当前位置:首页 >> 理化生 >>

化学反应速率试题教案 (1)


? ? ? ? ○ ? ? ? ? 外 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 内 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ?

? ? ? ○ ? ? ? ?

绝密★启用前

成都戴氏教育江安直属学校

《化学反应速率》
考试范围必修二;考试时间:40 分钟;命题人:饶诚 题号 得分 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一 二 三 四 五 六 总分

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

第 I 卷(选择题)
请点击修改第 I 卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题(题型注释) 1. 一定温度下, 在一固定体积的容器中, 通人一定量的 CO 和 H2O, 发生如下反应: CO(g) 十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g) △H<0。在 850℃时,CO 和 H2O 浓度变化如下左图;若在 t1℃时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确 的是:

A.850℃时, 按左图所示 0~4min 用 CO2 表示的平均反应速率 v(CO2)=0.02mol·L ·min
-1

-1

B.t1℃高于 850℃ C.t1℃时,反应在 4min~5min 间,平衡向逆反应方向移动,若其它条件不变,可能的 原因是增大压强 D.若 t2℃时,各物质的平衡浓度符合 c(CO2)·c(H2)=2 [c(CO)·c(H2O)],则 t2℃高于 850℃ 2.向甲、乙、丙三个密闭容器中充人一定量的 A 和 B,发生反应:xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别 以下表和下图表示 ( ) 容器 容积 温度/ 反应物 甲 0.5L T1 0.5molA 乙 0.5L T2 0.5 molA 丙 1. 0L T3 2.0 molA
试卷第 1 页,总 16 页

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 内 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

起始量

1.5 molB

1.5 molB

6.0 molB

Δ H=a kJ·mol 。经一段时间后达到 平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: 时间/min n(乙苯)/mol n(苯乙烯)/mol 0 0.40 0.00 10 0.30 0.10 20 0.24 n1 30 n2 0.20 40 n3 0.20

—1

下列说法正确的是 -1 -1 A.反应在前 20 min 的平均速率为 v(H2)=0.008mol·L ·min -1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯)=0.08 mol·L ,则 a<0 C.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化 率为 50.0% D.相同温度下,起始时向容器中充入 0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和 0.30molH2,达 到平衡前 v 正>v 逆 4.下列叙述正确的是 A.对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g),其它条件不变时,增大体系压强,平衡向正反 应方向移动,体系颜色加深 B.—定温度下,物质的量浓度相同的 4 种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH,pH 的大小顺序是④>③>①>② -1 + C.0.1mol?L 的氨水加水稀释后,NH3?H2O 的电离程度增大,c(OH )增大,c(H )减小 + -10 + 3+ 2D.常温下,c(H )/c(OH )=10 的溶液中:Na 、Al 、SO- 、NO3 可大量共存 5.Ⅰ.800℃时,向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O 维持恒温,发 生反应 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),反应过程中测定的部分数据见下表: 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol 0 1.20 0.60 2 0.90 0.20 4 6 0.80

①反应在 2 min 内的平均速率为 v(H2O)=___________; ②800℃时,化学平衡常数 K 的值为_______________; ③保持其他条件不变,向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡 时 CO 转化率______(填“增大”或“减小”或“不变”) 。 ④在恒温恒压密闭容器中通入 CO 和 H2O 各 1 mol 发生该反应,当反应达到平衡后,维 持温度与压强不变,t1 时再通入各 1 mol 的 CO 和 H2O 的混合气体,请在右图中画出正(v
试卷第 2 页,总 16 页

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

下列说法正确的是 A.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应 B.T2 时该反应的平衡常数 K=0.8 -1 C.l0min 内甲容器中反应的平均速率 v(B)=0.025mol·(L·min) D.T1℃,若起始时甲容器中充入 1.5molA、0.5molB,平衡时 B 的转化率为 25% 3.900℃时,向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.40mol 乙苯,发生反应:

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 外 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 外 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 内 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?



)、逆(v 逆)反应速率在 t1 后随时间 t 变化的曲线图。

Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取 Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取 用 1mL) : 组别 I II III IV V 药品 1 0.01 mol/L NaOH 溶液 0.01 mol/L 氨水 0.1 mol/L 氨水 0.1 mol/L 氨水 0.01 mol/L 氨水 药品 2 0.01 mol/L MgCl2 溶液 0.01 mol/L MgCl2 溶液 0.1 mol/L MgCl2 溶液 0.01 mol/L MgCl2 溶液 0.1 mol/L MgCl2 溶液 实验现象 生成白色沉淀 无现象 现象 III 生成白色沉淀 无现象

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

①现象 III 是 ; ②如果向 0.028 mol/L 的 MgCl2 溶液中加入等体积的 NaOH 溶液,请计算 NaOH 溶液的浓 度至少达到 -12 mol/L 时,溶液中开始出现白色沉淀(Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10 ) 。 2+ + ③MgCl2 溶液和氨水混合后存在下列化学平衡:Mg (aq) + 2NH3·H2O(aq) 2NH4 (aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为 K= , 列出该反应平 衡常数 K 与 Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式 。 6.以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。 (1)CO、CO2 可用于甲醇的合成,其相关反应的热化学方程式如下: -1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H= -102.5 kJ·mol -1 CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H=-42.9 kJ·mol -1 则反应 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H= kJ·mol 反应 CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常数 K 的表达式为 。 (2)用 CO2 合成甲醇时可选用亚铬酸锌(ZnCr2O4)或 CuCl 为催化剂。 ①工业制备亚铬酸锌是用 CO 还原 ZnCrO4·H2O,同时生成 ZnO。该反应的化学方程式 是 。 以亚铬酸锌为催化剂时, 工业上的适宜温度是: 350℃~420℃, 可能的原因是 。 ② CuCl 是不溶于水的白色固体,制备时向 CuCl2 溶液中加入过量铜粉,发生反应 CuCl2+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸,发生反应 CuCl + HCl H[CuCl2]。 反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有 CuCl 生成。实验过程中加入浓盐酸的目的是 。 -3 —1 +—1 -7 当 c(Cl )=2×10 mol·L 时, c(Cu )= mol·L 。已知:Ksp(CuCl)=1.7×10 (3)直接甲醇燃料电池结构如图所示,则负极反应是 。

试卷第 3 页,总 16 页

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 内 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

CO 2

H2O

H+

e

甲醇

c b a bc
d e 流场板

d
氧气

a 质子交换膜 c 电极扩散层

b 电极催化层

7. 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g) 2C(g) △H<0。t1 时刻达到平衡后,在 t2 时刻改变某一条件,其反应过程如图。下列说法正确的是

A.0~t2 时,v 正>v 逆 B.t2 时刻改变的条件可能是加催化剂 C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,A 的体积分数Ⅰ=Ⅱ D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,平衡常数 I<Ⅱ 8.二甲醚是一种清洁燃料,以 n(H2)/n(CO)=2 通入 1L 的反应器中,一定条件下发生反 应:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) △H,其 CO 的平衡转化率随温度、压强变 化关系如图所示,下列说法正确的是

A.上述反应△H>0 B.图中 P1<P2<P3 C.若在 P3 和 316℃时,测得容器中 n(H2)=n(CH3OCH3),此时 v(正)<v(逆) D.若在 P3 和 316℃时,起始时 n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO 转化率小于 50% 9. 在容积固定不变的密闭容器中加入 1mol N2 和 3mol H2 发生反应:2(g)+3H2(g) 2NH3(g) N -1 △H= —92.4 kJ·mol ,下列结论正确的是 A.该反应达到平衡时,放出的热量等于 92.4kJ B.达到平衡后向容器中通入 1mol 氦气,平衡不移动 C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D.若达到平衡时 N2 的转化率为 20%,则平衡时容器内的压强是起始时的 90%
试卷第 4 页,总 16 页

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 外 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 外 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 内 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

10.(双选)在 1 L 密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H= -1 -Q kJ·mol (Q>O) ,容器内部分物质的物质的量浓度如下表: 浓度 时间 起始 第 2min 第 4min 第 6min 第 8min 第 10min c(NH3) (mol/L) 0.8 0.6 0.3 0.3 0.7 0.7 c(O2 ) (mol/L) 1.6 a 0.975 0.975 1.475 1.475 c(NO) (mol/L) 0 0.2 0.5 0.5 0.1 0.1

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

下列说法错误的是 .. A.反应在第 2 min 到第 4min 时,O2 的平均反应速率为 0.1875 mol/(L·min) B.反应在第 2 min 时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度 C.第 4 min 时、第 8 min 时分别达到化学平衡,且平衡常数不相同 -1 D.在开始反应的前 2 min 内,该反应的△H=-0.05Q kJ·mol 11.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是 A.10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B.20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C.20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D.20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 12.下列说法不正确的是 ... A.原电池负极被氧化 B.任何化学反应都能设计成原电池 C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变 13.在恒温恒压下,向密闭容器中充入 4mol A 和 2 mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g) Δ H<0。2min 后,反应达到平衡,生成 C 为 1.6mol。则下列分析正确 的是 ( ) -1 -1 A.若反应开始时容器体积为 2L,则 Vc=0.4mol?L ?min B.若在恒压绝热条件下反应,平衡后 nc<<1.6mol C.若 2min 后,向容器中再投入等物质的量 A、C,B 的转化率不变 D.若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加 -1 -1 14.反应 N2+3H2 2NH3 ,开始时 N2 的浓度为 3 mol·L ,H2 的浓度为 5 mol·L , -1 3 min 后测得 NH3 浓度为 0.6 mol·L ,则此时间内,下列反应速率表示正确的是( ) -1 -1 -1 -1 A.v(NH3)=0.2 mol·L ·s B.v(N2)=1.0mol·L ·min -1 -1 -1 -1 C.v(H2)=0.3 mol·L ·min D.v(H2)=1.67 mol·L ·min 15.在一定条件下,反应 N2 + 3H2 2NH3,在 2L 密闭容器中进行,5min 内氨的质量 增加了 1.7 g,则反应速率为 A.v(H2)=0.03 mol/(L·min) B.v(N2)=0.02 mol/(L·min) C.v(NH3)=0.01 mol/(L·min) D.v(NH3)=0.17 mol/(L·min) 16. 为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以 v(H2)表示), 向反应混合液中加入某些物质, 下列判断正确的是( ) A.加入 NH4HSO4 固体,v(H2)不变,生成 H2 量不变 B.加入少量水,v(H2)减小,生成 H2 量减少 C.加入 CH3COONa 固体,v(H2)减小,生成 H2 量不变 D.滴加少量 CuSO4 溶液,v(H2)增大,生成 H2 量减少 17.将 4 mol A 气体和 2mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如 下反应:2A(g)+B(g) 2C(g),反应 2 s 后测得 C 的物质的量为 1.2mol。下列说法正确 的是( )
试卷第 5 页,总 16 页

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 内 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

A. 用物质 B 表示 2s 内的平均反应速率为 0.6 mol/(L·s) B. 用物质 A 表示 2 s 内的平均反应速率为 0.3 mol/(L·s) C. 2 s 后物质 A 的转化率为 70% D. 2 s 后物质 B 的浓度为 0.35 mol/L 18.工业生产硫酸时,其中一步反应是 2SO2 + O2 2SO3,该反应正反应是放热反 应,下列说法不正确的是( ) ... A.升高温度可提高反应速率 B.使用催化剂能增大反应速率 C.增大氧气浓度可提高 SO2 的转化率 D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 19.在一定条件下,将 A2和B2 两种气体通入密闭容器中,反应按 xA2 ? yB2

v(C ) ? 1mol/( L ? s) ,则 x、y 的值分别为(
A.3 和 2 B.1 和 3 20.对下列图像的描述正确的是( )

) C.3 和 1 D.4 和 5

A.根据图①可判断反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H>0 B.图②可表示压强(P)对反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响 C.图③可表示向醋酸溶液通人氨气时,溶液导电性随氨气量的变化 3+ D.根据图④,除去 CuSO4 溶液中的 Fe ,可加入 CuO 调节 pH 至 3~5 21.在 N2 ? 3H2
?1

2NH3 的可逆反应中,自反应开始至 2 s 末,氨的浓度由 0 变

为 0.4 mol ? L ? 则以氢气的浓度变化表示该反应在 2 s 内的平均反应速率是 A.0.3 mol ? L ? s C.0.6 mol ? L ? s
?1 ?1 ?1

B.0.4 mol ? L ? s D.0.8 mol ? L ? s
?1

?1

?1

?1

?1

22.实验室用铜与稀硝酸制取 NO 时,为加快反应速率可采取的措施是 A.增加铜的用量 B.增大压强 C.隔绝空气加热 D.增大硝酸的浓度 23.在 2A+B 3C+4D 中,表示该反应速率最快的是( ) -1 -1 -1 -1 A.υ (A) = 0.5mol·L ·S B.υ (B) = 0.3 mol·L ·S -1 -1 -1 -1 C.υ (C) = 0.8mol·L ·S D.υ (D)= 1 mol·L ·S 24.100mL 6 mol / L H2SO4 跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率, 但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 A.硫酸钾溶液 B.醋酸 C.氯化钠(固体) D.盐酸 25.一定条件下,在体积为 10 L 的密闭容器中,1 mol X 和 1 mol Y 进行反应:2X(g) +Y(g) Z(g),经 60 s 达到平衡,生成 0.3 mol Z,下列说法正确的是( )
试卷第 6 页,总 16 页

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

2C 进行,2 秒钟后反应速率如下: v( A2 ) ? 0.5mol/( L ? s) , v( B2 ) ? 1.5mol/( L ? s) ,

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 外 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 外 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 内 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

A、若升高温度,X 的体积分数增大,则正反应为吸热反 B、将容器体积变为 20 L,Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 C、若增大压强,则物质 Y 的转化率减小 D、以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(L·s)

试卷第 7 页,总 16 页

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 内 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

第 II 卷(非选择题)
请点击修改第 II 卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题(题型注释) 26.实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将 CO2 转化为可利用 的资源。目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应: -1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),下图 1 表示该反应过程中能量(单位为 kJ·mol ) 的变化:

(1)关于该反应的下列说法中,正确的是 (填字母)。 A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0 (2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为 l L 的密闭容器中,充入 l mol CO2 和 4mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图 2 所示。 ①从反应开始到平衡, 3OH 的平均反应速率 v(CH3OH) = ;2 的转化率 w(H2) = CH H 。 ②该反应的平衡常数表达式 K= 。 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。 A.升高温度 B.将 CH3OH(g)及时液化抽出 C.选择高效催化剂 D.再充入 l molCO2 和 4 molH2 5 (3) 25℃, 1.01×10 Pa 时, 16g 液态甲醇完全燃烧, 当恢复到原状态时, 放出 363.3kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式: 。 (4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以 甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极应加入和通入的物质有 ;其正极的电极 反应式是: 。 27.铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。 (1)瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下: 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) Δ H= a kJ/mol -1 PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) Δ H= b kJ·mol -1 PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) Δ H= c kJ·mol -1 反应 3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) Δ H=kJ ·mol (用含 a,b ,c 的代数式表示)。 (2)还原法炼铅,包含反应 PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) Δ H,该反应的平衡常 数的对数值与温度的关系如下表 温度 lgK 300 6.17 727 2.87 1227 1.24

试卷第 8 页,总 16 页

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 外 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 外 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 内 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。 ②当 IgK=1 且起始时只通入 CO(PbO 足量),达平衡时,混合气体中 CO 的体积分数 为 。 (3)引爆导弹、核武器的工作电源通常 Ca/PbSO4 热电池,其装置如图所示,该电池正 极的电极反应式为 。

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

(4)PbI2:可用于人工降雨。取一定量的 PbI2 固体,用蒸馏水配制成 t℃饱和溶液,准 + 确 移 取 25.00mLPbI2 饱 和 溶 液 分 次 加 入 阳 离 子 交 换 树 脂 RH ( 发 + + 生:2RH +PbI2=R2Pb+2H +2I ),用 250ml 洁净的锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树 脂至流出液呈中性,将洗涤液一并盛放到锥形瓶中 (如图)。加入酚酞指示剂,用 0.0025mol·L-1NaOH 溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液 20.00mL。可计 算出 t℃时 PbI2 Ksp 为 。

(5) 铅易造成环境污染, 水溶液中的铅存在形态主要有 6 种, 它们与 pH 关系如图所示, 含铅废水用活性炭进行处理,铅的去除率与 pH 关系如图所示。

试卷第 9 页,总 16 页

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 内 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

请回答下列问题: (1) 在图 I 中, 曲线______(填“a”或“b”) 表示使用了催化剂; 该反应属于______(填 “吸热”或“放热”)反应。 (2)为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律,某科技工作者设计了以下 三组实验,部分数据已填人表中,请补充完整。 起始浓度/mol?L 实验组 ① ② ③ T/℃ CO 280 280 350 1.20×10 1.20×10
-3 -1

H2 5.80×10 5.80×10
-3

等质量催化剂的 2 -1 比表面积/m ?g 82 124 124

-3

-3

其中设计实验组①和②的目的是______。 (3)“图 2”所揭示的规律是:在 p1 压强达平衡时______;并请画出在 p2 压强下(p2 > p1)的曲线。 (4) 在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池, 则负极的电极反应式为______。 29.在一定条件下,NO 与 NO2 混合可生成 N2O3,反应的化学方程式为:NO(g)+NO2(g) N2O3(g) Δ H<0 下图表示一定量的 NO、NO2 混合气体发生反应时,NO2 浓度在前 25s 内的变化。该反应进 行到 45s 时达到平衡,测得 NO2 浓度约为 0.010mol/L。

试卷第 10 页,总 16 页

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

① 常 温 下 , pH=6→7 时 , 铅 形 态 间 转 化 的 离 子 方 程 式 为 。 ②用活性炭处理,铅的去除率较高时,铅主要应该处于 (填铅的一种形态的化 学式)形态。 28.工业上在催化剂作用下可利用 CO 合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),图 1 表 示反应过程中能量的变化情况。

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 外 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 外 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 内 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

(1)前 20s 内,NO2 的平均反应速率为_________________。 (2) 其他条件不变, ①升高温度, 2 的转化率_______ (填“增大”、 NO “减小”或“不 变”) 。 ②压缩气体体积,该反应平衡向_______移动(填“正向”或“逆向”) 。 (3)若反应延续至 70 秒,请在答题卡图中画出 25 秒至 70 秒的反应进程曲线。 (4)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在答题卡图中画出加催化剂后 的反应进程曲线。 (5)NO、NO2 的混合气体用 NaOH 溶液吸收,得到的盐只有一种,则该反应的离子方程 式为:___________________________________,该反应的氧化剂是______________。 30. 将一定量的 SO2 和含 0.7mol 氧气的空气(忽略 CO2)放入 0.5 L 密闭容器内, 550℃时, 在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 随时间的变化如下表 时间/s n(O2)/mol 0 0.7 1 0.4 2 0.3 3 x 4 x 5 x 2SO3(g)(正反应放热)。测得 n(O2)

反应达到 5s 后,将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液,气体体积减少了 22.4L(此 体积为标准状况下的体积);再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2,气体 的体积又减少了 5.6L(此体积为标准状况下的体积)。 请回答下列问题: (1)用 O2 表示从 0~1s 内该反应的平均反应速率为 ; (2)O2 的平衡浓度 c(O2)= ; (3)4s 时,SO2 的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2 的消耗 速率。 (4)求该反应达到平衡时 SO2 的转化率是____________(用百分数表示)。 (5)若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2 溶液,生成沉淀____________克(计算结 果保留一位小数)。 31.某可逆反应从 0—2 分钟进行过程中, 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下 图所示。

试卷第 11 页,总 16 页

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 内 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

(1)则该反应的化学方程式为 ; (2)反应开始至 2 分钟时,能否用 C 表示反应速率? (填能或不能).若能, 其反应速率为 _____ ;若不能,则其原因为 _________ ; (3) 分钟后 A、 C 各物质的量不再随时间的变化而变化, 2 B、 则此时 v 正 (B) v 逆 与 (C) 的等量关系是 。 评卷人 得分 三、实验题(题型注释)

评卷人

得分 四、计算题(题型注释)

已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+179.5kJ/mol ② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol 则在 298k 时,反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的△H= 。 (2)将 0.20mol NO2 和 0.10molCO 充入一个容积恒定为 1L 的密闭容器中发生反应,在 不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是 。 (填序号) a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡 b.当向容器中加再充入 0.20mol NO 时,平衡向正反应方向移动,K 值增大 c.升高温度后,K 值减小,NO2 的转化率减小 d.向该容器内充入 He 气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应反应速率增大 -1 -1 ②计算产物 NO 在 0~2min 时平均反应速率 v(NO)= mol·L ·min ; ③第 4min 时改变的反应条件为 (填“升温”“降温”; 、 ) ④计算反应在第 6min 时的平衡常数 K= 。若保持温度不变,此时再向容器中充入 CO、NO 各 0.060mol,平衡将 移动(填“正向”“逆向”或“不”。 、 ) (3) 有学者想以如图所示装置用原电池原理将 SO2 转化为重要的化工原料。 其负极的反
试卷第 12 页,总 16 页

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

32.随着大气污染的日趋严重, “节能减排” ,减少全球温室气体排放,研究 NOx、SO2、 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)下图是在 101kPa,298k 条件下 1mol NO2 和 1mol CO 反应生成 1mol CO2 和 1mol NO 过程中能量变化示意图。

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 外 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 外 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 内 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

应式为 为

,当有 0.25molSO2 被吸收,则通过质子(H )交换膜的 H 的物质的量 。

+

+

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

(4) 2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应, 3 是一种难溶物质, KSP=2.8×10 mol /L 。 CO CaCO 其 -4 现将 2×10 mol/L 的 Na2CO3 溶液与一定浓度的 CaC12 溶液等体积混合生成沉淀,计算应 加入 CaC12 溶液的最小浓度为 。 33. (1)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积 2L 的恒容密闭容器中,进行反 应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ,得到如下两组数据: 实验组 1 2 温度/℃ 650 900 起始量/mol CO 4 2 H2O 2 1 平衡量/mol H2 1.6 0.4 CO 2.4 1.6 6 3 达到平衡所需时间/min

-9

2

2

①实验 1 中以 v(CO2)表示的平均反应速率为 (第二位小数) 。 ②该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ③求实验 2 的平常常数 K,要求写出计算过程,结果取二位小数。 (2)已知在常温常压下:

写出甲醇不完全燃烧生成 CO 和液态水的热化学方程式 。 (3)甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池,装置如图,该电池通过 K2CO3 溶液吸收反应生的 CO2。则负极的电极反应为 。

(4)CaCO3 的 KSP=2.8×10 。将等体积 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合,若 Na2CO3 溶液的浓 ?4 度为 2×10 mol/L,则生成沉淀所需该 CaCl2 溶液的最小浓度为 。 34.甲醇可作为燃料电池的原料。以 CH4 和 H2O 为原料,通过下列反应来制备甲醇。 1 I:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ?molˉ 1 II:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-129.0kJ?molˉ (1)CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CH3OH(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。 (2)将 1.0mol CH4 和 1.0mol H2O(g)通入容积为 100 L 的反应室,在一定条件下发生反
试卷第 13 页,总 16 页

?9

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 内 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

应 I,测得在一定的压强下 CH4 的转化率与温度的关系如图。

35.工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下: O2 NH3 O2 NO O2 H2O

吸收塔

(1)己知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程 式:______________________________________________;当温度升高时,该反应的平 衡常数 K 值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法:催化剂存在时用 H2 将 NO2 还原为 N2 。 已知: -1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= a kJ·mol -1 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= b kJ·mol -1 H2O(1)=H2O(g) △H= c kJ·mol 则反应 2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用 a、b、c 表示) (3)①合成氨反应的化学方程式为 N2+3H2 2NH3,该反应在固定容积的密闭容器中进 行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号) A.容器内 N2、H2、NH3 的浓度之比为 1∶3∶2 B.3v 正(N2)=v 逆(H2) C.容器内压强保持不变 D.混合气体的相对分子质量保持不变 E.1mol N≡N 键断裂,同时 1mol H—H 键断裂 ②若在恒温条件下,将 N2 与 H2 按一定比例混合通入一个容积为 2L 的密闭容器中,5min 反应达平衡, 2)=1mol, 2)=1mol, 3)=2mol, n(N n(H n(NH 则反应速率 v(N2)=________________,
试卷第 14 页,总 16 页

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

①假设 100℃时达到平衡所需构时间为 5min,则用 H2 表示该反应的平均反应速率 为 。 0 ②100 C 时反应 I 的平衡常数为 。 (3)在压强为 0.1 MPa、温度为 300℃条件下,将 a molCO 与 2a mol H2 的混合气体在 催化剂作用下发生反应 II 生成甲醇,平衡后将容器舶容积压缩到原来的 1/2,其他条 件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号) 。 A.平衡常数 K 增大 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢 C.CH3OH 的物质的量增加 D.重新平衡 c(H2)/c(CH3OH)减小 (4)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通 2+ 3+ 3+ 电后,将 CO 氧化成 CO ,然后以 CO 做氧化剂再把水中的甲醇氧化成 CO2 而净化。若下 图 装 置 中 的 电 源 为 甲 醇 - 空 气 - KOH 溶 液 的 燃 料 电 池 , 则 电 池 正 极 的 电 极 反 应 式: ,该电池工作时,溶液中的 OHˉ向 极移动。 净化含 1mol 甲醇的水,燃料电池转移电子 mol。

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 外 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 外 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 内 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

H2 的平衡转化率=_________________;若保持容器的温度不变,在 10min 时将容器的容 积压缩为 lL,请在答题卡坐标图中,画出从反应开始至 15min 时 c(NH3)随时间变化曲 线示意图。

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

36.汽车尾气中含有 CO、NO2 等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相 互反应转化为无毒气体。 (1)汽车尾气中 CO、NO2 气体在一定条件下可以发生反应: -1 4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) Δ H=-1200 kJ·mol ①恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号); A.容器内混合气体颜色不再变化 B.容器内的压强保持不变 C.2v 逆(NO2)=v 正(N2) D.容器内混合气体密度保持不变 ②能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号); A.及时分离出 CO2 B.适当升高温度 C.减小容器体积使体系压强增大 D.选择高效催化剂 ③对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填序 号);

(2) 汽车尾气中 CO 与 H2O(g)在一定条件下可以发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) Δ H<0;820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照右表进行投料,达到 平衡状态时 K=1.0。 起始物质的量 n(H2O)/mol n(CO)/mol 甲 0.10 0.10 乙 0.20 0.10 丙 0.20 0.20

①该反应的平衡常数表达式为___________; 平衡时, 甲容器中 CO 的转化率= ; ②平衡时, 比较下列容器中 CO 的转化率: 乙 甲(填“>”、 “=”或“<”, 下同); 丙 甲。 37.工业上采用乙苯与 CO2 脱氢生产重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在 CO2 气氛中的反应可分两步进行
试卷第 15 页,总 16 页

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 内 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

①实验 I 乙苯在 0~50min 时的反应速率为_______________。 ②实验 II 可能改变条件的是__________________________。 ③图 II 是实验 I 中苯乙烯体积分数 V%随时间 t 的变化曲线,请在图 II 中补画实验Ⅲ 中苯乙烯体积分数 V%随时间 t 的变化曲线。 (4) 若实验 I 中将乙苯的起始浓度改为 1.2mol/L, 其他条件不变, 乙苯的转化率将 (填 “增大”、“减小”或“不变”) ,计算此时平衡常数为_____________________。 评卷人 得分 五、简答题(题型注释)

评卷人

得分 六、推断题(题型注释)

试卷第 16 页,总 16 页

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

(1)上述乙苯与 CO2 反应的反应热△H 为________________________。 (2)①乙苯与 CO2 反应的平衡常数表达式为:K=______________________。 ②下列叙述不能说明乙苯与 CO2 反应已达到平衡状态的是_____________________。 a.v 正(CO)=v 逆(CO) b.c(CO2)=c(CO) c.消耗 1mol CO2 同时生成 1molH2O d.CO2 的体积分数保持不变 (3)在 3L 密闭容器内,乙苯与 CO2 的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2 的起始浓度分别为 1.0mol/L 和 3.0mol/L, 其中实验 I 在 T1℃、 0.3MPa, 而实验 II、 III 分别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图 I 所示。

? ? ? ? ○ ? ? ? ? 外 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 订 ? ? ? ? ○ ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ○ ? ? ? ?

本卷由【在线组卷网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。

参考答案 1.B 【解析】 试题分析:A、因图中没有 CO2 的浓度变化曲线,所以只有通过 CO 和 H2O 浓度,通过三段式 间接计算 CO2 的变化浓度,即 CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g) 起始浓度(mol/L) 0.2 0.3 0 0 转化浓度(mol/L) 0.12 0.12 0.12 0.12 平衡浓度(mol/L) 0.08 0.18 0.12 0.12 -1 -1 4 分钟时浓度不变,达到平衡,则 v(CO2)=0.12mol/L÷4min=0.03 mol·L ·min ,A 不 正确; B、观察右表数据,第 3 分钟时达到平衡,说明达到平衡的时间缩短,速率更快,则温度应 该更高,所以 B 正确; C、根据方程式计量数可知,该反应是体积不变的,即使增大压强,平衡也不移动,而表中 数据说明 4~5 分钟时,CO 和 H2O 的浓度再增大,CO2 的浓度再减小,平衡应该是逆向移动, 可能的原因是升高温度,C 不正确; D、 根据方程式可知, 该反应的平衡常数表达式 K=

0.12 ? 0.12 c(CO2 ) ? c(H 2 ) , 850℃时 K= 0.08 ? 0.18 c(CO) ? c(H 2O)

=1。此时(CO2)·c(H2)=2 [c(CO)·c(H2O)],即 K=2>1。这说明平衡正向移动, 则温度降低,应低于 850℃,D 不正确,答案选 B。 考点:考查反应速率的计算;平衡常数的应用以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响 2.B 【解析】 试题分析:A、由图可知:乙反应速率快,温度高,T1<T2,乙中 C 的浓度低,温度高反应逆 向进行,反应为放热反应,错误;B、有题意知乙、丙为等效平衡(各成分体积分数相同) , 但它们压强不同,所以只能是反应化学反应方程式中两边计量数和相等,即 x=1,计算可得 -1 K=0.8 , 正 确 ; C 、 l0min 内 甲 容 器 中 反 应 的 平 均 速 率 v(C)=0.1mol·(L·min) , 故 -1 v(B)=0.05mol·(L·min) ,错误;D、T1℃,若起始时甲容器中充入 1.5molA、0.5molB, 与充入 0.5molA、1.5molB 是等效的(A、B 计量数相同) ,所以平衡时 C 的量仍为 0.75mol, 反应的 n(B)= n(C)÷2=0.375mol,所以 B 的转化率为 0.375÷0.5=75%,错误。 考点:考查化学平衡中平衡的移动、平衡常数、转化率、反应速率等有关计算等内容。 3.C 【解析】 -1 试题分析: 反应在前 20 min 的平均速率为 v(H2)= A (0.24-0.4) /20/2=0.005mol·L ·min -1 ,错误;B 在 900℃时平衡时乙苯的浓度是(0.4-0.2)/2=0.1,而升高温度后变为 0.08, 说明平衡向右移动,所以正反应是吸热反应,a>0,错误;C 中向容器中充入不参与反应的 水蒸气作为稀释剂,这与原平衡是等效平衡,转化率不变,正确;D 用其非平衡常数与平衡 常数对比:0.15*0.05/0.05=0.15> k=0.1*0.1/0.1=0.1 所以平衡逆向移动,v 正<v 逆,错误。 考点:考查化学平衡及移动和化学反应速率的计算。 4.A 【解析】 试题分析: 增大体系压强, 2 的浓度增大, A、 I 体系颜色加深但方程式两边气体分子数相同, 平衡不移动,错误;B、NaOH 是强碱,而 CH3COONa、Na2CO3 水解使溶液呈碱性,且越弱越水 解,NaNO3 是强酸强碱盐溶液定为中性,pH 的大小顺序是④>③>①>②,正确;C、氨水加水
答案第 1 页,总 18 页

本卷由【在线组卷网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。

稀释后,NH3?H20 的电离程度增大,c(OH )减小,c(H )增大,错误;D、c(H )/(OH )=10 , 3+ 溶液呈碱性,Al 不能存在,故错误。 考点:考查电解质溶液、化学平衡、离子共存。 -1 -1 5. (共 15 分)Ⅰ ①0.075 mol·L ·min (2 分) ②1(2 分) ③增大(1 分)

-

+

+

-

-10

④ Ⅱ ①生成白色沉淀(2 分)

(2 分) ②4×10
-5

mol·L (2 分)③K=

-1

c 2 (NH4? ) ; c(Mg 2? ) ? c 2 (NH3 ? H2O)

K=Kb /Ksp(各 2 分) 【解析】 试题分析: Ⅰ.①根据表中数据可知, 反应在 2 min 时 CO 的物质的量减少了 1.20mol-0.90mol =0.30mol。根据方程式可知,水蒸气的物质的量也减少 0.30mol,其浓度是 0.30mol÷2L =0.15mol/L,所以 2min 内的平均速率为 v(H2O)=

2

0.15mol / L -1 -1 =0.075 mol·L ·min 。 2 min

②2min 时水蒸气的物质的量是 0.30mol,3min 时是 0.20mol,减少 0.10mol,则 3min 时 CO 的物质的量是 0.80mol。由于 4min 时 CO 的物质的量也是 0.8mol,这说明反应在 3min 时达 到平衡状态,则 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 起始浓度(mol/L) 0.60 0.30 0 0 转化浓度(mol/L) 0.20 0.20 0.20 0.20 平衡浓度(mol/L) 0.40 0.10 0.20 0.20 所以平衡常数 K=

0.20 ? 0.20 =1.0 0.40 ? 0.10

③保持其他条件不变,向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O,增大水蒸气的浓度,平衡向正反 应方向进行,因此 CO 的转化率增大。 ④维持温度与压强不变,t1 时再通入各 1 mol 的 CO 和 H2O 的混合气体,则容器的容积必然 增大。由于反应前后体积不变,所以平衡是等效的。但正反应速率增大,逆反应速率减小,

而平衡状态不变,因此正确的图像是



Ⅱ ①根据表中数据可知,实验Ⅲ和Ⅳ相比,氨水的浓度相同,实验Ⅲ中氯化镁的浓度高于 实验Ⅳ中氯化镁的浓度。 由于实验Ⅳ中有白色沉淀氢氧化镁生成, 所以所以Ⅲ中一定生成白 色沉淀氢氧化镁。 - ②设 NaOH 溶液的浓度至少达到 x,则混合物后溶液中是 OH 浓度 0.5x。由于混合后溶液中 2 -12 镁离子浓度是 0.014mol/L,所以要生成氢氧化镁沉淀,则(0.5x) ·0.014≥5.6×10 ,解
答案第 2 页,总 18 页

本卷由【在线组卷网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。

得 x≥4×10 mol/L。 ③化学平衡常数是在一定条件下, 当可逆反应达到平衡状态时, 生成物浓度的幂之积和反应 物浓度的幂之积的比值,所以根据方程式可知,该可逆反应的平衡常数 K=

-5

c 2 (NH4? ) c2 (NH4? ) ? c2 (OH? ) 2 。K= =Kb /Ksp。 2? 2 2? 2 ? 2 c(Mg ) ? c (NH3 ? H2O) c(Mg ) ? c (OH ) ? c (NH3 ? H2O)
考点:考查反应速率和平衡常数的计算;外界条件对平衡状态的影响;溶解平衡以及溶度积 常数的计算和应用等
K= C(CO2)× C(H2) C(CO)× C(H2O)

6. (1)- 59.6

(2)①2ZnCrO4·H2O+3CO=ZnO+ ZnCr2O4+3CO2+2H2O 此时催化剂亚铬酸锌的活性最大 或温度升高,反应速率增大 -5 ②促使平衡正向移动,防止 CuCl 固体覆盖在 Cu 表面,影响反应的进行 8.5×10 - + (3)CH3OH+H2O-6e =CO2+6H 【解析】 -1 试题分析: (1)两个方程式相减,△H=-102.5-(-42.9)= - 59.6 kJ·mol ; (2)催化剂 一般有温度使用条件,保证其活性最大,反应速率最快,催化效果最好; (3)因为该反应生 成难溶的 CuCl 固体覆盖在 Cu 表面阻碍反应继续进行,因此需要将 CuCl 固体溶解除掉,促 使平衡正向移动; (4)该电池介质是酸性,负极为甲醇反应生成 CO2,根据化合价的变化确 - + 定失去电子数目,电极反应式为 CH3OH+H2O-6e =CO2+6H 。 考点:考查化学反应原理中的反应热的计算、平衡常数表达式的书写、反应速率、平衡移动 及电极反应式书写等内容。 7.C 【解析】 试题分析: A、0~t1 时,v 正>v 逆,t1~t2 时,v 正=v 逆 ;B、t2 时刻改变的条件不可能是加催 化剂,催化剂只改变速率,不改变平衡;D、化学平衡常数只跟温度有关,温度不变,化学 平衡常数不变。 考点:考查化学反应速率与化学平衡移动相关知识。 8.C 【解析】 试题分析:A、 从图像看, 反应温度越高,CO 的转化率越小, 说明正反应为放热反应, 错误; B、该反应为体积减小的反应,压强越大,平衡正向移动,CO 的转化率大,在图中作一等温 线可知,P1 对应的转化率大,则 P1 的压强大,错误;C、在 P3 和 316℃时,CO 的转化率为 50%, 设起始时, 2)=2a, n(H n(CO)=a, 平衡时, 2)=a, n(H n(CH3OCH3)=0.25a, n(H2)= n(CH3OCH3), 若 则产物的量变多,故平衡需逆向移动,即逆反应速率大于正反应,正确;D、题中图表示的 是 n(H2)/n(CO)=2,若 n(H2)/n(CO)=3,即 H2 的量增多,所以 CO 的转化率比原平衡时大,错 误。 考点:化学反应速率及化学平衡 9.BD 【解析】由热化学方程式的意义可知,1mol N2(g)与 3mol H2(g)完全反应,生成 2mol NH3(g) 时放出 92.4kJ 热量,但是合成氨是可逆反应,正反应不能进行到底,参加反应的物质不能 完全消耗,放出的热量小于 92.4kJ,故 A 错误;氦气是惰性气体,不能改变各组分的浓度, 虽然能增大压强,但是平衡不能移动,故 B 正确;正反应是气态物质体积减小的放热反应,
答案第 3 页,总 18 页

本卷由【在线组卷网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。

则降低温度能使平衡右移, 平衡常数增大, 而缩小容器体积就是增大压强, 虽然平衡也右移, 但是平衡常数不变,因为平衡常数只与温度有关,温度不变平衡常数不变,故 C 错误;起始 时容器内气体总量为(1+3)mol=4mol,若氮气减小 0.2mol,则氢气减小 0.6mol,氨气由 0 增加为 0.4mol,则平衡时含有 0.8molN2、2.4molH2、0.4molNH3,则平衡时容器内气体总量 为(0.8+2.4+0.4)mol=3.6mol,3.6/4=90%,则平衡时容器内气体总量是起始时容器内气体 总量的 90%,故 D 正确。 考点: 考查反应热、 影响化学平衡的因素及规律、 化学平衡的计算, 涉及可逆反应的可逆性、 压强、温度对化学平衡的影响、起始量变化量平衡量的计算、等温等容时混合气体的压强之 比等于物质的量之比等知识。 10.BD 【解析】 试题分析:先由△c÷△t 的定义式直接求 v(NH3)或 v(NO),再由系数比规律间接求 v(O2), 则 v(O2)=0.3mol/L÷2min×5/4=0.1875 mol/(L·min), A 正确; 故 催化剂能加快反应速率, 使 c(NH3)的消耗速率增大, 虽然升温也能加快反应速率, 但也能使平衡左移, c(NH3)增大, 使 故 B 错误;第 4 min 时、第 8 min 时分别达到化学平衡,由于 c(H2O)=6c(NO)/4,则平衡常 4 6 4 5 4 6 4 5 数分别为(0.5 ×0.75 )/(0.3 ×0.975 )、(0.1 ×0.15 )/(0.7 ×1.475 ),前者大于后者, 故 C 正确;在开始反应的前 2 min 内,△c(NH3)=0.2mol/L,则消耗 0.2mol NH3,设放出的 -1 热量为 xkJ,所以 4/0.2=Q/x,则 x=0.05Q,因此该反应的△H 仍是-Q kJ·mol ,故 D 错 误。 考点:考查化学反应速率的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素、化学平衡常数的计 算、化学反应的焓变与热量变化等知识。 11.D 【解析】 试题分析:锌与盐酸反应的方程式是 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,所以盐酸的浓度越高,溶液的 温度越高反应速率越快。选项 D 中溶液温度和盐酸的浓度均是最高的,因此反应速率最快, 答案选 D。 考点:考查外界条件对反应速率的影响 点评: 该题是基础性试题的考查, 难度不大。 明确反应速率的含义和影响因素是答题的关键, 注意相关知识的积累和总结。 12.B 【解析】 试题分析:原电池负极失去电子,被氧化,A 正确;只有氧化还原反应才能设计成原电池, 选项 B 不正确;化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变,选项 C 正确;在 一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为 0) ,反应体系中各种 物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以学反应达到平衡状态时, 只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变,选项 D 正确,答案选 B。 考点:考查原电池、反应速率和平衡状态的有关判断 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。试图紧扣教材,针对性强,注重基础知识的巩 固和检验,有利于培养学生的学习兴趣,增强学生的学习积极性,提高学生的应试能力和学 习效率。 13.B 【解析】 试题分析:由于该反应是体积减小的可逆反应,所以若反应开始时容器体积为 2L,则平衡

答案第 4 页,总 18 页

本卷由【在线组卷网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。

时容器的容积小于 2L,所以 Vc>

1.6mol -1 -1 =0.4mol?L ?min ,A 不正确;由于反应是放 2 L ? 2min

热反应,所以如果在恒压绝热条件下反应,则温度升高,不利于平衡向正反应方向进行,则 平衡后 nc<1.6mol,选项 B 正确;若 2min 后,向容器中再投入等物质的量 A、C,则相当于 是再次通入物质的量之比大于 2:1 的 A 和 B,所以 B 的转化率增大,C 不正确;由于该反应 是体积减小的可逆反应, 所以若该反应在恒温恒容下进行, 则不利于平衡向正反应方向进行, 放出热量将减少,D 不正确,答案选 B。 考点:考查反应速率的计算、外界条件对反应速率的影响 点评:该题设计新颖,综合性强,对学生的思维能力要求高,学生不易得分。明确反应的特 点,以及反应中的变量是答题的关键,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,有 助于提升学生的学科素养。 14.C 【解析】 -1 试题分析:3 min 后测得 NH3 浓度为 0.6 mol·L ,则用氨气表示的反应速率是 0.6 mol/L -1 -1 ÷3min=0.2mol·L ·min ,A 不正确;因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,所 -1 -1 -1 -1 以氮气和氢气的反应速率分别是 0.1mol·L ·min 、0.3 mol·L ·min ,所以正确的答 案选 C。 考点:考查反应速率的计算 点评: 该题是基础性试题的考查, 主要是考查学生对反应速率含义以及计算的是熟练掌握程 度,难度不大。明确反应速率之比是相应的化学计量数之比是解题的关键,另外还需要注意 单位的统一。 15.C 【解析】 试题分析:1.7g 氨气的物质的量是 1.7g÷17/mol=0.1mol,则氨气的浓度是 0.1mol÷2L= 0.05mol/L,所以氨气的反应速率是 0.05mol/L÷5min=0.01 mol/(L·min) ,选项 C 正确, D 不正确;又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,则氢气和氮气反应速率分别是 0.015 mol/(L·min)和 0.005 mol/(L·min) ,选项 AB 不正确,答案选 C。 考点:考查反应速率的计算 点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点,难度不大。该题的关键是明确反 应速率的含义和计算依据, 特别是反应速率与化学计量数的关系, 有利于培养学生的逻辑推 理能力,有助于提高学生的学习效率。 16.C 【解析】 + 试题分析:加入 NH4HSO4 固体,增大了溶液中 H 的浓度,物质的量变大,则反应速率加快, 生成 H2 量增大,故 A 错误;加入少量水,硫酸浓度变小,物质的量不变,则 v(H2)减小, 生成 H2 量不变,故 B 错误;加入 CH3COONa 固体,醋酸钠与稀硫酸反应生成醋酸,氢离子浓 度减小,但总物质的量不变,则 v(H2)减小,生成 H2 量不变,故 C 正确;滴加少量 CuSO4 溶液,锌置换出铜,从而构成 Cu-Zn 原电池,反应速率加快,因 Zn 足量,生成 H2 量不变, 则 v(H2)增大,生成 H2 量不变,故 D 错误,答案选 C。 考点:考查外界条件对反应速率对影响 点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对影响反应速率因素的连接掌握情况,有利 于培养学生的逻辑推理能力和实验探究能力。 明确氢离子的浓度及其物质的量的变化是解答 本题的关键,注意选项 D 为解答的难点和易错点。
答案第 5 页,总 18 页

本卷由【在线组卷网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。

17.B 【解析】 试题分析: 2A(g)+B(g) 2C(g) 起始浓度(mol/L) 2 1 0 转化浓度(mol/L) 0.6 0.3 0.6 2s 后浓度(mol/L) 1.4 0.7 0.6 则用物质 B 表示 2s 内的平均反应速率为 0.3mol/L÷2s=0.15 mol/(L·s),A 不正确; 用物质 A 表示 2s 内的平均反应速率为 0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·s),B 正确; 2s 后物质 A 的转化率为

0.6 ? 100 %=30% ,C 不正确; 2

2s 后物质 B 的浓度为 0.7mol/L,D 不正确,答案选 B。 考点:考查可逆反应的有关计算 点评:在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化 量和平衡量或某时刻的量, 然后依据已知条件列式计算即可, 有利于培养学生的规范答题能 力。 18.D 【解析】 试题分析: 升高温度或使用催化剂或增大氧气的浓度均是一定加快高反应速率的, 所以选项 ABC 都是正确的。 在一定条件下, 当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时 (但不为 0) , 反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,因此选项 D 不正确,答案选 D。 考点:考查外界条件对反应速率的影响、平衡状态特点的判断 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确平 衡状态的特征、含义,以及外界条件对反应速率的影响,注意知识的积累和总结。 19.B 【解析】 试题分析:由化学反应速率的推论可知:化学反应速率之比等于化学计量系数之比。 因 v( A2 ) ? 0.5mol/( L ? s) , v( B2 ) ? 1.5mol/( L ? s) ,故 v(A2) :v(B2)=1:3。 考点:化学反应速率 点评:利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点,考生应掌握并灵 活应用。 20.D 【解析】图①,升高温度,正逆反应速率都增大,且逆反应速率增大幅度比正反应速率增大 幅度大,故升高温度,反应向逆反应方向进行,由于升高温度,反应向吸热反应进行,故该 反应正反应是放热反应,A 错误;图②表示,改变压强,平衡不移动,故该反应前后气体分 子总数应该相同,B 错误;图④表示,铁离子在 pH 为 3 时沉淀完全,铜离子在 pH 为 5 时开 始沉淀, 故加入 CuO 调节 pH 至 3~5, 可使铁离子完全沉淀, 而铜离子还没有析出, 正确。 D 试题分析: 考点:可逆反应 点评:可逆反应是理解化学平衡的基础,一般结合化学平衡进行考查,难度较低。 21.A 【解析】
答案第 6 页,总 18 页

本卷由【在线组卷网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。

试题分析: 氨气的浓度增加了 0.4mol/L, 则根据方程式可知, 消耗氢气的浓度是 0.6mol/L, 所以氢气的反应速率=0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·s),答案选 A。 考点:考查反应速率的计算 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确反 应速率的含义以及计算依据。 另外该题也可以首先计算出氨气的反应速率, 然后依据反应速 率之比是相应的化学计量数之比直接进行换算即可。 22.C 【解析】 试题分析:铜是固体,改变固体的质量,反应速率不变;铜和稀硝酸都不是气体,压强对该 反应的反应速率不影响;隔绝空气加热,相当于是升高温度,反应速率加快;增大硝酸的浓 度,有可能生成 NO2,不正确,答案选 C。 考点:考查外界条件对反应速率的影响 点评: 该题是高考中的常见题型和重要的考点, 主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉 了解程度,旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力。该题的关键是注意外界条件对反应 速率影响的适用范围,本题的易错点是选项 D。 23.B 【解析】 试题分析:同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示 的意义是相同的, 所以比较反应速率快慢时, 应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先 换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的方程式可知,如果 都要物质 C 表示反应速率,则分别是 0.75 mol/(L·s)、0.9mol/(L·s)、0.8 mol/(L·s)、 0.75mol/(L·s),所以答案选 B。 考点:考查反应速率快慢的判断 点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,在注重 对学生基础知识巩固和训练的同时, 侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练, 旨在 考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 该题还需要注意的是在进行反应速率的转 换时,还要注意单位的统一。 24.A 【解析】 + 2+ 试题分析:根据反应的实质为 Zn+2H ═Zn +H2↑,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气 的总量,则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可,以此来解答。 加入硫酸钾溶液相当于是稀释溶液,氢离子的浓度降低,但氢离子的物质的量不变,符合题 意,A 正确;加入醋酸或盐酸,则氢离子的物质的量增加,生成的氢气增加,B、D 不正确; 加入氯化钠固体,氢离子的浓度不变,反应速率不变,不符合题意,D 不正确,答案选 A。 考点:考查影响化学反应速率因素的有关判断 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,针对性强,注重答 题的灵活性,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。答题时明确温度、浓度、接 触面积对反应速率的影响即可解答。 25.D 【解析】 试题分析:反应 2X(g)+Y(g) Z(g),升高温度,X 的体积分数增大,说明反应向逆反应方向 进行,故该反应的正反应为放热反应,所以 A 错误;将容器体积变为 20 L,相当于压强变 下,所以平衡向左移动,故 Z 的平衡浓度小于原来的 1/2,故 B 错误;若增大压强,平衡向 正反应方向进行, 则物质 Y 的转化率增大, C 错误; X 浓度变化表示的反应速率为 v X) 故 以 (
答案第 7 页,总 18 页

本卷由【在线组卷网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。

=2v(Z)=2 ×0.3/10/60 mol/(L·s)= 0.001 mol/(L·s),故 D 正确,为本题的答案。 考点:化学平衡,化学反应速率 点评:本题考查了化学平衡,化学反应速率,这些考点都是高考考查的重点和难点,本题难 度中等。 -1 -1 26. (17 分) (1)C(2 分) (2) ① 0.075 mol·L ·min (2 分) 56.25%(2 分) ②

c(CH3OH) ? c(H 2O) (2 分) c(CO2 ) ? c3 (H 2 )

③ BD(2 分,少选得 1 分、多选或错选均不能得分)
-1

(3)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6kJ·mol (3 分,单位错漏 扣 1 分) (4)甲醇、氢氧化钠、水(2 分,漏写一个扣 1 分,漏写两个或错写均不得分) ; O2+2H2O+4e =4OH (2 分) 【解析】 试题分析: (1)根据图 1 可知,该反应的反应物总能量高于生成物总能量,所以反应是放热 反应,即△H<0;根据方程式可知,该反应是气体体积减小的可逆反应,因此△S<0,答案 选 C。 (2)①根据图 2 可知,反应进行到 10min 时,各种物质的浓度不再发生变化,反应达到平 衡状态。根据图 2 可知,甲醇的浓度增加了 0.75mol/L,所以甲醇的反应速率 v(CH3OH)= -1 -1 0.75mol/L÷10min=0.075 mol·L ·min ; 根据方程式可知, 消耗氢气的浓度是 0.75mol/L ×3=2.25mol/L,所以氢气的转化率是 w(H2)=

2.25mol / L ×100%=56.25%。 4mol / L

②化学平衡常数是在一定条件下, 当可逆反应达到平衡状态时, 生成物浓度的幂之积和反应 物浓度的幂之积的比值,所以根据方程式可知,该反应的平衡常数表达式 K=

c(CH3OH) ? c(H 2O) 。 c(CO2 ) ? c3 (H 2 )
③依据化学反应的影响因素和条件逐项分析判断即可:A、反应是放热反应,升高温度平衡 逆向进行;B、将 CH3OH(g)及时液化抽出,减小生成物的浓度平衡正向进行;C、选择高效 催化剂只能改变反应速率,不能改变化学平衡;D、再充入 l molCO2 和 4molH2,相当于增大 压强平衡正向进行;答案选 BD。 5 (3)25℃,1.01×10 Pa 时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出 363.3kJ 的热量,所以 1mol 甲醇即 32g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出 363.3kJ×2= 726.6 kJ 的热量, 因此该反应的热化学方程式为 CH3OH (l) +3/2O(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H 2 -1 =-726.6kJ·mol 。 (4)原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极, 所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。据此可知,该原电池的负 极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠、水;正极通入的是氧气,则正极电极反应式为 O2+2H2O+4e =4OH 。 考点:考查焓变和熵变、反应速率和转化率的计算、化学平衡常数、外界条件对平衡状态的 影响、热化学方程式的书写以及燃料电池的有关判断和电极反应式的书写等 27. (1)2a+2b-3c (2)①<; ②9.09% - 2- 2+ - (3)PbSO4 + 2e = SO4 + Pb(或 PbSO4 +Ca + 2e = CaSO4+ Pb)
答案第 8 页,总 18 页

本卷由【在线组卷网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。

(4)4×10 2+ + + 2+ (5)①Pb + H2O Pb(OH) + H ②Pb 【解析】 试题分析: (1)依据盖斯定律,将前两式分别乘 2,减去最后一式乘 3,即可得所求反应的 ? (2)①lgK 与 K 为增函数关系,从表中数据知,温度越高,K 越小,说明正反应放热。 H。 ②lgK=1,得 K=10。设开始时通入 CO 为 amol/L,达平衡时转化了 x mol/L,则平衡时,CO 为(x-a)mol/L,CO2 为 x mol/L,由 K=

-9

c(CO2 ) x x = =10,解得 =9.09%。 (3)由电池 a c(CO ) a ? x

的装置图分析知,Ca 作为负极,失去电子。则另一极为正极,得电子,化合价降低,即由 - + PbSO4 转 化 为 Pb 。 4 ) 滴 定 过 程 中 消 耗 的 OH , 即 为 阳 离 子 交 换 出 来 的 H , n(H ( + -3 + + -3 -3 + - )=0.0025×20×10 ,c(H )=n(H )/25×10 =2×10 mol/L,而 C(H )=C(I ),由 PbI2 的化 2+ - -3 2+ 2 - -3 -3 2 -9 学式知,C(Pb )= C(I )/2=10 mol/L,Ksp(PbI2)=c(Pb )c (I )= 10 ×(2×10 ) =4×10 。 2+ + 2+ (5)从左图分析,当 pH 由 6 变到 7 时,是 Pb 向 Pb(OH) 转化,即为 Pb 水解,结合水电 - + 离出的一个 OH ,同时释放出一个 H 。从右图看,铅的去除率最高时,pH 大约为 6.5 左右, 2+ 对比左图知,在 pH=6.5 时,铅主要以 Pb 存在。 考点:化学反应速率与化学平衡、电解质溶液、中和滴定(氧化还原滴定) 。 28. (15 分) (1)b(2 分) 放热(2 分) -3 -3 (2)1.20×10 (1 分) 5.80×10 (1 分) 探究等质量催化剂的比表面积不同时对 合成甲醇化学反应速率的影响规律(2 分,其它合理答案也给分) (3)CO 的转化率随温度的升高而降低(2 分)

(4)H2 —2e +2OH =2H2O(3 分) 【解析】 试题分析: (1)读图 1,催化剂能降低反应的活化能,曲线 a 代表正或逆反应的活化能高于 曲线 b,所以 b 表示使用了催化剂,a 表示未使用催化剂;放热反应中反应物总能量高于生 成物总能量,吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量,图中 1molCO 和 2molH2 的总能量 高于 1molCH3OH(g)的总能量,所以该反应是放热反应,△H=—91kJ/mol; (2)只改变一个变 量进行探究,才能更快得外界条件影响化学反应速率的规律,这是设计实验的基本原则,实 验②③的温度分别是 280℃、350℃,则 CO 和 H2 的起始浓度、等质量催化剂的比表面积都应 -3 -3 该相同,所以 CO 和 H2 的起始浓度分别为 1.20×10 mol/L、5.80×10 mol/L;实验①②的 2 2 温度、CO 和 H2 的起始浓度都相同,等质量催化剂的比表面积分别为 82m /g、124m /g,所以 这组实验的目的是探究等质量催化剂的比表面积不同时对合成甲醇化学反应速率的影响规 律; (3)读图 2,横纵坐标分别表示温度、CO 转化率,当压强不变时,曲线表示 CO 的转化 率随温度升高而降低;当温度不变时,由于正反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡向 正反应方向移动,CO 的平衡转化率增大,由此推断 p2 时曲线高于 p1 时曲线; (4)反应
答案第 9 页,总 18 页





本卷由【在线组卷网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)中出碳元素由+2 降为—2, 氢元素由 0 升为+1, 说明 CO 得到电子, 发生还原反应,而 H2 失去电子,发生氧化反应,因此负极的主要反应物和产物是氢气和水, - - 由此先得出 H2 —2e →H2O;碱性条件下只能用氢氧根离子使左右电荷守恒,则 H2 —2e +2OH - →H2O;电极反应式遵循质量守恒定律,根据氢、氧原子个数守恒,则该电池负极反应式为 - - H2 —2e +2OH =2H2O。 考点:考查化学反应原理,涉及化学反应过程中体系能量变化图与有无催化剂的关系、放热 反应与吸热反应、控制变量设计探究实验方案、对比实验的目的、温度和压强对平衡移动的 影响规律、负极反应式。 29. (16 分) -3 -1 -1 (1)1.1×10 mol·L ·s (3 分,单位、有效数字错漏合扣 1 分) (2)①减小(2 分) ②正向(2 分) (3)(4) 、 (如图,各 2 分,共 4 分,注意曲线起点、斜率、平衡点要素有错,每个要素扣 1 分直至 0 分,使用催化剂不标注扣 1 分)

(5)NO + NO2 + 2OH =2NO2 + H2O(3 分) ; NO2(2 分) 【解析】 -1 -1 试题分析: (1)起始时、20s 时二氧化氮浓度分别为 0.040 mol·L 、0.018 mol·L ,则 前 20s 内 二 氧 化 氮 的 平 均 反 应 速 率 =
3





?c( NO 2 ) (0.040 — 0.018)mol/L - = =1.1×10 20s ?t

mol/(L?s); (2)①Δ H<0,说明正反应是放热反应,升高温度平衡向吸热反应或逆反应方 向移动,则二氧化氮的平衡转化率减小;②NO(g)+NO2(g) N2O3(g)的正反应是气体体积减 小的反应,压缩容器的体积就是增大压强,使平衡向气体体积减小方向或正反应方向移动; (3)依题意,该反应达到平衡的时间是 45s,则 25s~45s,二氧化氮的浓度由 0.018mol/L 逐渐减小至 0.010mol/L,45s~70s 二氧化氮的浓度保持不变; (4)画图要点:①催化剂能 加快反应速率,缩短达到平衡的时间,因此达到平衡的时间小于 45s;②催化剂对平衡移动 无影响, 加入催化剂不能使平衡移动, 则平衡时及平衡后二氧化氮的浓度为 0.010mol/L; (5) 依题意,等物质的量的 NO 与 NO2 反应生成 N2O3,N2O3 溶于水时得到亚硝酸,HNO2 与 NaOH 发生 中和反应,生成亚硝酸钠和水,由此推断混合气体溶于氢氧化钠溶液的原理为:NO + NO2 + - - 2OH =2NO2 + H2O;该反应中 NO 是还原剂,所含氮元素由+2 升为+3 价,而 NO2 是氧化剂,所 含氮元素由+4 降为+2 价。 考点:考查化学反应原理,涉及反应物的浓度—时间图像、平均反应速率的计算、外界条件 对平衡移动的影响、 画反应物浓度随时间变化示意图、 催化剂对反应速率和平衡移动的影响、
答案第 10 页,总 18 页

本卷由【在线组卷网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。

离子方程式、氧化还原反应中的氧化剂等。 -1 -1 -1 30.(每空 2 分、共 10 分)(1)0.6mol·L ·s (2)0. 5mol·L (3)大于 (4)90% (5)10.5 【解析】 试题分析:(1)根据表中数据可知,从 0~1s 内氧气的物质的量减少了 0.7mol-0.4mol= 0.3mol,所以用 O2 表示从 0~1s 内该反应的平均反应速率为

0.3mol -1 -1 =0.6mol·L ·s 。 0.5 L ? 1s

(2)反应达到 5s 后,将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液,气体体积减少了 22.4L(此 体积为标准状况下的体积),这说明容器中 SO2 和三氧化硫的总的物质的量是 22.4L÷ 22.4L/mol=1mol。因此根据原子守恒可知,反应前通入的 SO2 是 1mol。再将剩余气体通过 焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2, 气体的体积又减少了 5.6L(此体积为标准状况下的体积), 所以属于氧气的物质的量是 5.6L÷22.4L/mol=0.25mol, 所以 O2 的平衡浓度 c(O2)=0.25mol ÷0.5L=0.5mol/L。 (3)4s 时,反应达到平衡状态,则根据方程式可知 SO2 的生成速率大于 O2 的消耗速率。 (4)平衡时消耗氧气是 0.7mol-0.25mol=0.45mol,则根据方程式可知,消耗 SO2 的物质 的量是 0.45mol×2=0.9mol,所以 SO2 的平衡转化率是

0.9mol ?100 % =90%。 1mol

(5)平衡时生成三氧化硫是 0.9mol,若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2 溶液,生成 沉淀的质量是 0.9mol×5%×233g/mol=10.5g。 考点:考查可逆反应的有关计算 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。试题设计新颖,基础性强。在 注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力,有利于 培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。 31.2A+B 2C;不能;无体积,无法求出浓度变化值 2v 正(B)=v 逆(C) 【解析】 试题分析: (1)由图可以知道,A 和 B 的物质的量分别减少了 2mol 和 1mol,所以 AB 为反应 物,物质的量增加了 2mol,故 C 为反应物,并且该反应为可逆反应,并且其相应的化学计 量数之比为 A:B:C=2:1:2,所以该反应的化学方程式为:2A+B 2C; (2)因为题中没有 说明体积,所以反应开始至 2 分钟时,不能用 C 来表示反应速率,这是因为无体积,无法求 出浓度变化值;3)2 分钟后 A、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变化,则此时 v 正(B) 与 v 逆(C)的关系为:2v 正(B)=v 逆(C) 。 考点:化学反应方程式的推断,化学反应速率,化学平衡 点评:本题考查了化学反应方程式的推断,化学反应速率,化学平衡,这些考点都是高考考 查的重点和难点,本题难度中等。 32. (16 分) (1)-759.8kJ/mol (2 分) (2)①C (2 分) ②0.015 (2 分) ③升温 (2 分) - 2- + ④1/36 (2 分) 逆向 (1 分) (3)SO2+2H2O-2e =SO4 +4H (2 分) 0.5mol (2 分) -5 (4)5.6×10 mol/L (2 分) 【解析】 试题分析: (1)根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,因此该反应是放热反 应,其反应热△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol,即热化学方程式是③ NO2(g)
答案第 11 页,总 18 页

本卷由【在线组卷网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。

+CO(g) CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol。根据盖斯定律可知,②-①+③×2 即 得到反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),因此该反应的反应热△H=-112.3kJ/mol -179.5kJ/mol-234kJ/mol×2=-759.8kJ/mol。 (2)①根据反应 NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol 可知,该反应 是体积不变的、放热的可逆反应,则: a.反应前后体积不变,则压强始终是不变的,所以容器内的压强不发生变化,不能说明该反 应达到平衡,a 不正确; b.平衡常数只与温度有关系, 当向容器中加再充入 0.20mol NO 时, 平衡向逆反应方向移动, K 值不变,b 不正确; c.升高温度后,平衡向逆反应方向移动,因此 K 值减小,NO2 的转化率减小,c 正确; d.向该容器内充入 He 气,容器容积不变,反应物的浓度不变,所以反应反应速率不变,d 不正确 ,答案选 c。 ②根据图像可知,在 0~2min 内 NO 的浓度增加了 0.03mol/L,则根据方程式可知,NO2 的浓 度就减少 0.03mol/L,所以产物 NO 在 0~2min 时平均反应速率 v(NO)=0.03mol/L÷2= -1 -1 0.015mol·L ·min 。 ③根据图像可知,在 4min 时反应物的浓度增加,而生成物的浓度降低,这说明反应向逆反 应方向移动。由于正反应是放热反应,因此改变的条件是升高温度。 ④根据图像可知,6min 时反应重新建立平衡状态。此时 NO 和 CO2 的浓度均是 0.02mol/L, NO2 和 CO 的浓度分别是 0.18mol/L 和 0.08mol/L,因此反应在第 6min 时的平衡常数 K=

1 c(NO) ? c(CO 2 ) 0.02 ? 0.02 = = ;若保持温度不变,此时再向容器中充入 CO、NO 各 c(CO) ? c(NO 2 ) 0.18 ? 0.08 36
0.060mol,则此时

4 1 c(NO) ? c(CO 2 ) 0.08 ? 0.02 = = > ,因此平衡逆向进行。 c(CO) ? c(NO 2 ) 0.18 ? 0.14 63 36
- 2

(3)原电池中负极失去电子,所以 SO2 在负极通入,其电极反应式是 SO2+2H2O-2e =SO4 - + 2- +4H ;当有 0.25molSO2 被吸收,则负极生成 1.0mol 氢离子和 0.25mol SO4 ,所以要保持 + 电荷守恒,需要将左侧多余的 0.5mol 氢离子通过质子(H )交换膜交换到右侧。 2+ 2- -4 (4) 设应加入 CaC12 溶液的最小浓度为 x, 则混合后 c(Ca )=0.5x, 3 )=1×10 mol/L。 c(CO -4 -9 2 2 根据碳酸钙的溶度积常数可知, 混合要生成沉淀, 0.5x×1×10 mol/L ≥2.8×10 mol /L , 则 -5 解得 x≥5.6×10 mol/L。 考点:考查反应热、反应速率、平衡常数以及溶度积常数的有关计算;外界条件对平衡状态 的影响;平衡常数以及原电池原理的应用等 33. (16 分) (1) ①0.13mol/(L·min) (3 分) ② 放热 (2 分) ③ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始浓度(mol/L) 1 0.5 0 0 变化浓度(mol/L) 0.2 0.2 0.2 0.2 平衡浓度(mol/L) 0.8 0.3 0.2 0.2 所以,K=(0.2×0.2)/(0.8×0.3)= 0.17 (4 分,三行式 2 分,表达式 1 分,答案 1 分) (2)CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) (2 分)Δ H=-442.8 kJ∕mol (1 分) - 2- - (3)CH3OH - 6e + 7CO3 + 2H2O= 8HCO3 (2 分) -5 (4)5.6×10 mo1/L (2 分) 【解析】
答案第 12 页,总 18 页

本卷由【在线组卷网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。

试 题 分 析 : 1 ) ① 由 于 v=△c/△t=△n/(V?△t) , 生 成 物 的 起 始 量 为 0 , 则 可 先 求 ( v(H2)=1.6mol÷2L÷6min=0.4/3mol/(L?min),根据化学方程式中系数之比等于速率之比, 则 v(CO2)= v(H2)= 0.4/3mol/(L?min)≈0.13mol/(L?min);②③根据表中数据,实验 1 中: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始浓度(mol/L) 2 1 0 0 变化浓度(mol/L) 0.8 0.8 0.8 0.8 平衡浓度(mol/L) 1.2 0.2 0.8 0.8 所以 650℃时该反应的 K=(0.8×0.8)/(1.2×0.2)= 8/3≈2.7 实验 2 中: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始浓度(mol/L) 1 0.5 0 0 变化浓度(mol/L) 0.2 0.2 0.2 0.2 平衡浓度(mol/L) 0.8 0.3 0.2 0.2 所以 900℃时该反应的 K=(0.2×0.2)/(0.8×0.3)= 0.17 2.7>0.17,说明升高温度时 K 减小,前者导致平衡向吸热反应方向移动,后者说明平衡向逆 反应方向移动,则逆反应是吸热反应,因此推断正反应是放热反应; (2)甲醇不完全燃烧生 成一氧化碳,为了约去二氧化碳,观察已知热化学方程式可知, ①—②)/2 可得: ( CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8 kJ∕mol; (3)依题意可知,负极的主要反 - 应物和产物是甲醇和碳酸氢根离子,则 CH3OH→HCO3 ;甲醇中碳为—2 价,则碳元素化合价 - - 2- 升高总数为 6,根据电子守恒可得:CH3OH—6e →HCO3 ;根据电荷守恒,用 CO3 使左右电 - 2- - 荷守恒,则 CH3OH - 6e + 7CO3 →8HCO3 ;根据氢、氧原子个数守恒,则负极反应式为 - 2- - CH3OH - 6e + 7CO3 + 2H2O= 8HCO3 ; (4)设所需氯化钙溶液的最小浓度为 xmol/L,根 据稀释定律可知,等体积混合后氯化钙的浓度变为 x/2mol/L,而碳酸钠溶液的浓度变为 ?4 ?4 2+ 2- ?4 2×10 mol/L /2=10 mol/L,则 c(Ca )= x/2mol/L,c(CO3 )= 10 mol/L,由于 CaCO3(s) 2+ 2- 2+ 2- ?4 ?9 -5 Ca +CO3 ,则 Ksp(CaCO3)=c(Ca )?c(CO3 ),所以 x/2×10 =2.8×10 ,则 x=5.6×10 。 考点:考查化学反应原理大题,涉及平均反应速率、温度对化学平衡的影响、化学平衡常数 的计算、盖斯定律、热化学方程式、燃料电池负极反应式、溶度积计算等。 1 34. (16 分) (1)CH4(g)+ H2O(g) CH3OH(g)+H2(g) △H=+77.0kJ?molˉ (3 分,焓变写 错扣 1 分,用等号不扣分) 1 1 4 (2)0.003mol?Lˉ ?minˉ (2 分,单位写错 0 分) 6.75×10ˉ (2 分) (3)C、D(共 2 分,只答对一个给 1 分,答错一个 0 分) (4)O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ或 3O2+6H2O+12eˉ=12OHˉ(3 分,电极反应式没配平 0 分) 负 (2 分) 6(2 分) 【解析】 试题分析: (1)根据盖斯定律可知,已知反应 I+II 可得:CH4(g)+ H2O(g)= CH3OH(g)+H2(g) 1 1 △H=+77.0kJ?molˉ ; (2)CH4 的起始浓度为 1.0mol÷100L=0.01mol?Lˉ ,读图可知 100℃ 1 1 时其平衡转化率为 50%, CH4 的变化浓度为 0.01mol?Lˉ ×50%=0.005mol?Lˉ , v(CH4)= 则 则 1 1 1 0.005mol?Lˉ ÷5min=0.001mol?Lˉ ?minˉ , 根 据 系 数 之 比 等 于 速 率 之 比 可 知 , 1 1 v(H2)=3×v(CH4)= 0.003mol?Lˉ ?minˉ ;根据变化浓度之比等于系数之比,则反应 I: CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) 1 起始浓度/ mol?Lˉ 0.01 0.01 0 0 1 变化浓度/ mol?Lˉ 0.005 0.005 0.005 0.015 1 平衡浓度/ mol?Lˉ 0.005 0.005 0.005 0.015 3 3 4 K=[c(CO)?c (H2)]/[c(CH4)?c(H2O)]= [0.005×0.015 ]/[ 0.005×0.005]=6.75×10ˉ
答案第 13 页,总 18 页

本卷由【在线组卷网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。

(3)反应 II 是气态物质体积减小的反应,缩小容器体积,能增大各组分浓度,也能增大压 强,平衡向正反应方向移动,但是平衡常数保持不变,因为温度不变平衡常数 K 不变,故 A 错误;同时增大反应物和生成物的浓度,正、逆反应速率均增大,但是 v(正)>v(逆),所以 平衡右移,故 B 错误;增大压强平衡右移,使生成物的量增加,故 C 正确;增大压强平衡向 正反应方向移动,反应物浓度减小,生成物浓度增大,则重新平衡后反应物浓度/生成物浓 度的值减小,故 D 正确; (4)甲醇完全燃烧生成 CO2 和 H2O,CO2 和过量 KOH 反应生成 K2CO3 2 和 H2O, 则该电池负极的主要反应物和产物分别是 CH3OH、 3 ˉ, CO 碳元素由-2 价升为+4 价, 2 则 CH3OH-6eˉ→CO3 ˉ,由于 KOH 是强碱,应该用 OHˉ使左右电荷守恒,则 CH3OH- 2 6eˉ+8OHˉ→CO3 ˉ , 根 据 氢 、 氧 原 子 个 数 守 恒 可 得 , 负 极 反 应 式 为 CH3OH - 2 2 6eˉ+8OHˉ=CO3 ˉ+6H2O 或 2CH3OH-12eˉ+16OHˉ=2CO3 ˉ+12H2O;而正极的主要反应物是 O2,同理可推断正极反应式为 O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ或 3O2+6H2O+12eˉ=12OHˉ;放电时负极流 出电子,正极流入电子,则阴离子移向负极,阳离子移向正极,则溶液中的 OHˉ移向负极; 根据系数之比等于物质的量之比, 1mol 甲醇完全反应失去 6mol 电子, 则 因此该燃料电池转 移 6mol 电子。 考点:考查化学反应原理,涉及热化学方程式的书写、盖斯定律的应用、平均反应速率的计 算、平衡转化率和化学平衡常数的计算、化学平衡、燃料电池的工作原理等知识。 35. (16 分) (1)4NH3+5O2 4NO + 6H2O (2 分) 减小(2 分)

(2)(2a—b—4c)kJ/mol (2 分,不写单位扣 1 分) (3)①B C D(3 分) ②0.1mol/(L·min) (2 分,不写或写错单位 0 分)

75%(2 分)

(共 3 分,前 10min 的曲线 1 分;10~15min 的曲线 2 分,到达平衡的时间应小于 15min,NH3 平衡浓度小于 2.67 mol/L) 【解析】 试题分析: 氨气具有还原性, (1) 与氧气在催化剂加热作用下发生反应, 生成一氧化氮和水, 该反应是氧化还原反应、 可逆反应、 放热反应, 氮元素由—3 升为+2 价, 氧元素由 0 降为—2 价,根据最小公倍数法配平,则 4NH3+5O2 4NO + 6H2O;由于升高温度平衡向吸热方

向移动,正反应是放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,则生成物浓度减小,反应 物浓度增大, 所以重新平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值减小, 即升高温 度时该反应的平衡常数 K 减小;2) ( 先将 4 个热化学方程式分别编号为①②③④, 由于①×2— ② — ③ ×4= ④ , 根 据 盖 斯 定 律 , 则 ④ 的 焓 变 = ① 的 焓 变 ×2— ② 的 焓 变 — ③ 的 焓 变 ×4=(2a—b—4c)kJ/mol; (3)①容器内各组分浓度等于化学方程式的系数比,不能说明反
答案第 14 页,总 18 页

本卷由【在线组卷网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。

应达到平衡, 因为各组分变化浓度之比一定等于系数之比, 而平衡浓度不一定等于系数之比, 各组分浓度不随时间改变而改变才能说明达到平衡,故 A 错误;同一物质表示的正、逆反应 速率相等,不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学方程式中对应系数之比时,都能说 明反应达到平衡,v 正(N2)/v 逆(H2)=1/3,则 3v 正(N2)=v 逆(H2),故 B 正确;合成氨是气体物质 的量减小的反应,随着反应的进行,容器内混合气体的物质的量逐渐减小,则压强也逐渐减 小,当混合气体总的物质的量保持不变或压强不变时,说明反应达到平衡,故 C 正确;由于 各组分都是气体,因此混合气体的总质量始终不变,M=m/n=Mrg/mol,随着反应的进行,由 于混合气体的总物质的量逐渐减小, 则混合气体摩尔质量逐渐减小或相对分子质量逐渐减小, 当混合气体物质的量不变或相对分子质量不变时, 反应达到平衡, D 正确; 故 N≡N 键断裂、 H—H 键断裂都是正反应速率,故 E 错误;②由于氮气、氢气的起始物质的量未知,所以不

?n 2m ol 能直接用定义式求氮气表示的速率, 而氨气是生成物, 起始时为 0, v(NH3)= V = 2 L 则 5 min ?t
=0.2mol/(L?min);由于 v(N2)/ v(NH3)=1/2,则 v(N2)= 0.1mol/(L?min);设氮气、氢气的 起始物质的量分别为 xmol、ymol,则它们的起始浓度分别为 x/2mol/L、y/2mol/L,则: N2 + 3H2 2NH3 -1 起始浓度/ mol·L x/2 y/2 0 -1 变化浓度/ mol·L 1/2 3/2 1 -1 平衡浓度/ mol·L 1/2 1/2 1 则 x/2—1/2=1/2,y/2—3/2=1/2,解得:x=2,y=4 氢气的平衡转化率=

?c(H 2 ) 3/ 2 ×100%= ×100%=75%。 4/2 c(H 2 ) 起始

画图要点:①t=0 时,氨气浓度为 0;t=5min,氨气浓度为 1mol/L;0<t<5min 时,氨气浓度 逐渐增大;5min≤t<10min 时,氨气浓度始终为 1mol/L;②t=10min 时,由于容器容积缩小 1 半,则反应物、生成物浓度立即增大一倍,则氨气浓度变为 2mol/L;③缩小容器容积,就 是增大压强,反应速率增大,达到平衡的时间大约是起始时达到平衡时间的一半,因此达到 平衡的时间约为 5/2min;若正反应能进行到底,氮气过量,4mol 氢气最多可以生成 8/3mol 氨 气 , 由 于 可 逆 反 应 不 能 进 行 到 底 , 则 浓 度 一 定 小 于 8/3mol/L≈2.67mol/L ; 10min<t≤12.5min 时,由于正反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移 动,所以氨气浓度从 2mol/L 逐渐增大到 2.5mol/L 左右;④12.5min<t≤15min 时,氨气浓 度始终为 2.5mol/L 左右。 考点: 考查化学反应原理, 涉及氨催化氧化的化学方程式、 盖斯定律、 化学平衡状态的标志、 平均反应速率、平衡转化率、画出反应速率和化学平衡图像等。 36. (15 分) (1) ① C D ② B ③ 乙(各 2 分) (2) ①K= c (CO2)·c (H2)/[c (CO)·c (H2O)](2 分) 50% (3 分) ② > = (各 2 分) 【解析】 试题分析: (1)①反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体,其余均为无色气体,容器内气体 颜色不再变化, 说明二氧化氮浓度不再变化, 即反应达到平衡, A 错误; 故 若反应正向进行, 由于正反应是气体物质的量减小的反应, 因此容器内混合气体的压强逐渐减小, 若压强保持 不变,说明各组分的物质的量保持不变,即反应达到平衡,故 B 错误;同一物质表示的 v 逆 = v 正,不同物质表示逆反应速率和正反应速率之比等于化学方程式中对应系数之比,都能
答案第 15 页,总 18 页

本卷由【在线组卷网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。

说明反应达到平衡, v 逆(NO2)/v 正(N2)=2/1, 即 所以 v 逆(NO2)=2v 正(N2)能说明反应达到平衡, 而 2v 逆(NO2)=v 正(N2)不能说明反应达到平衡,故 C 正确;混合气体的密度等于质量除以容器 的容积,由于反应物和生成物都是气体,反应遵循质量守恒定律,则混合气体总质量始终不 变,由于容器的体积不变,则混合气体的密度始终不会改变,因此密度不变不能说明反应达 到平衡,故 D 正确;②及时分离出二氧化碳,即减小生成物浓度,反应速率减小,平衡向正 -1 反应方向移动,故 A 错误;Δ H=-1200 kJ·mol ,则正反应是放热反应,升高温度,反应 速率增大,平衡向吸热反应或逆反应方向移动,故 B 正确;正反应是气体体积减小的方向, 减小容器体积增大压强,增大反应物和生成物浓度,反应速率增大,平衡向气体体积减小或 正反应方向移动,故 C 错误;选择高效催化剂,能增大反应速率,但是对平衡无影响,平衡 不移动,故 D 错误;③平衡时升高温度,正逆反应速率都会突然增大,且吸热反应方向的速 率增大程度大于放热反应方向的速率, 即逆反应速率>正反应速率>原平衡时的正逆反应速率 =原平衡时的逆反应速率, 故甲图错误; 升高温度, 反应速率加快, 平衡向逆反应方向移动, 既能缩短达到平衡的时间,又能使反应物的平衡转化率减小,则 T2 时曲线比 T1 时先达到平 衡,平衡时二氧化氮的转化率降低,故乙图正确;增大压强,平衡向正反应方向移动,反应 物的物质的量减小,则一氧化碳的体积分数逐渐减小,而非增大;升高温度,平衡向逆反应 方向移动,反应物的物质的量增大,则一氧化碳的体积分数增大,而非减小,故丙图错误; (2) ①平衡常数等于平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值, CO(g)+H2O(g) 则 CO2(g)+H2(g)的平衡常数 K 的表达式为

c(CO 2 ) ? c(H 2 ) ; 由于容器容积未知, 为了简便 c(CO) ? c(H 2 O)
-1

计算过程,可设容积为 1L,甲容器中 CO 的变化浓度为 x mol·L ,先求该反应中各组分的 (起始、变化、平衡)浓度,则: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) -1 起始浓度/mol·L 0.10 0.10 0 0 -1 变化浓度/mol·L x x x x -1 平衡浓度/mol·L 0.10—x 0.10—x x x

c(CO 2 ) ? c(H 2 ) x2 K= = =1.0 c(CO) ? c(H 2 O) (0.10 — x) 2
解得:x =0.050 ②1)甲→乙,就是增大水蒸气的浓度,增大一种反应物浓度,平衡向正反应方向移动,另 一种反应物的转化率增大,则一氧化碳的平衡转化率:甲<乙(或者通过计算比较) ; -1 可设容积为 1L,乙容器中 CO 的变化浓度为 y mol·L ,先求该反应中各组分的(起始、变 化、平衡)浓度,则: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) -1 起始浓度/mol·L 0.10 0.20 0 0 -1 变化浓度/mol·L y y y y -1 平衡浓度/mol·L 0.10—y 0.20—y y y K=

c(CO 2 ) ? c(H 2 ) y2 = =1.0 c(CO) ? c(H 2 O) (0.10 — y) ? (0.20 — y )

解得:y =0.20/3 则平衡时乙容器中一氧化碳的平衡转化率为:

?c(CO) 0 .2 / 3 ×100%= ×100%=67%>50%。 0.10 c(CO) 起始

答案第 16 页,总 18 页

本卷由【在线组卷网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。

2)甲→丙,起始投料加倍、投料比不变,就是增大两种反应物浓度增大压强,由于正反应 是气体体积不变的反应,则平衡不移动,一氧化碳平衡转化率保持不变,则一氧化碳的平衡 转化率:甲=丙(或者通过计算比较) ; -1 可设容积为 1L,丙容器中 CO 的变化浓度为 z mol·L ,先求该反应中各组分的(起始、变 化、平衡)浓度,则: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) -1 起始浓度/mol·L 0.20 0.20 0 0 -1 变化浓度/mol·L z z z z -1 平衡浓度/mol·L 0.20—z 0.20—z z z K=

c(CO 2 ) ? c(H 2 ) z2 = =1.0 c(CO) ? c(H 2 O) (0.20 — z ) ? (0.20 — z )

解得:z =0.10 则平衡时丙容器中一氧化碳的平衡转化率为:

?c(CO) 0.10 ×100%= ×100%=50%。 0.20 c(CO) 起始

考点:考查化学反应原理,涉及化学平衡的判断依据、外界条件对化学反应速率和平衡移动 的影响、化学反应速率和化学平衡图像、平衡常数表达式、化学平衡常数与平衡转化率的计 算等。 37. (16 分) (1)-166kJ/mol(2 分) (2) K ?

c(C6 H 5CH ? CH 2 ) ? c(CO) ? c( H 2 ) c(C6 H 5CH 2CH 3 ) ? c(CO2 )
②加入催化剂

bc(每空 2 分 共 4 分)

(3)①0.012mol/(L?min)



(每空 2 分共 6 分)

(4)减小(2 分) 0.225 (2 分) 【解析】 试题分析: (1)观察三个热化学方程式,发现已知焓变的 A+B 可以得到乙苯与二氧化碳的反 应 , 根 据 盖 斯 定 律 , 则 乙 苯 与 二 氧 化 碳 反 应 的 焓 变 =△H1+△H2=[(—125)+(—41)]kJ/mol=—166kJ/mol; (2) ①观察乙苯与二氧化碳反应的化学 方程式,发现各组分都是气体,系数都是 1,则该反应的平衡常数 K=[c(C6H5CH=CH2)?c(CO) ?c(H2O)]/[c(C6H5CH2CH3) ?c(CO2)];②同一种物质表示的正反应速率等于逆反应速率,说明 已达平衡,故 a 错误;虽然各组分的变化浓度之比等于化学方程式中系数之比,但是各组分 的平衡浓度之比不一定等于化学方程式中系数之比, 因此二氧化碳和一氧化碳浓度相等时反 应不一定达到平衡,故 b 正确;二氧化碳和水的系数之比等于 1∶1,消耗 1molCO2 同时生成 1molH2O,说明不同物质的正反应速率等于化学方程式中系数之比,缺少逆反应速率,因此 不能说明达到平衡,故 c 正确;二氧化碳是反应物,其体积分数逐渐减小,若保持不变,说 明反应已达平衡,故 d 错误; (3)①观察图 I,0~50min 内△c(乙苯)=(1.0—0.4)
答案第 17 页,总 18 页

本卷由【在线组卷网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。

mol/L=0.6mol/L,由于 v=△c/△t,则 v(乙苯)= 0.6mol/L÷50min=0.012mol/(L?min);② 对比图 I、图 II,发现 I→II 时,单位时间内乙苯的变化浓度增大,说明反应速率加快,但 是平衡时乙苯的浓度相等, 说明平衡没有移动; 由于乙苯与二氧化碳的反应是气体体积增大 的放热反应,根据浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡的影响规律推断,实验 II 可能改 变的条件是加入催化剂;③同理,推断实验 I→III 时,反应速率增大,平衡向逆反应方向 移动, 说明改变的条件是升高温度, 因此画出的曲线满足以下几个要点: 起点与实验 I 相同, 未达平衡前,实验 III 的反应速率比 I 大,平衡后苯乙烯的体积分数比实验 I 的小; (4)增 大乙苯的浓度,虽然平衡右移,乙苯的变化浓度增大,但是乙苯的起始浓度也增大,且变化 浓度增大的程度小于起始浓度增大的程度, 因此乙苯的转化率减小; 平衡常数只与温度有关, 与浓度改变无关,因此实验 I 中各组分的平衡浓度计算出的平衡常数就是此时的平衡常数, 依题意可知实验 I 反应中各组分的起始、变化、平衡浓度,则: C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) 1 起始浓度/ mol?Lˉ 1.0 3.0 0 0 0 1 变化浓度/ mol?Lˉ 0.6 0.6 0.6 0.6 0.6 1 平衡浓度/ mol?Lˉ 0.4 2.4 0.6 0.6 0.6 K=[c(C6H5CH=CH2)?c(CO) ?c(H2O)]/[c(C6H5CH2CH3) ?c(CO2)]=( 0.6×0.6×0.6)/( 0.4×2.4)=0.225。 考点: 考查化学反应大题, 涉及盖斯定律、 平衡常数表达式、 化学平衡状态、 平均反应速率、 外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响、 化学反应速率和化学平衡图像、 平衡常数计算 等。

答案第 18 页,总 18 页


相关文章:
化学反应速率试题教案 (1)
绝密★启用前 成都戴氏教育江安直属学校 《化学反应速率》考试范围必修二;考试时间:40 分钟;命题人:饶诚 题号 得分 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级...
选修四 第二章 第一节 化学反应速率习题
选修四 第二章 第化学反应速率习题_理化生_高中教育_教育专区。第一节 化学反应速率 [学习目标定位] 1.了解化学反应速率的概念,会定量表示化学反应速率。2...
化学反应速率习题 (1)
2015 届高考化学轮总复习单元检测卷:第七章 化学反应速率 和化学平衡 (人教版) 、选择题(每小题只有个正确答案,每小题 3 分,共 45 分) 1.(2014 ...
化学反应速率练习题 (1)
第二章第化学反应速率练习题 1、决定化学反应速率的主要因素是 A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质 2、5.6g 铁粉投入到足量的 ...
化学反应速率教学设计1
案例化学反应速率教学设计 闽清高级中学 黄青 一、教学对象分析 1. 我...[学生]思考选择题:化学反应速率的大小主要取决于( ) a、温度 b、压强 c、...
高一化学反应速率练习题1
化学反应速率练习题 1 .化学反应速率的计算 例 1、反应 4NH3(气)+5O2 (气) 4NO(气)+6H2O(气)在 5L 密闭容器中进行,半分钟后,NO 的物质的量增加 了...
高一化学反应速率练习题1
化学反应速率练习题 1 .化学反应速率的计算 1、反应 4NH3(气)+5O2 (气) 4NO(气)+6H2O(气)在 5L 密闭容器中进行,半分钟后,NO 的物质的量增加了 0....
化学反应速率试题教案 (2)
绝密★启用前 成都戴氏教育江安直属学校 《化学反应速率》考试范围必修二;考试时间:40 分钟;命题人:饶诚 题号 得分 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级...
高一下__化学反应速率练习题
化学反应速率练习题 1、决定化学反应速率的主要因素是 A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质 2、5.6g 铁粉投入到足量的 100mL 2mol/L ...
更多相关标签:
化学反应速率教案 | 高二化学反应速率教案 | 化学反应速率试题 | 化学反应速率测试题 | 化学反应的速率教案 | 化学反应速率 | 化学反应速率ppt | 化学反应速率常数 |