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宁夏银川一中2013届高三第一次模拟理综试题 Word版含答案


绝密★启用前

宁夏银川一中 2013 届高三第一次模拟理综试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第 33~40 题为选考 题,其它题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结 束后,将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形

码上 的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用 2B 铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案的标号; 非选择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。 5.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的 题目涂黑。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 K-39

第一卷
一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 1.下列细胞内的物质变化或生理过程发生在生物膜上的是 A.DNA 复制 C.叶绿体色素吸收光能的过程 B.光合作用的暗反应 D.氨基酸脱水缩合

2.下列是有关某种淀粉酶的实验,处理方式及结果如下表及图所示。根据结果判断,有关 叙述合理的是

A.甲物质是淀粉酶抑制剂 B.此种淀粉酶较适合在 40℃的环境下起作用 C.此种淀粉酶在中性环境中的催化效率比碱性环境中的高 D.由曲线Ⅱ可知试管Ⅱ中的淀粉酶在 40min 左右会被消耗完

3.假设家鼠的毛色由 A、a 和 B、b 两对等位基因控制,两对等位基因遵循自由组合定律。 现有基因型为 AaBb 个体与 AaBb 个体交配,子代中出现黑色家鼠∶浅黄色家鼠∶白化家 鼠=9∶6∶1,则子代的浅黄色个体中,能稳定遗传的个体比例为 A. 1/16 B.3/16 C.1/8 D.1/3

4.右图是某人工鱼塘生态系统能量流 动过程中部分环节涉及的能量值[单 位为 10 kJ/(m2〃y)]。下列说法错 误的是 A.图中 A 代表的生理过程是呼吸作用 B.该生态系统中生产者固定的总能量 是 9.6×10 kJ/(m2〃y) C.碳从动物流向分解者的形式为有机物 D.捕食关系一般不可逆转,所以能量流动具有单向性 5.DNA 疫苗是用病原微生物中一段编码抗原的基因制成的,这段基因编码的终产物能诱导 机体产生免疫反应。以下关于 DNA 疫苗的叙述正确的是 A.该疫苗能引起人体特异性免疫的原因是 DNA 作为抗原物质 B.DNA 疫苗引起免疫反应后淋巴细胞的细胞周期将变长 C.DNA 疫苗在人体内直接表达为抗体,起到免疫作用 D.DNA 疫苗引起免疫反应前必须经过转录和翻译过程 6. DNA 分子有两条链组成,两链是反向平行的。每条链连接磷酸基团的一端用 5 作标记。 另一端标记为 3,下列①②③④四条 DNA 分子片段中,可以和 R 片段之间通过粘性末端 结合的是
4 3

A.①② 7.下列说法正确的是

B.②③

C.②④

D.③④

60 60 59 A.利用 Co 的放射性可治疗某些疾病, Co 和 Co 互为同位素

B.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物 C.将 SO2 通入 BaCl2 溶液中,无沉淀产生,再通入过量 NH3,仍无沉淀 D.合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料 8.分子式为 C3H4Cl2 的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构) A.6 种 B.5 种 C.4 种 D.3 种

9.在相同温度和体积均为 1L 的三个密闭容器中,保持温度和容积不变,以三种不同的投

料方式进行反应,平衡时有关数据如下(已知相同条件下 2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=-196kJ/mol),下列说法正确的是
容器 起始投入量 反应放出或吸收的 热量(kJ) 平衡时 SO3 的物质的量 平衡转化率 平衡时压强 A. Q1=Q2>Q3 甲 2mol SO2 和 1mol O2 Q1 n1 乙 2mol SO3 Q2 n2 丙 2mol SO2 和 2mol O2 Q3 n3

?1
p1 B. n2>n1>n3 C.

?2
p2

?3
p3 D. p1>p2>p3

?1 + ? 2 =1

10.设 NA 为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标况下,33.6 升 SO3 中含有硫原子的数目为 1.5NA B.常温常压下,7.0g 乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子数目为 NA C.1.0L 的 0.1mol/L Na2S 溶液中含有 Na 数目为 0.2NA D.1mol Cl2 在 20℃时的体积一定大于 22.4L 11.常温下,pH=2 的盐酸,下列叙述正确的是 理科综合试卷 第 3 页(共 20 页) A. 2C( H ? ) ? C(Cl ? ) ? C(OH ? ) B.与等体积 pH=12 的一元碱 MOH 混合后所得溶液 pH≥7 C.由 H2O 电离出的 C ( H ? ) =1.0×10 mol/L D.与等体积 0.01mol/L 乙酸钠混合后所得溶液中 C(Cl ? ) ? CCH COO ?
3

+

-2

12.某有机物的结构简式为 CH2=CH-CH2 A.该物质属于芳香烃 B.该物质易溶于水

CH-CH2-Cl ,关于它的说法正确的是

OH OOCCH3 C.1mol 该物质最多能与 2mol NaOH 反应 D.该物质能发生的反应类型有加成、水解、消去、氧化

13. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使石蕊试液变红的溶液中:I 、MnO4 、NO3 、Na B.含有大量 Fe 的溶液:NH4 、HCO3 、SO4 、AlO2
-12 3+ + 2+ + +

C.水电离出 C ( H ? ) =1.0×10 mol/L 的溶液:Cl 、Na 、ClO 、NH4 D.澄清透明的溶液:Cu 、Fe 、SO4 、NO3
2+ 3+ 2-

二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选 项是正确的,有的有多个选项是正确的,全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分, 有选错的得 O 分)

14.如图所示,A、B、C 是等边三角形的三个顶点,O 是 A、B 连线的中点。以 O 为坐标原 点,A、B 连线为 x 轴,O、C 连线为 y 轴,建立坐标系。在 A、B、C、O 四个点处分别 固定一个正点电荷,电荷量相等。则 O 处电荷受到电场力方向为 A.沿 y 轴正方向 B.沿 y 轴负方向 C.沿 x 轴正方向 D.沿 x 轴负方向 15.如图所示,物块 A、B 叠放在粗糙的水平桌面上,水平外力 F 作用在 A 上,使 A、B 一 起沿水平桌面向右加速运动。设 A、B 之间的摩擦力为 f1,B 与水平桌面间的摩擦力为

f2。在始终保持 A、B 相对静止的情况下,逐渐增大 F 则摩擦力 f1 和 f2 的大小
A. f1 不变、f2 变大 C. f1 和 f2 都变大 B. f1 变大、f2 不变 D. f1 和 f2 都不变
A B F

16. 如图所示,理想变压器与电阻 R,交流电压表 V、交流电流表 A 按图甲所示方式连接, 已知变压器的原副线圈的匝数比为 电阻 R=10Ω。图乙是 R 两端电压 U 随时

间变化的图象,Um=10 2 V。则下列说法中正确的是 A. 交变电流的频率是 50 2 Hz B. 电流表 A 的读数为 C. 电压表 V 的读数为 10 2 V D. 变压器的输入功率为 1OW 17. 如图所示,A、B 两小球分别连在轻绳两端,B 球另一端用弹簧固定在倾角为 30°的光 滑斜面上。A、B 两小球的质量分别为 mA、mB,重力加速度为 g,若不计弹簧质量,在线 被剪断瞬间,A、B 两球的加速度大小分别为 A. 都等于 g/2 C. g/2 和 m A . g B. g/2 和 0 D. m A . g 和 g/2
B A

300

mB 2

mB 2

18.2012 年 6 月 24 日,航天员刘旺手动控制“神舟九号”飞船完成与“天宫一号”的交会 对接,形成组合体绕地球做匀速圆周运动,轨道高度为 340 km.。测控通信由两颗在地 球同步轨道运行的“天链一号”中继卫星、陆基测控站、测量船,以及北京飞控中心 完成.根据以上信息和你对航天相关知识的理解,下列描述正确的是 A.组合体匀速圆周运动的周期一定大于地球的自转周期。 B.组合体匀速圆周运动的线速度一定大于第一宇宙速度。 C.组合体匀速圆周运动的角速度大于“天链一号”中继卫星的角速度

D. “神舟九号”从低轨道必须加速才能与“天宫一号”的交会对接 19. 如图所示,A 和 B 为竖直放置的平行金属板,在两极板间用绝缘线悬挂一带电小球。开 始时开关 S 闭合且滑动变阻器的滑动头 P 在 a 处,此时绝缘线向右偏离竖直方向。 (电 源的内阻不能忽略)下列判断正确的是 A.小球带负电 B.当滑动头从 a 向 b 滑动时,细线的偏角θ变大 C.当滑动头从 a 向 b 滑动时,电流表中有电流,方向从上向下 D.当滑动头从 a 向 b 滑动时,电源的输出功率一定变大. 20. 如图甲所示的四个选项中,虚线上方空间 理科综合试卷 第 5 页(共 20 页) 都存在方向垂直纸面向里的匀强磁场。A、 B 中的导线框为正方形,C、D 中的导线框 为直角扇形。各导线框均绕垂直纸面轴 O 在纸面内匀速转动,转动方向如箭头所 示,转动周期均为 T。从线框处于图示位 图乙

置时开始计时,以在 OP 边上从 P 点指向 O 点的方向为感应电流 i 的正方向。则在如图 所示甲的四个情景中,产生的感应电流 i 随时间 t 的变化规律如图乙所示的是

O P

O P

O P

O P

图甲 21. 如图所示,质量为 m 的滑块以一定初速度滑上倾角为 ? 的固定斜面,同时施加一沿斜 面向上的恒力 F ? m g sin ? ;已知滑块与斜面间的动摩擦因数 ? ? tan? ,取出发点为 参考点,能正确描述滑块运动到最高点过程中,滑块势能 E p 、动能 E k 、机械能 E 以及 产生的热量 Q ,随时间 t 、位移 x 关系的是

X

A

B

C

D

第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22—32 题为必考题,每个试题考生都做答; 第 33 题—40 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共 11 道题,129 分) 22. (5 分) 将内阻为 Rg=30Ω,满偏电流为 Ig=1mA 的电流表改装为量程为 0?3V 的电压表,需要 (填“串联”或“并联” )阻值为________Ω的电阻。如两电压表由相同的电流表改装而成, 量程分别为 0?3V 和 0?15V,将两电压表串联在一起测某电阻两端电压,两表指计的偏角 ________(填“相同”或“不同”。 ) 23. (10 分) 某同学安装如图甲的实验装置,验证机械能守恒定律。 (1)下面列举了该实验的几个操作步骤: A.按照图示的装置安装器件; B.将打点计时器接到电源的“直流输出”上; C.用天平测出重锤的质量; D.先释放悬挂纸带的夹子,然后接通电源开关打出一条纸带; E.测量纸带上某些点间的距离; F.根据测量的结果计算重锤下落过程中减少的重力势能是否等于增加的动能. 其中没有必要进行的或者操作不当的步骤是 线处) (2)打点计时器所用交流电的频率为 50Hz,该同学选取如图乙所示的一段纸带,对 BD 段进行研究。 求得 B 点对应的速度 vB= m/s(保留两位有效数字) ,若再求得 D 点对应的速度 与 大小是否相等(填字母 . (将其选项对应的字母填在横 图甲
打点 计时器

纸带 夹子 重物

为 VD,测出重物下落的高度为 hBD,则还应计算

表达式) ;

(3)在上述验证机械能守恒定律的实验中发现,重锤减小的重力势能总是 能的增加,其原因主要是 24. (14 分) 。

重锤动

在反恐演习中,某一特警队员从悬停在离地面高度为 1020m 的直升飞机上由静止跳下, 跳离飞机一段时间后打开降落伞。特警队员打开伞后运动的速度图线如图 a 所示,最终匀速 落地(一直竖直下落) 。设伞所受阻力 f 与速度 v 成正比,即 f=kv .人和其它设备的阻力 可以忽略不计.已知人与设备的总质量为 100kg,g 取 10m/s . (1)打开降落伞前人下落的距离为多大? (2)求阻力系数 k 和打开伞瞬间的加速度 a 各为多大? (3)求从打开降落伞到落地的全过程中,空气对人和设备 的作用力所做的总功? 25. (18 分) 如图所示,在以坐标原点 O 为圆心、半径为 R 的圆形区域内,有相互垂直的匀强电场 和匀强磁场, 磁感应强度为 B, 磁场方向垂直于 xOy 平面向里。 一带负电的粒子 (不计重力) 从 A 点沿 y 轴正方向以 v0 速度射入,带电粒子恰好做匀速直线运动,最后从 P 点射出。 (1)求电场强度的大小和方向。 (2)若仅撤去电场,带电粒子仍从 A 点以相同的速度射 入,恰从圆形区域的边界 M 点射出。已知 OM 与 x 轴的夹角为
P
2 2 2

y

θ=300,求粒子比荷 q/m。
(3)若仅撤去磁场,带电粒子仍从 A 点射入,恰从圆形区 域的边界 N 点射出(M 和 N 是关于 y 轴的对称点),求粒子运 动初速度的大小.

N.
θ O


x

v0
A

26. (14 分) X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素,常温下,六种元素的常见 单质中三种为气体,三种为固体。X 与 M,W 与 N 分别同主族,在周期表中 X 是原子半径最 小的元素,且 X 能与 Y、Z、W 分别形成电子数相等的三种分子,Z、W 的最外层电子数之和 与 M 的核外电子总数相等。试回答下列问题: (1)X、Z、W、N 四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 号表示) 。 (用元素符

(2) 由 X、Z、W、N 四种元素中的三种元素可组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反 应,则该反应的化学方程式为 。

(3)由 X、Z、W、N 四种元素组成的一种离子化合物 A ,已知 A 既能与盐酸反应,又能与 氯水反应,写出 A 与足量盐酸反应的离子方程式 ;

(4)分子式为 X2Y2W4 的化合物与含等物质的量的 KOH 的溶液反应后所得溶液呈酸性,其 原因是 子浓度由大到小的顺序为 。 (用方程式及必要的文字说明) 。该溶液中各离 。

(3)由 X、Z、W、N 和 Fe 五种元素可组成类似明矾的化合物 H(相对分子质量为 392) , 1molH 中含有 6mol 结晶水。对化合物 H 进行如下实验: a.取 H 的溶液,加入过量的 NaOH 浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味的 气体。白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色; b.另取 H 的溶液,加入过量的 BaCl2 溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。 ①H 的化学式为 。

②已知 100mL1mol/L 的 H 溶液能与 20mL1mol/LKMnO4 溶液(硫酸酸化)恰好反应,写 出该反应的离子方程式 。

27. (15 分) 随着大气污染的日趋严重, “节能减排” ,减少全球温室气体排放,研究 NO x、SO2、CO 等 大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)右图是 1mol NO2 和 1mol CO 反应生成 CO2 和 NO 能
量 反应物 生成物 E2=368 kJ/mol E1=134 kJ/mol

过程中能量变化示意图。 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) 2NO (g)+O2(g)=2NO2(g) 则反应:2NO(g)+CO(g)

△H=+180kJ/mol △H=-112.3kJ/mol

N2(g)+2CO2(g)的△H 是



反应进程

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)

N2(g)+CO2(g)。某

研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温 (T1℃)条件下反应,反应进行到不 同时间测得各物质的浓度如下:

浓度/mol〃L 时间/min

-1

NO 理科综合试卷 第 9 页(共 20 页) 页)

N2

CO2

0 10 20 30 40 50 ①T1℃时,该反应的平衡常数K=

0.100 0.058 0.040 0.040 0.032 0.032

0 0.021 0.030 0.030 0.034 0.034

0 0.021 0.030 0.030 0.017 0.017

(保留两位小数)。 。

②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 (3)CO 可用于合成甲醇,反应方程式为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO 在不同温

度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应 ΔH
2+

0(填“>”或“ <”)。
3+ 2-

(4)利用 Fe 、Fe 的催化作用,常温下将 SO2 转化为 SO4

而实现 SO2 的处理(总反应为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4) 。已知, 含 SO2 的废气通入含 Fe 、 的溶液时, Fe 其中一个反应的离子方程式为 4Fe + O2+ 4H =4Fe + 2H2O,则另一反应的离子方程式为 (5)有学者想以下图所示装置用原电池原理将 SO2 转化为重要的化工原料。
2+ 3+ 2+ + 3+

A

B

H2O H2O H2SO4

C

质子膜(只允许 H 通过)



若 A 为 SO2,B 为 O2,C 为 H2SO4,则负极反应式为 电池总反应式为 。
-9



(6)CO2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应, CaCO3 是一种难溶物质, Ksp=3.8×10 。 其 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀,现将等体积的 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合,若 Na2CO3 溶液的浓度为 4×10 mo1/L ,则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为 28. (14 分) 某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水,进行以下有
-4



关实验。填写下列空白。 实验 I 制取次氯酸钠溶液

用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液,设计右图所 示装置进行实验。 (1)电源中,a 电极名称是 (2)反应时,生成次氯酸钠的离子方程式为 实验Ⅱ 测定含氰废水处理百分率
- -1

。 。

利用下图所示装置进行实验。将 CN 的浓度为 0.2000 mol〃L 的含氰废水 100 mL 与 100 mL NaClO 溶液(过量)置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞,滴人 100 mL 稀 H2SO4,关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为: CN +ClO =CNO +Cl
- + - - - - -

2CNO +2H +3C1O =N2↑+2CO2↑+3C1 +H2O (3)①和⑥的作用是 (4)装置②中,生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 (5)反应结束后,缓缓通人空气的目的是 (6)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定 (7)上述实验完成后,为了回收装置③中的 CCl4 需要的操作是 29. 分) (9 理科综合试卷 第 11 页(共 20 页) 右图为人体细胞结构示意图,请据图回答: 页) (1)判定该细胞不可能为高等植物细胞的主 ] 而无 上写文字) 。 。 的质量。 。 。 。



要依据是有[ ([

]内填写标号,

(2)与神经元内突触小泡的形成直接相关的 细胞器是[ 的细胞器是 ] ;能发生碱基互补配对 (只填写标号) 。

(3)若该细胞为小肠上皮细胞,则细胞内应含 有较多的[ ] ,与其 的功能相适应。

(4)同一个体内的肌细胞和肝细胞相比,核 DNA 相同,RNA 不同的原因是 30. 分) (9



某生物小组的同学为了研究叶绿体色素对不同波长光的吸收情况,设计了一个小试验, 具体步骤如下: (1)从室外选取 4 株生长发育状况一致的天竺葵,制作 4 个能装下天竺葵的相同规格 的黑色硬纸盒,每个纸盒内分别装上不同颜色(红、黄、绿、蓝)功率相同的彩灯; (2)将 4 株天竺葵分别放入 4 个黑色纸盒中,在相同适宜的条件下,接电通源,光照 4 小时; (3)从 4 株经光照后的天竺葵上同时各取一片叶片放入培养皿中,滴加等量碘液; (4)观察并比较各培养皿中叶片的颜色变化。 以上实验步骤中有三处明显的的不足,请你指出并作修改。 ①不足一: 修改为: ②不足二: 修改为: ③不足三: 修改为:

31. (11 分) 玉米子粒的胚乳黄色(A)对白色(a)为显性,非糯(B)对糯(b)为显性。两对性 状自由组合。今有两种基因型纯合的玉米子粒,其表现型为:黄色非糯、白色糯。 (1)用以上两种玉米子粒作为亲本,通过杂交试验获得 4 种子粒,表现型分别为黄色 非糯、黄色糯、白色非糯、白色糯,比例接近 1:1:1:1,则两亲本的基因型是 、

。若亲本不变,要获得上述 4 种子粒,但比例接近 9:3:3:1,则这个杂交试验 与前一个杂交试验的主要区别是:前一个实验是 是 。 (2)现有多株白色糯玉米,对其花粉进行射线处理后,再进行自交。另一些白色糯玉 米植株,花粉不经射线处理,进行自交。结果,前者出现黄色糯子粒,后者全部结白色糯 子粒。由此可推测,黄色子粒的出现是基因发生_______________的结果,其实质是射线诱 发_______________的分子结构发生了改变。 (3)在适宜时期,取基因型双杂合的黄色非糯植株的花粉进行离体培养,得到的个体 称为 ,基因型为 ;对获得的幼苗用___________进行处理,得到 ,后一个实验

一批可育的植株,这些植株均自交,所得子粒性状在同一植株上表现____________(一致、

不一致) ,在植株群体中表现_______________(一致、不一致) 。

32. (10 分) 下面是人体神经调节和体液调节的关系示意图,分析并回答相关问题:

(1)下丘脑是机体内分泌活动的调节枢纽,其通过⑦过程可以分泌的激素主要 有 。

(2)图中⑨所示的过程反映了激素 d 对下丘脑和垂体的____________调节,通过这种调 节,血液中的激素经常维持在正常的相对稳定的水平。 (3)人体内血糖的调节是由激素 a、b、c 三者相互协调,相互作用共同完成的,其中能 表现为拮抗作用的是____________。 (4)当人处于寒冷的环境中时,由于冷觉感受器兴奋,产生的神经冲动沿着① ____________传到下丘脑的___________________,通过该结构的分析、综合,再使有关神 经兴奋,进而引起 ,从而使皮肤的散热量减少。

(二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选 1 题解答, 并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。 注意所做题目必须与所涂题目一致, 在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 33.【物理——选修 3-3】 (15 分)

(1)(6 分)下列五幅图分别对应五种说法,其中正确的是(

)(选对 1 个给 3 分,选

对 2 个给 4 分,选对 3 个给 6 分,每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分)
F
斥 力

O

引 力

r0

r

A.微粒运动就是物质分子的无规则热运动,即布朗运动 B.当两个相邻的分子间距离为 r0 时,它们间相互作用的引力和斥力大小相等 C.食盐晶体的物理性质沿各个方向都是一样的 D.小草上的露珠呈球形的主要原因是液体表面张力的作用 E.洁净的玻璃板接触水面,要使玻璃板离开水面,拉力必须大于玻璃板的重力,其原 因是水分子和玻璃分子之间存在吸引力

(2)(9分)如图所示,导热良好的薄壁气缸放在光滑水平面上,用横截面积为S=1.0×10
2 2



m 的光滑薄活塞将一定质量的理想气体封闭在气缸内,活塞杆的另一端固定在墙上.外界大气压
5 -3 3

强p0=1.0×10 Pa。当环境温度为27℃时,密闭气体的体积为2.0×10 m 。 ①当环境温度缓慢升高到87℃时,气缸移动了多少距离? ②如果环境温度保持在87℃,对气缸施加水平作用 力,使缸内气体体积缓慢地恢复到原来数值,这时气缸 受到的水平作用力多大? 34.【物理——选修 3-4】(15 分) (1)(6 分)如图所示是一列简谐横波在 t=0 时的波形图, 此时 P 点沿 y 轴的正方向运动,已知波的传播速度为 2m/s。 5 则这列波是沿 x 轴 周期是 (填“正”或“负”)方向传播, 0 0.1 m. -5
P Q

y/cm

0.3

0.5

x/m

s 经过△t=0.45s 质点 P 通过的路程是

(2)(9 分)如图所示,ABC 是三棱镜的一个截面,其折射率为 n=1.5。现有一细束平行 于截面的光线沿 MN 方向射到棱镜的 AB 面上的 N 点,AN=NB=2 cm,入射角的大小为 i,且 sini=0.75。已知真空中的光速 c=3.0×10 m/s,求: ①光在棱镜中传播的速率; ②此束光进入棱镜后从棱镜射出的方向和位置。 (不考 虑 AB 面的反射) 35.【物理——选修 3-5】(15 分) (1) (6 分)下列四幅图的有关说法中正确的是( )(选对 1 个给 3 分,选对 2 个给 4
8

分,选对 3 个给 6 分,每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分)

A. 原子中的电子绕原子核高速运转时,运行轨道的半径是任意的 B.发现少数α粒子发生了较大偏转,说明原子的质量绝大部分集中在很小空间范围 C.光电效应实验说明了光具有粒子性 D.射线甲由 ? 粒子组成,每个粒子带两个单位正电荷 E.链式反应属于重核的裂变 (2)(9 分)质量为 M 的木块静止在光滑的水平面上,一颗子弹质量为 m,以水平速度 理科综合试卷 第 15 页(共 20 页) v0 击中木块并最终停留在木块中。求:在这个过程中 页) ①木块的最大动能; ②子弹和木块的位移之比。

36. 【化学——选修 2:化学与技术】 (15 分) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产 工艺如下:

已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低) ②6KOH+3Cl2 =5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高) 回答下列问题: (1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低” )的情况下进行; (填编号) 。

(2)在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的是

A.与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应,生成更多的 KClO B.KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 C.为下一步反应提供碱性的环境 D.使 KClO3 转化为 KClO (3)从溶液 II 中分离出 K2FeO4 后,还会有副产品 KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应 方程式为 。

(4) 配制 KOH 溶液时, 是在每 100 mL 水中溶解 61.6 g KOH 固体 (该溶液的密度为 1.47 g/mL) , 它的物质的量浓度为 (4)如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净 ; 。

(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平 该反应的离子方程式: FeO 2 ? + 4 H2 O = Fe(OH)3(胶体)+ O2↑+ OH




37.[化学——物质结构与性质](15 分) 太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、 非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜铟镓硒 CIGS(CIS 中掺入 Ga)等化合物薄膜太阳能电 池以及薄膜 Si 系太阳能电池。 (1)镓的基态原子的电子排布式是 (2)硒为第 4 周期元素,相邻的元素有砷和溴,则 3 种元素的第一电离能从大到小顺序为 .... (用元素符号表示) 。 (3)H2Se 的酸性比 H2S________(填“强”或“弱”)。 气态 SeO3 分子的立体构型为________。 (4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化 关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是_________________________________。 (5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼 酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4] 而体现一元弱酸的性质,则 [B(OH)4] 中 B 的原子杂化类型为
- -





(6)金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合 溶液反应,其原因是 ,反应的离子方程式为 ;

(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au 原子位于顶点,Cu 原子位于面心,则该合金中 Au 原子与 Cu 原子个数之比为_____________,若该晶胞的边长 为 a pm,则合金的密度为______________________ g〃cm (只要求列算式,不必计算出数 值,阿伏伽德罗常数为 NA) 。
-3

38. [化学——有机化学基础](15 分) 有机物 F(分子式为 C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。 为了合成该物质,某实验室的科技 人员设计了下列合成路线:

试回答下列问题: (1)A 物质在核磁共振氢谱中能呈现 (2)C 物质的官能团名称是 (3)上述合成路线中属于取代反应的是 (4)写出反应⑤、⑥的化学方程式:⑤ (填编号); ⑥ 种峰;峰面积比为

(5)F 有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有结构简式: ①属于芳香族化合物,且含有与 F 相同的官能团; ②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种; ③其中一个取代基为-CH2COOCH3

39. 【生物----生物技术实践专题】 (15 分) 苹果醋口味酸甜,且能保健美容,是目前大众非常喜爱的饮品。下图是苹果醋的制作流 程 简图,请据图回答: (1)过程②中使用到的微生物是 生物可以从食醋中分离纯化获得,方法是: ,该微生物的代谢类型是 .该微

第一步:(配置培养基)该培养基必须含有微生物生长所需要的 营养成分。 第二步:对培养基用 方法进行灭菌。

等基本

第三步:(接种)微生物常用的接种方法有 第四步:(培养)温度控制在 第五步:挑选符合要求的 。 。



(2)在苹果醋的制作过程中为防止杂菌污染所用发酵瓶要进行 _____________________,后期发酵时通气口的阀门要及时_______。 40. 【生物----生物技术实践专题】 (15 分) 材料一:研究表明,玉米的光合效率明显高于水稻的光合效率,这与玉米细胞中的高 光效基因有关,请回答以下关于水稻育种的问题。 (1)为获得大量的玉米高光效基因,一般采用 技术扩增,该技术的前 。

提是要知道该目的基因的一段脱氧核苷酸序列,以便利用该序列合成

(2)将含有高光效基因的 DNA(用 G 表示)与质粒表达载体酶切,酶切产物用 DNA 连 接酶进行连接后,其中由两个 DNA 片段之间连接形成的产物有 三种。 (3)若玉米的高光效基因成功导入到水稻的根细胞中,可采用 大量该转基因水稻的试管苗。为方便运输,还可用人工种皮将 工种子。 材料二:为了使 T 淋巴细胞在体外产生大量的干扰素,有人进行了实验,可是当将 T 淋巴细胞在体外培养繁殖了几代后,细胞分裂就停止了。请简述以小鼠和人的 T 淋巴细胞 为实验材料,应用单克隆抗体技术,获得大量干扰素的基本步骤: (4) 。 技术获得 包被,获得人 、 、

一摸生物题答案

(2)酒精消毒(2 分)

打开(1 分)

40. (15 分) (1)PCR(1 分) 引物(1 分) (2)G-G(连接物) 分) (1 G-质粒(连接物) 分) (1 胚状体(2 分) 质粒-质粒(连接物) 分) (1

(3)微型繁殖(植物组织培养) 分) (2

(4)将人的 T 淋巴细胞与小鼠的瘤细胞在体外融合(2 分) ,筛选出既能产生干扰素又 能无限增殖的杂交瘤细胞(2 分) ,然后在适宜条件下进行细胞培养(2 分)

银川一中 2013 届高三第一次模拟化学试题参考答案
7-13 A B C C B D D

(5)4FeO4
2 2

2-

+ 10H2O == 4Fe(OH)3(胶体)+ 3O2↑ + 8OH
6 2 6 10 2 1 10 2 1



(3 分)

37.[化学——物质结构与性质](15 分 (1)l s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p (或[Ar]3d 4s 4p )(1 分) (2)Br > As > Se(2 分) (3)强(1 分) 平面三角形 (1 分) (4) 硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强(或其他合理答案) (2 分) (5)sp3 (1 分) 2+ (6) H2O2 为氧化剂,氨与 Cu 形成配离子,两者相互促进使反应进行(2 分) Cu+ H2O2+4NH3=Cu(NH3) 4
2+

+2OH (2 分)

-

25. (18 分)解析: (1)设带电粒子的质量为 m,电荷量为 q,初速度为 v,电场强度为 E。可判断出粒子受到

由以上各式解得 v =

3 v0 2

34.【物理——选修 3-4】 (1) 分)正, 0.2s 0.45m (6 (2)(9 分)解析:①光在棱镜中传播的速率

v=c/n=2.0×108m/s;
②设此束光从 AB 面射入棱镜后的折射角为 r,由折射定律,n=sini/sinr, 解得 r=30°。 显然光线从 AB 射入棱镜后的折射光线 NP 平行于底边 AC,由图中几何关系可得,光线

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