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江苏省南洋中学高一化学暑假作业(一)


江苏省南洋中学高一化学暑假作业(一)
完成时间:2013.07.06
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Fe—56 O—16 Cu—64 Na—23 Zn—65 Mg—24 Ba—137

一、单项选择题
1.最近医学界通过用放射性 14C 标记 C60,发现一种 C60 的羧酸衍生物

在特定条件下可通过 断裂 DNA 杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS) ,则有关 14C 的叙述正确的是 A.与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 B.与 14N 含的中子数相同 C.其质子数为 14 D.与 12C 互为同位素 2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A.二氧化碳的结构式: O=C=O B.HF 的电子式:

C.Cl 离子的结构示意图:



D.CH4 分子的球棍模型:

3.下列各组物质熔化或升华时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A.Na2O 和 SiO2 熔化 B.冰和金刚石熔化 C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华 4.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的实验,两种气 体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水 5.右图为番茄电池,下列说法正确的是 A.一段时间后,锌片质量会变小 B.铜电极附近会出现蓝色 C.电子由铜通过导线流向锌 D.正极反应为 Zn – 2e- = Zn2+ 6.根据右图提供的信息,下列所得结论不正确的是 A.反应物比生成物稳定 B.该图可以表示石灰石高温分解 C.该反应的 ΔH > 0 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反 应一定需要加热 7.在 2L 密闭容器中,保持恒温,加热 KClO3 和 MnO2 固体混合物制取 O2,5min 后,生成 O2 32g,则此反应的平均速率可表示为 A.v(O2) = 3.2g· -1· -1 L min B.v(O2) = 0.1mol· -1· -1 L min -1 -1 C.v(KCl) = 0.1mol· · L min D.v(KClO3) = 0.0667mol· -1· -1 L min 8.按下图的装置进行实验,若图中 x 轴表示阴极的电子的量,则 y 轴可能表示

1

A.Cu2+物质的量浓度 B.C 棒的质量 C.Fe 棒的质量 D.Cl-物质的量浓度 9.A、B、C、D、E 是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知 A 与 B 不在同周期,A 与 C 同主族,B 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍,A、C、E 原子最外 层电子数之和为 6,D 的氧化物具有两性。下列说法正确的是 A.A、B 只能形成一种化合物 B.离子半径:C < D C.气态氢化物的稳定性:B > E D.元素 C、D 的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应 10.将 57.2g 表面已锈蚀成铜绿【Cu2(OH)2CO3】的铜片投入 120mL 一定浓度的硝酸中,充 分反应后,硝酸被还原成 NO2 和 NO 气体共 8.064L(标准状况下) ,测得反应后溶液中 c(H+) -1 = 1.0mol· (假设反应前后溶液的体积不变) L 。往反应后的溶液中加入过量 NaOH 溶液,滤 出沉淀,经洗涤、干燥后称得质量为 58.8g。则原硝酸的物质的量浓度为 A.9.0 mol· -1 L B.10.0 mol· -1 L C.13.0 mol· -1 L D.14.0 mol· -1 L

二、多项选择题
三、11.一定条件下,可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 达到化学平衡状态,下列说法一定 正确的是 A.每 1 mol N≡ 断裂的同时有 2 mol N—H 生成 N B.N2、H2、NH3 的浓度之比为 1:3:2 C.N2 减少的速率和 NH3 减少的速率之比为 1:2 D.气体体积为初始体积的 1/2 12.硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应 2SO2 + O2 2SO3 的说法中正确的是 A.只要选择适宜的条件,SO2 和 O2 就能全部转化为 SO3 B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率为零 C.若用 18O 原子组成的 O2 参加反应,平衡时 SO2 中也会含有 18O D.在工业合成 SO3 时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

13. 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用 价值的装置, 右图就是用一个废旧材料制作的可用于驱动玩具电池的示意图。该 电池工作时有关说法正确的是
A.铝罐将逐渐被腐蚀 B.该装置实现了化学能向电能的转化 C.炭棒应与玩具电机的负极相连 D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒
2

的质量会减轻 14.CaCO3 与稀盐酸反应(放热反应)生成 CO2 的量与反应时间的关系如 右图所示。下列结论不正确的是 A.反应开始 2 分钟内平均反应速率最大 B.反应 4 分钟后平均反应速率最小 C.反应开始 4 分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D.反应 4 分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 15.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均 为正值) : H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ΔH = -Q1 kJ· -1; mol H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) ΔH = -Q2 kJ· -1,有关上述反应的说法正确的是 mol A.Q1 < Q2 B.生成物的总能量均高于反应物总能量 C.生成 1mol HCl 气体时放出 Q1 kJ 热量 D.1mol HBr(g)具有的能量大于 1mol HBr(l)具有的能量

三、填空题
16.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素 的原子半径和主要化合价,回答表后的问题。 ① 原子半径(10 m) 最高或最低化合价 -2
-10

② 1.60 +2

③ 0.53 +1

④ 1.10 +5 -3

⑤ 0.99 +7 -1

⑥ 1.11 +2

⑦ 0.75 +5 -3

⑧ 1.43 +3

0.74

⑴上述元素中与元素⑧ 处于同一周期的有______________________(填元素符号) ⑵元素① 在元素周期表中的位置是_______________________ ⑶ ④三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________(填化学式) ①⑦ ⑷元素④ 构成的两种单质互称为_____________ (填“同位素”、 “同素异形体”或“同分异构体”) ⑸请写出下列元素形成的常见化合物的电子式: ③_____________ ②_____________ ③_____________ ⑤ ⑤ ⑦ ⑹工业制备⑧ 的过程中,被电解的物质是_____________(填化学式) ,属于_____________ (填“离子”或“共价”)化合物。 ⑺请写出⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式: ⑧ ___________________________________________________________________ 17.某温度时在 2L 容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量(n)随 时间(t)变化的曲线如右图所示,由图中数据分析: ⑴该反应的化学方程式为:_________________________ ⑵反应开始至 2min,用 Z 表示的平均反应速率为:

_____________
⑶ 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填序 号) A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

3

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗 3mol X,同时生成 2mol Z D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 ⑷在密闭容器里,通入 a mol X(g)和 b mol Y(g),发生反应 X(g) + Y(g) === 2Z(g),当改变下列 条件时,反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)? ①降低温度:__________ ②加入催化剂:__________ ③增大容器的体积:__________ 18.在生产生活中,金属腐蚀所带来的损失非常严重,所以防止金属腐蚀已经成为科学研究 和技术领域的重大问题。兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究。 ⑴分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉, 再在其中两个试管中加入经煮沸 迅速冷却的蒸馏水,其它操作请仔细观察下图 1:______号试管中的铁钉最容易生锈。由此 可见,铁制品生锈需要的条件是____________

图1 图2 ⑵如上图 2 所示,铁处于 A、B、C 三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是 (填序号) :____________ ⑶据报道,全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达 7000 亿美元,我国因金属腐 蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的 4%。 ①钢铁在发生电化学腐蚀时,负极反应为:____________________ ②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为:____________________ ③请根据不同的原理,提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施: ____________________、____________________。 19.天然气的主要成分是甲烷(CH4) ,甲烷燃烧时的能 量变化如右图所示。 ⑴写出甲烷完全燃烧生成 CO2 和气态水的热化 学方程式: _________________________________________ ⑵已知 H2O (l) H2O(g) ΔH = +44kJ/mol,则甲烷完 全 燃 烧 生 成 CO2 和 18g 液 态 水 , 放 出 的 热 量 是 _________________。 ⑶美国科学家设计出以甲烷为燃料的新型燃料电池, 其成本 大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。 甲烷燃料电池的电 解质溶液为 KOH,请写出该电池工作时的总反应方程式: _________________________________________。 右图中,_____(填“a”或“b”)极为正极 ⑷若用⑶ 中的甲烷燃料电池为电源,以石墨作为电极,电解熔融 NaCl,当生成 92g 金属 Na
4

时,甲烷燃料电池消耗标准状况下的甲烷的体积是__________。 20. 分) (7 下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系 (某些反应产物已略去) 。 各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去) ,其中 A、B、D 在常温下均为 无色无刺激性气味的气体, 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体, 是最常见的无色液体。 C M

⑴物质 F 的化学式__________ ⑵物质 B 的电子式__________ ⑶写出 C→E 的化学方程式______________________________ ⑷写出 G→E 的离子方程式______________________________ 21. (10 分)氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业及制造硝酸的原料。为探究氨气的性质, 某研究性学习小组做了以下实验:

⑴实验室用 A 图所示实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物 来制取氨气。 ①实验室制取氨气的化学方程式为 。 ②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你认为装置中 U 型管的作用是 。 ⑵在实验中发现 E 装置中的固体由黑色变为红色,可推测氨气具有 性。 ⑶某同学查阅资料发现 Cu2O 粉末也呈红色,因此推测上述红色固体中可能还含有 Cu2O。已 知:① 2O 是碱性氧化物,在酸性溶液中 Cu+不稳定,易转化为 Cu 和 Cu2+。 Cu ②在空气中高温灼烧时:Cu2O 稳定、不分解,而 CuO 将分解生成 Cu2O 和 O2。 现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及 pH 试纸,而没有其他试剂,请用最简 便的实验方法证明红色固体中是否含有 Cu2O。 (简述操作方法、现象和结论) ⑷现有一份一定质量 Cu 和 Cu2O 混合物,向其中加入 0.4L 3.0mol/L 稀硝酸,混合物完全溶 解,同时生成 4.48L NO(标准状况) ,向所得溶液中加入一定体积 1.0mol/L NaOH 溶液恰好 2+ 使 Cu 沉淀完全,沉淀经洗涤、充分灼烧可得 32.0g 固体。下列有关说法正确的是【已知: 3Cu2O + 14HNO3(稀) 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O】___________。 A.加入 NaOH 溶液的体积为 1.2L B.Cu 和 Cu2O 混合物质量为 27.2g C.混合物完全溶解后溶液中 n(H+)=0.3mol D.将等质量混合物完全还原至少需标准状况下 H21.12L

5

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