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高中教材图解(思维导图+微试题)人教版化学选修4 3-4难溶电解质的溶解平衡


第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 【思维导图】 【微试题】 1.已知 25℃时,电离常数 Ka(HF)=3.6×10 4,溶度积常数 Ksp (CaF2)=1.46×10 - -10 。现向 1 L 0.2 mol/LHF 溶液中加入 1 L 0.2 mol/LCaCl2 溶液,则下列说法中,正确的是 ( ) A.25℃时,0.1 mol/LHF

溶液中 pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 1 C.该体系中没有沉淀产生 D.该体系中 HF 与 CaCl2 反应产生沉淀 【答案】D 2.某温度时,BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 2 提示: BaSO 4 (g) 2 2 Ba 2 (aq) + S 4 (aq) 的平衡常数 K sp = c (Ba 2 )· c (SO 4 ) ,称为溶度积常数。 + - + - A.加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点 C.d 点无 BaSO4 沉淀生成 【答案】C B.通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 D.a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp 3.在 25℃时,AgCl 的白色悬浊液中,依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 Ksp(25℃)如 下: AgCl 3 AgI Ag2S Ksp 下列叙述错误的是( ) 1.8×10 -10 8.51×10 -16 6.3×10 -50 A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C.AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2 溶液中的溶解程度相同 D.25℃时,在饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中,所含 Ag 的浓度不同 【答案】C + 4. (2012·海南高考)在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下: I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液: II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液 pH,同时鼓入足量的空气。 己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38 4 回答下列问题: (1)FeCl3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为 (2)过程 I 加入铁屑的主要作用是 (3)过程 II 中发生反应的化学方程式为 (4)过程 II 中调节溶液的 pH 为 5,金属离子浓度为 【答案】(1)2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+; (2)回收铜 Cu 和 Fe 加入过量的盐酸后过滤 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ; ,分离得到固体的主要成分是 ; 。(列式计算) ,从固体中分离出铜需采用的方法是 ; (3)FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓ (4) c(Fe3+)=4.0×10-38/(10-9)3=4.0×10-11 mol·L-1 【解析】 (1) Fe3+具有强氧化性, 能将 Cu 氧化, 其离子方程式为 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+; (2)废液中含有 Fe2+和 Cu2+, 加入过量的铁屑发生的反应为: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu,故铁屑的作用是回收铜,分离得到的固体为 Cu 和 Fe 的混合物,从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸,再过滤。 (3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应

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