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第五章 第三讲 化学键与化学反应


第三讲化学键与化学反应

一、选择题 1.化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中,正确 的是( )。

A.离子化合物中一定含有共价键,共价化合物中不含离子键 B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键 C.构成单质分子的粒子一定含有共价键 D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子

、 原子核与原子核之间的排斥作用 解析 离子化合物必含离子键, 不一定含有共价键, 但共价化合物必含共价键,

一定不含离子键,A、B 错误;稀有气体分子之间只含范德华力,不含共价键, C 错误;离子键中既存在静电吸引,也存在静电排斥,D 正确。 答案 D

2.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是 ( A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键 D.以上说法都不正确 答案 C ) B.二氧化氮被木炭吸附 D.HCl 气体溶于水 3.下列过程中,共价键被破坏的是( A.碘升华 C.酒精溶于水 )。

解析 A、B、C 三个过程中,分子没有改变,只是分子间距离发生了变化,D 中 HCl 分子发生了电离,共价键被破坏。 答案 D 4.甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物,且均含 18 个电子。下

列有关这四种物质的推断,正确的是(

)

A.可能在某种物质中含有离子键 B.四种物质都是共价化合物 C.四种物质都不可能具有强氧化性 D.有一种物质是乙烷的同系物 解析只含两种元素的 18 电子的化合物有 SiH4、 PH3、 H2S、 HCl、 C2H6、 N2H4、 H2O2。上 述物质都是共价化合物,A 错误,B 正确。H2O2 具有强氧化性,C 错误。上 述物质中有一种是乙烷,故 D 错误。 答案 B 5.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2 解析 A 中 H2SO4 内只有共价键;B 中 MgO 内只有离子键;D 中 HCl 内只有 ( )。

共价键,Al2O3、MgCl2 内只有离子键。 答案 C )。

6.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( A.将 SO2 通入水中 C.将 HCl 通入水中 解析 B.火碱溶于水 D.硫酸氢钠溶于水

将 SO2 通入水中, 只破坏共价键,A 错误;火碱溶于水,只破坏离子键,

B 错误; HCl 通入水中,只破坏共价键, C 错误;硫酸氢钠溶于水,发生
- NaHSO4===Na++H++SO2 4 ,既有离子键的破坏又有共价键的破坏。D 正确。

答案

D )。

7.下列说法中正确的是(

A.从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实,推出 F、Cl、Br、I 的非金属性 递增的规律 B.第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 D.测定等浓度的 NaCl、AlCl3 两溶液的 pH 可以比较钠、铝的金属性强弱 答案 D

解析用酸性判断非金属性强弱,一定要用最高价氧化物对应水化物的酸性强 弱来判断,所以 A、B 选项均错;HF、HCl、HBr、HI 的还原性从左到右依 次增强,C 错误;测定等浓度的 NaCl、AlCl3 两溶液的 pH 可以比较两盐的水 解程度,从而得出最高价氧化物对应的水化物 NaOH、Al(OH)3 的碱性强弱, 进而比较 Na、Al 的金属性强弱。 二、非选择题 8.下面所列的是一组你熟悉的物质: ①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑨CaO ⑤NaOH ⑥Cl2

⑦NaF ⑧CH4

⑩MgCl2

(1)只含有共价键的是________,只含有离子键的是________,既含离子键,又 含有共价键的是________。 (2)属于共价化合物的是________,属于离子化合物的是________。 答案 (1)①②③④⑥⑧ ⑦⑨⑩ ⑤ (2)①②③⑧ ⑤⑦⑨⑩ 9.已知 X 元素原子的 K、L 层的电子数之和比 L、M 层的电子数之和多 1 个电 子。Y 元素的原子最外层电子数比内层电子数少 3 个。Z 元素核外有 3 个电 子层,最外层有 3 个电子。W 元素最高化合价是最低化合价绝对值的 3 倍, 它在最高价氧化物中的质量分数为 40%。 (1)Y 和 W 的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)________>________。 (2)X 单质在空气中加热生成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)。 (3)X 和 Z 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 _____________________。 (4)W 的 低 价 氧 化 物 与 Y 单 质 的 水 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ________________________ __________________________________________________________________ ______。 (5)Y 与 Z 形成化合物的化学式是________。实验测得当此化合物处于固态和 液态时不导电,溶于水能导电。由此判断该化合物具有________(填“离子”或 “共价”)化合物。 解析解答本题时应注意以下三点: (1)核外电子排布遵循能量最低原则。当 M 层有电子时,K、L 层一定排满电

子。 (2)最外层电子数比内层电子数少 3,可以确定 Z 一定在第三周期。 (3)主族元素最高价等于最外层电子数,最低负价等于最外层电子数-8。 答案(1)HCl (2)离子 (3)Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- (4)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl (5)AlCl3 共价 H2 S

10.如图是周期表的一部分,A、B、C、D、E 五种元素的原子核共含有 80 个质 子。

(1)A、B、C、D、E 的元素符号分别是______、______、______、______、 ______。 (2)A 、 B 、 C 、 D 的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是 ______。 (3)A 的最高价氧化物对应的水化物体现______(填“酸性”“碱性”或“两 性”),能证明该性质的离子方程式表示为_________________________, _________________________。 (4)E 为 ______ ( 填“金属”或“非金属”) 元素,其单质可能为 ______( 填 “ 导 ”“ 半 导 ” 或 “ 绝 缘 ”) 体 , 推 断 理 由 是 _____________________________________________________。 (5)B 的最高价氧化物属于______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物, 既能与部分碱反应又能与某种酸反应,用化学方程式分别表示为 ____________________________,____________________________。 答案(1)Al Si P C Ge

(2)H3PO4>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3 (3)两性 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- (4)金属 半导 E 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线处

(5)酸性 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O 80 解析(1)首先估算五种元素在元素周期表中的大体位置,原子序数平均为: 5 =16,故主要集中在第 2、3、4 三个周期,设 B 的原子序数为 x,则有 x+(x +1)+(x-1)+(x-8)+(x+18)=80,解得 x=14,即 B 为 Si,A 为 Al,C 为 P,D 为 C,E 为 Ge。 (2)酸性关系:H3PO4>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3。 (3)A1(OH)3 为两性氢氧化物, 能证明具有该性质的事实是 Al(OH)3 既能与 HCl 反应,又能与 NaOH 反应。 (4)Ge 属于金属元素,在 Si 以前是重要的半导体材料,因为 Ge 在金属与非 金属分界线处。 (5)SiO2 虽是酸性氧化物,但是可以与氢氟酸反应。 11.A、B、C、D 是常见的不同主族的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大。 已知其中只有一种是金属元素,C 元素原子最外层电子数是 D 元素原子的最 外层电子数的一半,B 元素原子的最外层电子数比 D 元素原子的最外层电子 数少 2 个。E、F 也是短周期元素,E 与 D 同主族,F 与 A 同主族。 (1)写出 F2E2 的电子式:____________________________________________, 其化学键类型为____________________。 (2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中,能促进水电离的物质 M 是________________________________________________________________ (写化学式,写一个即可,下同),能抑制水电离的物质 N 是________。 25 ℃时,pH=a 的 M 溶液中由水电离出的 H+浓度与 pH=a 的 N 溶液中由水 电离出的 H+浓度之比为________。 (3)甲、乙、丙分别是 B、C、D 三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与 丙发生反应,且丙的用量不同,反应的产物不同。回答下列问题: ①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液,过程中发生反应的离子方程式为 __________________________________________________________________。 ②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液,所观察到的实验现象为 ______________________。

答案

(1)

离子键和非极性共价键 H2SO4(其他合理答案也可) 1014-2a Al(OH)3+3H+ ===Al3++3H2O ②先无

(2)Al2(SO4)3

+ (3)①AlO- 2 +H + H2O===Al(OH)3 ↓

明显现象,后产生大量无色气泡


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