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第二节溶液PH的计算教学设计


第二节

水的电离和溶液的酸碱性(第 2 课时) 溶液 PH 的计算

授课班级:高二、二班 教学目的: 知识与技能 1、能进行溶液的 pH 的简单计算

时间:2013 年 10 月 31 日

2、理解溶液的 pH。理解溶液的 pH 跟溶液中 c(H+)之间的关系。 过程与方法 1、通过各种类型溶

液 pH 的计算,掌握电解质溶液 pH 计算方法。 2、通过不同溶液混合后 pH 的计算,掌握具体情况具体分析的思考 方法,提高分析问题解决问题能力。 情感态度价值观 通过用 pH 表示溶液的酸碱性,理解化学学科中对极小数值的表示方 法,让学生体会化学学科的特有价值。 教学重点:pH 与溶液酸碱性的关系,有关溶液的 pH 的简单计算 教学难点:各类单一溶液、各类混合溶液的 c(H+)、pH 的计算。 【教学过程】 【复习上节内容】 溶液的 pH 值——正误判断 1、一定条件下 pH 值越大,溶液的酸性越强。 2、用 pH 值表示任何溶液的酸碱性都很方便。

3、强酸溶液的 pH 值一定大。 4、pH 值等于 6 是一个弱酸体系。 5、pH 值相同的强酸和弱酸中 H+物质的量的浓度相同。 三、pH 的数学表达式: pH=-lg c(H+) pOH=-lg c(OH-) 25℃: pH + pOH = 14 注意:当溶液中[H+]或[OH-]大于 1mol/L 时,不用 pH 表示溶液的酸 碱性。 板书:四、有关 pH 的计算 PH 值的计算一—— 直接求酸和碱的 PH (一)单一溶液的 PH 计算 【多媒体投影】例题 1、求 0.05mol/L 的 H2SO4 溶液的 PH? 解:PH=-lg10-1=1 [随堂练习]求 1× 10-3mol/LH2SO4 溶液的 PH?请学生回答 【多媒体投影】 例题 2、 求 0.5mol/L 的 Ba(OH)2 溶液的 H+浓度及 PH? 解:C(H+)=1× 10-14mol/L PH=-lg10-14=14 [随堂练习]求 0.1mol/LBa(OH)2 溶液的 PH ?请学生回答 【板书】归纳:计算方法 c(H+)--- pH =-lg c(H+) c(OH-)--- c(H+)--- pH =-lg c(H+) c(H+) = 10-pH c(OH-) = 10-pOH

(二)酸、碱加水稀释后溶液的 PH 值 【多媒体投影】例题 3:在 25℃时,pH 值等于 3 的盐酸溶液稀释到

原来的 100 倍,pH 值等于多少? 教师提醒:关键抓住氢离子进行计算! 【多媒体投影】 例 4: 在 25℃时 1LpH 值等于 5 的盐酸溶液稀释到 1000 倍后,pH 值等于多少? 注意:①酸溶液的稀释:先求稀释后 C(H+)再求 pH ②当酸溶液电离出的 C(H+)与水电离出的 C(H+ )接近时,不能忽 视水的电离。 【板书】归纳:酸稀释后的 pH 计算 强酸的稀释规律:对于强酸溶液 C(H+)每稀释 10n 倍,pH 值增大 n 个 单位(增大后一定小于 7) 强酸 pH=a,加水稀释 10n 倍,则 pH=a+n 【多媒体投影】例题 5:在 25℃时,pH 值等于 12 的强碱溶液稀释到 原来的 100 倍,pH 等于多少? 教师提醒:关键抓住氢氧根离子离子进行计算! 【多媒体投影】例 6:在 25℃时,1LpH 值等于 9 的强碱溶液稀释到 1000 倍后,pH 值等于多少? 注意:①碱溶液的稀释:先求稀释后 C(OH-),然后求稀释后 C(H+), 再求 pH。 ②当碱溶液电离出的 C(OH-) 与水电离出的 C(OH-) 接近时, 不能忽 视水的电离。 强碱的稀释规律:对于强碱溶液 C(OH-)每稀释 10n 倍,pH 值减小 n 个 单位(减小后一定大于 7)

强碱 pH=b,加水稀释 10n 倍,则 pH=b-n 【板书】 (1)强酸 pH=a,加水稀释 10n 倍,则 pH=a+n (2)强碱 pH=b,加水稀释 10n 倍,则 pH=b-n 归纳小结: 1、c(H+)或 c(OH-)相差(改变)10 倍,PH 相差(改变)一个单位。 2、强酸(碱)溶液每稀释 10 倍,PH 增大(减小)一个单位。 3、酸(碱)溶液无限稀释时,PH 均约等于 7(均要考虑水的电离) 。 4、酸(碱)溶液稀释时,OH-(H+)的物质的量浓度将增大。 (三)酸、酸混合或碱、碱后溶液的 PH 值计算 【多媒体投影】例题 7:在 25℃时,pH 值等于 1 的盐酸溶液和 pH 值等于 4 的硫酸溶液等体积混合 pH 值等于多少? 教师提醒:关键抓住氢离子进行计算! [随堂练习]将 PH=1 和 PH=3 的盐酸溶液等体积混合,求该混合溶 液的 PH 值? 请学生回答 注意:两种 pH 不同的强酸等体积混合时 C(H+)相差 100 倍 以上的△pH≥2)时, pH 混=pH 小- 0.3 【多媒体投影】例题 8:在 25℃时,pH 值等于 9 和 pH 值等于 11 的 两种氢氧化钠溶液等体积混合 pH 值等于多少? 教师提醒:关键抓住氢氧根离子离子进行计算! [随堂练习]将 PH=11 和 PH=13 的 NaOH 溶液等体积混合,求该混 合溶液的 PH 值? 请学生回答 注意:两种 pH 不同的强碱等体积混合时 C(H+)相差 100 倍

以上的(△pH≥2)时, pH 混=pH 大- 0.3 (四)酸、碱混合后溶液的 PH 值计算 【多媒体投影】例题 9:在 25℃时,100mlO.6mol/L 的盐酸与等体积 0.4mol/L 的氢氧化钠溶液混合后,溶液的 pH 值等于多少? 教师提醒:关键酸过量先算氢离子浓度! 【多媒体投影】例题 10:在 25℃时,100ml0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后,溶液的 pH 值等于多少? 关键:碱过量先算氢氧根离子浓度! [随堂练习]将 PH=6 的 HCl 和 PH=10 的 NaOH 溶液等体积混合, 求该混合溶液的 PH 值?请学生回答 结论:强酸与强碱溶液混合求 pH 值 1、两者恰好反应时, pH=7 2、酸过量时,求出反应后溶液中的 C(H+),再求出 PH 值 3、碱过量时,先求出反应后溶液中的 C(OH-),再根据 Kw 求出 C (H+) ,然后求 pH 值 练习 1、 把 80ml 氢氧化钠溶液加入 120ml 盐酸中所得溶液的 PH 为 2, 如果混合前二者的浓度相同,则浓度是多少? 练习 2、PH=13 的强碱溶液与 PH=2 的强酸溶液混合后所得溶液的 PH=11,则强碱与强酸的体积比是:—— 小结: 强酸、强碱溶液两两等体积混合时 pH 的计算 两种溶液 pH 关 混合物质 系 混合后溶液 pH

A、B 均为酸 A、B 均为碱 口诀:酸按酸、碱按碱;

pHA<pHB pHA<pHB

pHA+0.3 pHB-0.3

注意:酸碱溶液的 pH 之差必须≥2,否则误差较大 酸碱混合看过量; 无限稀释 7 为限; 同强等体弱点三。 布置作业: 正式作业:P52 1.5.7 预习作业:PH 的应用和酸碱中和滴定实验


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