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第一章测试题2


第一章化学反应与能量变化测试题
第Ⅰ卷(选择题 一、选择题(每题只有一个选项符合要求。 ) ............ .
1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。氢 能具有的优点包括①原料来源广 ②易燃烧、 热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 ( ) A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 2.下列说法中不正确

的是 ( ) ... A.反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B.放热的反应在常温下一定很容易发生 C.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 D.在 101KPa 时,1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热 3.家用炒菜锅用水清洗后,出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生 的化学反应是( ... A 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 B.2Fe + 2H2O +O2 == 2Fe(OH)2 C.正极反应:2H2O + O2 + 4 e-- ==4OH— D.负极反应:Fe -- 3 e-- == Fe3+4.下列各图中表示正反应是吸热反应 的图是 ( ) ........

共 46 分)



5.下列关于金属腐蚀的说法中不正确 的是 ... A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 D.钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀 6、下列热化学方程式书写正确 的是(△H 的绝对值均正确) ..









A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) ;△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热 ) ... B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) ;△H=+57.3kJ/mol(中和热 ) ... C.S(s)+O2(g)==SO2(g) ;△H=-296.8kJ/mol(反应热 ) ... D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热 ) ... 7、下列 4 个化学反应,你认为理论上可用于 设计原电池的化学反应的是 ... ( ) A.CH4+2O2→CO2+2H2O B.HCl+NaOH=NaCl+H2O C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D.Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3· H2O+8H2O 8、下列各组热化学方程式程中,化学反应的△H 前者大于后者 的是 ( ) ...... ①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 ②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2 S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H5 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7 A、① B、④ C、②③④ 9.下列过程需 通电后才能进行的是 ( . A.电离 B.电解 10.关于铅蓄电池的说法正确 的是 ..

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8 D、①②③ ) C.电化腐蚀 ( )


D.牺牲阳极金属保护


A.在放电时,正极发生的反应是 Pb(s) +SO42 (aq)= PbSO4(s) +2e B.在放电时,该电池的负极材料是铅板 C.在放电时,电池中硫酸的浓度不断变大 — — D.在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e = Pb(s)+ SO42 (aq) 11.S(单斜)和 S(正交)是硫的两种同素异形体。 -1 已知:① S(单斜,s)+O2(g) == SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol -1 ② S(正交,s)+O2(g) == SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol ③ S(单斜,s) == S(正交,s) △H3 下列说法正确 的是 ( ) .. A.△H3=+0.33 kJ·mol B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C.S(单斜,s) == S(正交,s) △H3<0,正交硫比单斜硫稳定 D.S(单斜,s) == S(正交,s) △H3>0,单斜硫比正交硫稳定 12、氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为: H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l) △H = -285.8 KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = -283 KJ/mol C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = -5518 KJ/mol CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l) △H = -890.3 KJ/mol 相同质量 的 H2、CO、C8H18、CH4 完全燃烧时,放出热量最 多 的是 ( ) .... . . A.H2 (g) B.CO(g) C.C8H18 (l) D.CH4 (g) 13.某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确 的是 ( ) .. Cu A.电解过程中,铜电极上有 H 产生
2
-1

石墨

B.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4 C.电解一定时间后,铜电极上有铜析出 + D.整个电解过程中,H 的浓度不断增大
充电 放电

电解

CuSO4+H2↑

稀 H2SO4

14、镍镉 ( Ni ? Cd ) 可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:

Cd (OH ) 2 ? 2 Ni (OH ) 2

Cd ? 2 NiO(OH ) ? 2H 2O

由此可知,该电池放电时的 负极材料是 .... A. Cd (OH ) 2 B. Ni(OH ) 2 C. Cd D. NiO(OH ) 15. 埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀速度最慢 的是( .. )

A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿输送透气的土壤中 C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多,潮湿透气的土壤中 16.在锌和稀硫酸制氢气的反应中,要使反应速率加快 应采取的措施是 ( ) .. A.加入少量硫酸铜溶液 B.把有杂质的锌换成纯锌 C.加入少量氯化锌溶液 D.把稀硫酸换成浓硫酸 17.关于原电池和电解池的叙述正确 的是 .. A.原电池中失去电子的电极为阴极





B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 18. 如图所示,按 A 图装置进行实验,若图 B 的 x 轴表示流入电极的电子的量,则 y 轴 可能 表示的是 ( ) .. A.铁棒质量 C.Ag+浓度 B. 铁棒和银棒质量差 D. 银棒质量

第 II 卷

填空题(54 分)

19(5 分) 、现有以下材料:一个装有 CuCl2 溶液的烧杯,某一电池,两根石墨电极,一根锌电极, 一根铁电极,和导线, 选用上述仪器和药品设计一个简单实验来判断某电池的正负极 ........................... (1)请你画出进行该实验的装置图(注明电极和电解质溶液) : (2)实验现象及 结论是: . 20. (10 分) (如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁 锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验: 序号 1 2 3 4 5 6 内容 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 实验现象 干燥的铁丝表面依然光亮 铁丝表面依然光亮 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面略显灰暗 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面灰暗程度比实验 5 严重 ;在电化学腐蚀中,负极电极

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) 反应是 ;正极电极反应是 。 (2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是 。 (3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是 (答两种方法) 。 21(18 分) .美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源,其构造如图所示:a、b 两个电极均由多孔的碳块组成,通人的氢气和氧气由孔隙中逸出,并在电极表面发生电极反应而放 电。
a b

H2O H2 KOH溶液 O2

(1)该燃料电池发生的总的化学方程式是:

,其电极分别为 a 是

极,b

是 极(填正或负),其电极反应分别是: a 极: b 极: (2)如下图装置,A、B 中电极 为多孔的惰性电极;C、D 为夹 在湿的 Na2SO4 滤纸条上的铂 夹; 电源有 a、 b 两极。 若在 A、 B 中充满 KOH 溶液后倒立于 KOH 溶液的水槽中。切断 K1, 闭合 K2、K3 通直流电,则: ①标出电源的正、负极,a 为 ___ ___极,b 为___ __极。 ②在湿的 Na2SO4 滤纸条中心的 KMnO4 液滴, 有什么现象______ _____ ___。 ③写出电极反应式: A 中_________ ________, B 中__________ ________。 ④若电解一段时间,A、B 中均有气体包围电极。此时切断 K2、K3,闭合 K1,则电流表的指针是否移 动(填是或否)_________。 ⑤若电流表指针不移动说明理由,若指针移动也说明理由_______________。 22. (3 分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8) ,亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6) 。 丙烷脱氢可得丙烯。 - 已知:C3H8(g) → CH4(g) + HC CH(g) + H2(g) △ H1=156.6 kJ· mol 1 - CH3CH CH2(g) → CH4(g)+ HC CH(g) △ H2=32.4 kJ· mol 1 - 则相同条件下,反应 C3H8(g) → CH3CH CH2(g)+H2(g) 的△ H= kJ· mol 1。 23( 13 分). 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液 a;X、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连。(杂质发生的电极 反应不必写出 )请回答以下问题: ....... ...... (1)若 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,实验开始时,同时在两 边各滴入几滴酚酞试液,则: ①写出电解饱和 NaCl 溶液总的化学方程式 。 ②在 X 极附近观察到的现象是____________。 检验Y电极反应产物的方法是 ________。 (2)如要用电解方法精炼粗铜(含有锌铁镍银金 和铂 等微量杂质),电解 ..... . 液 a 选用 CuSO4 溶液,则: ①X 电极发生的反应类型为 ;电子的流向由 到 (填 X 或 Y)。②Y 电极的材料是__________________,电极反应式为__________________。CuSO4 溶液的浓度 (填 “不变”“略有增加”或“略有减少”) 24. (5 分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2) ,当它们混合时,即产生 大量的 N2 和水蒸气,并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2 反应,生成氮气和水蒸气,放 出 256.65kJ 的热量。 (1)写出该反应的热化学方程式______________________________________。 - (2)已知 H2O(l)== H2O(g) ΔH=+ 44 kJ· mol 1,则 16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应 生成氮气和液态水时,放出的热量是 kJ。 (3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的 优点是_______________________________________________。


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