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2014高三复习 课时跟踪检测(二) 离子反应与离子方程式、离子共存


课时跟踪检测(二) 离子反应与离子方程式、离子共存

(时间:60 分钟 总分:100 分)

一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 5 分,共 50 分) 1.下表中物质的分类组合完全正确的是( 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A KNO3 HF SO2 B H2SO4 CaCO3 金属 Al ) C BaSO4 HClO H2O

D HClO4 CH3COONH4 C2H5OH

2.(2012· 东城模拟)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH


)

4 、Fe


2+

、SO


- 2- 4 、NO 3

B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na D.在含有大量 Fe 3 的溶液中:NH
+ + +

、NH


4 、S

2-

、Br



、K


、CO


- - 2- 3 、NO 3 、AlO 2 -

4 、Na

、Cl )

、SCN

3.(2013· 芜湖模拟)下列离子方程式正确的是( A.用两个铜电极电解食盐水: 2Cl


+2H2O=====2OH

通电



+H2↑+Cl2↑

B.腐蚀法制作印刷线路板: Fe 3 +Cu===Fe 2 +Cu 2
+ + +

C.Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 KOH 溶液: Ca 2 +HCO3
+ -

+OH



===CaCO3↓+H2O

D.AlCl3 溶液呈酸性的原因: Al 3 +3H2O? ? Al(OH)3+3H 4.(2013· 太原模拟)已知:SO I
- + +

2- 2- 3 +I2+H2O===SO 4 +2H



+2I



,某溶液中可能含有

、NH



4 、Cu

2+

、SO

2- 3

,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正

确的是(

)


A.肯定不含 I

B.肯定不含 NH
2- 3



4

C.可能含有 SO

D.可能含有 I




5.某溶液中同时含有下列六种离子:①HS ⑥Na


、②SO

- 2- 3- 2- 3 、③NO 3 、④PO 4 、⑤SO 4 、

,向其中加入足量 H2O2 后,充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是( B.②③④ D.只有⑤⑥

)

A.①②④⑤ C.③④⑥

6.(2012· 哈尔滨模拟)下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是( A.FeBr2 溶液与 Cl2 B.Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液 C.盐酸与 Na2CO3 溶液 D.Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液 7.(2013· 聊城模拟)在同一溶液中,含有 NH4 能的 pH 和介质是( )


)

、I



、Ba 2 、Cl





等离子,则该溶液可

A.pH=1,稀硝酸为介质 B.pH=3,硫酸为介质 C.pH=8,次氯酸钠溶液为介质 D.pH=12,氨水为介质 8.在一瓶 pH=1 的无色溶液中,已检验出含有 Ba ②Mg 2 、③Cu 2 、④NO 的正确组合是( ) B.②③⑤⑥⑦ D.①②⑤⑥⑦ ) 离子方程式 4H
+ + + -

2+

、Ag



,则下列粒子:①Cl





- 2- H 3 、⑤AlO 2 、⑥CO 3 、⑦NH3· 2O,在此溶液中不能大量存在

A.①②③⑥⑦ C.①③⑤⑥⑦

9.下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是( . 实验 向淀粉 KI 溶液中滴加硫酸 A 氢钠溶液 将氯水滴加到含 KSCN 溶 B 液的绿矾溶液中 向硫化钠和亚硫酸钠的混 C 合液中滴加稀盐酸 向含酚酞的氢氧化钡溶液 D 中滴加稀硫酸 现象 在空气中放置一段时 间后,溶液呈蓝色 溶液由浅绿色变为红 色 产生淡黄色沉淀 有白色沉淀生成,溶 液由红色变为无色

+4I



+O2===2I2+2H2O
+ -

2Fe 2 +Cl2===2Fe 3 +2Cl
3+



,Fe

+3SCN
2-



===Fe(SCN)3
2- 3 +6H


2S

+SO

===3S↓+

3H2O Ba
2+

+ OH



+H



+ SO

2- 4

===BaSO4↓+H2O

10.(2013· 长沙模拟)W、X、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元 素,W、X 是金属元素,Z 是非金属元素,W、X 各自的最高价氧化物对 应的水化物可以反应生成盐和水,向一定量的 W 的最高价氧化物对应的 水化物溶液中逐滴加入 XZ3 溶液,生成的沉淀 X(OH)3 的量随 XZ3 溶液加 入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( A.d 点对应的溶液中:K


)

、NH



2- 4 、CO3 、I



B.c 点对应的溶液中:Ag C.b 点对应的溶液中:Na D.a 点对应的溶液中:Na



、Ca 2 、NO 、S 2 、SO 、K
+ -





2 、Na






2- 4 、Cl



、SO

- 2- 4 、HCO 3

二、非选择题(本题包括 4 小题,共 50 分) 11.(12 分)(Ⅰ)含氯消毒剂可预防甲型 H1N1 流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四 代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由 KClO3 在 H2SO4 存在下与 Na2SO3 反应制得。请写出反 应的离子方程式______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (Ⅱ)某无色溶液只含有下列 8 种离子中的某几种:Na OH
- +

、H



、Mg

2+

、Ag



、Cl





、HCO



3 、NO 3 。已知该溶液可与 3+



Al2O3 反应,则:

(1)该溶液与 Al2O3 反应后有 Al 大量的________。

生成,则原溶液中一定含有________,一定不会含有

(2)该溶液与 Al2O3 反应后有 AlO 的________。



则原溶液中一定含有________, 可能含有大量 2 生成,

(3)写出该溶液与 Al2O3 反应生成 AlO



2 的离子方程式

________________________________________________________________________。 12.(13 分)X、Y、Z 三种可溶性盐,其阳离子分别是 Ba 2 、Cu 2 、Ag 阴离子分别是 Cl
- + + +

中的某一种,

、SO

- 2- 4 、NO 3 中的某一种。现做以下实验:

①将三种盐各取少量, 分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的三支试管中, 只有 X 盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入 2 mL 稀盐酸,发现 Y 盐溶液中产生白色沉淀,Z 盐溶液无明 显现象。 (1)根据上述事实,推断这三种盐的化学式:X_____________________________, Y________,Z________。 (2)若上述三种阳离子 Ba
2+

、Cu

2+

、Ag



对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶液,

选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下:

部分物质溶解性表 Ba 2 Cl
- +

Cu 2 溶



Ag 不





CO SO S

2- 3 2- 4

不 不 溶

不 溶 不

不 微 不

2-

①沉淀 1 的化学式为_____________________________________________; ②写出混合溶液与试剂 A 反应的离子方程式:____________________________ ________________________________________________________________________。 ③若 C 为 Na2S,且它与 B 的阳离子相同,则试剂 B 的名称是 ________________________________________________________________________。 13.(12 分)(2013· 黑龙江质检)在 Na 下表中的若干种离子。


浓度为 0.5 mol· L

-1

的某澄清溶液中,还可能含有

阳离子 阴离子

K NO



Ag CO



Mg 2 SiO



Ba 2 SO





3

2- 3

2- 3

2- 4

现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 Ⅰ 实验内容 向该溶液中加入足量稀盐酸 将Ⅰ的反应混合液过滤, 对沉淀洗涤、 灼 烧至恒重,称量所得固体质量 向Ⅱ的滤液中滴加 BaCl2 溶液 实验结果 产生白色沉淀并放出标准状况 下 0.56 L 气体 固体质量为 2.4 g 无明显现象

Ⅱ Ⅲ

请回答下列问题。 (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。 (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________________________ __________________________________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算 结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。 阴离子 c/mol· L
-1

NO



3

CO

2- 3

SiO

2- 3

SO

2- 4

(4) 判 断 K



是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:

________________________________________________________________________。 14.(13 分)(2012· 大连模拟)某种溶液仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离与离子水

解),且各种离子的物质的量均为 1 mol。 阳离子 阴离子 K OH
- +

Ba 2 HCO



Fe 2



Al 3
2- 3



Fe 3




Mg 2






3

CO

Cl

NO

3

SO

2- 4

若向原溶液中加入足量的盐酸, 有无色气体生成。 经分析反应后溶液中阴离子的种类没 有变化。 (1)溶液中________(填“一定”“一定不”或“可能”)含有 HCO


3或

CO

2- 3 ,理由是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)原溶液中所含的阴离子为________,阳离子为________。 (3)向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成的离子反应方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至 恒重,得到固体质量为________g。 答案 课时跟踪检测(二) 1. A B 项中的 CaCO3 属于强电解质, 为单质, 错误; 项中 H2O 为弱电解质, 选 Al B C C 错误;D 项中 CH3COONH4 为强电解质,D 错误。 2. C A 项, 选 加入铝粉产生氢气的溶液可能呈酸性, 也可能呈碱性, 酸性条件下 NO3
+ - + + -

会将 Fe2 氧化,且酸性条件下,有 NO3 ,不可能产生 H2,而碱性条件下 NH4 、Fe2 均不能 大量存在;B 项,能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性,其中 S2 肯定不能大量存 在;D 项,Fe3 与 SCN 不能大量共存。 3.选 D 用 Cu 电极电解 NaCl 溶液的阳极反应式: Cu-2e ===Cu2 ,阴极反应式:2H +2e ===H2↑,总反应式为:Cu+2H2O===== Cu(OH)2+H2↑,B 项中的离子方程式未配平;C 项中 Ca(HCO3)2 与过量 KOH 溶液反应的 离子方程式为:Ca2 +2HCO3 +2OH ===CaCO3↓+CO2 +2H2O。 3 4.选 D 溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子,溶液仍呈无色说明一定含有亚硫 酸根离子,可能含有碘离子,一定不含铜离子,根据电荷守恒可知一定含铵根离子。 5.选 C H2O2 具有较强的氧化性,能氧化 HS 、SO2 ,其中 SO2 被氧化为 SO2 ,故 3 3 4 只有③、④、⑥的浓度基本不变。 6.选 B FeBr2 溶液中存在的离子的还原性大小:Fe2 >Br ,与 Cl2 反应时,若 Cl2 少
+ + - + - + - - - - - + - - - - + + - + - -

电解

量则发生反应:2Fe2 +Cl2===2Fe3 +2Cl ,若 Cl2 过量则发生反应:2Fe2 +4Br + 3Cl2===2Fe3 +6Cl +2Br2,故 A 项错;Ba(OH)2 与 H2SO4 溶液反应:Ba2 +2OH +2H + SO2 ===BaSO4↓+2H2O,与反应物的用量无关,故 B 项正确;盐酸与 Na2CO3 溶液反应, 4
- + - + - +

若盐酸少量则发生反应: +CO2 ===HCO3 , H 若盐酸足量则发生反应: +CO2 ===CO2↑ 2H 3 3 +H2O,故 C 项错;Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应,若 NaOH 溶液少量则发生反应: OH +Ca2 +HCO3 ===H2O+CaCO3↓,若 NaOH 溶液过量则发生反应:2OH +Ca2 + 2HCO3 ===2H2O+CaCO3↓+CO2 ,故 D 项错。 3 7.选 D 溶液中含有还原性的 I ,与稀硝酸、ClO 均不能共存,A、C 错误;溶液中 含有 Ba2 与 H2SO4 不共存,B 错误。 8.选 C 据题干信息 pH=1 说明该溶液中有大量的 H ,与 H 能反应的都不能存在, ⑤⑥⑦不能存在,溶液无色,③不能存在,溶液中有 Ag 、Ba2 ,能与之反应的都不能存在, ①不能存在。 9. D Ba(OH)2 与 H2SO4 反应的离子方程式为 Ba2 +2OH +SO2 +2H ===BaSO4↓ 选 4 +2H2O。 10.选 C 由题干推得 W 为钠元素,X 为铝元素,Z 为氯元素。向 NaOH 溶液中逐渐 滴加 AlCl3 溶液,开始时生成 NaAlO2 和 NaCl,无沉淀,后来生成 Al(OH)3 沉淀。A 项,d 点 AlCl3 过量, 3 与 CO2 能发生水解互相促进的反应, Al 并能彻底进行而不大量共存; 项, B 3 c 点表示的溶液中存在 Cl ,Ag 与之不共存;C 项,b 点为 NaAlO2 和 NaCl 溶液,C 项表示 的各种离子能共存;D 项,a 点表示 NaOH 过量,HCO3 与之不共存。 11.解析:(Ⅰ)KClO3 在 H2SO4 存在下与 Na2SO3 反应,SO2 被氧化成 SO2 。(Ⅱ)溶液 3 4 与 Al2O3 反应后有 Al3 生成,说明该溶液显酸性,一定含有 H ,OH 、HCO3 一定不会大量 存在。该溶液与 Al2O3 反应后有 AlO2 生成说明该溶液显碱性,H 、Mg2 、Ag 与 OH 不能 大量共存, 必定含有一种阳离子: , Na 故溶液中一定含有 OH 、 , Na 可能含有 Cl 、 3 。 NO 答案:(Ⅰ)2ClO3 +SO2 +2H ===2ClO2↑+SO2 +H2O 3 4 (Ⅱ)(1)H
+ - - + - + - + - - - + + + - + + - - - - - - + + - + - - + + + + + + - - - - - + - - +











OH 、HCO3






(2)OH 、Na






Cl 、NO3





(3)Al2O3+2OH ===2AlO2 +H2O 12.解析:(1)由 X 盐溶液呈蓝色,知其为铜盐。向三支试管中加入稀盐酸,发现 Y 盐 溶液中产生白色沉淀,说明 Y 盐为银盐,而从阴离子看,Y 只能为 AgNO3。进一步分析, X 为 CuSO4,Z 为 BaCl2。 (2)由部分物质溶解性表及流程图分析沉淀 1 为 AgCl。若 C 为 Na2S,则沉淀 2 只能是 硫酸钡。 答案:(1)CuSO4 AgNO3 BaCl2 (2)①AgCl ②Ag +Cl ===AgCl↓ ③硫酸钠 13.解析:由题知溶液为透明澄清溶液,因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可 知,加入稀盐酸产生气体,必有 CO2 ,其浓度为 0.56 L÷ 22.4 L/mol÷ L=0.25 mol· 1, 0.1 L 3 则溶液中一定无 Ag 、Mg2 、 2 ; Ba 且能生成白色沉淀, 因此有 SiO2 ,发生的反应为 SiO2 3 3
+ - - - + + + - - - - + -

+2H ===H2SiO3↓,且 SiO2 的浓度为 2.4 g÷ g· 60 mol 1÷ L=0.4 mol· 1;由实验Ⅲ可知 0.1 L 3

溶液中不含 SO2 ;根据电荷守恒知 2c(CO2 )+2c(SiO2 )=2×0.25 mol· 1+2×0.4 mol· L L 4 3 3 =1.3 mol· 1>0.5 mol· 1,因此必有 K ,至少为 0.8 mol· 1,不能确定有无 NO3 。 L L L 答案:(1)Ag 、Mg2 、Ba2
- + + + + - - + - -









-1

(2)SiO2 +2H ===H2SiO3↓ 3 (3)如表 阴离子 c/mol· L
-1

NO3 ?



CO2 3



SiO2 3 0.4



SO2 4 0



0.25

(4)存在,最小浓度为 0.8 mol· L

-1

14.解析:向原溶液中加入足量的盐酸,反应后溶液的阴离子的种类没有变化,则原溶 液中不存在 OH 、 HCO3 、 2 , CO3 一定存在 Cl , 又因为产生无色气体, 只能是 Fe2 与 NO3 、 H 反应生成的 NO,可确定原溶液中含有 Fe2 、NO3 、Cl 各 1 mol,因溶液中有 5 种离子, 溶液中一定还含有 1 mol SO2 ,而阳离子只能是 Mg2 ,且物质的量为 1 mol。 4 (3)生成无色气体的离子反应方程式为:3Fe2 +NO3 +4H ===3Fe3 +NO↑+2H2O。 (4)向原溶液中加入足量 NaOH 溶液,过滤、洗涤、干燥灼烧生成 0.5 mol Fe2O3 和 1 mol MgO,故固体质量为 120 g。 答案:(1)一定不 HCO3 与 CO2 均可与盐酸反应生成二氧化碳,造成阴离子种类有所 3 变化 (2)Cl 、NO3 、SO2 4
+ - - - - - - + - + + - + + + - - - - - - + -

Fe2 、Mg2






(3)3Fe2 +NO3 +4H ===3Fe3 +NO↑+2H2O (4)120




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