在原 电池和电解池中通过两极的电子数必然相等。 反应前原子总数等于反应后产物以各种形式存在的总数 利用物质在反应前后的质量差求解

是巧妙选择化学式或溶液中某两 种数(如正负化合价总数、阴阳 离子所带的正负电荷总数)相等, 或几个连续(或平行)的方程式 前后某微粒(如离子、原子、电 子)的物质的量保持不变作为解 题依据。 根据物质变化前后某种量发生变 化的方程式或关系式,找出所谓 “理论差量” 。利用该法关键有两

守 恒 法

电荷守恒

电子守恒 原子守恒 质量差

差 量 法

体积差

利用气体物质在反应前后的体积差量求解

点:①弄清差量原因;②弄清差 量与什么量成比例。 常用于求有关存在“极限值”的 计算题,如某些化学平衡的计算, 平行反应的计算,混合物的计算 等。 是将数学平均原理应用于化学计 算的解题方法。它依据数学原理 是:两个数 A1 和 A2 的平均值 A, A 介于 A1 和 A2 之间。 应用于混合 物的分析(定量、定性) ,常用的 技巧:十字交叉法。

是把所研究的对象或过程变化通过假设,推到理想的极 极值法 限值, 使因果关系变得十分明显, 从而得出正确的判断, 或者将化学问题抽象成数学的极限问题求解。 平均式量 平均摩电 子质量 平均组成 粒子守恒 方程式叠 加 即用平均相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或 含量 反应中平均转移 1mol 电子所需混合物的质量,其值介 于两组分之间 在混合物的计算中,可以把平均组成作为中介,以此讨 论可能的组成
从微观上看,化学反应前后同种元素的原子个数必然相等。

平 均 值 法 关 系 式 法

对循环反应 (前一反应的某一产物, 在参加后续反应后, 是计算中用来表示已知量与未知 量成正比例关系的式子。 又再生成,使反应循环下去)将方程式相加,消去循环 项。 解计算题时,若题设条件充分,则可直接计算求解;若 题设条件不充分,则需采用讨论的方法,计算加推理, 将题解出。 是从化学原理出发, 充分利用边界条件, 并运用近似值、 平均值、极限值、等于、大于或小于等数学方法,对化 学问题的定量问题进行估量、评价、推断,从而得出正 确结论的一种思维方法。 若已知两组分量和这两个量的平均值,求这两个量的比 例关系等,多可运用十字交叉法计算。 特别适用于计算型选择题,由选 项结合题意判断。 十字交叉法是二元混合物(或组 成)计算中的一种特殊方法 讨论法是一种发现思维的方法。

讨论法

估算法

十字交叉法

二、习题 1.在反应 X+2Y=R+2M 中,已知 R 和 M 的摩尔质量之比 22﹕9,当 1.6gX 与 Y 完全反应后,生成 4.4R 则 此反应中 Y 和 M 的质量比为: A、16﹕9 B、23﹕9 C、32﹕9 D、46﹕9

2 . 将 硫 酸 钾 、 硫 酸 铝 、 硫 酸 铝 钾 三 种 盐 混 合 溶 于 硫 酸 酸 化 的 水 中 , 测 得 c(SO42-)=0.105mol/L 、 c(Al3+)=0.055mol/L,溶液的 pH=2.0(假设溶液中 H2SO4 完全电离为 H+和 SO42-) ,则 c(K+)为: A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L

3. 将 5.21 g 纯铁粉溶于适量稀 H2SO4 中,加热条件下,用 2.53 g KNO3 氧化 Fe2+ ,充分反应后还需 0.009 mol Cl2 才能完全氧化 Fe2+,则 KNO3 的还原产物氮元素的化合价为: A.+1 B. +2 C. +3 D. +4

4. 在空气中存放过的 KOH 固体,经分析测知其含 H2O:6.72%、K2CO3:3.28%、KOH:90%、若将此样 品 1g 加入 1mol· -1 盐酸 46mL,过量的盐酸用浓度为 1.07mol·L-1 苛性钠中和,使溶液恰好为中性,蒸发 L 中和后的溶液可得固体质量为: A、3.43g B、4.00g C、4.50g D、无法确定

5. 38.4mg 铜跟适量的浓 HNO3 反应,铜全部作用后,共收集到气体 22.4mL(标况) ,反应消耗的 HNO3 的 物质的量可能为: A、1.4×10-3mol B、1.6×10-3mol C、2.2×10-3mol D、2.4×10-3mol

6.将氢气通入 10g 灼热的氧化铜中,过一段时间后得到 8.4g 固体,下列说法正确的是: A.有 8.4g 铜生成 B。有 8g 氧化铜参加反应 C。有 1.6g 水生成 D。有 10g 氧化铜被还原

7. 4 个同学同时分析一个由 KCl 和 KBr 组成的混合物,他们各取 2.00 克样品配成水溶液,加入足够 HNO3 后 再加入适量 AgNO3 溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中数 据合理的是: A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96

8 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 L,则混合物中一定含有的金属是: A.锌 B.铁 C.铝 D.镁

9.某种 H2 和 CO 的混合气体,其密度为相同条件下氧气密度的二分之一,将 3.2 克这种混合气体通入一盛 有足量 Na2O2 的密闭容器中再通入过量 O2, 并用电火花点燃使其充分反应, 最后容器中固体质量增加了: A.3.2 g B.4.4 g C.5.6 D.6.4 g

10 0.1mol· -1 的 Na2SO3 溶液 30mL, L 恰好将 2×10-3mol 的 XO4-离子还原,则元素 X 在还原产物中化合价为: A、+1 价 B、+2 价 C、+3 价 D、+4 价

11. 某金属单质跟一定浓度的 HNO3 反应, 假定只产生单一还原产物。 当参加反应的单质与被还原的 HNO3 的物质的量之比为 2﹕1,还原产物是: A、NO2 B、NO C 、N2O D、N2

12. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的 物质的量之比为 2:1 时,还原产物是: A.NO2 B.NO C.N2O D.N2

13. 将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到 1.12L(标准状况) 。则所消耗硝酸的物 质的量是: A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol

14.由 CO2、H2 和 CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中 CO2、H2 和 CO 的 体积比为: A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57

15. 在一定条件下,将 m 体积 NO 和 n 体积 O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内,充分反应后,容 器内残留 m/2 体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则 m 与 n 的比值为: A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8

16. 铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸, 若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2 气体和 336mL 的 N2O4 气体(标准状况) ,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为: A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g

17. 在 30mL 量筒中充满 NO2 和 O2 的混合气体,倒立于水中使气体充分反应,最后剩余 5mL 气体,求原 混合气中氧气的体积是多少毫升?

18. 在 2LFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液中加入 30g 铁粉, 最后得到 2L0.25mol/LFeSO4 溶液以及 26g 固体 沉淀物,求:原混合物中 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的物质的量浓度。

19. 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的质量分数来表示漂白粉的优劣, 漂白粉与 酸的反应为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,现为了测定一瓶漂白粉的 x%,进行 如下实验,称取漂白粉样品 2.00g,加水研磨后,转入 250mL 容量瓶内,用水稀释至刻度,摇匀后, 取出 25.0mL,加入过量的 KI 溶液和过量稀硫酸,静置,待漂白粉放出的氯气与 KI 完全反应后,用 0.1mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定反应中生成的碘,反应如下 2Na2S2O3+I2= Na4S4O6+2NaI,滴定时用去 溶液 20.0 mL。试用上述数据计算该漂白粉的 X%。


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