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2015高考试题汇编元素周期表及元素周期律


2015 高考试题汇编元素周期表及元素周期律
(2015·新课标 I)12.W、X、Y、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确 的是( )

A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:A>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X

与 Y 不能存在于同一离子化合物中 【答案】B 【解析】 W 的 L 层电子数为 0, 可知 W 为 H 元素; X 的 L 层电子数为 5, 可知 X 为 N 元素; Y 和 Z 的 L 层电子数为 8,均为第 3 周期元素;根据它们的最外层电子数之和为 18,原子 序数依次增加,可知 Y 为 P 元素,Z 为 Cl 元素。A 选项,氢气和氮气均为分子晶体,相对 分子质量越大,熔沸点越高,错误;B 选项,H 元素的非金属性比 Cl 弱,所以简单离子还 原性 H+>Cl-,正确;C 选项,未说明是最高价氧化物水化物的酸性,错误;D 选项,以磷酸 铵(NH4)3PO4 为例,错误。 (2015·新课标 II)9.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、 6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c-和 d+的电子层结构相同。下列 叙述错误 的是 .. A.元素的非金属性次序为 c>b>a B. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 【答案】B 【解析】根据题意推出 a、b、c、d,依次为 H、S、Cl、K,根据元素周期表的性质及递变规 律,A 非金属性 c>b>a,B 能与 H、S、Cl 形成共价化学物,但是与 K 只能形成离子化合物,K 是 金属元素只能和其他元素形成离子化合物,根据化合价的递变规律,D 选项也是正确的,所以答 案选 B. (2015·北京)7、下列有关性质的比较,不能 用元素周期律解释的是 .. A、酸性;H2SO4>H3PO4 B、非金属性:Cl>Br

C、碱性:NaOH>Mg(OH)2 【答案】D

D、热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

【解析】本题考查元素周期表中氧化性还原性强弱比较及其递变规律。其中 A 比较的是最 高价氧化物对应水化物的酸性氧化性越强弱, 最高价氧化物对应水化物的酸性越强, 选项正 确。其中 B 根据周期表的位置关系同主族中序数小的氧化性强来推断,选项正确。其中 C 与金属性强弱有关,还原性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强正因此C正确。D 中, 盐的热稳定性无法应用元素周期率判断,因此 D 错。 (2015·福建)10. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示,

其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确 的是 ... A. B. C. D. 原子半径:W>Z>Y>X 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等

【答案】A 【解析】 :本题考查的是原子结构和元素周期律,根据题目中所给周期表短周期的一部分可 知,X、Y 是第二周期元素,Z、W 为第三周期元素,又以为 W 质子数是最外层电子数的 3 倍,可推出 W 是 P,根据位置关系,X、Y、Z 分别为 N、O、Si。A 选项中,原子半径大 小关系是:Si>P>N>O,故 A 错误。B 选项,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸 性越强,非金属性:O>N>P>Si,故 B 正确。C 选项中,非金属性越强,简单氢化物的热稳 定性越强,故 C 正确。D 选项中,主族元素的最高正化合价等于主族序数(O、F 除外) , 故 D 正确。 (2015·山东)8、短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW 的原子充数之和是 Z 的 3 倍,下列说法正确的是 Y X A 原子半径:X<Y<Z B 气态氢化物的稳定性:X>Z C Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W Z W

【答案】C 【解析】根据题意,设 Y 元素原子序数为 x,则 Z、W 的原子序数分别为 x+1 和 x+10,根 据题意列方程解得 x=7,则图中四种元素分别是:X 硅,Y 氮,Z 氧,W 氯。A 选项原子半 径应为:Z < Y < X;B 选项气态氢化物的稳定性应为:X<Z;C 选项 MgO、MgCl2 均为离子 化合物,C 正确;D 选项最高价氧化物对应水化物的酸性应为:Y<W。 (2015·浙江)9.右下表为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为短周期元素,W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是 A.X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次 递增 B.Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化 物的水化物的酸性依次递增 C.YX2 晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测 T 元素的单质具有半导体特性,T2X3 具有氧化性和还原 性 【答案】 D 【解析】 根据 W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍以及元素周期表的位置得出 X、Y、Z、 W 依次是 O,Si,P,S。选项 A,O、S、P 元素气态氢化物的热稳定性依据非金属性判断, 应该依次递减,错误。选项 B,S 元素在自然界中能以游离态存在,错误。选项 C,SiO2 为 原子晶体熔化克服的作用力是共价键,错误。选项 D,正确。 (2015·上海)1.中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关
293 于 116 Lv 的叙述错误的是(

) B.中子数 177 D.相对原子质量 293

A.原子序数 116 C.核外电子数 116 【答案】D

【解析】因为原子序数=核电荷数=质子数=电子数,所以原子序数为 116,A 正确;核外电 子数为 116,C 正确;由于质量数=质子数+中子数,所以中子数为 177,B 正确;相对原子 质量约为质子数与中子数之和,约为 293,D 错误。 (2015·上海)3.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是( A.不可能有很高的熔沸点 C.可能是有机物 B.不可能是单质 D.可能是离子晶体 )

【答案】A 【解析】二氧化硅晶体中含有极性键,具有较高的熔沸点,故 A 错误;单质形成的原子晶 体中含有非极性键,故 B 正确;冰醋酸晶体中含有极性键,故 C 正确;NaOH 中含有极性 键,是离子晶体,故 D 正确;故选择 A。 (2015·上海)6.将 Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4 分别加热熔化,需要克服相同类 型作用力的物质有( A.2 种 【答案】C 【解析】Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4 都含有离子键,加热融化时,需要克服相同类型的 作用力。 (2015·上海)15.一般情况下,前者无法决定后者的是( A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应 【答案】C 【解析】根据原子核外电子排布可以推测元素在周期表中的位置,A 正确;弱电解质的相对 强弱可以决定其电离常数的大小, B 正确; 分之间作用力的大小不能决定分子稳定性的高低, C 错误;物质内部储存的能量可以决定化学反应的热效应,D 正确。故选 C。 (2015·上海)16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均 有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列 说法错误的是( ) B.甲与丁形成的分子中由非极性分子 D.甲与乙形成的化合物均有氧化性 ) ) B.3 种 C .4 种 D.5 种

A.元素丙的单质可用于冶炼金属 C.简单离子半径:丁>乙>丙 【答案】D

【解析】由题意可得,甲为 O,乙为 Na,丙为 Al,丁为 S,铝单质可以用来冶炼金属,比 如铝热反应,A 正确;甲与丁形成的 SO3 分子中有非极性分子,B 正确;简单离子半径: S2->Na+>Al3+,C 正确;甲与乙形成的化合物 Na2O 没有强氧化性,D 错误。故选 D。 (2015·江苏)5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子虽外层有 6 个 电子, Y 是至今发现的非金属性最强的元素, Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,

W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是





A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W 【答案】A 【解析】先推出元素的种类在进行判断。根据 Y 是至今为止发现的非金属性最强的元素, 所以为氟元素,X 原子最外层有六个电子,且原子序数小于 Y,所以 X 为氧元素,Z 在周期 表中周期序数等于族序数应等于 3,所以为铝元素,W 为半导体,所以为硅。据此推测 A 正确。 (2015·海南)2.. 下列离子中半径最大的是 A.Na B.Mg2 C.O2
+ + -

D. F



【答案】C 【解析】这些离子核外电子排布都是 2、8 的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说, 核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径最大的是 O2-,选项是 C。 (2015·海南)12.a.b.c.d 为短周期元素,a 的 M 电子层有 1 个电子,b 的最外层电子 数为内层电子数的 2 倍,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍,c 与 d 同周期,d 的原子半径小于 c。下列叙述错误 的是 .. A.d 元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b.c.d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 【答案】D 【解析】 :短周期元素中 M 层电子数是 1 个,则 a 的核外电子排布是 2,8,1,a 是钠元素; b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍,则 b 核外电子排布是 2,4,b 是碳元素;c 的最高 化合价为最低化合价绝对值的 3 倍,c 是硫元素;c 与 d 同周期,d 的原子半径小于 c,根据 元素周期律可知 d 是氯元素。A 中,在上述元素中非金属性最强的氯元素吗,故正确。B 中钠元素,碳元素,硫元素都可以形成两种氧化物,而氯可以形成 Cl2O,ClO2,Cl2O7 等多种 氧化物,故正确;C 中钠是金属元素,可以与非金属元素碳,硫,氯 形成离子化合物,故正确。D 中碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物 CH4

也可以形成含有极性键非极性键的化合物若 CH3-CH3 等, S 元素可以形成 H2S, 含有极性键; Cl 元素与 H 元素形成 HCl,含有极性键,错误。 (2015·天津)25.(14分)随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径 的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题: (1)f在元素周期表的位置是__________。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)_______>__________;比 较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_______>__________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:__________。 (4)已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应 的热化学方程式:___________________。 (5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol· L-1R溶液的烧杯中滴加 1mol· L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:

①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是:__________。 ②写出m点反应的而离子方程式_________________。 ③若在R溶液中改加20mL1.2 mol· L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀 的物质的量为__________mol。 【答案】 (1)第三周期 (2)r(O2-)>r(Na+) (3) (4)2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) △H=-511KJ· mol-1 IIIA 族 HClO4>H2SO4

(5) ①c(SO42-)> c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-) ②NH4++OH-=NH3· H2O ③0.022 【解析】根据图示信息,结合原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化,判断出 x、 y、z、d、e、f、g、h 的元素符号分别为 H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。 (1)f 是 Al,在周期表中的位置是第三周期 IIIA 族。 (2)d、e 离子分别是 O2-、Na+,两者的电子层结构相同,根据径大序小原则,两者的离子 半径大小:r(O2-)>r(Na+) ; g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸分别是 HClO4、H2SO4, 根据周期律的原则,Cl 的非金属性比 S 强,故酸性强弱为 HClO4>H2SO4; (3)H、N 可以组成四原子共价化合物 NH3,其电子式为: (4) 1mole Na 在足量 O2 中燃烧, 恢复至室温, 放出 255.5KJ 热量, g 根据方程式 2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s),反应热应为写出反应 511KJ· mol-1,故热化学方程式为:2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) △H=-511KJ· mol-1。 (5)zx4f(gd4)2 为 NH4Al(SO4)2 ①由图示可以看出,OH-先跟 Al3+反应,再跟 NH4+反应,说明 Al3+比 NH4+更弱,因此 Al3+ 水解程度更大,在 NH4Al(SO4)2 溶液中剩余的更少,因此 c(NH4+)> c(Al3+),NH4Al(SO4)2 溶 液因 Al3+、NH4+的水解而显酸性,因此 c(H+)> c(OH-),SO42-未发生变化,其浓度最大,在 NH4Al(SO4)2 溶液中,因为溶液中原有离子的浓度大于水解出的离子,因此离子浓度由大到 小的顺序是 c(SO42-)> c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-); ②根据图示信息,结合①分析,图中 0-30 段为 OH-跟 Al3+反应,30-40 段为 OH-跟 NH4+反 应,m 点在 30-40 之间,因此 m 点反应的离子方程式为:NH4++OH-=NH3· H2O; ③10ml 1mol· L-1 NH4Al(SO4)2 与 20ml 1.2mol· L-1Ba(OH)2 的物质的量之比为 5:12,此时可以 重新认为有 5 个 NH4Al(SO4)2 跟 12 个 Ba(OH)2 反应,此时溶液共有 5 个 NH4+、5 个 Al3+、 10 个 SO42-、12 个 Ba2+、24 个 OH-,由此可以看出 Ba2+剩余,10 个 SO42-跟 10 个 Ba2+反应 生成 10 个 BaSO4,15 个 OH-先跟 5 个 Al3+ 反应生成 5 个 Al(OH)3,再跟 5 个 NH4+反应生成 5 个 NH3· H2O,此时会有 4 个 OH-剩余, 剩余的 4 个 OH会 溶 解 4 个 Al(OH)3 生 成 2 个 2 Ba(AlO2)2 , 发 生 的 反 应 为

5NH4Al(SO4)2+12Ba(OH)2=10BaSO4↓+Al(OH)3↓

+5NH3· H2O+2 Ba(AlO2)2,因此溶液中产生的沉淀为 BaSO4 和 Al(OH)3,沉淀物质的量为可 根据 Ba(OH)2 的物质的量逐一计算,或者根据方程式系数简单计算出,BaSO4 和 Al(OH)3 沉 淀物质的量之和是 Ba(OH)2 物质的量的 11/12,即 11/12× 20ml× 10-3× 1.2mol· L-1=0.022mol。 (2015·安徽)25. (14 分)C、N、O、Al、Si、C u 是常见的六种元素。 (1)Si 位于元素周期表第____周期第_____族。 (2)N 的基态原子核外电子排布式为_____;Cu 的基态原子最外层有___ 个电子。 ( 3)用“>”或“<”填空: 原子半径 Al_____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石_____晶体硅 沸点 CH4____SiH4

(4)常温下,将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3 中组成原电池(图 1) ,测 得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图 2 所示,反应过程中有红棕色 气体产生。

0-t1 时,原电池的负极是 Al 片,此时,正极的电极反应式是_____,溶液中的 H+向 ___极移动,t1 时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是______。 【答案】 (1)三 ⅣA (2)1S22S22P3 1 (3)> < 正 > <

(4) 2H++NO3—+e—=NO2+H2O 生反应

铝在浓硝酸中发生钝化, 氧化膜阻止了 Al 进一步发

【解析】(1)考查元素在周期表的结构,Si 位于元素周期表第三周期第ⅣA 族, (2)N 的基态原子核外电子排布式式为 1S22S22P3。Cu 的基态原子最外层只有一个电子。 (3) 同周期的原子半径从左到右逐渐减小,所以原子半径 Al>Si,电负性同周期从左到右 依次增大,所以电负性 N<O,金刚石和晶体硅都是原子晶体,但是由于碳原子半径小于硅 的原子半径,所以熔点金刚石的熔点大于晶体硅的熔点。对于分子组成和结构相似的物质, 相对分子质量越大,分子间作用力(范德华力)越大,物质的熔沸点越高,因此沸点 CH4 <SiH4

(4)0 到 t1 这段时间,由于 Al 的活泼性大于铜的活泼性,因此 Al 先与浓硝酸发生氧化还 原 反 应 , Al 失 去 电 子 , 做 反 应 的 负 极 , 浓 硝 酸 做 电 池 的 正 极 , 因 此 正 极 反 应 式 为 2H++NO3—+e—=NO2+H2O,溶液中的氢离子移向正极,t1 时,由于铝在浓硝酸中发生钝化, 生成致密的氧化铝薄膜,阻碍进一步发生反应,此时铜与浓硝酸发生氧化还原反应,铜做负 极,铝做正极,电子移动的方向发生偏转。 (2015·浙江)27.Ⅰ.(6 分) 请回答: (1) H2O2 的电子式___________。 (2) 煤燃烧不能用 CO2 灭火,用化学方程式表示其理由________________。 (3) 在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程 式_____________。 (4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式: ( ˉ )MnO4+( 2ˉ )C2O 4 +______=( )Mn2++( )CO2↑+________

Ⅱ.(12 分) 化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2 反应生成 甲。甲与水反应可产生 H2,甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分 解,得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况) 的 H2。 请推测并回答: (1) 甲的化学式__________。 (2) 甲与 AlCl3 反应得到 NaAlH4 的化学方程式__________。 (3) NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。 (4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3) 脱锈过程 发生的化学方程式___________。 (5) 某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫 酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应, 若能产生 H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。 【答案】 Ⅰ. (1)

(2)2Mg + CO2 (3)AgCl + Br—

2MgO + C AgBr + Cl— 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

(4)2MnO4— + 5C2O42— + 16H+ Ⅱ. (1)NaH (2)4NaH + AlCl3 (3)NaAlH4 + 2H2O (4)3NaH + Fe2O3

NaAlH4 + 3NaCl NaAlO2 + 4H2↑ 2Fe + 3NaOH

(5)制备过程中不合理,盐酸具有挥发性,HCl 气体也可能会和 Na 反应,故固体中有可 能混有 NaCl。验纯过程中不合理,产物中可能会有 Na 剩余,和水反应也会产生 H2,同时 可能也还有 NaCl 杂质。 【解析】 Ⅰ.(1)双氧水中氧和氢共用一对电子对,氧和氧共用一对电子对,答案为 (2)镁能在高温下和二氧化碳反应,故不能用二氧化然来灭镁燃烧。 (3)根据颜色推出淡黄色沉淀为 AgBr, 故离子反应答案为 AgCl + Br— AgBr + Cl—。

(4)根据氧化还原反应,Mn 从+7 降到+2,C 从+3 升到+4,依据得失电子守恒,最小公倍 数为 10,故 Mn 的系数为 2,C2O42—系数为 5,再根据前后阴阳离子守恒,前空应为 H+,后 空为 H2O。 Ⅱ.(1)由题中可知,甲分解生成钠和氢气,知道甲组成中有钠和氢,根据 4.80g 甲能生 成 0.1mol 氢气得出,甲为 NaH。 (2)根据反应的元素守恒, 推出另一种物质为 NaCl, 故答案为 4NaH + AlCl3 + 3NaCl。 (3)根据题意能发生氧化还原反应,推出 NaAlH4 和水发生反应为氢元素归中反应,故答 案为 NaAlH4 + 2H2O NaAlO2 + 4H2↑ 2Fe + 3NaOH。 NaAlH4

(4)因为可以除去铁锈,故推出产物为 Fe,故答案为 3NaH + Fe2O3

盐酸会挥发,气体中会混有氯化氢,能与钠反应。反应后,产物中可能还会有钠剩余, 也能和水反应产生氢气。 (2015·上海)白云石的主要成份是 CaCO3· MgCO3,在我国有大量的分布。以白云石

为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物,再 经过碳化实现 Ca2+、 Mg2+的分离。 碳化反应是放热反应, 化学方程式如下: Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O 完成下列填空 26.Mg 原子核外电子排布式为 ;Ca 原子最外层电子的能量 Mg 原子最外

层电子的能量。 (选填“低于”、“高于”或“等于”)

【答案】

,高于

【解析】镁元素是第 12 号元素,所以镁原子的原子结构示意图是:

。钙元素

处在第四周期,所以价电子排布为:4s2,而镁是 3s2,显然能层越高,能量就越大,所以钙原 子的最外层电子的能量高于镁原子的。 (2015·海南)14. (8分)单质 Z 是一种常见的半导体材料,可由 X 通过如下图所示的 路线制备,其中 X 为 Z 的氧化物,Y 为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:

(1)能与 X 发生化学反应的酸是;由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为。 (2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为,Y 分子的电子式为。 (3)Z.X 中共价键的类型分别是。 【答案】 (1)氢氟酸;SiO2+Mg O2↑+Mg2Si;

(2)Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4; (3)非极性键、极性键 【解析】



试题分析:Z 为半导体单质,则 Z 是 Si 元素;Si 可与氢氟酸反应;其氧化物为二氧化硅, 根据反应的流程图可知,二氧化硅与 Mg 反应生成 Mg2Si,Mg2Si 与盐酸反应生成的 Y 为氢 化物,则 Y 的分子式是 SiH4,加热分解可得到 Si 单质。其余问题可解

(2015·四川)8.(13 分)X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。 X 和 R 数同族元素;Z 和 U 位于第 VIIA 族;X 和 Z 可形成化合物 XZ4;Q 基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等;T 的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题: (1)R 基态原子的电子排布式是_____________________. (2)利用价层电子对互斥理论判断 TU2 的立体构型是______. (3)X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式); Z 和 U 的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式);Q、R、U 的单质形成的晶体,熔点 由高到低的排列顺序是_______(填化学式 (4)CuSO4 溶液能用作 T4 中毒的解毒剂,反应可生成 T 的最高价含氧酸和铜,该反应 的化学方程式是_______________________ 【答案】 (1)1s22s22p63s23p2 (3)HNO3;HF;Si>Mg>Cl2 (4)10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4 【解析】根据题中信息可得到:X 为 C;Z 为 F;Q 为 Mg;R 为 Si;T 为 P;U 为 Cl。 (1) 题可写出电子排布式为 1s22s22p63s23p2。 (2)题已知 TU3 为 PCl3,算出其杂化轨道数目为 4, VSEPR 模型为四面体结构,又因 P 原子有一对孤对电子,所以其立体构型为三角锥型。 (3) 题 X 元素所在的第二周期由左到右非金属性增强,可得到酸性最强的是 HNO3;HF 中由于 氢键,其沸点高于 HCl;各晶体熔点比较的一般规律为:原子晶体>离子晶体>金属晶体>分 子晶体,可得出 Si>Mg>Cl2; (4)题已知反应物和生成物,可根据得失电子守恒配平。. (2)三角锥型


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