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【基础知识学习】人教版化学必修1课件:4-3-1二氧化硫和三氧化硫


第三节

硫和氮的氧化物

第1课时 二氧化硫和三氧化硫

1.了解硫在自然界的存在形式以及硫单质的主要性质和用途。 2.了解二氧化硫的物理性质、化学性质及用途。

3.了解三氧化硫的主要性质。
4.了解可逆反应的特点。


[导 学 导 练 ] 1.硫

元素的存在

(1) 游离态:游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层
里。 (2)化合态:①自然界:化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐 的 形式存在,如硫铁矿( FeS2 )、黄铜矿( CuFeS2 )、石膏 2H2O )和芒硝( ( CaSO4· Na2SO4· 10H2O )。

②生物体:蛋白质。

2.物理性质 硫俗称 硫黄 ,是一种黄 色晶体,质脆,易研成粉末,

不溶于 水 ,微溶于 酒精 ,易溶于 3.化学性质

二硫化碳



点燃 硫在空气中燃烧生成二氧化硫, 化学方程式为 S+ O2===== SO2。 点燃 (1)与 O2 反应:S+O2=====SO2 △ (2)与 H2 反应:S(g)+ H2=====H2S △ (3)与金属反应:2Na+ S=====Na2S

点拨

硫与金属反应生成金属硫化物,反应中硫表现出氧化

△ 性,但它只能把变价金属氧化为较低价态,如 S + Fe===== △ FeS(黑色),S+2Cu=====Cu2S(黑色)。

判断下列说法是否正确 (1)硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界中( )

(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及
过滤操作 (3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 (4)硫在空气中燃烧产物只是SO2 ( ( ( ) ) )

解析

元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关,但

不能把非金属性强弱作为判断依据。如 O 、 N 、 S 非金属性较 强,但自然界中有游离态的 O2 、 N2 、 S 。黑火药成分中的硫黄

溶于 CS2 后过滤,将滤液蒸发得到晶体硫,滤渣再加水溶解过
滤,滤渣为炭粉,蒸发滤液,浓缩结晶得到硝酸钾。S单质显0 价,属中间价态,遇到金属、H2时作氧化剂,遇到O2、F2等强 氧 化 性 非 金 属 时 作 还 原 剂 。 硫 在 空 气 中 与 O2 反 应 只 能 生 成 SO2。

答案

(1)×

(2)√

(3)×

(4)√

硫的氧化物
[导 学 导 练 ] 1.二氧化硫(SO2)

(1)物理性质:二氧化硫是 无 色有 刺激性 气味的 有毒 气体。
密度比空气 大 。 易 液化, 易 溶于水。

(2)化学性质 实验操作 实验现象 实验结论 SO2为 无色有刺激 . 性气味

气体

试管中液面 上升 .

SO2 易 溶于水

实验操作

实验现象

实验结论

溶液颜色变 红色 .

SO2的水溶液显 酸性

.

SO2具有 漂白性 , 振荡后 褪色 , 但生成的化合物 不稳定 ,容 再加热后,溶液颜 色恢复 红色 . 易分解而使有色物 质恢复原来的颜色

实验操作

实验现象

实验结论

SO2具有 还原性 ,可被新 2- 产生白色沉淀 2 SO . . 制氯水氧化成 4 ,与Ba +反应生成 BaSO4沉淀 .

归纳总结:

(3)SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等; ②用于 杀菌消毒 。

2.三氧化硫(SO3) (1)物理性质:熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,常温下为无色 液体

,标准状况下为 固体



(2)化学性质: 三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下:

点拨

掌握二氧化硫的化学性质应从三方面入手:(1)酸性氧化

物的通性:即能与水、碱、碱性氧化物反应;(2)氧化性和还原 性:以还原性为主,主要表现为二氧化硫与氧气的反应,二氧 化硫能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色等;(3)漂白性:即二氧 化硫与某些有色物质化合生成无色物质,无色物质不稳定,受 热可分解为有色物质。

判断下列有关SO2性质的叙述正确与否 (1)能使澄清石灰水变浑浊 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ( ( ) )

(3)能使品红溶液褪色

(

)

(4)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀,该沉 淀能溶于盐酸 ( ) (5)通入溴水中能使溴水褪色,再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀 生成 ( )

解析

SO2 + Ca(OH)2===CaSO3↓ + H2O , (1) 正确; SO2 +

H2O?? H2SO3, H2SO3 使蓝色石蕊试纸变红, (2) 正确; SO2 具 有 漂 白 性 , 能 使 品 红 溶 液 褪 色 , (3) 正 确 ; SO2 + 2NaOH===Na2SO3 + H2O , Na2SO3 + BaCl2===BaSO3↓ + 2NaCl,BaSO3+2HCl===BaCl2+H2O+SO2↑, (4)正确;SO2 + Br2 + 2H2O===H2SO4 + 2HBr , H2SO4 +

Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3,(5)正确。

答案

(1)√

(2)√

(3)√

(4)√

(5)√

要点一

SO2与CO2 ( )。

【示例1】 检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是
A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水

D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
解析 SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,需先利用SO2的 D 还原性,除去SO2,再检验CO2。 答案

1.SO2和CO2的比较
SO2 相同点 CO2

常温下是气体,密度大于空气,酸性氧化物 易溶于水(1体积 微溶于水 水可溶40体积) 具有还原性 无还原性 使品红溶液褪色 不能使品红溶液褪色 水溶液酸性:H2SO3>H2CO3 CO2里混有少量SO2,将气体通入饱和 NaHCO3溶液中洗气

不同点

应用 (除杂)

2.SO2和CO2相互鉴别的问题 (1) 鉴别 SO2 气体的常用方法是用品红溶液,看其能否使品红

溶液褪色,有时还需用加热看溶液颜色能否再复原。
(2) 鉴别 CO2 气体的常用方法是用澄清石灰水,看其能否使澄 清石灰水变浑浊,过量时再变澄清。 (3)当混有CO2时,不会影响SO2的鉴别;当混有SO2时会干扰 CO2的鉴别,应先除去SO2,再用澄清石灰水鉴别CO2气体。 (4)除去CO2中的SO2,常用方法是使混合气体先通过足量的溴 水、酸性KMnO4溶液或饱和的NaHCO3溶液,再通过品红溶

液(检验SO2是否被除尽)。在检验CO2是否存在时,不能用饱
和NaHCO3溶液除去SO2。

【应用1】 为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组 合合理的是 ( )。

仪器:①洗气瓶
药品:③固态生石灰 A.①⑤ C.①③ 解析

②干燥管
④苏打溶液 B.②⑤ D.①④ ⑤小苏打溶液

洗气瓶必须与液态试剂对应,干燥管必须与固态试剂

对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应,又能与Na2CO3溶液反 应; CO2 只能与 Na2CO3 溶液反应,不能与 NaHCO3 溶液反

应。
答案 A

要点二

常见漂白性物质及漂白原理

【示例2】 (1)向品红溶液中通SO2的现象为_____________; 加热后的现象为___________________________________。 (2) 向 品 红 溶 液 中 通 入 Cl2 的 过 程 中 , 观 察 到 的 现 象 为 _________________________________________________, 加热后的现象为____________________________________。 (3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1的SO2和Cl2的混合气

体,现象为_____________________________________。

解析

当向品红溶液中通入 1∶1的 SO2和Cl2时,两者发生以下

反应: Cl2 + SO2 + 2H2O===2HCl + H2SO4,因生成了酸,使品 红溶液颜色加深,不会使溶液褪色。 答案 (1)溶液红色逐渐褪去 逐渐恢复原来的红色 (2)溶液的

颜色逐渐褪去 色不褪去)

不再恢复红色 (或仍为无色)

(3)无明显现象 (红

1.常见的漂白性物质分类 漂白原理 氧化 漂白 吸附 漂白 化合 漂白 具有强氧化性,把有 色物质氧化为无色物 质 具有很强的吸附性, 把有色物质吸附在该 物质中 与某些有色物质结合 成不稳定无色物质 加热后是 否恢复 否 常见物质 氯水(次氯酸)、次 氯酸盐、过氧化 钠、双氧水 (H2O2)、臭氧等 活性炭 SO2

- 是

2. SO2和Cl2漂白比较

(1)

(2)

【应用2】 下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是
( ①过氧化钠 ⑤臭氧 A.①②⑤ C.②③④ 答案 A B.①③⑤ D.①②③ ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 )。

-2

0

-4

+6

(1)常见硫元素的价态有 S -S- S - S 。 ① 单质硫既有氧化性,又有还原性,但硫的氧化性较弱,与变价 金属反应生成低价态氧化物。
- ② SO2、 H2SO3 及 SO2 3 既有氧化性,又有还原性,但以还原性为

主。 (2)SO2 和 CO2 性质的比较

一 硫的存在与性质
1.下列关于硫的说法不正确的是 A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C.单质硫既有氧化性,又有还原性 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析 硫燃烧时只能生成SO2,SO3可由SO2催化氧化制取, D ( )。

D项错误。
答案



二氧化硫

2. 下列气体中,有毒、能污染大气,但可以用碱液吸收的是 ( )。

A.CO
C.SO2 解析

B.CO2
D.N2 CO 和 SO2 是大气污染物,但 CO 不能与碱液反应,

SO2是酸性氧化物,能与碱反应生成盐和水。 答案 C

3.有关硫的氧化物的叙述正确的是 A.空气中二氧化硫主要源于硫酸厂的废气

(

)。

B.二氧化硫与飘尘接触,部分氧化为三氧化硫,危害更严 重 C.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸 D .消除大气中 SO2 污染的主要方法之一是杜绝含硫化石燃

料的燃烧
解析 大气中SO2主要源于煤和石油产品的燃烧,A错;SO2 与 O2 在 飘 尘 等 催 化 下 可 生 成 SO3 ; SO3 溶 于 水 生 成 强 酸 H2SO4,危害更大,B正确;酸雨中还有硫酸盐,C错;煤和 石油中均含有硫元素,D错误。

答案

B



二氧化硫和二氧化碳性质的比较 ( )。

4. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 A.通入澄清的石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸

C.用品红溶液
D.根据有无毒性 解析 CO2 和 SO2 都是酸性氧化物,生成的 CaCO3 和 CaSO3

都难溶于水,通入澄清石灰水时溶液均变浑浊;溶于水时两 种水溶液均呈酸性,均能使蓝色石蕊试纸变红色;毒性不能

作为区别气体的方法; SO2 能使品红溶液褪色,而 CO2 不
能。 答案 C



三氧化硫的性质 ( )。

5. 下列有关三氧化硫的说法中,正确的是

A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4
B.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色 C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应 D.SO2在空气中易被氧化为SO3 解析 SO3 不具有漂白性, SO2 不能漂白指示剂,两者均可 使石蕊试液变红色,SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在 催化剂存在下加热才能被氧化为SO3,故B、D错误;SO3既

可与碱反应,也可与碱性氧化物反应,故C错误。
答案 A


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