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化学电源2章2015ok


第二章 锌-二氧化锰电池
? 主要内容:
– 锌锰电池概述 – 二氧化锰正极 – 锌负极 – 电池反应和电性能 – 中性锌锰电池制作工艺 – 碱性锌锰电池制作工艺

2.1 概述
【Zn-MnO2】是以Zn为负极,MnO2为正极的一个电池系列。

(-)Zn|

|MnO2(+)

>
电解液可采用中性的NH4Cl,ZnCl2水溶液或碱性的KOH水溶液。

第一只Zn-MnO2电池由乔治勒克朗谢发明,又称勒克朗谢电池。 Zn-MnO2电池的特点
【优点】结构简单,原材料来源丰富,成本低,使用方便,易 于携带 【缺点】不适合大电流连续放电,适用小电流间歇放电

2.1.1 Zn-MnO2电池的分类

【1。中性Zn-MnO2电池】

(1)NH4Cl型电池-电解液以NH4Cl为主,含有少量ZnCl2

Zn NH4Cl(ZnCl2 ) MnO2
(2) ZnCl2型电池-电解液以ZnCl2 为主,含有少量NH4Cl

Zn ZnCl2 (NH4Cl) MnO2
【2。碱性Zn-MnO2电池】碱锰电池,电解液是KOH

Zn KOH MnO2

2.2 MnO2电极
MnO2电极的电化学行为及其反应机理

【质子-电子机理】 能够成功解释Zn-MnO2电池的许多现象,被大多数人认同。 此章用质子-电子机理来讨论MnO2的阴极还原

2.2.1 MnO2的电化学行为 【质子-电子机理】 MnO2 ↓ MnOOH(MnOOH是在MnO2 的同一个固相内生成的)


转移离开电极表面

1。 MnOOH生成,电化学步骤, MnO2 还原的一次过程,初级过程 2。 MnOOH转移,次级过程

【1。 MnO2 阴极还原的初级过程】

MnO2 ? H? ? e- ? MnOOH
<MnO2晶格示意图>离子晶体,O2-,Mn4+

H+ 越过双电层进入晶格,与O2-结合生成OH-, 电子,同时从负极来进入晶格,Mn4+还原为Mn3+。
<注意> 1。电子进入正极,质子进入晶格,同时发生; 2。MnO2和MnOOH在同一固相内; 3。反应必须在固-液界面上进行。

【2。 MnO2 阴极还原的次级过程】 MnOOH的生成阻止H+进入, MnOOH必须离开表面

【 MnOOH的两种转移方式】
(1)歧化反应,PH较低时

2MnOOH? 2H? ? MnO2 ? Mn2? ? 2H2O
H+浓度低较难进行

(2)固相质子扩散
电化学反应发生在表面,表面层H+浓度高,电极深处H+浓度低,形成 浓度梯度,造成H+向内部转移,在深处与O2-结合成OH-

在电场作用下,表面OH-附近Mn3+束缚的电子也跳到深处OH-附近的 Mn4+处,使之还原为Mn3+。
相当于MnOOH迁移,但实质是靠质子在固相中的扩散完成的。

两种转移方式同时存在,酸性-1,碱性-2,中性-1,2。

【3。 MnO2 阴极还原的控制步骤】

MnO2 的阴极还原,一次过程电化学反应速度快,二次过程MnOOH转移慢,因 此二次过程是MnO2 的阴极还原的控制步骤。 MnOOH转移方式不同,控制步骤也不同。 电解液 酸性-1,中性-2,碱性-3

(1)MnOOH在酸性溶液中的转移-歧 化反应, 一次过程 2MnO2 ? 2H? ? 2e- ? 2MnOOH 二次过程 2MnOOH? 2H? ? MnO2 ? Mn2? ? 2H2O 总反应 MnO2 ? 4H? ? 2e- ? Mn2? ? 2H2O 曲线1,断开后MnOOH全部转移,表 面恢复,电极电势恢复。 (2)MnOOH在碱性溶液中的转移-固 相质子扩散 一次过程 MnO2 ? H2O ? e- ? MnOOH? OHH+在固相中扩散慢,是控制步骤, 曲线3,断开后电极电势恢复不到初始 值。

【3。 MnOOH在中性溶液中的转移-混合方式】 还原过程是受混合控制,即受歧化反应,又受固相扩散控制。 一次过程 ? -

MnO2 ? H ? e ? MnOOH

MnO2 ? NH? 4 ? e ? MnOOH? NH3

MnOOH一方面通过质子固相扩散转移向内部转移,另一方面通过歧化反应 向溶液转移 歧化反应为 2MnOOH? 2H? ? MnO2 ? Mn2? ? 2H2O
2? 2MnOOH? 2NH? ? MnO ? Mn ? 2NH3 ? 2H2O 4 2

通过测量溶液中Mn 2+的含量,计算歧化反应所占比例为43%,固相扩散占 57% ↓ 复杂

<图2.3,曲线2> 中性溶液中MnO2的极化最大,>碱性溶液,原因?水化MnO2的 两性解离 带有结晶水的MnO2

碱性溶液中,平衡向左移,H+脱离,利于固相扩散。
中性溶液中,固相扩散比在碱性溶液中困难,极化最大

【总结】质子-电子机理 MnO2的阴极还原分为两步: 1 。MnO2在电极表面还原为MnOOH的电化学步骤; 2。 MnOOH从电极表面转移,转移方式与介质的PH值 有关。其中MnOOH转移步骤是控制步骤。

2.2.2 溶液中的H+,NH4+,Zn 2+对MnO2电化学行为的影响 【1。 PH值对MnO2 电极过程的影响】 PH值影响影响MnOOH的转移步骤 放电过电势-是指放电之后达到的稳态开路电势与放电最后 (断开电路前)的闭路电势的差值。表示放电到一定容量后电势 发生的移动。 极化越大,放电过电势越高 酸性 放电过电势低 碱性 放电过电势低 中性 放电过电势高

【2。 NH4+,Zn 2+对MnO2电化学行为的影响】 NH4+浓度增大, 放电电动势下降。

<原因> NH4+可以为歧化反应 提供H+,利于歧化反应, 降低阴极极化

Zn2+在NH4Cl溶液中存在时,大大能降低放电电动势,加速 MnO2的反应,提高电池容量。 < Zn2+ 的作用> Zn2+ 能与NH3反应生成配合离子,使NH3出 去,有利于歧化反应进行,降低极化。

2.2.3 MnO2的晶形与功能 MnO2一般表示为MnOx,x为含氧量,总小于2。MnO2是一种非常复杂的 非化学计量的化合物。 MnO2有不同的晶体结构,?,?,?,?,?,?。

?型,x=1.90-1.96,含结晶水4%左右。 ?型,x上限值可接近2,含结晶水6%左右。 ?型, x上限值可达到2,几乎不含结晶水。 【说明】MnO2在化学组成上一般含有低价锰离子和OH-,同时有的还含有 K,Na,Ba,Fe等杂质。

【结构对MnOOH的H+向MnO2内部扩散 的影响】 ?型- MnO2, 单链结构,隧道平 均截面积小,H+扩散困难,MnOOH易积 累,放电时极化大。 ?型- MnO2 ,单链双链互生,隧 道平均截面积大, H+扩散易,放电时极 化小 ?型- MnO2 ,双链结构,隧道平 均截面积大,但隧道中有大分子堵塞, H+扩散困难。 因此, ?型- MnO2 和?型- MnO2 作为活性物质时,放电极化大,容量较低。 ?型- MnO2 有利于阴极还原,结 晶变体极化小,电化学活性高。

【 ?型- MnO2 】放电性能与来源有关

2.3 Zn电极
Zn电极电势小,电化当量小,交换电流密度大。在大电流密度下,极化也小, 来源丰富,价格便宜

2.3.1 Zn电极的阳极过程

方程式 Zn - 2e- ? Zn2?

Zn2+离子进入电解液发生反应,随电解液性质不同,发生反应也不同。

碱性溶液KOH中,

Zn2? ? 2OH- ? Zn(OH) 2 ? ZnO? H 2 O

Zn(OH) 2 ? 2KOH ? K 2 ZnO2 ? 2H2O ZnO? 2KOH ? K 2 ZnO2 ? H 2 O

NH4Cl溶液,

Zn2? ? 2 NH4Cl ? Zn( NH3 ) 2 Cl 2 ? H ?

Zn2? ? 9H 2O ? ZnCl2 ? ZnCl2 ? 4ZnO? 5H2O ? 8H?
Zn-MnO2电池中,锌电极的极化比正极MnO2的极化小得多。放电过程中Zn电极 的阳极极化主要来自于浓差极化,因为放电产物Zn2+离开电极表面受到阻碍。

2.3.2 Zn电极的自放电 Zn-MnO2电池,正极的自放电非常小,自放电主要 来自于负极。锌负极的自放电实质是金属Zn在电解液中的 自溶解,即腐蚀问题,是无数腐蚀微电池作用的结果。

锌电极产生自放电的原因 1. 氢离子的阴极还原所引起的锌的自放电 2. 氧的阴极还原所引起的锌电极的自放电 3. 电解液中的杂质所引起的锌电极的自放电 引起锌电极自放电的主要原因是氢的阴极析 出所引起的锌的腐蚀,即吸氢腐蚀

锌电极自放电的原因 1.H+的阴极还原引起的自放电。

反应受氢的析出控制,有利于氢析出的因素都加速Zn 的自放电

2. 氧的阴极还原引起的自放电

Zn-MnO2电池氧的来源 1。MnO2放电产生的氧, 2。电解液溶解的氧。正常情况下,电池中氧少,氧的阴 极还原引起的自放电不是主要的。 3. 电解液的杂质引起的自放电 如果电解液中存在电极电势比Zn大的金属离子,会通过置换 反应在Zn上沉积,如析氢过电势比Zn低,有利于氢的析出,加速Zn 腐蚀

– 影响锌电极自放电的因素
1. 锌的纯度及表面均匀性的影响 2. 溶液pH 值的影响 3. 电液中NH4Cl、ZnCl2浓度对自放电的影响 4. 温度的影响:

– 降低锌负极自放电的措施: 1. 加添加剂 在金属锌中加入添加剂 在电解液中加入缓蚀剂 2. 保证原材料的质量达到要求 3. 对电液进行净化 4. 贮存电池的温度低于25℃ 5. 电池要严格密封

2.4 Zn-MnO2电池的电池反应

2.5 Zn-MnO2电池的电性能
2.5.1 开路电压与工作电压

【开路电压】开路时所测得的两极的电极电势之差

U 开 ? ? ( MnO2 / MnOOH) ? ? ( Zn 2? / Zn) 式中

凡是影响正负极稳定电 势的因素都将影响开路 电压

? ( MnO2 / MnOOH),? ( Zn 2? / Zn) ? 正负极的稳定电势。

正极 - 稳定电势取决于MnO2的种类,掺入导电物质的种类,及相对量, 电解液组成,浓度,温度等。0.7-1.0之间

负极 - 稳定电势变化小,一般为-0.8V。
开路电压 - 1.5-1.8V

锌锰电池工作电压的3个特点: 1. 极化主要是来自于正极 2. 电压的恢复特性 3. 锌锰电池适合小电流间放

【工作电压】由于内阻的存在, 工作电压总小于开路电压。随 着放电的进行,工作电压不断 下降。

放电电流大,工作电压下降快
放电电流小,工作电压平稳 原因-极化

电压的恢复特性:

是由于MnO2电极具有电势恢复 特性。
MnO2放电时,MnOOH积累造 成极化,使电势下降。 断开后, MnOOH继续转移, 离开表面,电势恢复。

因此,Zn-MnO2电池适合于小 电流间放。

2.5.2 电池的内阻 Zn-MnO2电池的内阻较大。 中等尺寸的Pb蓄电池的欧姆内阻为10-3Ω,R20电池的欧 姆内阻可达0.2-0.5 Ω。 中性锌锰电池各部分的欧姆电阻
项目 锌电极 电解液层 电芯 炭棒 合计

电阻/Ω 占总电阻/%

微 微

0.05 22.8

0.08 36.4

0.09 40.9

0.22 100

电池的内阻是电池的一个重要的性能指标, 它直接影响着电池的容量及功率,由于Zn-MnO2电 池的内阻较大,不适合大电流放电。

2.5.3 容量及其影响因素 1. 放电制度对容量的影响

2. 锰粉的性质对容量的影响
3. 电解液的浓度和纯度

4. 制造工艺的影响

1。放电制度对容量的影响

放电电流不同,终止电压 不同,容量差别大。
放电电流↗,极化↗, MnOOH离开表面慢,,欧姆内 阻↗,容量↘。 Zn-MnO2电池有电压恢复 特性,间放容量大于连放容量

温度越高,放电时间越长,容量就越高。 原因温度↗,电极反应加速,极化降低,溶液黏度↘,离子运动 加速,电解液导电能力↗,活性物质利用率↗,容量↗。

2 锰粉质量对容量的影响
MnO2的种类不同,不仅其电极电势不同,而且其参与 电化学反应的能力也不一样,用活性来表示。
MnO2种类-天然,化学,电解MnO2 【天然MnO2 】 主要来自软锰矿,晶形主要是?-MnO2。还有硬锰矿, 晶形主要是?-MnO2,活性差。 适用于用在Zn-MnO2电池的是软锰矿。

【化学MnO2 】 细分为活化MnO2 ,活性MnO2 ,化学锰。
1。活化MnO2 – 是将MnO2矿石粉碎,还原性焙烧后加入 H2SO4溶液,使之歧化和活化,然后分离出矿渣和MnSO4。实际是表面处 理,除去低价Mn化合物,得到多孔,含水,活性高的MnO2。 优点-比表面积大,吸液性好;缺点-MnO2含量低,应用受限制。 2。活性MnO2 – 制备活化MnO2 的基础上,继续加入氧 化剂氯酸盐或铬酸盐,使MnSO4进一步氧化成MnO2,再过滤,中和,干 燥。放电性能较活化MnO2 有较大提高。 3。化学锰将MnO2粉碎后用H2SO4溶解,生成MnSO4溶液, 然后加入沉淀剂,使之转化为MnCO3,加热焙烧得MnO,最后氧化成 MnO2。多数是?-MnO2,颗粒细,表面积大,吸附性能好,价格比电解锰 便宜。 【电解MnO2 】 用MnSO4作原料,电解使之阳极氧化的方法制得的MnO2。属于?MnO2,活性高,放电性能好,但价格昂贵。

【电解MnO2的制备 】
阴极阳极电解液温度电流密度MnSO4的浓度PH采用炭电极, 采用钛合金极板, 90-95度, 8-10mA/cm2, 130-150g/L, 3.8-4.0。

电极反应

阳极反应 阴极反应

Mn2? ? 2e- ? 2H2O ? MnO2 ? 4H? 2H? ? 2e- ? H 2 ?

<优点> 电解MnO2的杂质含量低,质量比>90%,水含量=3-4%。 一般颗粒大小10-20?m,超细颗粒大小为3-5 ?m。 其比表面积是一般电解锰的1.6倍,放电容量提高30%。

电解MnO2活性最高,放电容量最大,适合较大电流放电,天然 MnO2容量最低,化学MnO2介于两者之间。 实际使用中根据需要可将几种锰粉搭配使用。 一般,MnO2的颗粒度越细,其比表面积越大,提供的反应 界面越多,活性物质的利用越充分,电池的容量越大。

3略 4 制造工艺对容量的影响。略

2.6 2.6.1

糊式Zn-MnO2电池 糊式电池的结构

正极 负极 隔离层采用以淀粉和面粉加 入电解质所形成的浆糊层, 所以称为糊式电池。

2.6.2 制造工艺及分析

【1。生产流程 】 炭棒的制造 正极电芯的制造, 负极锌桶的制造, 电解液及电糊的配制, 装配。

【2。炭棒的制造 】 是电池正极的集流体,起着传导电流的作用。 应具有电阻小,透气好,机械强度大,表面粗燥,杂 质含量少等特性。 由70%石墨和30%沥青经过加热充分混合,加压成型 后焙烧而成。其中,石墨起着导电作用,沥青起黏合作用。 焙烧过程中,沥青中的挥发性物质跑掉形成微孔、非 挥发性物质形成焦炭。 通常使用汽油,煤油,凡士林对炭棒进行憎水处理以 防止铜帽腐蚀。

【3。正极的制造 】 包括拌粉,成型和包纸扎线。 1。拌粉把制作电芯的原料锰粉,乙炔黑,石墨,及固体NH4Cl等在 拌粉机中搅拌混合,然后加入一定量的内电液继续进行混合。 拌粉是影响电池性能的关键工序之一,料粉的配比,拌粉的 均匀度,含水量的大小,料粉的贮存期长短等都将影响电池容量及 储存性能。

A 料粉的配比MnO2,乙炔黑,石墨的比率。 MnO2比率过高,导电组分减少,电芯 内阻增大,MnO2利用率下降,容量下 降。 MnO2比率过低,导电组分?, 导电能力?,但MnO2量少,容量下降。 <MnO2:C对容量影响大> MnO2的比率80-86%最佳。

B 拌粉的均匀度为提高均匀度,投料有顺 序,先最轻的乙炔黑,然后石墨, 固体NH4Cl,最后锰粉。 电解液的添加,采用边喷 雾边搅拌,防止结块。 C 水分控制, D 放置时间 锰粉含有 碳酸盐,在电解液 中分解放出CO2

2。打电芯

【4。负极的制造 】 Zn筒既是负极又是容器,有焊接锌筒和整体锌筒两

种。
负极制造中,除油非常重要,,处理方法一般用碱 洗,或沙洗,酸洗。

【5。电液的配制,净化与浆液配制 】 对于糊式电池,电液与浆糊的配制非常重要

(1)电液的组成及作用
Zn-MnO2电池使用的电液是由NH4Cl和ZnCl2组成的。 分为内电液,外电液. 内电液在拌粉时使用,外电液在配 制浆液时使用,浓度不同。 NH4Cl NH4Cl是电液的主要组分,参加反应是活性物质。同时起 离子导电作用,对MnO2正极的PH值的变化具有缓冲作用。更重 要的是MnO2放电时一次过程和歧化反应的质子提供者,具有降 低MnO2放电过电势的作用。 NH4Cl的质量比对电池性能有直接影响。 NH4Cl的质量比 过小,导电能力?,容量?。 NH4Cl的质量比过大,虽然导电能力 ?,出现结晶,腐蚀Zn筒。一般在15-20%之间。 NH4Cl单独使用的缺点:由于NH4Cl的冰点较高,低温性 能差,电糊易霉烂。需要加入一定量ZnCl2.

ZnCl2 ZnCl2的作用:1.起离子导电作用,2.具有良好吸湿性,有利于 电芯和电糊水分保持,3.减轻Zn负极的自放电,4.是去氨剂, 有利于减低极化和减小气涨,5.有缓冲作用,抑制PH值上升, 6.可以防止电糊霉烂,7降低溶液的冰点,8.加速浆液糊化,9 增大NH4Cl溶解度。 ZnCl2的使用量不能过大,过大会导致导电能力?, <12%.

(2)电液的配制和净化
配制电液是将ZnCl2加热溶解,制ZnCl2溶液,采用吊锌角法除 去FeNiCu等杂质,过滤得ZnCl2澄清溶液,稀释,加入固体 NH4Cl, 配制内,外电解液。 电液的净化:吊锌角法时间长,其他快速处理法有 1.锌粉法, 2化学法, 3 电化学法, 4 强制循环法。

(3)浆液的配制 打浆机中,在电液中加入一定量的淀粉和面粉。配制的 浆液装入电池后,经糊化后形成不流动的隔离层。 淀粉的作用:1 起糊化作用,2 胶体强度好,化学稳定性高, 3 淀粉对锌筒有一定缓蚀作用。缺点是黏性差,附着力小, 保持水分能力差。 面粉的优点是黏性好,保持水分能力强,有缓蚀作用。缺 点是糊化后,胶体强度低,化学稳定性差。
因此共同使用,面粉:淀粉=1:1或1:2。

【6。电池的装配 】
工序有锌筒垫底,浇浆,装电芯,糊化,上纸圈盖,上 铜冒,封口。 两个重要问题 (1)糊化 目的是使电液黏度增大,由流动态变成不流动态的电糊。 糊化温度和时间是关键。一般控制60-90度,1-4分。

(2)封口 关系电池的质量。封口不严,易造成水分散失,影响储 存性能。另外,无法防止空气进入,空气中的氧会加速Zn电极 的自放电。 封口剂由沥青,松香,石蜡组成。沥青的作用是增强粘 合力,松香可以提高封口剂的硬度,石蜡增加封口剂的流动性。 一般沥青为60-90%,松香5-10%,石蜡5-35%.

2.7 纸板电池

– 结构 采用浆层纸代替糊式电池中的浆糊层作为隔离层。

– 特点
A.容量增大

B.电池内阻减小,放电电流增大
采用浆层纸代替糊式电池中的浆糊层作为隔离层,使得电池性能大为提高。 同糊式电池相比,容量提高30%以上。 浆层纸厚度0.12-0.2mm,浆糊层厚度为1.5-3mm。 隔膜层变薄, 1. 同样的空间可以容纳更多正极活性物质,容量?; 2 极间距离减小。离子迁移途径短,内阻?,放电电流?。

2.7.2 纸板电池的电池反应
纸板电池的分类根据电池电解液分为氯化铵型电池和氯化锌型电池。

图2.16 两种电池的放电性能。

【电池反应】
NH4Cl型 ZnCl2型 Zn ? 2 NH4Cl ? 2MnO2 ? Zn?NH3 ?2 Cl 2 ? 2MnOOH 4Zn ? 9H 2O ? ZnCl2 ?8MnO2 ? 8MnOOH? ZnCl2 ? 4ZnO? 5H 2O

?两种类型电池的比较
铵型电池
锌型电池

Zn+2NH4Cl+2MnO2→Zn(NH3)2Cl2↓+2 MnOOH 4Zn+9H2O+ZnCl2+8MnO2 →8MnOOH+ZnCl2· 4 ZnO· 5 H2O
电导率/S?m-1 pH值 水蒸气压/Pa Zn2+离子状态

电液类型

氯化锌型 氯化铵型
差异 反应式不同 蒸气压 产物不同

15 43
氯化铵型

4.6 5.4

2933 2340

[Zn(H2O)]2+ [ZnCl4]2—
氯化锌型 消耗大量的水 防漏性能好,不容易漏液 高 密封要求高

无水生成和消耗 低 Zn(NH3)2Cl2, 致密而坚硬的沉淀 小电流间放

ZnCl2· 4 ZnO· 5 H2O, 水泥效应 大电流连放 正离子 负极极化小 小 正极极化小

锌离子的存在形式 pH值 电液导电能力 结论

负离子 负极极化大 大 正极极化大


小电流间放

不好
大电流连放、防漏性能好

2.7.3 浆层纸
【对浆层纸的要求】离子导电性好,对电子绝缘,有较强 的化学稳定性,机械强度好,吸液性好且吸液后有一定膨 胀性。 【浆层纸材料】浆层纸是由浆料与基纸组成。 目前使用的基纸有3种: 1 低压电缆纸, 2 双层复合纸, 3 三层复合纸,两侧为低密度纸,中间为高密度纸。 浆料一般由糊料,缓蚀剂及添加剂组成。

2.8 叠层Zn-MnO2电池

是由圆筒Zn-MnO2电池发展来的,体积小,电压高,比能量大。电压可以 组合,6-几十V。实际是一个电池组。 叠层电池的一个单体电池由5个主要部分组成,正极,Zn负极,浸透电液 的浆层纸,无孔导电膜,塑料套管。 [1 正极]为扁平型,由粉料压制而成。 [2 负极]用锌片剪裁而成。 [3 浆层纸] [4 塑料套管] [5 无孔导电膜]起电子导电作用,只能电子通过 离子不能通过。

要求无孔的理由如果电液通过则形成 寄生电池的正负极与 电池组相反。使开路 电压降低。

2.9 碱性Zn-MnO2电池
又称碱锰电池,以多孔锌电极为负极,MnO2为正极,KOH为 电解液。性能优异,价格不高,已成为糊式,纸板电池的替代 品。

【碱锰电池的结构】 1 圆筒形 2 纽扣形

碱性锌锰电池
? 特点
– 放电性能好:

容量高,可大电流连放,放电曲线平稳
1. 正极全部采用电解锰; 2. 负极为多孔锌电极 ; 3. 电解液KOH溶液的导电能力好; 4. 反应产物疏松且部分可溶 .

– 低温性能好:

可以在-40℃的温度下工作
1. KOH水溶液的冰点低; 2. 两极的极化较小; 3. 负极多孔锌电极,防止了锌电极的钝化。 – 贮存性能好

– 目前需注意的问题
防爬碱;需要强有力的防止自放电的措施,来 取代汞。

?

本章重点:
– 正极:二氧化锰的反应机理

– 负极:锌电极的自放电、引起自放电的原因
和降低自放电的措施。 – 电池反应和性能:两类中性电池的比较、中 性电池与碱性电池的比较


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