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河南省光山二高2016届高考化学复习 金属及其化合物考点突破精选题


金属及其化合物
1.取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放 出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为( ) A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6 2.为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度,同时保证舱内宇航员吸 收新鲜的氧气,请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求 ( ) A.H2O B.Na2O2 C.KClO3

D.KMnO4 3.下面关于金属钠的描述正确的是( ) A、钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在 B、钠离子具有较强的还原性 C、钠很软,在新材料领域没有用途 D、将一小块钠投入水中时,立即放出氧气 4.下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) + A.观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有 Na B.金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的 C.常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D.可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 Mg 5.下列各组物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不引起产物种类改 变的是( ) A.Na 和 O2 B.NaOH 溶液和 CO2 C.N a2O2 和 CO2 D.NaOH 溶液和 Ca(HCO3)2 溶液 6.将一定量的镁铝合金样品分成丽等份,一份加入足量 NaOH 溶液中,充分反应后,收 集到标准状况下气体 6,72L;另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状 况下气体 11.2L。则原合金样晶中镁的质量为 ( ) A.4.8 g B.6g C.9.6g D.12g 7.某碱金属及其氧化物(R2O)组成的混合物 4 g,与水充分反应后蒸发干燥得固体 5 g, 则碱金属为( ) A.Li B.Na C.K D.Rb 8.Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素,下列说法正确的是( ) A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制 备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 固体均不能采用将溶液 直接蒸干的方法 D.电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液时阴极上依次析出 Cu、Fe、Al 9.对于某一化学事实,下列表述错误的是 ( ) + + 2— — A.在加入铝粉能放出氢气的溶液中 K 、NH4 、CO3 、C1 可能大量共存 B.向 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸,能发生“先沉淀后溶解”现象 C.向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2 的离子方程式为: + 2— 2Na +CO3 +CO2+H2O 2NaGHCO3↓ —1 D.0.1mol·L 乙酸溶液的 pH 约为 3,可证明它是弱电解质 10.有 10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH 的混合物与 100g 质量分数为 3.65%的盐酸恰好反 应,蒸干溶液,最终得固体质量为( ) A.11.7g B.5.85g C.8 g D.15.5g 11.将 0.1mol 镁铝合金(Mg17Al12)完全溶解于 1.2 L 6mol/L 的盐酸中,为使反应后溶 2+ 3+ 液中的 Mg 、Al 完全沉淀,需加入 10 mol/L 的氨水至少( )

A.0.56L B.0.70 L C.0.72L D.0.84 L 12.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是( ) A.观察加热时能否放出气体 B.观察滴加盐酸时能否放出气体 C.溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成 D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成 13.下列叙述正确的是( ) A.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 B.向 FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有 HClO C.向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水,可制取 Fe(OH)3 胶体 D.将钝化后的铝条放入 CuSO4 溶液中无现象,说明铝的金属性弱于铜 14.下列不能通过化合反应制得物质的是( ) A. FeS B.Al(OH)3 C.Fe(NO3 )2 D.Fe(OH)3 ﹣1 15. (6 分) (2012?重庆)向 10mL 0.1mol?L NH4Al(SO4)2 溶液中,滴加等浓度 Ba(OH) ) 2 溶液 x mL.下列叙述正确的是( A.x=10 时,溶液中有 B.x=10 时,溶液中有
2+

、Al 、 、 、


3+

,且 c( ,且 c(


)>c(Al ) )>c( ) )

3+

C.x=30 时,溶液中有 Ba 、
2+ 3+

、OH ,且 c(OH )<c(
﹣ ﹣ 2+

D.x=30 时,溶液中有 Ba 、Al 、OH ,且 c(OH )=c(Ba ) 16.下列对物质用途的描述中,错误的是( ) A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B.Na2O2 可用作漂白剂 C.碱石灰可用于干燥 CO2、O2 等气体 D.小苏打可用于治疗胃酸过多 17.下列叙述正确的是 ①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气、二氧化氮气体 ③Na2O2 与水反应,红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质 A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.④⑤⑥ 18.将一定量的 Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到 a L 混合 气体。将该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中 Na、Na2O、Na2O2 的物质的量之比可能为 A.2:1:1 B.1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:1 19.铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。 Ⅰ.某同学将 Cl2 通入 FeCl2 和 KSCN 混合溶液中,现象为: 操作 现象

现象 1:A 中溶液变红 现象 2:稍后,溶液由红色变 为黄色

(1)B 装置中反应的化学方程式____________ (2)A 中溶液变红的原因是____________________ _ _______________。 (3)为探究产生现象 2 的原因,该同学进行如下实验: ①取少量 A 中黄色溶液于试管加入 NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在_ _。 ②取少量 A 中黄色溶液于试管中,加入过量 KSCN 溶液,最终得到血红色溶液。 3+ - 实验说明,Fe 与 SCN 生成红色 Fe(SCN) 3 的反应 可逆反应(是或不是) 。 - - ( 4 )该同学根据实验猜想, SCN 可能被氯水氧化。查资料得知 SCN 的电子式为
S C N -


- 2- - - +

离子反应为:SCN +8Cl2+9H2O=SO4 +NO3 +16Cl +18H + CO2 ; - ①上述反应中,0.5molSCN 被氧化时转移的电子总数为 个。 2- ②若要检验产物中含有 SO4 ,常用的化学试剂是________(写试剂名称) 。 Ⅱ.高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn-K2FeO4 碱性电池的某电极的放电 产 物 为 FeOOH , 该 极 电 极 为 ____ __ 极 , 电 极 反 应 式 为 ________________ __。 20.铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。某实验小组设计了如下实验探究 某些含铁化合物的制备、组成、性质等。请按要求回答下列问题: (1) 铁的氯化物的制备与组成: 在实验室中, FeCl2 可用________和盐酸反应制备, FeCl3 可用铁粉和 ________反应制备。 现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品, 测得 n(Fe)∶n (Cl) =1∶ 2.2,则该样 品中 FeCl2 和 FeC13 物质的量之比为__________。 (2)水处理剂和高容量电池材料――高铁酸钾(K2FeO4)的制备与应用: FeC13 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4,其反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________; 与 MnO2-Zn 电池类似,K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池,其正极电极反应式为 ________________________________________________________________________。 (3)光敏材料三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3] ·xH2O)中铁元素含量的测定: 步骤一:称量 10.00 g 三草酸合铁酸钾晶体,配制成 250 mL 溶液。 步骤二:取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中,加稀 H2SO4 酸化,滴加 KMnO4 溶液至草酸根
? 恰好全部氧化成二氧化碳。同时 MnO 4 被还原成 Mn 。向反应后的溶液中加入适量锌粉,
2+

至黄色刚好消失,所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。 步骤三:用 0.0200 mol/L KMnO4 溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗 KMnO4 溶液 20.02
? mL,滴定中 MnO 4 还原成 Mn 。
2+

重复步骤二、三操作,步骤三消耗 0.0200 mol/L KMnO4 溶液 19.98 mL。 ①步骤一中除量筒、玻璃棒、烧杯外,还需要的玻璃仪器有____________________;步 骤三滴定过程中盛装 KMn4 溶液的仪器名称为___________;滴入最后一滴溶液时,锥形

瓶中溶液变为_________色,静置半分钟溶液颜色不再变化,确认为滴定终点。 ②步骤二加入锌粉的目的是_______________________________; 写出锌参与反应的离子方程式:____________________________________________。 ③实验测得该晶体中铁元素的质量分数为____________。在步骤二中,若加入的 KMnO4 溶液的量不足,则测得的铁元素含量____________。 (填“偏低” “偏高”或“无影响” ) 21.将 8.6 g 的铜银合金完全溶于浓 HNO3,若反应中硝酸的还原产物只有 NO2 和 N2O4, 且它们的体积均为 1.12 L(标准状况),则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少? -1 22.在 500mL 0.2 mol·L 的稀硝酸中加入 1.92g 铜片,让其充分反应。试求: (1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少? + (2)反应后溶液中 H 的物质的量浓度是多少?(溶液体积变化忽略不计)

23.已知物质 A、B、C、D、E 是由短周期元素构成的单质或化合物,它们可发生如图所 示的转化关系:

(1)若条件①为点燃,目前 60%的金属单质 B 都是从海水中提取的,气体 D 可以使湿 润的红色石蕊试纸变蓝,气体 D 的电子式为: ____________ ;常压下,其沸点比 H2O____________ ( 填 “ 高 ” 或 “ 低 ” ) ;物质 C 的阴阳离子半径大小关系为: ____________;C 与 H2O 反应的化学方程式:____________________________________。 (2)若条件①为加热,E 是一种两性氢氧化物,请写出该物质的酸式电离方程式: ________________________:气体 D 是一种有臭鸡蛋气味的气体,写出 D 与 NaOH 等物 质的量混合的离子方程式:________________________。 (3)若条件①为常温,B 和 D 为同一种无色气体,常温下 E 的浓溶液可以使 Fe 钝化, 写出少量 Fe 粉与 E 的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式: ________________________________________________。 (4)标准状况下,将一充满 C 气体的试管,倒扣于水中,至液面不再升高时,再充入 ____________ 气体可以使液面继续上升至充满试管。最终试管中所得溶液的浓度为 ____________mol/L。 (假设试管中溶质不扩散) 24.Ⅰ.已知 A 是一种金属,B 溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色;D、F 相遇 会产生白烟。A、B、C、D、E、F 间有如下变化关系:

(1)B→D 反应的化学方程式为 。 (2)F 在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是 。 Ⅱ.已知 X、Y 为有刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出。

试回答: (1)写出下列物质的化学式 Y________、C________。 (2)反应①的离子方程式为____________,反应②的离子方程式为_______________。

参考答案 1.A 【解析】 试题分析:铝不论适合盐酸反应,还是和氢氧化钠溶液反应,都是失去 3 个电子。所以如果 生成的氢气体积相同,则根据电子的得失守恒可知,消耗的铝是相等的,答案选 A。 考点:考查铝和酸碱反应的有关计算 点评: 该题是中等难度的试题, 侧重对学生答题能力的培养。 该题的关键是明确反应的原理, 然后依据电子得失守恒灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力。 2.B 【解析】 试题分析: Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应都能生成 O2, 所以舱内放入 Na2O2 能满足要求, 故 B 项正确。 考点:本题考查物质的性质与用途。 3.A 【解析】金属性越强,相应阳离子的氧化性就越弱,B 不正确。C 不正确,钠的用途非常广 泛。钠和水反应生成的是氢气和氢氧化钠,D 不正确。答案选 A。 4.A 【解析】 试题分析:A、某些金属元素灼烧时产生特殊火焰称为焰色反应,是某些金属元素特有的性 + 质,Na 元素的火焰呈现黄色,因此焰色反应时火焰是黄色,说明此溶液中有 Na ,正确;B、 金属导电利用自由电子的定向移动, 而电解质溶液导电是利用阴阳离子的定向移动, 原因不 相同,错误;C、常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应,在铁表面产生一层致密氧化薄 膜,阻碍反应的进行,故,常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸,错误;D、Na 与盐溶液反 应 时 , 先与 水 反应 ,产生 的 氢 氧化 钠 再与 盐反应 , 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ , 2NaOH + MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,错误。 考点:考查元素及其化合物的性质。 5.C 【解析】 6.C 【解析】 7.C 【解析】采用极端假设法。 若 4 g 全为碱金属时,生成 ROH。 R ~ ROH Ar(R) Ar(R)+17 4 g

?Ar ?R ? ? 17? ? 4 g Ar ?R ?

若 4 g 全为氧化物时,生成 ROH。 R2O ~ 2ROH 2Ar(R)+16 2[Ar(R)+17]

4 g

8?Ar ?R ? ? 17? g 2 Ar ?R ? ? 16



8?Ar ?R ? ? 17? 4?Ar ?R ? ? 17? g <5 g< g 2 Ar ?R ? ? 16 Ar ?R ?

28<Ar(R)<68 在此范围内的只有 K。 8.C 【解析】 试题分析:A、Al 对应的氧化物是氧化铝,而氧化铝属于两性氧化物,错误;B、Cu 的单质 放在空气中,可生成铜绿碱式碳酸铜,属于盐,错误;C、水解的氯化物中,因为生成生成 难溶碱和 HCl,加热促进水解,同时 HCl 的挥发,也使水解正向移动,所以最终得到是难溶 碱,不会得到氯化物固体,所以制 备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 固体均不能采用将溶液 直接蒸干 3+ 2+ 2+ + 3+ 的方法, 正确; D、 因为阳离子的氧化性 Fe >Cu >Fe >>H >Al , 所以电解 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2 的混合溶液时,先是铁离子得到电子生成亚铁离子,其次是铜离子得到电子生成单质 Cu, 然后析出 Fe,亚铁离子放电完全后,则是氢离子放电生成氢气,所以阴极上依次析出 Cu、 Fe、H2,错误,答案选 C。 考点:考查氧化物的类型的判断,盐水解产物的判断,电解产物的判断 9.A 2 【解析】A 错误,在加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性,也可能显碱性,但酸性时 CO3 — + + + 2— 不能共存,碱性时 NH4 不能共存。所以,K 、NH4 、CO3 、C1 一定不能大量共存 B 正确,向胶体中加电解质,胶体先聚沉,然后氢氧化铁沉淀再和酸反应,沉淀溶解。 C 正确,由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,故会析出碳酸氢钠固体。 D 正确,如果是强酸,PH 应为 1,现在 PH 为 3,说明乙酸部分电离,是弱酸了。 10.B 【解析】 试题分析:由于反应后得到的溶液是 NaCl 溶液,根据元素守恒可得 n(NaCl)=n(HCl)= (100g×3.65%) ÷36.5g/mol=0.1mol,所以 m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol = 5.85g .选项是 B。 考点:考查钠元素的化合物的有关计算的知识。 11.C 【解析】 2+ 3+ 试题分析:当溶液中的酸碱中和呈中性时,溶液中的 Mg 、Al 完全沉淀,即 n(NH3·H2O)= n(HCl),1.2 L×6mol/L=V(NH3·H2O)×10mol/L,V(NH3·H2O)= 0.72L。 考点:化学反应的相关计算。 12.D 【解析】A.加热时碳酸氢钠固体分解产生气体,不能确证是否含有碳酸钠,A 错误。 B.滴加盐酸时,碳酸氢钠固体和碳酸钠固体都会反应生成二氧化碳气体,B 错误。 C.溶于水中,滴加澄清石灰水,石灰水与碳酸氢钠、碳酸钠都能反应生成碳酸钙白色沉淀, C 错误。 D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,氯化钡只与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡,而与碳 酸氢钠不反应,故可以确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。

故选 D 13.A 【解析】 试题分析:A、用锡焊接的铁质器件,锡、铁和电解质溶液构成原电池,铁作负极发生氧化 反应,焊接处易生锈,正确;B、向 FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,发生的 反应为 Cl2 +2FeCl2 ====2FeCl3,说明氯水中含有氯分子,错误;C、Fe(OH)3 胶体的制备方 法是将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体,即为 Fe(OH)3 胶体。向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水,生成 Fe(OH)3 沉淀,错误;D、将钝化后的铝条放入 CuSO4 溶液 中无现象,是因为氧化铝不与硫酸铜反应,不是说明铝的金属性弱于铜,错误。 考点:考查金属的腐蚀、胶体、氯水的氧化性和金属活动性顺序。 14.B 【解析】 15.A 【解析】 ﹣ ﹣ 试题分析:当 x=10 时,NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 等物质的量反应,此时 OH 量不足,OH 3+ + + 3+ 首先与 Al 反应,与 NH4 不反应,所以溶液中有未参加反应的 NH4 和部分剩余的 Al 存在, 2﹣ ﹣ 同时 SO4 也有剩余,但此时不会有 AlO2 生成,结合铵根离子水解解答; 当 x=30 时,0.001 mol 的 NH4Al(SO4)2 与 0.003 mol Ba(OH)2 反应,生成 0.002 mol BaSO4、 2+ ﹣ 0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3?H2O,且剩余 0.001 mol Ba 和 0.001 mol OH ,由于 NH3?H2O + ﹣ ﹣ ﹣ 也是一种碱,存在电离平衡:NH3?H2O?NH4 +OH ,据此判断反应中 c(OH )与 c(AlO2 ) 、c 2+ (Ba )的大小关系. ﹣ ﹣ 解:A、当 x=10 时,NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 等物质的量反应,此时 OH 量不足,OH 首先 3+ + + 3+ 与 Al 反应,与 NH4 不反应,所以溶液中有未参加反应的 NH4 和部分剩余的 Al 存在,同时 2﹣ ﹣ + 3+ SO4 也有剩余,但此时不会有 AlO2 生成,溶液中 c(NH4 )>c(Al ) ,故 A 正确; ﹣ + 3+ 2﹣ B、由 A 中分析可知,溶液中不会有 AlO2 生成,溶液中有 NH4 、Al 、SO4 ,参加反应的硫 2﹣ + + 酸根离子为 0.001mol,剩余 0.001molSO4 ,溶液中 NH4 未参加反应,但溶液中 NH4 水解, + 2﹣ 故 c(NH4 )<c(SO4 ) ,故 B 错误; C、 当 x=30 时, 0.001 mol 的 NH4Al (SO4) (OH) 生成 0.002 mol BaSO4、 2 与 0.003 mol Ba 2 反应, 2+ ﹣ 0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3?H2O,且剩余 0.001 mol Ba 和 0.001 mol OH ,由于 NH3?H2O + ﹣ ﹣ 也是一种碱,存在电离平衡:NH3?H2O?NH4 +OH ,使得溶液中 c(OH )大于 0.001 mol,故 c ﹣ ﹣ (OH )>c(AlO2 ) ,故 C 错误; 2+ ﹣ ﹣ ﹣ D、由 C 中分析可知,溶液中含有 Ba 、AlO2 、OH ,其中溶液中 c(OH )大于 0.001 mol, 2+ ﹣ 2+ 含有 0.001 mol Ba ,c(OH )>c(Ba ) ,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等,难度中等,清楚氢氧根离子与铵根离 子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键. 16. C 【解析】 碱石灰易吸收 CO2 17.B 【解析】 试题分析: ①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的 CO2 反应生成变为碳酸钠, 碳酸钠可 以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,①正确;②浓硫酸具有吸水性和强氧化性,浓

硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体,不能干燥还原性的碘化氢气体,不能干 燥碱性气体如氨气等,②错误;③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,没有碱生 成,③错误;④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐,都是硅酸盐制品,水晶的主要成分是二氧化 硅,不属于硅酸盐制品,④错误;⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性,浓硫酸 与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性,⑤正确;⑥氯化铁属于强酸弱碱盐,溶液中 铁离子水解生成氢氧化铁和 HCl,加热促进水解,氯化铁胶体加热会聚沉,两者均产生红褐 色沉淀氢氧化铁,灼烧后产物都是三氧化二铁,⑥正确.答案选 B。 考点:考查常见物质的性质与用途。 18.A 【解析】 试题分析:钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ;2H2+O2 2H2O。将该混合气体通过放电,恰好完全反应,说明

氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比, 即氢气和氧气的物质的量 之比为 2:1,通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的 关系式为:4Na--2H2--O2--2Na2O2。所以钠与过氧化钠的物质的量之比为 4:2=2:1,而氧化 钠的物质的量不确定,显然只有 A 中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为 2:1,故选 A 考点:考查了依据化学方程式的计算 19.Ⅰ. (1) 2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O (3 分,没有配平扣 1 分) 2+ 3+ 3+ (2)Fe 被 Cl2 氧化产生 Fe ,Fe 与 SCN 反应生成 Fe(SCN)3 呈红色 (2 分) 3+ (3)① Fe (2 分);② 是 (2 分) 23 (4)① 8×6.02×10 (2 分,合理即得分,如写成 8NA,但只写 8 不给分) ②氯化钡溶液、盐酸(2 分,写化学式得 0 分) 2- - - Ⅱ.正(1分);FeO4 +3e +3H2O=FeOOH+5OH (2 分,没有配平扣 1 分) 【解析】 试题分析: (1)为防止污染,B 中氢氧化钠吸收多余氯气, 其化学方程式为: 2NaOH 2+ 3+ 3+ + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O(2)Cl2 可氧化 Fe 生成 Fe ,Fe 与 SCN 反应生成 Fe(SCN)3 溶 液,呈红色.(3)①取 A 中黄色溶液于试管中,加 NaOH 溶液,生成红褐色沉淀,说明有氢 3+ 氧化铁固体生成,所以原溶液中一定存在 Fe ;另取少量 A 中黄色溶液于试管中,加入过量 3+ - KSCN 溶液,最终得到血红色溶液。实验说明,Fe 与 SCN 生成红色 Fe(SCN) 3 是可逆反应。 (4)①、由 SCN 的电子式为
- 2- - -

S C N




可 S 为-2 价,C 为+4 价,N 为-3 价,所以在方程
+

式 SCN +8Cl2+9H2O=SO4 +NO3 +16Cl +18H + CO2 中, S 元素与 N 元素被 Cl2 氧化, 所以 1mol - 23 2 反应转移 16mole ,则 0.5molSCN 被氧化时转移的电子总数为 8×6.02×10 个。 ②、 检验 SO4 - :加入盐酸酸化后再加 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,说明白色沉淀为硫酸钡,即溶液中有 2- SO4 ;II、已知:Zn-K2FeO4 碱性电池的某电极的放电产物为 FeOOH,可知在该电极 Fe 由+6 2- - - 价变为+3 价,为正极,电极反应式为 FeO4 +3e +3H2O=FeOOH+5OH 。考点:了解常见金属 及其重要化合物的主要性质及其应用。 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 了解常见的 氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 了解原电池和电解池的工作原 理,能写出电极反应和电池反应方程式。 点评:本题以铁的化合物的性质为载体综合考查了物质的检验,尾气处理,氧化还原反应的 分析与相关计算,电化学电极反应分析与电极反应方程式的书写。 20. (18 分) (1)铁粉 氯气 (2 分) ;4∶1(2 分)

(2)2Fe +3ClO +10OH =2FeO4 +3Cl +5H2O(2 分) 2- - - FeO4 +3e +4H2O=Fe(OH)3↓+5OH (2 分) (3)①250ml 容量瓶和胶头滴管(2 分) ;酸式滴定管 红(2 分) 3+ 2+ 3+ 2+ 2+ ②将 Fe 还原成 Fe (1 分) ;Zn+2Fe =Zn +2Fe (2 分) ③11.2%(2 分) 偏高(1 分) 【解析】 试题分析: (1)铁是变价金属,与强氧化剂反应生成+3 价铁,与弱氧化剂反应生成+2 价 铁,所以在实验室中,FeCl2 可用铁和盐酸反应制备,FeCl3 可用铁粉和氯气反应制备。设样 品中 FeCl2 和 FeC13 物质的量分别是 x 和 y,则根据混合物 n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.2 可知, (x+y):(2x+3y)=1∶2.2,解得 x∶y=4∶1。 (2)FeC13 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4,在反应中氯元素的化合价从+1 价降 低到—1 价,得到 2 个电子。铁元素的化合价从+3 价升高到+6 价,失去 3 个电子,即还 3+ - - 原剂与氧化剂的物质的量之比是 2:3,因此该反应的离子方程式为 2Fe +3ClO +10OH = 2- - 2FeO4 +3Cl +5H2O;原电池种正极得到电子,所以在 K2FeO4-Zn 碱性电池中,锌是负极, 2- - - K2FeO4 是正极,所以正极电极反应式为 FeO4 +3e +4H2O=Fe(OH)3↓+5OH 。 (3) ①配制一定物质的量浓度溶液时, 除量筒、 玻璃棒、 烧杯外, 还需要的玻璃仪器有 250ml 容量瓶和定容的胶头滴管。由于高锰酸钾溶液极易强氧化性,且显酸性,所以步骤三滴定过 程中盛装 KMn4 溶液的仪器名称为酸式滴定管;酸性高锰酸钾溶液显红色,所以滴入最后一 滴溶液时,锥形瓶中溶液变为红色,静置半分钟溶液颜色不再变化,确认为滴定终点。 3+ ②由于酸性高锰酸钾溶液也能把亚铁离子氧化生成铁离子,所以加入锌粉的作用是将 Fe 2+ 3+ 2+ 2+ 还原成 Fe ,反应的离子方程式为 Zn+2Fe =Zn +2Fe 。 ③两次实验中消耗 0.0200 mol/L KMnO4 溶液的平均值=( 20.02 mL + 19.98 mL )÷ 2= 20.00ml,所以消耗高锰酸钾的物质的量是 0.0200L×0.0200 mol/L=0.0004mol。根据电子 得失守恒可知,溶液中亚铁离子的物质的量=0.0004mol×5=0.0020mol,所以该晶体中铁

3+





2-



元素的质量分数为 ×100%=11.2%。 在步骤二中, 若加入的 KMnO4 溶液的量不足,则可能导致草酸根剩余,从而导致第三步中消耗高锰酸钾溶液的体积增加, 从而导致铁元素的含量偏高。 考点:考查铁及其化合物的性质;氧化还原反应方程式的配平;电极反应式的书写以及氧化 还原滴定法的有关判断和计算等 21.3.2 g 5.4 g 【解析】

1.12 L =0.05 mol 22 .4 L ? mol ?1

设合金中 Cu 为 x mol,Ag 为 y mol。则

?64x ? 108y ? 8.6 ? x ? 0.05 解得 ? ? ?2 x ? y ? 0.05 ? 0.05? 2 ? y ? 0.05
所以 m(Cu)=64 g·mol ×0.05 mol=3.2 g m(Ag)=8.6 g-3.2 g=5.4 g 22. (6 分) (1)0.448L; (2)0.04mol/L。
-1

【解析】 -1 试题分析: (1) n(HNO3)= V·c =(500mL÷1000mL/L)×0.2 mol·L =0.1 mol -1 n(Cu)= m/M = 1.92g ÷64 g.mol = 0.03mol 可知,稀硝酸过量。 设生成的一氧化氮物质的量为 x ,消耗 HNO3 的物质的量为 y, 则 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4 H2O 3 8 2 0.03mol y x 得:2 : x =3: 0.03mol 解得: x = 0.02 mol y = 0.08 mol. 一氧化氮在标准状况下的体积:V = n·Vm = 0.02 mol × 22.4L/mol = 0.448L (2)反应后溶液中剩余的稀硝酸物质的量:n(HNO3 剩)= 0.1 mol-0.08 mol =0.02 mol + 反应后溶液中 H 的物质的量浓度:c = n/V = ( 0.02 mol / 500mL) ×1000mL/L = 0.04mol/L. 考点:考查化学计算 23. (14 分) (1 分) ;低(1 分) ;N
3?

(1)

? Mg2? (1 分) 。

; Mg3 N 2 ? 6H 2 O ? 3Mg(OH) 2 ? 2NH3 ? (2 分) (2) Al(OH) 3

AlO2 ? H ? ? H 2 O (2 分)

?

H 2S ? OH? ? HS? ? H 2 O (2 分)
(3) Fe ? 6HNO3 (浓) Fe(OH 3 ) 3 ? 3NO 2 ? ?3H 2 O (2 分) (4)O2(1 分) 1/22.4 或者 0.045(2 分) 【解析】

?

试题分析: (1) 气体 D 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 说明 D 是氨气, 其电子式为



60%的金属单质 B 都是从海水中提取的,说明 B 是 Mg,所以 C 是 Mg3N2,则 A 是氮气,E 是 Mg(OH)2。常压下,氨气为气体,水为液体,所以氨气的沸点比 H2O 低;C 的阴阳离子半径分 32+ 32+ 别是 N 、Mg ,二者的电子层结构相同,核电荷数少的离子半径大,所以 N >Mg ;Mg3N2 与 H2O 反应生成氨气和氢氧化镁, 化学方程式为:Mg3 N 2 ? 6H 2 O ? 3Mg(OH) 2 ? 2NH3 ? ; (2)E 是一种两性氢氧化物,则 E 是 Al(OH)3,酸式电离生成偏铝酸根离子、氢离子、水, 电离方程式为 Al(OH) 3

AlO2 ? H ? ? H 2 O ;气体 D 是一种有臭鸡蛋气味的气体,则

?

D 是 H2S , 与 NaOH 等 物 质 的 量 混 合 生 成 硫 氢 化 钠 和 水 , 离 子 方 程 式 为

H 2S ? OH? ? HS? ? H 2 O ;
(3)B 和 D 为同一种无色气体,常温下 E 的浓溶液可以使 Fe 钝化,则 E 是硝酸,B 是 NO, A 是氧气,C 是二氧化氮,与水反应生成硝酸和 NO,则 Fe 与浓硝酸反应的化学方程式为

? Fe ? 6HNO3 (浓) Fe(OH3 ) 3 ? 3NO 2 ? ?3H 2 O ;
(4)二氧化氮与水反应生成硝酸和 NO,再充入 O2 可与水继续反应,使液面继续上升至充满 试管;根据元素守恒,设试管的体积为 VL,则二氧化氮的物质的量是 V/22.4mol,即所得硝 酸 的 物 质 的 量 也 是 V/22.4mol , 溶 液 体 积 为 VL , 所 以 所 得 硝 酸 的 物 质 的 量 浓 度 是 1/22.4mol/L. 考点:考查物质判断,对物质化学性质的灵活应用 24. (共 12 分) Ⅰ. (1)NaOH+NH4Cl △ NaCl+NH3↑+H2O (2) 盐酸小液滴 2+ 3+ 2+ 2+ Ⅱ.(1)SO2、FeCl3 (2)SO2+Cl2+2H2O=SO4 +2Cl +4H 2Fe + SO2+2H2O=2Fe + SO4 +4H 【解析】 试题分析:Ⅰ.(1)钠元素的焰色呈黄色,A 是一种金属,B 溶液能使酚酞试液变红,且焰 色反应呈黄色,说明 A 是金属 Na,则 B 是 NaOH,气体 E 是氢气,在氯气中燃烧生成的气体 F 是 HCl,D、F 相遇会产生白烟,该白烟是固体的聚集体,即固体 C 是 NH4Cl,那么气体 D 是 氨 气 。( 1 ) NaOH 溶 液 和 氯 化 铵 反 应 生 成 氨 气 的 化 学 方 程 式 为 NaOH+NH4Cl △ NaCl+NH3↑+H2O。 (2)HCl 极易溶于水,在空气中吸收水蒸气形成盐酸小液滴,呈白雾现象。 Ⅱ、 (1)A 与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知 A 中含有 Cl ;B 与氯化钡溶液、盐酸生 22成白色沉淀可知 B 中含有 SO4 ;X、Y、H2O 生成 Cl 和 SO4 且 X、Y 均是有刺激性气味的气体 可推知 X、Y 是二氧化硫和氯气,反应为 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;X 能与铁反应可知 X 为 Cl2,则 C 为 FeCl3 、Y 为 SO2 ,二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸,则 A 为 HCl,B 为 H2SO4 , (1)由以上分析 Y 为 SO2 ,C 为 FeCl3 . ( 2 ) X 、 Y 是 二 氧 化 硫 和 氯 气 , 反 应 为 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl , 离 子 方 程 式 为 2+ SO2+Cl2+2H2O=SO4 +2Cl +4H 二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸,离子方程 3+ 2+ 2+ 式为 2Fe + SO2+2H2O=2Fe + SO4 +4H 考点:考查无机框图推断,常见物质的性质。


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