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河北省广平县第一中学学高一化学月月考试题-精


河北省广平一中 2015—2016 学年第二学期高一年级 5 月月考化学试卷
第Ⅰ卷(选择题,共 54 分) 一、选择题(每题 3 分,共 54 分) 1.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为 1∶1,由此可以得出的结论 是 A.该有机物分子中 C、H、O 个数比为 1∶2∶3 B.分子中 C、H 原子个数比为 2∶1 C.有机物中必定含氧

D.无法判断有机物中是否含有氧元素 2. 下列关于有机物的用途,说法不正确的是 A.甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源 B.乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂 C.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解多种有机物和无机物 D.酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料 3. 将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子,得到一种类似苯环结构的稳定有机物,则此有机物的相对 分子质量为 A. 78 B. 79 C. 80 4. 以下有关物质结构的描述正确的是 ①甲苯分子中的所有原子可能共平面 A.①③ B.②④ 正四面体结构 ④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内 C.①④ D.②③ ( ) 5. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 ( ) D. 81 ( ②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面 ) ③二氯甲烷分子为 ( ) ( )

A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 6.乙醇在发生催化氧化时,化学键断裂的位置是(如 图) ( ) H H ③ ④ H — C — C — O — H ① ② H H A.②③ B.③④ C.①③ D.②④ 7. 在常压和 100 ℃条件下,将乙醇汽化为蒸汽,然后和乙烯以任意比例混合,其混合气体为 V L,若完 全燃烧,需要相同条件下氧气的体积为 A.2V L A.乙烷与氯气混合 C. 乙烯与氯化氢气体混合 B.2.5V L C.3V L B. 乙烯与氯气混合 D.乙烯通入浓盐酸 )
1

(

) D.无法计算 )

8.下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的 1,2-二氯乙烷的是(

9. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(

A 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 酒精(水) 生石灰 蒸馏

B 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液

C 乙烷(乙烯) 酸性高锰 酸钾溶液 洗气

D 溴苯(溴) KI 溶液 分液

10.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图

在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是 ( A.① 蒸馏 ③蒸馏 C.①蒸馏 ②分液 ③分液 ③结晶、过滤 11.若要使 0.5 mol CH4 完全和氯气发生取代反应,并生成相同物质的量的四种取代物,则需要氯气的物 质的量为 A.2.5 mol A、O2、I2、Hg 则下列关系式正确的是( A.a-b=m-n B.2 mol B、CO2、KCl、 SiO2 ) B.b-d=m-n C.c-n=18 D.a-m=16 ( D、氯化钠熔化时离子键未被破坏。 ( ) ) C.1.25 mol C、Na、K、Rb
m+ n+ n-

) ②过滤 ③分液 B.①分液 D.①分液 ②蒸 ②蒸 馏 馏

(

) D.0.5 mol ( )
2-

12.下列各组物质中,按熔点 由低到高排列正确的是
m-

D、SiC、NaCl、SO2

13.若用 X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素,而且 aX 、bY 、cZ 、dR 四种离子的电子层结构都与 S 相同,

14.有关晶体的下列说法中正确的是 C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂; 15.对于反应

A、晶体中分子间作用力 越大,分子越稳定;B、原子晶体中共价键越强熔点越高;

下列判断正确的是

A.2 mol SO2 和足量的 O2 反应,必生成 2 mol SO3 B.平衡时 SO2、O2、SO3 的分子数之比为 2∶1∶2 C.平衡时 SO2 的消耗速率必定等于 O2 的生成速率的 2 倍 D. 平衡时 SO2 的浓度必为 O2 浓度的 2 倍 16.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造 此加热杯可选用的固体碎块是( A.硝酸铵 B.生石灰 )。 C.氯化镁 D.食盐

17.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,下图就是一 个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时,有关说法正确的是 ( ) 。
-

A.铝罐不会被腐蚀 B.炭棒上发生的反应为 O2+2H2O+4e C.炭棒应与玩具电机的负极相连 D.该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻
2

4OH

-

18.用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是 A. 加热 C. 滴加少量 CuSO4 溶液 第 II 卷(非选择题 二、填空题 19. (10分)有下列各组微粒或物质: A、O2 和 O3
13 B、 12 6C 和 6C





B. 不用稀硫酸,改用 98%的浓硫酸 D. 不用铁片,改用铁粉 共 46 分 ) CH3 C、CH3CH2CH2CH3 和 E、 CH3CH2CHCH3 CH3 CH3CH2CH2CH3 和 CH3—CH—CH3 F.C60 和 N60 H G. Cl

其中(1) 互为同位素的是 (2) 互为同素异形体的是 (3) 互为属于同系物的是 (4) 互为同分异构体的是 (5) 属同一物质的是 A+Na― →慢慢产生气泡 浓硫酸 A+CH3COOH ― ― → 有香味的产物 △ 。 ; ; ;



Cl—C—Cl 和 Cl—C—H H、 H

20.(10 分)化合物 A 对 H2 的相对密度是 23,A 具有如下性质:

(1)根据上述信息,对该化合物可作出的判断是 A.一定含有—OH B.一定含有—COOH C.A 为乙醇 D.A 为醛

(

)

(2)含 A 的体积分数为 75%的水溶液可以用作___________________________________。 (3)A 与钠反应的化学方程式:________________________________________________。 (4)化合物 A 和 CH3COOH 反应生成的有香味的产物的 反应方程式为 ___ _________ ______。 21. (10 分)X、Y、Z、W 为 4 种短周期元素。已知:①X、W 同主族,Y、Z 同主族;②X、Y 可形成两种 液态化合物 X2Y 和 X2Y2; ③X2Z 和 ZY2 之间可发生反应生成 Z 单质; ④W2Y2 和 X2Y 之间可发生反应生成 Y 单质。 请完成下列问题: (1)X、Y 元素的名称为 X________,Y________。 (2)写出 W2Y2 的电子式:__________,Z 的原子结构示意图为__________。 (3)写出④ 中反应的化学方程式__ 大到小顺序排列为 。甲.在 500 ℃时,SO2 和 O2 各 10 mol 反应 ___________。 22.(16 分)(1) 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2,开始反应时,按正反应速率由 乙.在 500 ℃时,用 V2O5 作催化剂、10 mol SO2 和 10 mol O2 起反应 丙.在 450 ℃时,8 mol SO 2 和 5 mol O2 反应 丁.在 500 ℃时,8 mol SO2 和 5 mol O2 反应 (2)某温度时,在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间 的变化曲线如图所示。 由 图 中 数 据 分 析 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ;
3

反应开始至 2 min,Z 的平均反应速率为

。 2HI(g) (正反应

(3)将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应:H2(g)+I2(g) 白: ①v(HI)= 1∶1”或“均为恒量” ) 。 高一化学月考答案 BBB (5)G ;v(H2)= ;氢气的起始浓度= 。 ②若上述反应达到平衡,则平衡浓度 c(HI) 、c(I2) 、c(H2)的关系是

放热) ,反应经过 5 min 测得碘化氢的浓度为 0.5 mol/L,碘 蒸气的浓度为 0.25 mol/L。请填写以下的空

(填“相等” 、 “2∶

1—— 18 D BBBC 19.(1) B 20. (1) AC (2)医用消毒剂

DCBAB

CBABC

(2)A

(3)CD (4)E

(3)2Na+2CH3CH2OH― →2CH3CH2ONa+H2↑ 浓 H2SO4 (4)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

21. (1)氢



(2)

(3)2Na2O2+ 2H2O===4NaOH+O2↑ 22.(1)乙甲丁丙 (2)3X+Y 2Z 0.05mol/(L·min) 0.05 mol/(L·min) 0.5 mol/L

(3) ①0.1 mol/(L·min) ②均为衡量

4


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