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化学选修3


第三章第三节金属晶体(第一课时) 一、选择题 1.金属晶体的形成是因为晶体中存在( )

①金属原子 ②金属阳离子 ③自由电子 ④阴离子 A.只有① C.②③ B.只有③ D.②④ ) D.高熔点

2.下列不 属于金属晶体的共性的是( . A.易导电 B.易导热 3.下列有关金属的叙述正确的是( )

C.有延展性

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A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,是由于金属离子之间有较强的作用 B.通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动,而形成电流 C.金属是借助金属离子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D.金属的导电性随温度的升高而降低 4.下列叙述中正确的是( )

A.有阳离子的晶体一定有阴离子 B.有阳离子的晶体一定是化合物 C.由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体 D.金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽 5.在金属晶体中,金属原子的价电子数越多,原子半径越小,则自由电子与金属阳离子间 的作用力越大,金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序,其中 正确的是( A.Mg>Al>Ca ) B.Al>Na>Li ) C.无饱和性和方向性 ) B.CI4>CBr4>CCl4>CH4 D.金刚石>生铁>纯铁>钠 D.既有饱和性又有方向性 C.Al>Mg>Ca D.Mg>Ba>Al

6.金属键具有的性质是( A.饱和性

B.方向性

7.下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是( A.金刚石 >晶体硅 >二氧化硅 >碳化硅 C.MgO>O2>N2>H2O 体中( )

8.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响,它的晶体将取密堆积结构,原因是分子

A.分子间作用力无一定方向性 C.化学键是共价键 9.晶体与非晶体的严格判别可采用( A. 有否自范性 )

B.占据晶格结点的微粒是原子 D.三者都是

B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构

10、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上 述一种作用的是( )

A.干冰

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.碘

11、石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原于都跟其他 3 个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中 7 个六元环 完全占有的碳原子数是( A.10 个 B.18 个 ) C.24 个 D.14 个 )

12、金属的下列性质中,不能用金属的电子气理论加以解释的是( A.易导电 B.易导热 ) C.有延展性 D.易锈蚀

13、金属能导电的原因是(

A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子 14、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力 的是( )

①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑥ D.③④⑤ 二、非选择题 15.在 1~18 号元素中,部分连号元素单质的熔点情况如图所示,试回答: (1)c 点代表的单质是__________,其熔点高的主要原因是 _____________________________________________________________ ___________________________________________________________ 。 (2)d 所 属 的 晶 体 类 型 是 ________ , 粒 子 间 的 作 用 力 为 _____________________________。 (3)上述元素形成的氢化物中能形成氢键的是____________。 (4)图中的 a 所代表的元素符号是________,它的氢氧化物与 h 点元素氢氧化物溶液反 应的离子方程式是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 16. 短周期的 5 种非金属元素, 其中 A、 B、 C 的特征电子排布可表示为: A: asa, B: bsbbpb, C:csccp2c;D 与 B 同主族,E 在 C 的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。 回答下列问题: (1)由 A、B、C、E 四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子:①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4,其中属于极性分子的是________(填序号)。 (2)C 的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是 _____________________________________________________________________。

(3)B、C 两元素都能和 A 元素组成两种常见的溶剂,其分子式分别为________、________。 DE4 在前者中的溶解性_______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。 (4)BA4、BE4 和 DE4 的沸点从高到低的顺序为__________________(填化学式)。 (5)A、C、E 三种元素可形成多种含氧酸,如 AEC、AEC2、AEC3、AEC4 等,以上列举的四 种酸其酸性由强到弱的顺序为:__________________(填化学式)。

第三章第三节金属晶体(第二课时) 一、选择题 1.金属钾晶体为体心立方结构,则在单位 晶胞中钾原子的个数是 A.4 B.3 C.2 D.1

2.仔细观察右图这 种堆积方式是 A.钾型 B.简单立方 C.镁型 D.铜型

3.下列金属晶体采取的堆积方式是铜型的是 A.Ag B.Fe C.Zn ) D.Po

4.关于铜晶体的堆积方式说法正确的是(

A.按 ABABAB??方式堆积,配位数为 12 B.按 ABABAB??方式堆积,配位数为 8 C.简单立方堆积,配位数为 6 D.按 ABCABC??方式堆积,配位数为 12 5.关于下图不 正确的说法是( . B.该种堆积方式称为铜型 C.该种堆积方式可用符号??ABCABC??表示 D.该种堆积方式称为镁型 6、关于晶体的下列说法正确的是 A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 7.下列有关晶体的叙述正确的是 A.金属晶体含有金属阳离子和自由电子 C.分子晶体一定是化合物 B.原子晶体一定是单质 )

A.此种最密堆积为面心立方最密堆积

D. 金属晶体的硬度>原子晶体的 硬度>分子晶体的硬度

9. 科学家发现的钇钡铜氧化合物在 90K 具有超导性, 若该化合物晶体的晶胞结构如图所示, 则该化合物的化学式可能是 A.YBa2Cu3O4 C.YBa2Cu3O5 8.下列说法正确的是 A.晶体是具有一定几何外观的,所以汞不属于金属晶体 B.金属一般具有较高的硬度,而钠可以用小刀切,但钠属于金属晶体 B.YBa2Cu2O5 D.YBaCu4O4

C.塑料具有一定延展性,所以属于金属晶体 D.金属晶体一般具有较高的硬度,所以金刚石属于金属晶体 二、非选择题 10.金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式:体心立方堆积、面心立方堆积和六方 堆积,其结构单元分别如下图中甲、乙、丙所示,则甲、乙、丙三种结构单元中,金属原子 个数比为________。

11.(1)下图甲为二维平面晶体示意图,其中化学式为 AX3 的是________。

(2)下图乙为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题。 ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。 ②该晶胞称为________。(填序号) A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞 ③此晶胞立方体的边长为 a cm,Cu 的相对原子质量为 64,金属铜的密度为 ρ g/cm3,则 阿伏加德罗常数为________(用 a,ρ 表示)。 12.晶胞即晶体中最小的重复单元。已知金晶体的晶胞是面心立方体,即在立方体的 8 个顶 点各有一个金原子,各个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共用 (如 图)。金原子的半径为 d cm,用 NA 表示阿伏加德罗常数,M 表示金的摩尔质量。

(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。 (2)欲计算一个晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,还应假定_______________ ______________________________________________________________________。 (3)一个晶胞的体积为________。 (4)金晶体的密度为________。


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