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化学反应速率与化学平衡测试


化学反应速率与化学平衡测试卷 班级 一、 选择题(每题 4 分,共 52 分) 1、在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是( A 反应混和物的浓度 B 反应物的转化率 C 正、逆反应速率 ( D 反应混和物的压强 ) ) 姓名 学号

2、 [2012· 江苏化学卷 10]下列有关说法正确的是

A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)+3H2(g) 增大 D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 3、 [2012· 江苏化学卷 14] 温度为 T 时, 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molPCl5, 向 反应 PCl5(g) +Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: t/s n(PCl3)/ mol 下列说法正确的是( )
- -1 -

2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均

PCl3(g)

0 0

50 0.16

150 0.19

250 0.20

350 0.20

A.反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)=0.0032 mol· 1· L s

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol· 1,则反应的△H<0 L C.相同温度下,起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20molCl2,达到平衡前 v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于 80% 4、2A(g) A.加压 2B(g)+C(g);△ H>0,达平衡时,要使 v 正降低、c(A)增大,应采取( B.减压 C.减小 D.降温 ) )

5 、 2012· 徽 理 综 化 学 卷 9 ] 一 定 条 件 下 , 通 过 下 列 反 应 可 实 现 燃 煤 烟 气 中 硫 的 回 收 : SO2(g) [ 安 +2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H<0 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其它条件不变,分享出硫,正反应速率加快 C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高 SO 2 的转化率 D.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变 6、某温度下,密闭容器中发生反应 aX(g) bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压

缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质 Y 和 Z 的浓度均是原来的 1.8 倍。则下列叙述正确的是 ( ) B.压缩容器的容积时,v 正增大,v 逆减小

A.可逆反应的化学计量数数:a>b+c

C.达到新平衡时,物质 X 的转化率减小 D.达到新平衡时,混合物中 Z 的质量分数增大 7、 可逆反应: (g)+B A C(g)+D 中, 与 C 都是无色气体, A 当达到平衡时, 下列叙述错误的是 ( )

A 若增大 A 的浓度,平衡体系颜色加深,说明 D 是有颜色的气体

B C D

增大压强,平衡不移动,说明 B、D 必是气体 升温,C 的百分含量减少,说明正反应是放热反应 若 B 是气体,增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大

8、将 1mol SO2 和 1mol O2 通入密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡体系中有 SO3 0.3mol,此 时若移走 0.5mol O2 和 0.5 mol SO2,则反应达到新平衡时 SO3 的物质的量为( A 0.3mol B 0.15mol C 小于 0.15mol D )

大于 0.15mol,小于 0.3mol C(g)+D(g)。当下列物理

9、一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g) 量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是( ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 A ①和④ B ②和③ C ②③④ )

③混合气体的总物质的量 ④B 物质的量浓度 D 只有④

10、一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入 2 molSO2 和 1 molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3 气体平衡浓度不改变的是( ) A.保持温度和容器体积不变,充入 1 molSO3(g) B.保持温度和容器内压强不变,充入 1 molSO3(g) C.保持温度和容器内压强不变,充入 1 molO2(g) D.保持温度和容器内压强不变,充入 1 molAr(g) 11、把下列四种溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol·L 酸缓慢反应,其中反应最快的是 A 10℃15mL、3mol·L C
-1 -1

盐酸的烧杯中,均加水稀释到 50mL,此时 X 和盐



) B 10℃30mL、1mol·L
-1

的 X 溶液 的 X 溶液

的 X 溶液 的 X 溶液

10℃30mL、2 mol·L

-1

D 10℃10mL、4mol·L (

-1

12、不能用勒沙特列原理解释的是 A NaOH 溶液使酯水解比稀 H2SO4 使酯水解更快 B C D 由 H2、I2(g) 、HI 组成的平衡体系,加压后颜色加深 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气



工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 2AB3(g)(正反应放热) ,下列图象中正确的是( )

13、对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)

A 二、填空题

B

C

D

(12 分)14、在一定条件下,反应 x A+Yb

zC 达到平衡:

(1)若 A、B、C 均为气体,则该反应的平衡常数表达式为_______________________; (2)若 A、B、C 均为气体,减压后平衡向逆反应方向移动,则 x、y、z 间的关系是___________;

(3)已知 C 是气体,且 x+y=z,在增大压强时,若平衡发生移动,则一定向________(填“正”或“逆” ) 反应方向移动; (4)已知 B、C 是气体,当其他条件不变时,增大 A 的物质的量,平衡不移动,则 A 为______态; (5)加热后 C 的质量分数减少,则正反应是________(填“放热”或“吸热” )反应。升高温度达到新的 平衡后,该反应的平衡常数将变__________(填“大”或“小” ) 15、 [2012· 海南化学卷 15](9 分)已知 A(g)+B(g) |温度/ ℃ 平衡常数 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式 K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”); 700 1.7 900 1.1 C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: 830 1.0 1000 0.6 1200 0.4

(2)830℃时,向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B,如反应初始 6s 内 A 的平均反应 速率 v(A)=0.003 mol· -1·-1。 L s ,则 6s 时 c(A)= 率为 (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 a.压强不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 (填正确选项前的字母): mol· -1,若反应经一段时间后,达到平衡时 A 的转化 L

b.气体的密度不随时间改变 d.单位时间里生成 c 和 D 的物质的量相等 A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

(4)1200℃时反应 C(g)+D(g)

[2012· 浙江理综化学样卷 27](15 分)物质(t-BuNO)2 在正庚烷溶剂中发生如下反应: (t-BuNO)2 2(t-BuNO)

(1)当(t-BuNO)2 的起始浓度(c0)为 0.50 mol· -1 时,实验测得 20℃时的平衡转化率(α)是 65 %。 L 列式计算 20℃时上述反应的平衡常数 K = 。 (填“增大”、“不变”或“减小”) 。

(2)一定温度下,随着(t-BuNO)2 的起始浓度增大,其平衡转化率

已知 20℃时该反应在 CCl4 溶剂中的平衡常数为 1.9,若将反应溶剂正庚烷改成 CCl4,并保持(t-BuNO)2 起始浓度相同,则它在 CCl4 溶剂中的平衡转化率 中的平衡转化率。 (3) 实验测得该反应的 ΔH = 50.5 kJ· -1, mol 活化能 Ea = 90.4 kJ· -1。 mol 下列能量关系图合理的是 。 (填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂

(4)该反应的 ΔS 自发进行。

0(填“>”、“<”或“=”) 。在

(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应

(5)随着该反应的进行,溶液的颜色不断变化,分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系(即 比色分析) ,可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器 A.pH 计 B.元素分析仪 C.分光光度计 是 。

D.原子吸收光谱仪

(6)通过比色分析得到 30℃时(t-BuNO)2 浓度随时间的变化关系如下图所示,请在同一图中绘出 t-BuNO 浓度随时间的变化曲线。


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