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高中化学选修4绪言部分导学案


黄冈中学广州学校高中部教学案

化学选修4

年级 课题

高二

学科

黄冈中学广州学校教学案 化学 使用者 高二理科

制作人 陈洪涛

选修 4 化学反应原理

绪言

教纲考纲 1、初步了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型 大纲分析 初步了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型 思维导图 教、学材料 【思考与交流】请大家填表或回答问题:1.填表 氢气与其它物质反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 物质之间能否发生反应以及反应的难易程度,是由 时也是影响化学反应速率的根本原因。 2.将 H2 、O2 混合,在室温条件下可以稳定存在数百年,但点燃后会发生剧烈反应,而且只 要配比相当,可以完全转化成生成物,这又说明了什么? 决定的,同 反应条件 难易程度 教、学批 注

3.将 3molH2 和 1mol N2 混合在适当条件下反应,最终能否得到 2mol 的 NH3?这说明什么?

化学研究的核心是化学反应,化学反应是怎么发生的?为什么有的反应快、有的反应慢?它 遵循怎样的规律?如何控制化学反应为人所用?这些都是化学反应原理所要涉及到的内容。 合理简化的概念模型,是学习和研究化学反应原理的基础。 简化后的有效碰撞模型 分子都在不停的运动,反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件,如果每次碰撞都是 有效的话任何反应都会在瞬间完成,而事实不是这样,所以并不是所有的碰撞都是有效的。 有效碰撞和投篮的比拟图:

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化学选修4

发生有效碰撞的条件: 活化分子和活化能 活化分子 活化能

普通分子

活化分子

有效碰撞

结论:某一化学反应的速率大小与单位时间内 少与单位体积内反应物中

有关;有效碰撞次数的多 的多少有关;活化分子的多少又与该反应的

活化能大小有关。活化能的大小是由反应物分子的性质决定的,而反应物分子的性质又与分 子的内部结构密切相关,可以说反应物分子的内部结构是决定化学反应速率的内因。那么, 对于一个特定的反应人们可以通过改变它的外部条件加以控制和利用。 催化剂 【练习】某反应在催化剂的作用下,按以下两步进行:第一步为 X+Y=Z,第二步为 Y+Z = M+N+X。此反应的总的化学方程式是__________________________________,反应的催化剂 是_____________。 总结催化剂的特性: 【本堂小结】 【作业】 1.试将外界条件对化学反应速率的影响结果填入下表中 影响 外界条件改变 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 使用催化剂 分子总数 单位体积内
活化分子数 活化分子百分数

有效碰撞次数 化学反应速率

【课后反思】 :


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