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高一化学(必修1)期末复习题 (9)(提高版)


必修 1 复习参考题
(时间:100 分钟 满分:100 分) 第Ⅰ卷(选择题 共 56 分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cl- 35.5 N-14 S-32 Cu-64 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 4 分,共 56 分。每小题只有一个选项符合题 意) 1.下图所示实验操作中正确的是

>
2.吸入人体内的 O2 有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体的衰老,被 称为“生命杀手”, 服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3), 能消除人体内的活性氧, 由此推断 Na2SeO3 的作用是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 3.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是 A.NaCl 溶液 B.酒精 C.熔融的 KOHD.铜 4.下列实验操作中有错误的是 A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.萃取时,用酒精萃取碘水中的碘 C.蒸馏时,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出 D.把几滴 FeCl3 饱和溶液滴入 250mL 的沸水中加热至液体呈红褐色制取 Fe(OH)3 胶 体 5.下列叙述正确的是 A.NaOH 的摩尔质量是 40g B.1mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子 C.同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数一定相同 - D.1L 水中溶解了 58.5gNaCl,则溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1mol· 1 L 6.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,下列表 示正确的是

7. 甲、 乙、丙三 种物质的电 离方程式分 别为:甲 M(OH)n===Mn + nOH ,乙 + - + - HxYO3===xH +YOx ;丙 Mx(SO4)y===xM +ySO2 。下列判断正确的是 3 4 A.甲是盐,乙是碱,丙是酸 B.甲是碱,乙是酸,丙是盐 C.甲是酸,乙是盐,丙是酸 D.甲是碱,乙是盐,丙是酸





8.在某透明的强酸性溶液中,能大量共存的无色离子组是 + + + - A.K 、Na 、Cu2 、SO2 4 + + - - B.Na 、Al3 、Cl 、NO3 + + - 2- C.Na 、K 、CO3 、Cl + - - + D.K 、SO2 、Cl 、Ba2 4 9.下列离子方程式书写正确的是 + + A.稀硫酸跟铁反应:Fe+6H ===2Fe3 +3H2↑ + - B.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应:H +OH ===H2O + 2- C.碳酸钙放入稀盐酸中:CO3 +2H ===CO2↑+H2O + - - + D.稀硫酸与氧氧化钡溶液反应:Ba2 +OH +SO2 +H ===BaSO4↓+H2O 4 10.在相同温度和压强下,相同体积的 CO 和 CO2 气体相比较,下列有关叙述中正确 的是 ①它们所含的分子数之比为 1∶1 ②它们所含的 O 原子数之比为 1∶2 ③它们所含的 原子总数之比为 2∶3 ④它们所含的 C 原子数之比为 1∶1 ⑤它们所含的电子数之比为 7∶11 A.①④B.②③ C.④⑤D.①②③④⑤ 11. 5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O 中被氧化与被还原的氯元素 在 的质量比为 A.1∶1B.1∶5 C.5∶1D.3∶1 - - + + 12. 某溶液中含有 Cl 、 2 、 3 、 、 且离子的物质的量之比为 2∶3∶1∶3∶1, SO4 Fe K M, 则微粒 M 可能为 + + A.Na B.Mg2 + + C.Al3 D.Ba2 13.物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液,当溶液的体积比为 3∶2∶1 - 时,三种溶液中 Cl 的物质的量浓度之比为 A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.3∶4∶3 14.G、Q、X、Y、Z 五种物质均为含氯化合物,现在不了解它们的化学式,但知道它 们在一定条件下具有如下转化关系(未配平): ①G― →Q+NaCl ②Q+H2O― →X+H2 ― ③Y+NaOH― →G+Q+H2O ④Z+NaOH― →X+Q+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 A.Q、G、Z、Y、XB.G、Y、Q、Z、X C.G、Y、Z、Q、XD.Z、X、G、Y、Q 第Ⅱ卷(非选择题 共 44 分) 二、填空题 15.(16 分)(1)从 H、O、S、Na 四种元素中,选择适当的元素填空(用化学式表示) ①碱性氧化物________;②酸性氧化物________;③含氧酸________;④碱________; ⑤酸式盐________。 (2)①按要求写出下列反应的离子方程式 氢 氧 化 铜 溶 于 盐 酸 ________________________________________________________________________ 硫 酸 溶 液 中 滴 加 氢 氧 化 钡 溶 液 ________________________________________________________________________ - - ② 写 出 离 子 反 应 方 程 式 CO2 + 2OH ===CO 2 + H2O 所 对 应 的 一 个 化 学 方 程 式 3 ________________________________________________________________________。 (3)①质量都是 50g 的 HCl、 3、 2、 2 四种气体中, NH CO O 含有分子数目最少的是________,
电解

在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是________,密度最小的是________。 - - ②在________mL0.2mol· 1NaOH 溶液中含 1g 溶质;配制 50mL0.2mol· 1CuSO4 溶 L L 液,需要 CuSO4· 2O________g。 5H 三、推断题 16.(8 分)有一块白色固体,可能含有 CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2 五种 物质中的一种或几种。现进行以下实验: ①取少量固体粉末加到足量的水中,得到白色沉淀,上层清液为无色; ②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生; ③取少量②的溶液滴入 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸沉淀不消失。 根据上述实验现象判断:白色固体中一定有________,一定不会有________,可能会有 ________。上述实验中有关反应的离子方程式为________________、________________。 四、实验题 17.(10 分)某学生设计了如下实验:

回答下列问题: (1)该同学的实验目的是______________________________________________ ________________________________________________________________________; (2)上图括号内的操作步骤 a 为________,b 为________; (3)写出生成 B 的离子方程式______________________________;生成 C 的离子方程式 ________________________; (4)按此实验方案得到的 NaCl 固体________(填“是”或“不是”)纯净的?(若纯净, 以 下 不 填 ) 若 不 纯 净 , 则 含 有 的 杂 质 是 ________( 填 化 学 式 ) , 改 进 的 措 施 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 五、探究创新 18.(10 分)近年来新闻媒介不断报道有人误将亚硝酸钠(NaNO2)当食盐用,发生中毒事 件甚至造成死亡。亚硝酸钠中 N 为+3 价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,在酸性 - 环境中可以还原高锰酸钾,使 KMnO4 溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将 I 氧化成 I2,I2 能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠,老师提供了下表中的试剂、操作供学生选 择。 试剂 操作 ①H2SO4 溶液 A.把样品放入 H2SO4 溶液中,再加入淀粉溶液 ②KMnO4 溶液 B.把样品放入 H2SO4 溶液中,溶解后再加入所选试剂 ③KI 溶液 C.把样品放入水中,溶解后再加入所选试剂 ④AgNO3 溶液 D.把样品放入盐酸中再加入所选试剂 ⑤淀粉溶液 (1)如何判断被检验的样品是食盐?

(2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。 方案一:试剂及操作:________,现象:____________________________。 方案二:试剂及操作:________,现象:____________________________。

(3)某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了②、D 组合,是否可行?

答案与解析

测试三

阶段综合测试

1.A B 项错误,试管内液体体积不能超过 1/3;C 项错误,胶头滴管应垂直悬于试管 口上方约 1cm 处;D 项错误,不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,以免引起火灾。 2.B 人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为零价,Na2SeO3 消除“活性氧”,即 Na2SeO3 中元素化合价升高被氧化,故 Na2SeO3 的作用是还原剂。 3.C NaCl 溶液是混合物,Cu 是单质,虽然它们都能导电,但不属于电解质,酒精不 导电,属于非电解质。 4.B 碘水的溶剂是水,而用酒精萃取时,水和酒精互溶,不能用酒精作萃取剂。 - 5.C 摩尔质量的单位是 g· mol 1,故 A 错;1mol 任何粒子所含约 6.02×1023 个粒子, 应指明粒子的种类,B 项错;1L 水中溶解 58.5gNaCl,配成的溶液的体积大于 1L,其浓度 - 小于 1mol· 1,故 D 项错。 L 6.A 选项 B 中置换反应均为氧化还原反应,复分解反应均不是氧化还原反应;选项 C 中复分解反应均不是氧化还原反应,置换反应部分属于离子反应;选项 D 中复分解反应 均为非氧化还原反应。 - + 7.B 甲电离时阴离子全部是 OH ,属于碱,乙电离时阳离子全部是 H ,属于酸,丙 + 2- 电离出金属阳离子(包括 NH4 )和 SO4 ,属于盐。 + 8.B 由于离子组是无色的,排除掉 A,A 中 Cu2 在溶液中呈蓝色;溶液呈强酸性, 2- 2+ 2- 则 C 中的 CO3 不能存在; 中的 Ba 与 SO4 可发生离子反应生成 BaSO4 沉淀, D 不能共存。 + 9.B A 中硫酸跟铁反应生成 Fe2 ,A 错;C 项中 CaCO3 难溶于水,用化学式 CaCO3 - + - - + 表示,不能用 CO2 ,C 项错;D 项中一个 Ba2 结合两个 OH ,一个 SO2 结合两个 H ,正 3 4 - + 2+ 2- 确的离子方程式为:Ba +2OH +2H +SO4 ===BaSO4↓+2H2O。 10.D 在相同温度和压强下,相同体积的 CO 和 CO2 气体的物质的量相同,则所含分 子数相同,所含 C 原子数相同,所含 O 原子数之比为 1∶2,所含的原子总数之比为 2∶3, 所含电子总数之比为 14∶22=7∶11。故应选 D。 11.C 在反应:
-1 +5

0

5KCl+KClO3+3H2SO4===Cl得到 5e ×1,化合价降低,被还原 5Cl失去 e ×5,化合 价升高,被氧化+3K2SO4+3H2O 中,可以看出被氧化与被还原的 Cl 元素的物质的量之比 为 5∶1,则其质量比也为 5∶1。 12.B 由电荷守恒可得:1×2a+2×3a=3×a+1×3a+x×a,得 x=+2,即微粒 M + + - + + 带 2 个正电荷,为 M2 ,另外 Ba2 不能与 SO2 共存,则 M2 为 Mg2 。选 B。 4 - 13.B 溶液中 Cl 浓度与溶液的体积无关,所以物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、 - AlCl3 三种溶液中 Cl 的物质的量浓度之比为 1∶2∶3,选 B。 14.B 由①G― →Q+NaCl,在 NaCl 中 Cl 的化合价为最低价-1 价,则 Q 的化合价一 定比 G 的高;②Q+H2O― →X+H2,由 H 的化合价从+1 价降低为 0 价,推知 Q― ― →X 中 Cl 元素的化合价必升高,即 X>Q,③中 Q>Y>G,④中 X>Z>Q,综合推知,这五种化合物 中氯的化合价由低到高的顺序为:G<Y<Q<Z<X。 15.答案:(1)①Na2O ②SO2 或 SO3 ③H2SO4 或 H2SO3 ④NaOH ⑤NaHSO4 或 NaHSO3 或 NaHS
电解



0



(2)①Cu(OH)2+2H ===Cu2 +2H2O + - + - Ba2 +2OH +2H +SO2 ===BaSO4↓+2H2O 4 ②CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(其他合理答案也可) (3)①CO2 NH3 NH3 ②125 2.5 解析:(1)根据定义适当填写其化学式,其中酸性氧化物可填 SO2 或 SO3,酸式盐可填 NaHSO4 或 NaHSO3 或 NaHS。 (2)书写离子方程式时,难溶物不能拆写,注意配比关系,1molBa(OH)2 电离出 1molBa2 + - + - 和 2molOH ,1molH2SO4 电离出 2molH 和 1molSO2 。 4 (3)以物质的量为桥梁,架起质量与微粒数、气体体积、密度的关系。 16.答案:CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 + + - + CaCO3+2H ===Ca2 +CO2↑+H2O SO2 +Ba2 ===BaSO4↓ 4 解析:由于固体粉末加到足量水中得到白色沉淀,且上层清液为无色,可排除 CuSO4, 因其在水溶液中呈蓝色,又由于上述悬浊液加入足量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产 生,则可确定一定有 CaCO3 存在,Na2SO4 和 BaCl2 不能同时存在。由于取少量②的溶液滴 加 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,则确定一定有 Na2SO4 存在。 17.答案:(1)分离 NaCl 和 CaCl2 的混合物 (2)过滤 蒸发 + - + + (3)Ca2 +CO2 ===CaCO3↓ CaCO3+2H ===Ca2 +CO2↑+H2O 3 (4)不是 Na2CO3 向滤液中加入适量的盐酸后再进行蒸发 解析:该同学的实验目的是分离 NaCl 和 CaCl2 的混合物,在 NaCl 和 CaCl2 的混合物中 加入 Na2CO3,可得到 CaCO3 沉淀,过滤可得白色沉淀 B(CaCO3)和滤液(NaCl),滤液加热蒸 发结晶可得 NaCl 固体;由于向混合液中加入过量的 Na2CO3,则滤液中应混有 Na2CO3,蒸 发结晶得到的固体中应混有 Na2CO3,要想得到纯净的 NaCl 固体,可先向滤液中加入适量 的盐酸后再进行蒸发。 18.答案:(1)④、C,生成白色沉淀证明样品是食盐。 (2)方案一:②、B 溶液紫色褪去 方案二:③⑤、B 或 D 溶液显蓝色 (3)不可行,盐酸中的 HCl 也可能还原 KMnO4。 - - 解析:NaCl 和 NaNO2 的区别实际上就是 Cl 和 NO2 的区别,检验 NaCl 时可使用 AgNO3 溶 液。检验 NaNO2 时可利用其既具有氧化性又有还原性的特点使用两套方案。






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