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高中化学实习听课记录4


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录4
2014 年 9 月 13 日 学 班 校 级 课型 新知识课 教学点评: 知识点有条理性的教 授给学生,会让学生 学得更好。

化学

课题

物质的量的单位——摩尔

教师教学过程记录: 一、

物质的量 1、物质的量(n) (1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 (2)单位:摩尔 mol (3)理解:①物质的量是表示集体(大小)的物理量 ② 集体为微观粒子组成的集体 (4)微观粒子:分子、原子、离子、电子、中子、质子及其特定 组成 例:1mol NaCl(NaCl 为特定组成) (给予学生两分钟进行思考理解) (5)物质的量不是表示粒子数目的物理量,也不是表示宏观粒子 所形成的集合体的物理量。 (6) “mol”后面只能跟化学符号。 1mol H2O 2mol Fe 0.2mol Na+ 3mol e(7) 规定: 1mol 粒子集体所含粒子数与 12g 12C 中所含的碳原子 数相同。 (8)1mol 粒子的数目约为 6.02×1023 (给予学生两分钟进行思考理解) 2、阿伏加德罗常数(NA) (1)概念:1mol 任何粒子(集体)所含粒子数为常数,并称之 为阿伏加德罗常数。 (2)NA 的含义:1mol 粒子所含粒子数目约为 6.02×1023 NA≈6.02×1023 mol-1 (3)粒子数目 N 与物质的量的关系 n=N/NA 或 NA=N/n(单位一致)

听课随感:本节内容是学生进入高中后遇到的第一个比较难的知识点,所以在上新课的时候, 课堂上需要给学生思考的时间,这是李老师在上课中的经验体现,以后我也会借鉴的。


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