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共价键导学案(1-2课时)


山东省泰安第十九中学七要素课堂教学模式

高二年级化学科学案

2012-2-28 3、按轨道重叠方式不同可分为 键、 键。 导致

第1节
编 周茂良 【学习目标】

共价键模型(1 课时)

审 高二化学组

(1)δ 键: (以“头碰头”重叠形式

)人们把原子轨道以 而形成的共价键称为σ 键。 例:H2 、HCL、CL2 的形成

使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,正确判断非极性键和极性键;初步了解键 能、键长、键角的概念,能根据其数据认识共价键的强弱。

【学习难点】:
1、 较复杂的物质电子式和结构式分析。 2、 从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。

【学法指导】小组讨论、课前预习、习题练习、 【知识链接】 NaCl、HCl 的形成过程 归纳 δ 键: a、特征: b、种类: 【学习过程】 : 一、共价键: (一)定义:原子通过 (二)共价键的形成及本质: 1、共价键的本质是 2、形成规律:通常,电负性 的化学键为共价键。 3、表示方法:结构式: ; 或 的非金属元素的原子形成 而形成的化学键称为共价键; π 键特征 (3)δ 键和 π 键比较 ①重叠方式 δ 键比 π 键的强度 ③成键电子: ④δ 键形成 (三)共价键分类 1、 按共用电子对的数目分类: 2、 按共用电子对是否偏移分类: 、 、 、
1

(2)π 键 : 人 们 把 原 子 轨 道 以 而形成的共价键称为π 键。

导致

δ 键:

π 键:



δ键 π 键形成 )

π键 (双键中含有



,叁键中含有

⑤在由两个原子形成的多个共价键中,只能有一个 或多个。

键,而

键可以是一个

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高二年级化学科学案

2012-2-28 5、从电负性的角度分析共价键的极性

【预习检测】、分析下列化学式中划有横线的元素,选出符合要求的物质, 填空 A、NH3 B、H2O C、HCl D、CH4 E、C2H6 F、N2 (1)所有的电子都参与形成共价键的是 (2)只有一个价电子参与形成共价键的是 (3)最外层有未参与成键电子对的是 (4)既有σ 键又有π 键的是 【课堂探究】 1、 判断下列物质中的化学键类型:H2 N2 HCl H2O NH3 AlCl

6、下列分子中存在π 键的是 A.H2 【作业布置】 1.下列关于化学键的说法不正确的是 A.化学键是一种作用力 B.化学键可以是原子间作用力,也可以是离子间作用力 C.化学键存在于分子内部 D.化学键存在于分子之间 B.Cl2 C.N2 D.HCl

从组成元素、元素的电负性角度回答共价键的形成条件:

2、 H2 为例分析原子在形成共价键前后的能量变化。 以 从能量的角度分析共价键的 形成条件

2.对 δ 键的认识不正确的是 A.δ 键不属于共价键,是另一种化学键 B.S-Sδ 键与 S-Pδ 键的对称性相同 C.分子中含有共价键,则至少含有一个 δ 键 D.含有 π 键的化合物与只含 δ 键的化合物的化学性质不同

3、写出 H2

N2

HCl

H2O

NH3 物质中各原子的价电子排布式和轨道表示

3.下列物质中,属于共价化合物的是 A.I2 B.BaCl2 C.H2SO4 D.NaOH

式,分析形成共价键的原子在结构上的特点:

4.下列化合物中,属于离子化合物的是 A.KNO3 课后反思: 4、判断 H-Cl、 Cl-Cl、N≡N、C-C、S-H、F-H 键是极性键还是非极性键? 你从中能得出什么规律吗 B.BeCl C.KO2 D.H2O2

2

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高二年级化学科学案

2012-2-28 2、键长 ①概念: ②键长越 3、键角: 例如:CO2 结构为O=C=O,键角为180° ,为直线形分子。 H2 O 键角 V形 , CH4 键角 ′为 正四面体。 ,共价键越 ,形成的物质越

第1节
编 周茂良 【学习目标】

共价键模型(2 课时)
审 高二化学组

1、知道共价键的作用方式、形成条件和形成微粒。 2、知道共价键的主要类型—σ 键和π 键。 3、能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

【重点难点】
掌握共价键的概念及本质,掌握共价键的分类、特征。

规律总结:在三个键参数中,键能 化学键越 【当堂达标训练】 的数目是一定的,所以在共价键 1、下列说法中,错误的是 A.键长越长,化学键越牢固 。键角用于

,分子越

;键长越



【学习过程】 一、共价键的特征 1、饱和性:因为每个原子所提供的

(

)

的形成过程中,一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后,, 一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了,就即每个原子所能 ,这称为共价键的饱和性。显然,共价键的饱和性决定了各 种原子形成分子时相结合的 2、方向性:在形成共价键时, 共价键愈 关系。 愈多,电子 愈大,所形成的 ,

B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固 C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定 D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 2、能够用键能解释的是 A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发,硫酸难挥发 3、与 NO3-互为等电子体的是 A.SO3 B.BF3 A.PCl5 C.CH4 D.NO2 ) C.NF3 D.N2 ( ) ( )

,因此共价键尽可能沿着

这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的 二、键参数 1、键能:课本 36 页 ①概念: ②单位: ③键能 ,形成化学键放出的能量 ,化学键越 ,越不易断裂。
3

4、根据等电子原理,下列分子或离子与 SO42-有相似结构的是( B.CCl4 5、根据课本中有关键能的数据,计算下列反应中的能量变化: N2(g)+3H2(g)====2NH3(g);△H= N2(g)+O2(g)===2NO(g);△H=

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高二年级化学科学案

2012-2-28 18.CH4、NH3、H2O、HF 分子中,共价键的极性由强到弱的顺序是( ) A.CH4、NH3、H2O、HF B.HF、H2O、NH3、CH4 C.H2O、HF、CH4、NH3 D.HF、H2O、CH4、NH3 19.下列物质中,含有极性键和非极性键的是 ( ) A.CO2 B.H2O C.Br2 D.H2O2 20.下列单质分子中,键长最长,键能最小的是 ( ) A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 【作业布置】 1.下列分子中键角最大的是 ( ) A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO2 2.、写出下列物质的电子式: ( ) (1)Cl2 (4)NH3 近 900 是因为共价键具有 C60。下列说法正确的是 A.C60 是一种新型的化合物 C.C60 和金刚石都是碳元素组成的单质 5.乙烯分子中 C=C 之间有 应是因为 断裂。 6.在 HCl 分子中,由 H 原子的一个 键;在 Cl2 分子中两个 Cl 原子以 轨道与 Cl 原子的一个 轨道形成一个 键。 轨道形成一个 个σ 键, (2)N2 (5)CH4 性。 ( ) (3)H2O (6)CCl4 性;水分子的键角接

6.下列各说法中正确的是 ( ) A.分子中键能越高,键长越大,则分子越稳定 B.元素周期表中的ⅠA 族(除 H 外)和ⅦA 族元素的原子间不能形成共价键 C.水分子可表示为 HO—H,分子中键角为 180° D.H—O 键键能为 463KJ/mol,即 18 克 H2O 分解成 H2 和 O2 时,消耗能量为 2 ×463KJ 7.下列各组指定原子序数的元素,不能形成 AB2 型共价化合物是 ( ) A.6 和 8 B.16 和 8 C.14 和 8 D.19 和 17 8.下列过程中,共价键被破坏的是: ( ) A.碘晶体升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl 气体溶于水 9.下列事实中,能够证明 HCl 是共价化合物的是 ( ) A.HCl 易溶于水 B.液态的 HCl 不导电 C.HCl 不易分解 D.HCl 溶于水能电离,呈酸性 10.下列化合物中没有共价键的是 ( ) A.PBr3 B.IBr C.HBr D.NaBr 12.下列说法中,正确的是 ( ) A.在 N2 分子中,两个原子的总键能是单个键能的三倍。 B.N2 分子中有一个σ 键、两个π 键 C.N2 分子中有两个个σ 键、一个π 键 D.N2 分子中存在一个σ 键、一个π 键 13.下列分子中,含有非极性键的化合物的是 ( ) A.H2 B.CO2 C.H2O D.C2H4 14.下列化合物中价键极性最小是 ( ) A.MgCl2 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl5 15. 根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点, 下列变化 不属于化学反应的是 ( ) A.白磷在 260℃时可转化成红磷 B.石墨在高温高压下转化成金刚石 C.单质碘发生升华现象 D.硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2)

3.水分子是 H2O 而不是 H3O,是因为共价键具有

4.80 年代,科学研制得一种新分子,它具有空心的类似足球状的结构,分子式为 B.C60 含有极性键 D.C60 的相对分子质量是 700 个π 键。乙烯易发生加成反 键易

分子中 C=C 之间的一个

7.在一定条件下,某元素的氢化物 X 可完全分解为两种单质:Y 和 Z。若已知: ①反应前的 X 与反应后生成的 Z 的物质的量之比 n(X) : n(Z) ? 2 : 3 ②单质 Y 的分子为正四面体构型。请填写下列空白。 (1)单质 Y 是___________,单质 Z 是___________(填写名称或分子式)。 (2)Y 分子中共含___________个共价键。 (3) 分解为 Y 和 Z 的化学方程式为: X _____________________
4

16.下列分子中键能最大的是 ( ) A.HF B.HCl C.HBr D.HI 17.下列说法中正确的是 ( ) A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固 B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固 C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固 D.在同一分子中,σ 键要比π 键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方 向不同




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