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2012年全国各地高考真题金属及其化合物


金属及其化合物
考点一 钠及其化合物 [2012· 北京卷] 下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A.切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2===Na2O2 - B.向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2 ===Ag2S↓+2Cl


C.Na2O2 在潮湿的空气中放

置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3 +O2 - + - D.向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3 +Ca2 +2OH - ===CaCO3↓+CO2 +2H2O 3 7. [解析] 本题通过金属元素及其化合物性质考查考生对化学方程式等化学用语的规 B 范使用。切开的金属钠在空气中变暗是因为 Na 与空气中的 O2 反应生成 Na2O,A 项错误; 由于 Ag2S 比 AgCl 更难溶,向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液可实现沉淀的转化,生成 Ag2S 沉淀,B 项正确;Na2O2 在潮湿的空气中变为白色黏稠物是因 Na2O2 与空气中的水蒸气反应 - - 生成 NaOH 的缘故,C 项错误;D 项因澄清石灰水过量,反应后溶液中不会存在 CO2 ,CO2 3 3 - - 2+ 2+ 全部与过量的 Ca 结合生成 CaCO3 沉淀,所以正确的离子方程式为:HCO3 +Ca +OH ===H2O+CaCO3↓,D 项错误。 考点二 镁、铝及其化合物 - [2012· 安徽卷] 已知室温下,Al(OH)3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1 mol· L 1 的 Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3 混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系,合理的是( )

图0 13.C [解析] 本题主要考查化学反应的顺序问题,旨在考查考生运用基础知识解决实 - 际问题的能力。因 KKAlO2 +2H2O,故 C 项图像符合实际情况。 考点三 铁、铜及其化合物 [2012· 天津卷] 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。 某“变废为宝”学生 探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

图0

请回答下列问题: (1)第①步 Cu 与酸反应的离子方程式为____________________________________;得到 滤渣 1 的主要成分为________。 (2)第②步加 H2O2 的作用是_______________________________________________, 使用 H2O2 的优点是________________________________________________, 调溶液 pH 的目的是使________生成沉淀。 (3)用第③步所得 CuSO4· 2O 制备无水 CuSO4 的方法是________。 5H (4)由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3· 2O,探究小组设计了三种方案: 18H 甲: 滤渣2 ― → 酸浸液 ,蒸发、冷却、结晶、过滤 ― Al2(SO4)3· 2O 18H 乙: 滤渣2 ― → 酸浸液 ― → 滤液 ― ― 过滤 ,蒸发、冷却、结晶、过滤 Al2(SO4)3· 2O 18H 丙: 滤渣2 ― → 滤液 ― → 溶液 ― ― 过滤 ,蒸发、冷却、结晶、过滤 Al2(SO4)3· 2O 18H 上述三种方案中,________方案不可行,原因是_________________________;从原子利 用率角度考虑,________方案更合理。 (5)探究小组用滴定法测定 CuSO4· 2O(Mr=250)含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液,每 5H - - 次取 20.00 mL,消除干扰离子后,用 c mol· 1 EDTA(H2Y2 )标准溶液滴定至终点,平均消耗 L EDTA 溶液至 b mL。滴定反应如下: + - - + Cu2 +H2Y2 ===CuY2 +2H 写 出 计 算 CuSO4· 2O 质 量 分 数 的 表 达 式 w = ____________ ; 下 列 操 作 会 导 致 5H CuSO4· 2O 含量的测定结果偏高的是________。 5H a.未干燥锥形瓶 b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c.未除净可与 EDTA 反应的干扰离子 9.[答案] (1)Cu+4H +2NO3 =====Cu2 +2NO2↑+2H2O 或 3Cu+8H +2NO3 ===== 2+ 3Cu +2NO↑+4H2O Au、Pt + + + + (2)将 Fe2 氧化为 Fe3 不引入杂质,对环境无污染 Fe3 、Al3 (3)加热脱水 (4)甲 所得产品中含有较多 Fe2(SO4)3 杂质 乙 - - - c mol· 1×b×10 3 L×250 g· L mol 1×5 (5) ×100% c ag [解析] 本题通过无机流程化工试题考查元素化合物知识,意在考查考生的实验能力和计 算能力。 (1)Cu 与混酸反应的离子方程式为: Cu+4H +2NO3 =====Cu2 +2NO2↑+2H2O (氢 离子浓度较大时相当于 Cu 与浓 HNO3 反应)或 3Cu+8H +2NO3 =====3Cu2 +2NO↑+ 4H2O(氢离子浓度不很大时相当于 Cu 与稀 HNO3 反应);Au、Pt 不溶于酸,以滤渣形式被过 + + 滤出来。(2)结合流程中滤液 2 和滤渣 2 得到产品可知调节 pH 的目的是使 Al3 、Fe3 均转化 为沉淀进入滤渣 2 中。(3)由胆矾制取无水硫酸铜可直接加热脱水即可。(4)因滤渣 2 中含有 + Fe(OH)3 沉淀,甲方案没有除去酸浸时产生的 Fe3 ,使制得晶体中含有大量杂质 Fe2(SO4)3, 3+ 故甲方案不可取; 方案乙中用铝与 Fe 反应, 产品中生成的含铝化合物增多, 原子利用率高; - 丙中消耗的酸、碱多,原子利用率低。(5)a g 样品中含有 m(CuSO4· 2O)=(10 3×b L×c 5H 100 mL - mol/L)×250 g· mol 1× , 故 a g 样 品 中 CuSO4· 2O 的 质 量 分 数 为 : 5H 20 mL -1 -3 -1 c mol· ×b×10 L×250 g· L mol ×5 ×100%;未干燥锥形瓶对测定结果无影响,滴定终点 ag 时滴定管尖嘴中产生气泡使读取的消耗 EDTA 的体积减少,从而导致测定结果偏小,未除净 与 EDTA 反应的干扰离子将使消耗 EDTA 体积变大导致测定结果偏高。 [2012· 山东卷] 工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
+ - + - + -

H2SO4

H2SO4

适量Al粉

NaOH溶液

H2SO4



















图0 (1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。 a.浓 H2SO4 b.稀 HNO3 c.NaOH 溶液 d.氨水 (2)用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B,取少量所得溶液,滴加 KSCN 溶液后呈红色,说明溶液中存 + 在________(填离子符号),检验溶液中还存在 Fe2 的方法是_______________(注明试剂、现 象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_________________________________。 (4)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼, 下列说法正确的是________。 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应 + c.溶液中 Cu2 向阳极移动 d.利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 (5)利用反应 2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4,若将该反应设计为原 电池,其正极电极反应式为____________________________________________。 + 28.[答案] (1)c、d (2)Fe3 取少量溶液,滴加 KMnO4 溶液,KMnO4 褪色 (3)3Cu2O+2Al=====Al2O3+6Cu (4)b、d + - (5)4H +O2+4e ===2H2O [解析] (1)焙烧时冰铜中的硫元素转化为 SO2,所以气体 A 为 SO2,应用碱液吸收 SO2。 + + (2)滴加 KSCN 溶液变红色说明溶液中含有 Fe3 ,用 KMnO4 溶液检验含有 Fe3 的溶液中 2+ 的 Fe 。 (3)高温下泡铜中的 Cu2O 与 Al 发生臵换反应。 (4)电解精炼粗铜,粗铜接电源的正极,作阳极,发生氧化反应,b 对;电解时电解质溶 + 液中的阳离子(Cu2 )向阴极移动,c 错;阳极上比 Cu 活泼的 Al、Zn 优先失电子变成离子进 入电解质溶液,而比 Cu 不活泼的 Ag、Pt、Au 则不能参与电极反应,以单质的形式沉积在阳 极下方形成阳极泥,d 对;电解时有一小部分电能转化为热能,a 错。 + + (5)电池反应的总方程式为 2Cu+O2+4H ===2Cu2 +2H2O,负极电极反应式为 2Cu-4e - + 2+ ===2Cu ,将电池反应的总方程式与负极电极反应式相减得正极电极反应式:4H +O2+4e - ===2H2O。 [2012· 课标全国卷] 铁是应用最广泛的金属, 铁的卤化物、 氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为 重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式, 可用离子交换和滴定的方法。 实验中称取 0.54 g - 的 FeClx 样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和 OH 的阴离子交换柱,使 - - - - Cl 和 OH 发生交换。交换完成后,流出溶液的 OH 用 0.40 mol· 1 的盐酸滴定,滴至终点 L 时消耗盐酸 25.0 mL。 计算该样品中氯的物质的量, 并求出 FeClx 中 x 值: ________________(列 出计算过程); (2)现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品,采用上述方法测得 n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1, 则该样品中 FeCl3 的物质的量分数为________。在实验中,FeCl2 可用铁粉和________反应制 备,FeCl3 可用铁粉和________反应制备; (3)FeCl3 与 氢 碘 酸 反 应 时 可 生 成 棕 色 物 质 , 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________; (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂, 可作为水处理剂和高容量电池材料。 3 与 KClO FeCl
高温

在 强 碱 性 条 件 下 反 应 可 制 取 K2FeO4 , 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ___________________________________________________________________。 MnO2—Zn 与 电池类似,K2FeO4—Zn 也可以组成碱性电池,K2FeO4 在电池中作为正极材料,其电极反应 式为________________________________________________________________________,该 电池总反应的离子方程式为______________________________________________________。 - 26.[答案] (1)n(Cl)=0.0250 L×0.40 mol· 1=0.010 mol L -1 0.54 g-0.010 mol×35.5 g· mol =0.19 g 0.19 g n(Fe)= - =0.0034 mol 56 g· mol 1 n(Fe)∶n(Cl)=0.0034∶0.010≈1∶3,x=3 (2)0.10 盐酸 氯气 + - + + - + - (3)2Fe3 +2I ===2Fe2 +I2(或 2Fe3 +3I ===2Fe2 +I3 ) + - - - - - (4)Fe3 +3OH ===Fe(OH)3↓,2Fe(OH)3 +3ClO +4OH ===2FeO 2 +5H2O+3Cl (或 4 + - - - - - - - 2Fe3 +10OH +3ClO ===2FeO 2 +3Cl +5H2O) FeO 2 +3e +4H2O===Fe(OH)3 +5OH 4 4 - 2- 2FeO4 +8H2O+3Zn===2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH n?FeCl2?+n?FeCl3? n?FeCl3? 1 [解析] (2)由题意得 =1∶2.1,解得 = ,故样品中 FeCl3 的物 2n?FeCl2?+3n?FeCl3? n?FeCl2? 9 1 质的量分数为 =0.10。 1+9 + - - (3)Fe3 将 I 氧化成 I2(或 I3 ),书写离子方程式时要注意氢碘酸为强酸,反应的离子方程 + - + 式为 2Fe3 +2I ===2Fe2 +I2。 (4)FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下发生复分解反应和氧化还原反应, 可制取高铁酸钾, 根 + - 据 化 合 价 升 降 的 总 数 相 等 及 电 荷 守 恒 原 理 可 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 : “Fe3 + 3OH - - - - 2- 3+ ===Fe(OH)3↓、 2Fe(OH)3+3ClO +4OH ― →2FeO4 +3Cl +5H2O(或 2Fe +10OH +3ClO - - 2- ===2FeO4 +3Cl +5H2O)”;类比 MnO2-Zn 电池电极反应式的书写,K2FeO4-Zn 电池负 - - - - 极反应式为 Zn+2OH -2e ===Zn(OH)2,正极反应式为 FeO2 +4H2O+3e ===Fe(OH)3+ 4 - - 5OH , 负极反应式乘 3 与正极反应式乘 2 相加得电池总反应的离子方程式为 3Zn+2FeO2 + 4 - 8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH 。 [2012· 广东卷] 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色 B SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO + D Fe3 有氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 12.D [解析] 本题综合考查元素化合物的主要性质和用途,考查考生分析元素及其化合 物的主要性质和应用问题以及解决元素及其化合物的主要性质和应用等化学问题的能力。 SO2 有漂白性,能使品红溶液褪色,则陈述Ⅰ正确,SO2 与溴水能发生如下反应:“SO2+Br2 +2H2O===H2SO4+2HBr”, 是体现了 SO2 的还原性, 与漂白性没有因果关系, A 错; 2 故 SiO 无导电性,且与制备光导纤维没有因果关系,故 B 错;+6 价是硫元素的最高价态,因此浓 H2SO4 具有强氧化性,则陈述Ⅰ正确,浓硫酸能用于干燥 H2 和 CO 的原因是其具有吸水性, 而非其强氧化性,则陈述Ⅱ正确,但陈述Ⅰ、Ⅱ之间无因果关系,故 C 错;+3 价是铁元素 + 的高价态,化合价可以降低,发生还原反应,因此 Fe3 可作氧化剂,有氧化性,则陈述Ⅰ正 + 确,FeCl3 溶液腐蚀废旧电路板中铜的原理是:“2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 或 2Fe3 + 2+ 2+ 3+ Cu===2Fe +Cu ”,其中铁元素的化合价降低,发生还原反应,说明 Fe 作氧化剂,有氧 化性,因此陈述Ⅰ、Ⅱ有因果关系,故 D 正确。

考点五 [2012· 重庆卷] 下列叙述正确的是( )

金属及其化合物综合

A.Fe 与 S 混合加热生成 FeS2 B.NaHCO3 的热稳定性大于 Na2CO3 C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 7.C [解析] Fe 是变价金属单质,遇强氧化剂(如:HNO3、Cl2 等)生成+3 价铁,遇弱 氧化剂(如 S 或 I2)生成+2 价铁,故 Fe 与 S 混合加热生成 FeS,A 错误;NaHCO3 受热易分 解生成 Na2CO3、CO2、H2O,而 Na2CO3 加热不分解,故 B 不正确;Cu 与浓 HNO3 反应开始 时生成 Cu(NO3)2、NO2、H2O,随反应的进行,HNO3 变稀,过量的铜继续与稀 HNO3 反应生 成 NO,故过量的铜与浓 HNO3 反应生成的气体,既有 NO2 又有 NO, C 正确;白磷与红磷是 磷元素的两种同素异形体,在一定条件下可相互转化。白磷的着火点为 40 ℃,若在空气中加 热,则易燃烧生成 P2O5,隔绝空气加热到 260 ℃白磷可转变为红磷,故 D 错。 [2012· 浙江卷] 水溶液 X 中只可能溶有 K 、Mg2 、Al3 、AlO2 、SiO2 、SO2 、CO2 、SO2 3 3 3 4 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:
+ + + - - - - -

图0 下列判断正确的是( ) A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 + - - C.K 、AlO2 和 SiO2 一定存在于溶液 X 中 3 2- 2- D.CO3 和 SO4 一定不存在于溶液 X 中 - - 13. [解析] 溶液 X 与过量稀盐酸反应能生成气体, C 则原溶液中至少有 SO2 或 CO2 中 3 3 + + 的一种,则一定不存在 Mg2 和 Al3 ,此时得到的溶液中加入过量氨水得到的白色沉淀则为 - Al(OH)3,则原溶液中一定有 AlO2 ,能与过量盐酸反应产生沉淀甲,则原溶液还一定含有 - SiO2 ,C 正确。 3 [2012· 四川卷] 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液, 相互之间的转化关系如 图 0 所示(部分产物及反应条件已略去)。已知 A、B 为气态单质,F 是地壳中含量最多的金属 元素的单质;E、H、I 为氧化物,E 为黑色固体,I 为红棕色气体;M 为红褐色沉淀。

图0 请回答下列问题: (1)B 中所含元素位于周期表中第________周期,________族。 (2)A 在 B 中 燃 烧 的 现 象 是 ________________________________________________________________________。 (3)D+E― →B 的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。 (4)G+J― →M 的离子方程式是________________________________________________。 (5)Y 受热分解的化学方程式是_______________________________________________。

26.[答案] (1)三 ⅦA (2)产生苍白色火焰 (3)2∶1 - + (4)3AlO2 +Fe3 +6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)3=====2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ [解析] 本题考查无机推断,意在考查学生对无机推断题眼的挖掘能力和氧化还原反应方 程式的书写能力与计算能力。根据转化关系和题中所给的信息可以判断:A 为 H2、B 为 Cl2、 C 为 NaOH、 为 HCl、 为 MnO2、 为 Al、 为 NaAlO2、 为 Fe2O3、 为 NO2、 为 FeCl3、 D E F G H I J M 为 Fe(OH)3、N 为 HNO3,X 为 NaCl 或 KCl 溶液、Y 为 Fe(NO3)3。 (1)B 中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA 族。 (2)H2 在 Cl2 中燃烧产生苍白色的火焰。 (3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为 MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O, 反应中 被氧化(注意发生反应的 HCl 只有一半被氧化,另一半起酸的作用)与被还原的物质的物质的 量之比是 2∶1。 - + (4)NaAlO2 与 FeCl3 在溶液中发生双水解反应:3AlO2 +Fe3 +6H2O===3Al(OH)3↓+ Fe(OH)3↓。 (5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气,化学反应方程式为:4Fe(NO3)3===== 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑。 [2012· 全国卷] 在常压和 500 ℃条件下,等物质的量的 Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3 完全分解,所得气体体积依次为 V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是( ) A.V3>V2>V4>V1 B.V3>V4>V2>V1 C.V3>V2>V1>V4 D.V2>V3>V1>V4 12.A [解析] 本题考查元素化合物的知识以及阿伏加德罗定律。令各物质的物质的量 1 3 1 均为 1 mol,则由:Ag2O→ O2,Fe(OH)3→ H2O,NH4HCO3→NH3+H2O+CO2,NaHCO3→ 2 2 2 1 CO2+ H2O,则体积由大到小的顺序为 V3> V2 > V4>V1。 2 [2012· 江苏卷] 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ①Al2O3 ―△→ NaAlO2(aq)― →Al(OH)3 ― ― ②S― →SO3― →H2SO4 ― ― ③饱和 NaCl(aq) ― → NaHCO3― →Na2CO3 ― ― ④Fe2O3― →FeCl3(aq)― →无水 FeCl3 ― ― ⑤MgCl2(aq)― →Mg(OH)2― →MgO ― ― A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 7.A [解析] 本题考查无机物之间的转化关系。②中 S 与 O2 只能生成 SO2,错;④中 + FeCl3 溶液在加热时,Fe3 水解生成 Fe(OH)3,进而分解生成 Fe2O3,得不到无水 FeCl3,错。 [2012· 江苏卷] 下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) . A.明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂 B.FeCl3 溶液能与 Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路 C.SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆 D.Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 5.C [解析] 本题考查物质的性质与应用。A 项,Al(OH)3 胶体具有净水作用,正确; + B 项,Fe3 具有强氧化性,可以氧化 Cu,即可腐蚀铜,正确;C 项,漂白纸浆,体现出 SO2 的漂白性,错;D 项,Zn 较活泼,易失去电子而作原电池的负极材料,正确。
石灰乳 煅烧 HCl?aq? △ NH3,CO2 △ O2/点燃 H2O NaOH?aq? CO2 △ △ △

)

[2012· 福建卷] 下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4Cl 反应生成 NH3 的是( ) A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅 11.B [解析] 本题考查无机物间的反应。二氧化硅不溶于水;二氧化氮溶于水形成硝 酸溶液,硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液,这两者都不能与 NH4Cl 反应;钠溶于水形成 NaOH 溶液,能与 NH4Cl 发生复分解反应生成 NH3,故选 B 项。

名校联考试题
1.[2012· 福州期末] 在含 Na2CO3 和 NaHCO3 各 1 mol 的混合溶液中加入 0.5 mol 下列物 - - 质,其中能使 HCO3 的数目减少,CO2 数目增加的是( ) 3 A.HCl B.Na2SO4 C.NaOH D.BaCl2 1.C [解析] A 项,加入 HCl,碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根,A 错误;B 项加入 硫酸钠没有发生任何反应,溶液中碳酸根和碳酸氢根离子数目不变;C 项加入 NaOH,碳酸 氢根与氢氧根反应生成碳酸根,碳酸氢根离子数目减少,碳酸根离子数目增加,C 项正确; D 项加入氯化钡,碳酸根离子与钡离子反应,碳酸根离子数目减少。 2.[2012· 锦州模拟] 只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( ) ①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 ②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液 ③NaAlO2 溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3 溶液和氨水 A.①③ B.①②③ C.②③④ D.③④ 2.A [解析] 反应物的量不同产物不同,实验现象不同的可以进行鉴别。①向 AlCl3 溶 液中滴加 NaOH 溶液,随加入量依次观察到的现象为出现白色沉淀、沉淀溶解,向 NaOH 溶 液中滴加 AlCl3 溶液, 产生沉淀, 沉淀立刻消失, 继续滴加至 AlCl3 溶液过量, 产生白色沉淀; ②只有白色沉淀;③向 NaAlO2 溶液中随滴加盐酸,先出现白色沉淀,后沉淀溶解,向稀盐 酸中滴加 NaAlO2 溶液,产生白色沉淀,沉淀立刻消失,继续滴加至过量产生白色沉淀;④ 只有 Al(OH)3 白色沉淀。 3.[2012· 浙江五校联考] 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案①:2.7 g Al
100 mL 稀盐酸

― → ―

X 溶液 ― → Al(OH)3 沉淀 ―
稀盐酸

NaOH溶液

方案②:2.7 g Al ― → ― Y 溶液― →Al(OH)3 沉淀 ― NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是 3 mol/L, 如图 K10-2 是向 X 溶液和 Y 溶液中分别加入 NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下 列说法正确的是( )

100 mL NaOH溶液

图 K10-2 A.X 溶液溶质为 AlCl3,Y 溶液溶质为 NaAlO2 B.b 曲线表示的是向 X 溶液中加入 NaOH 溶液 C.在 O 点时两方案中所得溶液浓度相等 D.a、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应 3. [解析] 分析两方案及加入物质量的关系, 的物质的量为 0.1 mol, C Al HCl 和 NaOH 的物质的量为 0.3 mol,方案①中金属与酸恰好反应,X 溶液为 AlCl3 溶液,方案②中 NaOH 剩余,Y 溶液的溶质为 NaAlO2 和 NaOH,A 错误;分析图象,b 曲线开始没有产生沉淀,应 该是向 NaAlO2 和 NaOH 混合溶液中加入 HCl,B 错误;a、b 曲线发生的都是复分解反应,D 错误。 - 4.[2012· 宁波八校联考] 向一定量的 Cu、Fe2O3 的混合物中加入 300 mL 1 mol· 1 的盐 L

酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含 Fe3 ,若用过量的 CO 在高温下还原相同质量 的原混合物,固体减少的质量为( ) A.6.4 g B.4.8 g C.2.4 g D.1.6 g + + + 4.C [解析] 盐酸溶解 Fe2O3 后存在反应:2Fe3 +Cu===2Fe2 +Cu2 ,又溶液中不含 1 + - Fe3 ,故 n(Fe2O3)=n(Cu)= n(HCl)=(0.3 L×1 mol· 1)÷ L 6=0.05 mol。用过量 CO 还原相同 6 - 质量的原混合物, 减少的质量即为 Fe2O3 中氧的质量, m(O)=0.05 mol×3×16 g· mol 1=2.4 g。 5. [2012· 泉州四校联考] CuCO3 和 Cu2(OH)2CO3 的混合物 34.6 g, 可恰好完全溶解于 300 - mL、2 mol· 1 的盐酸中,若加热分解等量的这种混合物可得 CuO 固体质量为( L ) A.16.0 g B.19.2 g C.24.0 g D.30.6 g 5.C [解析] 由元素守恒可知:Cu~2HCl~CuO,则 m(CuO)=(0.3 L×2 mol/L)÷ 2×80 g/mol=24.0 g。




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