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2015年山东省潍坊市高考化学一模试题 Word版含解析


731(21) (2015 潍坊一模)
7.化学与生活、环境密切相关,下列说法错误的是( ) A.生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致 B. 石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C. 天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同 2+ 2+ D.工业废水中的 Cu 、Hg 等重金属阳离子可以通过加入 FeS 除去 8.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中

的相对位置如图所示,第三周中 Z 元素的简单离子半径最 小,下列说法不正确( ) X Y Z W Q A.Y 元素气态氢化物的稳定性大于 X 元素的气态氢化物 B. 形成的简单离子半径 W>Q>Z>X C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 Q D.X 的最高价氧化物水化物和 X 的氢化物形成的化合物含有离子键,共价键 9.单质或化合物 A 可能为 Na、C、Si、N2、H2S,可以实现下列转化关系的有( )

A .2 种 B.3 种 C.4 种 10.某有机物 A 的结构简式如图所示.下列叙述正确的是(

D.5 种 )

A.其分子式为 C12H12O5 B. A 中含有 2 种含氧官能团 C. A 能够发生加成、取代和加聚反应 D.1mol A 和足量的 NaOH 溶液反应,可以消耗 2mol NaOH 11.下述实验方案能达到实验目的是( ) B C 编号 A 实验 方案

D

实验 目的

实验室制备乙酸乙酯

分离乙醇和苯 碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较检验装置的气密性

A .A B.B C.C 12.下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,2.24LCl2 溶于水,转移 6.02×1022 个电子

D.D

-1-

B. Na2S 在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为:2S2 +O2+4H+=2S+2H2O


C. NH4HCO3 溶液中滴加少量 NaOH 溶液的离子方程式:HCO3 +OH =CO32 +H2O ﹣ ﹣ D.在 pH=1 的溶液中:K+、Fe2+、Cl 、NO3 能够大量共存
﹣ ﹣ ﹣

13. 25℃ 时,向 20.00ml 的 NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH 溶液.滴定过程中,溶液的 pH 与滴 入 CH3COOH 溶液的体积的关系如图所示, ② 点时 NaOH 溶液恰好被中和. 则下列说法中, 错误的是 ( )

A.CH3COOH 溶液的浓度为 0.1mol?L 1 B. 图中点① 到点③ 所示溶液中,水的电离程度先增大后减小 ﹣ ﹣ + C. 点④ 所示溶液中存在:c(CH3COOH)+c(H )=c(CH3COO )+c(OH ) ﹣ ﹣ D.滴定过程中的某点,会有 c(Na+)>c(CH3COO )=c(OH )>c(H+) 29. (16 分)2014 年我国各地出现连续干旱,给生产生活带来严重影响.为确保人、畜用水和安全,净水 剂选择与制备尤为重要.


(1)聚合氯化铝晶体([Al2(OH)nC16﹣n?xH2O]m)是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大 AlCl3 溶液的 pH,通过促进其水解而结晶析出.利用高岭土(化学组成为:A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量 杂质和水分,高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分)制备聚合氯化铝,其制备过程有如图 1 两种途径:

① 途径Ⅰ 和途径Ⅱ 哪种更合理? . ② 途径Ⅰ 中加入铝粉最主要的目的是 . a.中和过量的盐酸 3+ 2+ b.将 Fe 还原为便于人体吸收的 Fe c.除去溶液中的铁元素 d.制备生成聚合氯化铝所需要的 AlCl3 ③ 加入碳酸钙调节溶液 pH 至 4.0~4.5 的目的是



④ 蒸发浓缩过程中生成 Al2(OH)nC16﹣n?xH2O 的化学反应方程式是 . (2)Na2FeO4 是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,其电解制法如图 2 所示,请根据图示分 析:电解过程中的电池反应为 ;每转移 0.6mol 电子在 Ni 电极上产生的气体在标况下的体积
-2-

为 ;隔膜用阳离子交换膜(只允许阳离子通过)还是阴离子交换膜(只允许阴离子通 过) . 30.(17 分)氮及其化合物在工业生产和科技等领域有广泛应用。

31. (20 分)亚硝酸钠是一种工业盐,用途广泛;外观与食盐非常相似,但毒性较强,食品添加亚硝酸钠必 须严格控制用量.某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究: ㈠鉴别 NaCl 和 NaNO2 (1)测定溶液 pH 用 PH 试纸分别测定 0.1mol?L﹣1 两种盐溶液的 PH, 测得 NaNO2 溶液呈碱性. NaNO2 溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式解释) .NaNO2 溶液中 c(HNO2)= (用溶液中其它离子的浓度关系式表示) (2)沉淀法 取 2mL0.1mol?L 两种盐溶液于试管中,分别滴加几滴稀硝酸银溶液.两只试管均产生白色沉淀.分别滴 加几滴稀硝酸并振荡,盛 NaNO2 溶液的试管中沉淀溶解. ﹣8 ﹣1 ﹣10 ﹣1 2 2 该温度下 Ksp(AgNO2)=2×10 (mol?L ) ; Ksp(AgCl)=1.8×10 (mol?L ) ﹣ ﹣ 则反应 AgNO2(s)+Cl (aq)═ AgCl(s)+NO2 (aq)的化学平衡常数 K= (3)氧化法 取 2mL0.1mol?L 两种盐溶液于试管中,分别滴加几滴酸性 KMnO4 溶液.使酸性 KMnO4 溶液褪色的是 NaNO2 溶液.该反应的离子方程式为 . ㈡NaNO2 性质探究
﹣1 ﹣1

-3-

该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分.

已知:气体液化的温度:NO2 21℃ 、NO﹣152℃ (1)为了检验装置 A 中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(从左向右连接) :A→ → → ;组装好仪器后,接下来进行的操作是 . (2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气. (3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入 70%硫酸后,A 中产生红棕色气体. ① 如何确认 A 中产生气体是否含有 NO . (写出实验操作、现象和结论) ② 装置 E 的作用是 .



③ 若向 D 中通入过量 O2,则装置 B 中发生反应的化学方程式为 . 33. [化学--物质结构与性质] 第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素,在生产生活中也有着重要的应用. (1)第二周期中,第一电离能处于 B 与 N 之间的元素有 种 (2)某元素位于第四周期 VIII 族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基 态原子的价层电子排布式为 . (3)乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体,可用 CH3COOH 在痕量(C2H5O)3P=O 存在下加热 脱 H2O 得到.乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有 .CH3COOH 的沸点比 HCOOCH3 的高, 其主要原因是 . (4)CH2=CHCN 是制备晴纶的原料,其分子中 σ 键和 π 键的个数之比为 (填最简整数比) , (5)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能.每个碳原子周围与其距离 最近的硅原子有 个.

2015 年山东省潍坊市高考化学一模试卷
参考答案与试题解析 7. 考点: 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;常见的生活环境的污染及治理. 分析: A.钢铁为合金,易发生电化学腐蚀;

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-4-

B.根据石油的裂化、裂解和煤的干馏的定义判断; C.天然纤维、人造纤维为纤维类物质,某些合成纤维为烃类物质; D.根据难溶电解质的溶解平衡判断. 解答: 解:A.钢铁为合金,易发生电化学腐蚀,在空气中主要发生吸氧腐蚀,故 A 正确; B.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,属于化学变化,通过石油的裂化、裂解可 以得到小分子化合物,都属于化学变化,故 B 正确; C.天然纤维、人造纤维的组成为纤维素,纤维类物质,某些合成纤维为烃类物质,故 C 错误; D.FeS 的溶度积大于 CuS、HgS 的溶度积,其溶解平衡的 S 浓度远大于 CuS、HgS 的 S 离子浓 2+ 2+ 度,故加入 FeS 可以沉淀废水中的 Cu 、Hg ,故 D 正确. 故选 C. 点评: 本题综合考查金属的腐蚀、煤和石油的综合利用、合成材料以及难溶电解质的溶解平衡等问题,为 高频考点,侧重化学与生活、生产以及环境的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,难度不大. 8. 考点: 原子结构与元素周期律的关系;原子结构与元素的性质. 分析: 第三周中 Z 元素的简单离子半径最小,则 Z 为 Al,由短周期元素在周期表中位置可知,X 为 N 元 素、Y 为 O 元素、W 为 S 元素,Q 为 Cl 元素,结合元素周期律进行解答. 解答: 解:第三周中 Z 元素的简单离子半径最小,则 Z 为 Al,由短周期元素在周期表中位置可知,X 为 N 元素、Y 为 O 元素、W 为 S 元素,Q 为 Cl 元素, A.非金属性 O>N,故氢化物稳定性 H2O>NH3,故 A 正确; 2﹣ B.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径 r(S ) ﹣ 3﹣ 3+ >r(Cl )>r(N )>r(Al ) ,故 B 错误; C.高氯酸是最强的酸,故 C 正确; D.X 的最高价氧化物水化物和 X 的氢化物形成的化合物为硝酸铵,含有离子键、共价键,故 D 正 确, 故选:B. 点评: 本题考查元素周期表与元素周期律,难度不大,注意理解掌握元素周期律,理解掌握离子半径的比 较规律.
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2﹣

2﹣

9. 考点: 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用. 分析: Na 与 Na2O2 不反应,Si 不能发生连续氧化反应,N2 与 NO2 不反应,C、H2S 能实现转化关系,以 此来解答. 解答: 解:Na 与 Na2O2 不反应,Si 不能发生连续氧化反应,N2 与 NO2 不反应,由 C CO CO2,
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C+CO2

2CO;H2S

S

SO2,2H2S+SO2=3S+2H2O 可知,

五种物质中,只有 C、H2S 能实现转化关系, 故选 A. 点评: 本题考查金属单质及化合物的性质,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应为解答的关键,侧 重分析与应用能力的考查,注重基础知识的夯实,题目难度不大. 10. 考点: 有机物的结构和性质.

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-5-

分析: 该分子中含有酯基、醇羟基、羧基,所以应该具有酯、醇、羧酸的性质,据此分析解答. 解答: 解:A.该分子式为 C12H14O5,故 A 错误; B.A 中含有﹣COOH、﹣OH、﹣COO﹣官能团,所以有三种含氧官能团,故 B 错误; C.该分子中含有酯基、醇羟基、羧基,所以应该具有酯、醇、羧酸的性质,含有苯环,所以还有 苯的性质,能发生加成反应、取代反应,因为没有碳碳双键或三键,不能发生加聚反应,故 C 错误; D.羧基、酯基能和 NaOH 反应,所以 1mol A 和足量的 NaOH 溶液反应,可以消耗 2mol NaOH,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查有机物结构和性质,明确有机物中官能团与性质的关系是解本题关键,知道常见有机物官 能团,题目难度不大. 11. 考点: 化学实验方案的评价. 分析: A.实验室制备乙酸乙酯时,导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中; B.互不相溶的液体采用分液方法分离; C.碳酸钠较稳定、碳酸氢钠受热易分解; D.能形成压强差的装置能检验装置气密性. 解答: 解:A.实验室制备乙酸乙酯时,导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象,故 A 错误; B.互不相溶的液体采用分液方法分离,乙醇和苯互溶,不能采用分液方法分离,应该采用蒸馏方 法分离,故 B 错误; C.碳酸钠较稳定、碳酸氢钠受热易分解,所以只有碳酸氢钠、碳酸钠位置调换才能鉴别二者的稳 定性强弱,故 C 错误; D.该装置中乙中两管液体能形成压强差,可以根据左边管中液体高度是否变化检验装置气密性, 故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查实验方案设计,为高考高频点,涉及物质制备、物质分离、物质稳定性判断、气密性检验 等知识点,明确物质性质、基本实验操作原理即可看到,会从反应原理、物质性质、基本操作的规 范性进行评价,题目难度不大.
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12. 考点: 离子方程式的书写;离子共存问题. 分析: A.氯气与水反应为可逆反应; B.不符合反应客观事实; C.氢氧化钠少量只与碳酸氢根离子反应; D.酸性环境下,硝酸根具有强的氧化性,能够氧化二价铁离子. 解答: 解:A.氯气与水反应为可逆反应,标准状况下,2.24LCl2 溶于水,转移电子数小于 6.02×1022 个, 故 A 错误;
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B.Na2S 在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为:2S +O2+H2O=2S↓+4OH ,故 B 错误; ﹣ ﹣ 2﹣ C.NH4HCO3 溶液中滴加少量 NaOH 溶液的离子方程式:HCO3 +OH =CO3 +H2O,故 C 正确; D.酸性环境下,硝酸根具有强的氧化性,能够氧化二价铁离子,二者不共存,故 D 错误; 故选:C. 点评: 本题考查了离子方程式的书写、离子的共存,明确离子反应发生的条件,熟悉离子方程式书写的方 法是解题关键,题目难度不大.

2﹣



-6-

13. 考点: 酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算. 分析: A、图象可知氢氧化钠溶液浓度为 0.1mol/L,② 点时 NaOH 溶液恰好被中和消耗醋酸溶液 20ml,则产 生浓度为 0.1mol/L; B、图中点① 到点③ 所示溶液中随滴入醋酸反应,水的电离被抑制程度减小,即水的电离程度增大; 恰好反应后继续滴加醋酸,对水电离起到抑制作用;
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C、 点④ 所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液, c (CH3COOH) +c (CH3COO ) =2c (Na ) , 电荷守恒 c (Na ) ﹣ ﹣ + +c(H )=c(CH3COO )+c(OH ) ,合并计算分析; ﹣ ﹣ + D、滴定过程中的某点,醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有 c(Na )>c(CH3COO )=c(OH ) + >c(H ) . 解答: 解:A、图象可知氢氧化钠溶液浓度为 0.1mol/L,② 点时 NaOH 溶液恰好被中和消耗醋酸溶液 20ml, 则产生浓度为 0.1mol/L,故 A 正确; B、图中点① 到点③ 所示溶液中随滴入醋酸反应,水的电离被抑制程度减小,即水的电离程度增大; 恰好反应后继续滴加醋酸,对水电离起到抑制作用,图中点① 到点③ 所示溶液中,水的电离程度先增 大后减小,故 B 正确; C、 点④ 所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液, c (CH3COOH) +c (CH3COO ) =2c (Na ) , 电荷守恒 c (Na ) ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + +c(H )=c(CH3COO )+c(OH ) ,c(CH3COOH)+2c(H )=c(CH3COO )+2c(OH ) ,故 C 错误; D、滴定过程中的某点,醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有 c(Na )>c(CH3COO )=c(OH ) + >c(H ) ,故 D 正确; 故选 C. 点评: 本题考查了酸碱反应的图象分析,溶液中电荷守恒,离子浓度大小比较,题目难度较大.
+
﹣ ﹣ ﹣



+

+

+

+

29.

-7-

考点: 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用. 分析: 将高岭土(化学组成为:A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量杂质和水分,高岭土在煅烧的过程中可除去 杂质和水分)煅烧,除去少量杂质和水分, 途径 I: 向固体中加入过量稀盐酸, 发生反应: Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, 3+ 3+ 2+ 向溶液中加入适量铝粉,发生反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Al+3Fe =Al +3Fe 、 2+ 3+ 3Fe +2Al=2Al +3Fe,过滤除去滤渣 SiO2 、Fe,滤液中只含 AlCl3; 途径 II:向固体中加入过量 NaOH 溶液,发生反应 Al2O3+2NaOH=2 NaAlO2+H2O、 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,过滤得到滤渣 Fe2O3,滤液中含有 NaAlO2、Na2SiO3,然后向滤液中 加入过量稀盐酸,发生反应 NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,两 种滤液混合,然后加入碳酸钙并调节溶液的 pH 至 4.0﹣4.5,碳酸钙和过量的稀盐酸反应,铁离子转
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化为氢氧化铁沉淀,然后蒸发浓缩得到聚合氯化铝晶体([Al2(OH)nC16﹣n?xH2O]m) ,据此分析解 答. 解答: 解:将高岭土(化学组成为:A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量杂质和水分,高岭土在煅烧的过程中可 除去杂质和水分)煅烧,除去少量杂质和水分, 途径 I: 向固体中加入过量稀盐酸, 发生反应: Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, 3+ 3+ 2+ 向溶液中加入适量铝粉,发生反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Al+3Fe =Al +3Fe 、 2+ 3+ 3Fe +2Al=2Al +3Fe,过滤除去滤渣 SiO2 、Fe,滤液中只含 AlCl3; 途径 II:向固体中加入过量 NaOH 溶液,发生反应 Al2O3+2NaOH=2 NaAlO2+H2O、 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,过滤得到滤渣 Fe2O3,滤液中含有 NaAlO2、Na2SiO3,然后向滤液中 加入过量稀盐酸,发生反应 NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,两 种滤液混合,然后加入碳酸钙并调节溶液的 pH 至 4.0﹣4.5,碳酸钙和过量的稀盐酸反应,铁离子转 化为氢氧化铁沉淀,然后蒸发浓缩得到聚合氯化铝晶体([Al2(OH)nC16﹣n?xH2O]m) , (1)① 途径Ⅰ 中滤液中只含氯化铝,途径 II 滤液中含有 NaCl、AlCl3,所以途径 I 更合理, 故答案为:途径Ⅰ ; ② 通过以上分析知,途径Ⅰ 中加入铝粉最主要的目的是除去 Fe 元素,将 Fe 元素转化为 Fe 单质通过过 滤而除去,故选 c; ③ 通过以上分析知,加入碳酸钙的目的是除去过量的稀盐酸从而调节增大溶液的 pH,从而促进氯化 铝水解而结晶析出, 故答案为:调节增大溶液的 pH,促使氯化铝水解而结晶析出; ④ 蒸发浓缩过程中生成 Al2(OH)nC16﹣n?xH2O 的化学反应方程式为 2AlCl3+(x+n)H2O (OH)nCl6﹣n?xH2O+nHCl↑, 故答案为:2AlCl3+(x+n)H2O Al2(OH)nCl6﹣n?xH2O+nHCl↑; Al2

(2)电解时,Fe 失电子转化为高铁酸根离子,所以 Fe 作阳极,阴极上氢离子放电生成氢气,所以 电池反应式为 Fe+2OH +2H2O


FeO4 +3H2↑,根据电池反应式知,每转移 0.6mol 电子在 ×22.4L/mol=6.72L;

2﹣

Ni 电极上产生的气体在标况下的体积=

阳极生成的亚铁离子在阴极被氧化,所以阳离子需要通过离子交换膜,则该离子交换膜为阳离子交 换膜, 故答案为:Fe+2OH +2H2O


FeO4 +3H2↑;6.72L;阳离子交换膜.

2﹣

点评: 本题考查混合物的分离和提纯和物质制备,为高考高频点,侧重考查学生分析、判断、知识运用及

-8-

基本操作能力,明确每一步操作中发生的反应及操作方法,注意途径 I 中加入适量锌发生的反应, 为易错点. 31. 考点: 性质实验方案的设计. 分析: (一) (1)NaNO2 溶液显示碱性,NaNO2 说明为强碱弱酸盐,亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性; 根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒分析;
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(2)写出该反应的平衡常数表达式,然后根据 Ksp(AgNO2) 、Ksp(AgCl)进行计算; (3)酸性高锰酸钾具有强氧化性,将亚硝酸根离子氧化成硝酸根离子; (二) (1)根据各部分装置的作用进行连接; (3)① 根据一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体判断; ② 温度低于二氧化氮液化温度时,二氧化氮变成液态; ③ 氧气过量,进入 B 中可理解为先生成硝酸,硝酸再与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水. 解答: 解: (一) (1)由于亚硝酸钠溶液中存在水解平衡:NO2 +H2O=HNO2+OH ,所以亚硝酸钠溶液显 ﹣ + 示碱性;根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒可得:c(OH )=c(HNO2)+c(H ) ,则 c(HNO2)=c ﹣ + (OH )﹣c(H ) , ﹣ ﹣ ﹣ + 故答案为:NO2 +H2O=HNO2+OH ;c(OH )﹣c(H ) ; (2)反应 AgNO2(s)+Cl (aq)═ AgCl(s)+NO2 (aq)的化学平衡常数 K= 据 Ksp(AgCl)=c(Cl )?c(Ag ) 、Ksp(AgNO2)=c(NO2 )?c(Ag )可知, K= 故答案为: = ;
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

,根

+



+

=

=



(3)酸性高锰酸钾具有强氧化性,能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠,反应的离子方程式为:5NO2 ﹣ ﹣ + 2+ +2MnO4 +6H =5NO3 +2Mn +3H2O, ﹣ ﹣ ﹣ + 2+ 故答案为:5NO2 +2MnO4 +6H =5NO3 +2Mn +3H2O; (二) (1)C 吸收水蒸气,B 尾气处理,防止污染空气,D 检验 NO,E 冷却二氧化氮,利用检验 NO,所以装置的连接为:A→D→E→C→B;组装好仪器后,接下来进行的操作实验是检查装置气密 性, 故答案为:E;D;B;检验装置的气密性; (3)① 确认 A 中产生气体是否含有 NO 的方法为:打开活塞,向 D 中通入 O2,若出现红棕色气体, 证明 A 中产生气体含有 NO;若无红棕色气体出现,则不含 NO, 故答案为:打开活塞,向 D 中通入 O2,若出现红棕色气体,证明 A 中产生气体含有 NO;若无红棕 色气体出现,则不含 NO; ② 二氧化氮的液化温度是 21℃ ,低于此温度时,二氧化氮气体变成液态,所以装置 E 的作用是冷凝使 NO2 完全液化, 故答案为:冷凝使 NO2 完全液化; ③ 如果向 D 中通入过量 O2,则装置 B 中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水,其反应方 程式为:4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O, 故答案为:4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O. 点评: 本题考查性质实验方案的设计与评价,题目难度较大,明确物质的性质和实验原理为解关键,注意 实验设计要遵循严密性、可行性、科学性的原则,试题考查了学生的分析、理解能力及化学实验能

-9-

力. 33. 考点: 元素电离能、电负性的含义及应用;原子核外电子排布;晶胞的计算;原子轨道杂化方式及杂化类 型判断. 分析: (1)同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第 IIA 族、第 VA 族元素第一电离能大于相邻元素; (2)元素位于第四周期 VIII 族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,C
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原子的电子排布为 1s 2s 2p ,未成对电子数为 2,则该元素为 Ni; (3)根据碳原子的价层电子对数判断杂化轨道类型;乙酸分子之间能形成氢键,而甲酸甲酯不能; (4)共价单键为 σ 键,双键中有 1 个 σ 键和 1 个 π 键,三键中有 1 个 σ 键和 2 个 π 键,分子中 C=C 中的 C 不存在孤对电子,σ 键数为 3,C≡ N 中 C 不存在孤对电子,σ 键数为 2; (5)由碳化硅的晶胞可知,每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 4 个,以此解答. 解答: 解: (1)同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第 IIA 族、第 VA 族元素第一电离能大于相邻元素,根据电离能的变化规律,半充满的 N 原子和全充满的 Be 原子 第一电离能要比同周期原子序数大的原子高,故第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有 Be、 C、O 三种元素,故答案为:3; (2)元素位于第四周期 VIII 族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,C 原子的电子排布为 1s 2s 2p ,未成对电子数为 2,则该元素为 Ni,其基态原子的价层电子排布式为 8 2 8 2 3d 4s ,故答案为:3d 4s ; (3) 在 CH2=C=O 中, 一个碳原子的价层电子对数为
2 2 2 2

2

2

2

=3, 另一个碳原子的价层电子对数为

=2,

所以碳原子的杂化轨道类型有 sp 和 sp,乙酸分子之间能形成氢键,而甲酸甲酯不能形成氢键,所 2 以 CH3COOH 的沸点比 HCOOCH3 的高,故答案为:sp 和 sp;CH3COOH 能够形成分子间氢键,使 沸点升高,HCOOCH3 不能形成氢键; (4)共价单键为 σ 键,双键中有 1 个 σ 键和 1 个 π 键,三键中有 1 个 σ 键和 2 个 π 键,CH2=CH﹣ C≡ N 含 6 个 σ 键和 3 个 π 键,所以 σ 键和 π 键的个数之比为 6:3=2:1,故答案为:2:1; (5)由碳化硅的晶胞可知,每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 4 个,故答案为:4. 点评: 本题考查了杂化类型的判断、第一电离能、价层电子排布式、杂化轨道灯,注意把握同周期元素的 第一电离能的变化趋势,题目难度不大.

- 10 -


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