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燃烧热 能源


燃烧热学案
1、在 25 ℃、101 kPa 下,1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68 kJ,下列热化学方程
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相 同

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燃烧热 放热反应 Δ H<0 , 单位 kJ/mol 1mol 可燃物

>中和热

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能量变化 ΔH 反应物的量

式正确的是

3 A. CH3OH(l)+ O2(g) 2
B. 2CH3OH(l)+3O2(g) C. 2CH3OH(l)+3O2(g) D. 2CH3OH(l)+3O2(g)

点 CO2(g)+2H2O(l) ;Δ H=+725.8 kJ·mol 2CO2(g)+4H2O(l) ;Δ H=-1 452 kJ·mol 2CO2(g)+4H2O(l) ;Δ H=-725.8 kJ·mol
-1

-1

可能是 1mol 也可以是 0.5mol(不限) H2O 1mol 酸碱中和生成 1molH2O 时放出的热量, 强酸强碱间的中和反应中和热大致相 同,均约为 57.3kJ/mol

-1

不 同 点

生成物的量

不限量

2CO2(g)+4H2O(l) ; Δ H=+1 452 kJ·mol

-1

2、如右图所示,把试管放入盛有 25 ℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片, 再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中。试回答下列问题: (1)实验中观察到的现象是___________________。 (2)产生上述现象的原因是____ (3)写出有关反应的离子方程式:____________ _。 (4)由实验推知,MgCl2 溶液和 H2 的总能量______(填“大于” “小 于”或“等于” )镁片和盐酸的总能量。 一、燃烧热 阅读教材,找出燃烧热的概念,并把它填写在下面的空格中。 1、定义: 注意:(1)条件: (3)生成的物质一定要稳定 a、状态要稳定; b、要完全燃烧(生成物不能再燃烧)。 一般指:C -- CO2 (g) 2.表示的意义: N– N2 (g) S – SO2 (g) 含义: H– H2O(l) (2)燃烧的物质一定为 mol

反应热 的含义

1mol 反应物完全燃烧时放出的热 量;不同的物质燃烧热不同

4.表示燃烧热的热化学方程式的书写: 应以 mol 物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 放 =n(可燃物)×△H

5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q 【思考与交流】 1、选择燃料的标准是什么?

2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些? 【随堂练习】 1、已知: 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H 2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) 求氢气的燃烧热。 2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同,为什么? 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。 Δ H=-571.6 kJ/mol Δ H=-241.8 kJ/mol

如: CH4 的燃烧热为 890.3KJ/mol.

3.燃烧热与中和热的区别与联系

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3.下列各组物质的燃烧热相等的是:( A.碳和一氧化碳 4.已知热化学方程式:

) C.1moL 乙炔和 2moL 碳 D.淀粉和纤维素

(4)近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。

B.1moL 碳和 2moL 碳

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-571.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热为: 二、能源 阅读课文,讨论下列问题: 能源就是能提供能量的自然资源,它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮 汐以及柴草等。 1.能源就是能提供 包括 2.我国目前使用的主要能源是 3.解决能源的办法是 的 。 等,新能源的主要优势 。 的自然资源, 等。 ,是不能 ,即开发 和节约 。 ,提高能源

4.现在探索开发的新能源有 是 5、能源、一级能源、二级能源 下列属于一级能源的是 A 风能 B 电能 C 氢能 属于二级能源的是 D 阳光 E 天然气

6、我国的能源状况如何 ? (1)目前使用的主要能源是何种能源? (2)我国的能源储量。 (3)我国的人均能源拥有量。

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