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【测控设计】2015-2016学年高二化学人教版选修4课件:第二章 化学反应速率和化学平衡 本章整合


本章整合 -1- 本章整合 知识网络 专题归纳 -2- 本章整合 知识网络 专题归纳 -3- 本章整合 知识网络 专题归纳 专题1 专题2 专题 1 反应速率与平衡的关系 1.压强对化学反应速率和化学平衡的影响 压强对化学反应速率和化学平衡存在影响,是因为改变压强时改变了反应 混合物中各种气体的浓度。因此,当反应物中有气体时,其反应速率随之

改变。 如对于可逆反应,当反应物中有气体时,增大压强,正反应速率增大;当生成物(逆 反应的反应物)中有气体时,增大压强,逆反应速率增大。正、逆反应速率增大的 程度分别取决于反应物和生成物中气态物质的化学计量数大小。因此,对于一 个非等体积的气态反应,改变压强,因为正反应速率与逆反应速率改变的程度不 同,必定导致化学平衡发生移动。 对于非气态反应,若仅是固体、液体或者溶液中进行的反应,因压强的改变 几乎不能改变反应混合物中各组分的浓度,因此反应速率不变,化学平衡不移动。 对于气体分子数不变的气态反应,改变压强,正、逆反应速率改变(增大或减小) 的程度相等,因此化学平衡也不移动。 如果向恒容密闭容器中充入与反应无关的气体,虽然压强增大,但是反应混 合物中各组分的浓度没有改变,因此反应速率不变,化学平衡不移动。如果保持 容器的压强不变,向容器中充入与反应无关的气体(容器体积增大),因为反应混 合物中各气体的浓度减小,使反应速率减小,若是气体分子数不等的气态反应, -4化学平衡会向气体分子数增大的方向移动。 本章整合 知识网络 专题归纳 专题1 专题2 2.外界条件对反应速率的影响与化学平衡的移动 错误 1:化学平衡向正反应方向移动一定是正反应速率增大,逆反应速率减 小。 正确观点:正反应速率增大,逆反应速率减小,则化学平衡一定向正反应方 向移动。但是,化学平衡向正反应方向移动,也可以是正、逆反应速率都增加 (或都减小),只是正反应速率增加(或减小)的程度不同于逆反应速率增加(或减 小)的程度。只要 v(正)>v(逆),平衡就向正反应方向移动。 错误 2:升高温度,平衡向吸热反应方向移动,是因为升温时,吸热反应速率 增大,放热反应速率减小。 正确观点:升高温度,吸热反应速率和放热反应速率都增大,但吸热反应速 率增大的程度大,所以平衡向吸热反应方向移动。同理,降低温度,吸热反应速 率和放热反应速率都减小,但放热反应速率减小的程度小,吸热反应速率减小的 程度大,因此平衡向放热反应方向移动。 错误 3:增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,是因为气体分子数减 小方向的反应速率增大,而气体分子数增大方向的反应速率减小。 正确观点:增大压强,气体分子数增大方向的反应速率和气体分子数减小方 向的反应速率都增大,但气体分子数减小方向的反应速率增大的程度大,所以平 衡向气体分子数减小的方向移动。 -5- 本章整合 知识网络 专题归纳 专题1 专题2 例题 1 下列各图是温度(或压强)对 2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) ΔH<0 的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的 温度或压强,其中正确的是( ) -6- 本章整合 知识网络 专题归纳 专题1 专题2 解析:A 项,升温,v(正)、 v(逆)都增大,且 v(逆)>v(正),A 错;B 项,升温,v(正)、 v(逆)都增大,而图像所示 v(正)、v(逆)都减小,B 错;C 项,加压,v(正)、v(逆)都 增大,且 v(正)<v(逆),C 对;D 项,加压,v(正)、v(逆)都

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