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氧化还原反应方程式单线桥和配平练习


北京市朝阳外国语学校新高一备课组

2.3 氧化还原反应 练习(一)
一、用双线桥法表示电子转移的数目

1 、 ClO - + 2I- + 2H + = I2+ Cl - + H 2O

2、2KClO3 + I2 === 2KIO3 + Cl2

3、 3 NaClO==2NaCl+Na

ClO3

二、用单线桥法表示电子转移的数目

1、2F e ( O H ) 3 + 3KClO + 4KOH=2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O

2、 3、 4、 MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

5、

6、8NH3 + 3Cl2 == N2↑ + 6NH4Cl 7、KClO3+6 HCl == KCl+3Cl2↑+ 3H2O

8、SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O
必修 1 第二章化学物质及其变化 1

北京市朝阳外国语学校新高一备课组

8、5NH4NO3 == 2HNO3+4N2↑+9H2O

9、 Cu2 S ? 2Cu2 O == 6Cu ? SO2 ?

10、 11、2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O

12、2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

三、配平下列氧化还原反应方程式

1、

Fe3+ + I- —— Fe2+ +

I2

2、

Na + H2O ——

NaOH +

H2↑

3、

Al +

NaOH +

H2O ——

NaAlO2

+

H2↑

4、

FeCl2 +

CI2

——

FeCI3

5、

NaCl +

H2O

——

NaOH +

H2↑+

Cl2↑

6、

MnO2 +

HCl(浓)==

MnCl2 +

Cl2↑ +

H2O

7、

KMnO4 +

HCl

==

KCl +

MnCl 2+ Cl 2↑ +

H2O
2

必修 1 第二章化学物质及其变化

北京市朝阳外国语学校新高一备课组

8、

NH3 +

Cl2 ==

N2↑ +

NH4Cl

9、

NaOH

+

Cl2 ——

NaClO

+

NaCl

+

H2O

10、

NO2

+

H2O

——

HNO3

+

NO

11、

Na2O2 + H2O

——

NaOH



O2↑

12、 13、 14、

NH3

+

NO

——

N2+

H2O H2O H2O

KClO3+ HCl == KCl+ Cl2↑+ NH4NO3 == HNO3+ N2↑+

15、

16、 17、 18、 19、

FeSO4+ K2Cr2O7+ CrO3+

HNO3 —— HCl ==

Fe(NO3)3+ KCl+

Fe2(SO4)3+ Cl2↑+

N2O↑+ H2O

H2O

CrCl3+

CH3CH2OH +

H2SO4 ===

Cr2 (SO4)3 +

CH3CHO +

H2O

FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2

20、

Cu2S + HNO3 —

Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O

21、

P+ CuSO4+ H2O —

Cu3P + H3PO4 + H2SO4

必修 1 第二章化学物质及其变化

3


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