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2008年高三化学总复习元素及化合物(二)


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2008 年高三化学总复习
元素及化合物(二)
[知识要点 知识要点] 知识要点 一、掌握金属元素在周期表中的位置及原子结构特点 二、了解金属晶体的物理通性 三、掌握钠、镁、铝 、铁、锌、铜等重要金属元素单质及化合物的重要性质

[例题解析 例题解析] 例题解析 ( )1 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组

成。 将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出, X通过足量的NaOH 溶液后体积有所减少 (测 定条件相同)。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热(不考虑空气中CO2 参加反应), 也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是 ( A )粉末中一定有Na2O 、Na2 O2和NaHCO3 ( B )粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ( C )粉末中一定不含有Na2O和NaCl ( D )无法肯定粉末里是否含有Na2CO3 和NaCl 评析:本题以钠的重要化合物为素材,考查对混和物的组成作出分析判断的思维能力。 混合物与盐酸反应产生气体,则混和物中可能含有Na2O2、Na2CO3、和 NaHCO3 ;气体X 通过NaOH溶液后体积有所减少,而不是全部消失,说明X是由O2 和CO2 组成,原粉末中 一定含Na2O2 ,而Na2CO3 和NaHCO3 则至少有一种存在;将原混合物粉末加热时产生气 体,说明混合物中一定含NaHCO3 ,但NaHCO3 受热分解会使粉末质量减少,题中却告知

残留固体质量增加了,则说明粉末中还有Na2O( 2Na2O+O2 ===2 Na2O2 )。综上所述, 混合物中一定含 Na2O、Na2O 2、NaHCO3,无法确定是否含 Na2CO3 和 NaCl 。 2、A、B、C、D为四种中学化学中常见的金属化合物的水溶液,X是常见的气态化合 物,Y为X的最高价氧化产物的水溶液,将X分别通入A、B、C、D中,现象如下图所示: (1)试确定A、B、X、Y为何种物质(只要求写出化学式) A: B: X: Y:

(2)写出下列反应的离子方程式: ①E+C: ②X+B 评析:该题以三盐一碱一酸一气为载体,考查了复分解反应、氧化还原反应、盐类水 解等知识。由滤液与D反应生成白色沉淀,白色沉淀露置空气 生成红褐色沉淀可推知滤液 中含Fe2+,D为NaOH溶液;由X与B反应生成淡黄色沉淀,可推知X为H2 S,B为Fe3+ 盐,Y
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为硫酸,E为NaHS;由E与C反应生成白色沉淀,此沉淀既溶于Y(酸)又溶于D(碱),可 推知

C为铝盐;由X与A不反应,A与过量D反应生成白色沉淀,此沉淀与Y反应生成A,可 推知A为MgSO4。 3、固体A和B都由两种相同的元素组成。在A和B中两种元素的原子个数比分别为1:1和1: 2。将A和B在高温时煅烧,产物都是C(固体)和D(气体)。由D最终可制得E(酸),E 和另一种酸组成混合酸,常用于制取有机炸药。 E的稀溶液和A反应时,生成G(气体)和F(溶液);G通入D的水溶液中,有浅黄色沉淀 生成。 在F中滴入溴水后,加入KOH溶液,有红褐色沉淀生成,该沉淀加热时又转变为C。 根据以上事实回答: (1)A的化学式是 (2)写出下列反应的化学方程式: ①B煅烧生成C和D ②G通入D的溶液 ③在F中滴入溴水 (3)写出A和E反应的离子方程式 。 。 ; ; ,B的化学式是 。

评析:本题是元素化合物综合推断题,考查了FeS,FeS2的性质,SO2,H2SO4的性质, 混合酸 2SO4+HNO3) (H 与甲苯、 甘油、 纤维素等反应生成炸药的性质、 溴水的氧化性、 Fe2+ 的还原性、Fe(OH)3的颜色及热分解的性质等知识。突破点1:“固体A和B都是由两种相同 元素组成,原子个数比为1:1和1:2。”中学化学中涉及的固体二元化合物中,相同两种元
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素形成两种物质的有:Na2O和Na2O2,Cu2O和CuO,FeS和FeS2。再由后面的条件,容易确 定是FeS和FeS2。突破点2:“A和B在高温时煅烧都生成C(固体)和D(气体)。”在学过 的知识中,能煅烧的物质(即教材中出现煅烧字样的)只有CaCO3和FeS2。而CaCO3是三元 化合物,所以A,B为FeS和FeS2。突破点3:“两种气体反应产生浅黄色沉淀”,可知浅黄 色沉淀是硫单质,红褐色沉淀只能是Fe(OH)3,而Fe元素来自于A和B,即A和B是S和Fe形成,分 别为FeS和FeS2。突破点3:“E和另一种酸组合混合酸,常用于制取有机炸药。”制有机炸 药用硝酸作反应物,H2SO4作催化剂和脱水剂所以E是H2SO4或HNO3,A和B含S或N。含氮 的固体化合物不能满足1:1和1:2,故A和B应是含硫的化合物,从而推出是FeS和FeS2。 4.(2004 年江苏)1919 年,Langmuir 提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子, 互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理,仅由第 2 周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是: 和 ; 和 。

(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数 相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。 在短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子 有: 、 答案:(1)N2 CO; CO2 N2O 。 (2)SO2、 O3

[课堂精炼 课堂精炼] 课堂精炼 ( )⒈某碱金属及其氧化物的混合物2g,与水完全反应后生成3g碱,,则该碱金属是 (B)Na (C)K (D)Rb

(A)Li (

) ⒉将6.58g

K 、 K2O、 K2O2

的混合物与足量的水反应, 在标况下得到 672ml

混合气体。将该混合气体通过放电,恰好完全反应。则原混合物中 K 、 K2O、 K2O2 的 物质的量之比为 (A)1∶1∶1 ( (B)1∶1∶2 (C)1∶2∶1 (D)4∶3∶2

)⒊在托盘天平上放一个盛有100ml 3mol/LNaOH 溶液的烧杯,左盘上放一个盛

有100ml 3mol/L 盐酸的烧杯,调节天平至平衡,然后在烧杯中各加入等质量的铝片,反 应完全后,则天平可能出现的情况是 (A)左盘下沉 (C) 保持平衡 ( (B)右盘下沉 (D)无法判断

)⒋现有铁和氧化铁的混合物共 15g,向其中加入稀硫酸150ml,充分反应后产生

H2在标况下的体积为1.68L,并无残留固体。再向反应后的溶液滴入NH4SCN 溶液,无明显 现象。为中和过量硫酸,且让Fe2+ 全部转化为Fe(OH)2沉淀 ,共消耗200ml、浓度为3mol /LNaOH溶液,则原硫酸溶液物质的量浓度为
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http://www.e-huaxue.com (A)1.5mol/L (C)2.5mol/L ( (B)2mol/L (D)3mol/L

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)⒌由FeO、Fe2O3和Fe3O4 组成的混合物测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21:

8,则这种混合物中FeO、Fe2O3和 Fe3O4 的物质的量之比可能是 A)1∶2∶1 C)1∶1∶1 ( (B)2∶1∶1 (D)1∶1∶3

) ⒍有一根粗铝含铁和硅二种杂质, 取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的

稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗铝中铁和硅的关系正确的是 (A)物质的量之比为 2∶1 (C)质量之比为 2∶1
+ 2+

(B)物质的量之比为 3∶1 (D)质量之比为 4∶1 中的若干离

⒎某无色透明溶液A,是由H 、Ba 、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3子组合而成的,它能与铝作用只放出氢气。试填写以下空白:

⑴ 若溶液呈明显的酸性,则除H+外,溶液中还可能大量存在的离子有____ ⑵ 若原溶液呈明显的碱性,则除OH--外,溶液中还可能大量存在的离子有 8、含有 Al3+、Ba2+、Fe 3+ 三种离子的混合溶液中只加一种试剂便符合下列要求: ① 只让Ba2+ 沉淀下来,应加入

②只让Fe 3+ 沉淀下来,应加入 ③只让 Al3+、Fe 3+ 沉淀下来,应加入 ④使三种离子都 沉淀下来,应加入 ⒐⑴ 分别取 Wg Na、Mg、Al 与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是 ⑵ 分别取0.1mol Na、Mg、Al 与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比 是 。 ⑶ 若产生相同物质的量的氢气,所需钠、镁、铝的质量比是 三种物质的物质的量之比又是 。 ,

[专题训练 专题训练] 专题训练 一、选择题(单选) ( )⒈ 有下列试剂 ① KSCN ② 淀粉一碘化钾溶液③ Fe ④ Cu ⑤ H2S ⑥

NH3·H2O ⑦ Na2CO3 溶液。其中和三氯化铁溶液反应时,使 Fe3+表现出氧化性的试剂是 ( ) (A)①⑥⑦ ( (B)②③④⑤ (C)④⑤⑥⑦ (D)全部

)⒉将AlCl3 溶液和NaAlO2 溶液分别蒸干并灼烧,所得产物的主要成份为 (A)都是Al(OH)3 (C)都是Al2O3 (B)前者是 AlCl3,后者是NaAlO2 (D)前者是Al2O3,后者是NaAlO2

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) ⒊将 a1g Na2O 溶解于b1g水中, 2 g Na2O2溶于b2 g水中, a 均得到溶质质量分数为8%

的溶液,若a1:a2==31:39,则b1:b2为 (A)1:1 ( (B)1:2 (C)2:3 (D)1:3

)⒋ 足量的铜和含有 2.4×10-3mol 硝酸的某浓硝酸完全反应,共收集到标况下气体

体积22.4L,参加反应的铜的质量是 (A)38.4×10-3 (C) 48.3×10-3 g g (B) 44.8×10-3 g (D) 57.6×10 -3g

( )5.实验室用铝、稀硫酸、氢氧化钠溶液为原料制取氢氧化铝,假设反应过程中试剂均 不过量,最节约试剂的途径是 (A)Al ——→ Al 3+ ————→
_

Al(OH)3

(B)Al ————→AlO2 ————→ Al(OH)3 H+ (C)Al OH空气 (D)Al 加热 二、选择题(1---2选) ( )6. 锂在周期表中跟它有对角关系的元素的性质很相似。下列关于锂及其化合物性质 的叙述中正确的是 (A)Li 2 CO3难溶于水 (B)LiOH加热时不会分解 (C)Li遇浓酸硫时发生钝化 (D)Li 2 CO3加热时分解成Li 2OH和CO2 ( ) 现有 Na2CO3、Ba(OH)2和H2SO4 三种体积和物质的量浓度均相等的溶液, 7. 几位 Al 2O3 Al(OH)3 Al3+ Al(OH)3 AlO2-

同学按不同的顺序将它们混合(产生沉淀立即过滤掉),对于所得溶液,下列说法正确的是 (A)一定显碱性 (C)可能显碱性 ( (B)不可能显碱性 (D)不可能显酸性

)⒏向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中,加入100ml 1mol/L 的盐酸,恰

好使混合物完全溶解,放出224ml(标况)的气体,所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色 出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量为 (A)11.2g ( (B)5.6g (C)2.8g (D)无法计算

)⒐X、Y、Z、M、N、代表五种金属。有以下化学反应: ①水溶液中:X+Y2+=X
2+

+Y

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http://www.e-huaxue.com ②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2 ↑

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③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生电极反应为:M-2 e==M2+ ④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺 序是 (A)M<N<Y<X<Z (C)N<M<Y<X<Z ( )⒑按下列过程,最终目的能实现的是 盐酸 (A)Fe FeCl2(溶液) Cl2 FeCl3(溶液) 蒸发 FeCl 灼烧 3·6H2O (B)N<M<X<Y<Z (D)X<Z<N<M<Y

在 刻 痕 处 滴 NaCl 和 (B)镀锌的铁 KSCN 溶液各一滴 静置五分钟,刻痕处出现红色 过量的 NaOH 蒸发灼烧 溶液 溶液 CH3COOH·3H2O (C) CH3COOH溶液 O2 (D)Cu CuO 加热 H2SO4 CuSO4 浓缩、结晶 胆矾(CuSO4·5H2O)



)⒒下列各组溶液 ,不用其它试剂,就可以将它们区分开的是 (A)氯化铁、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠 (B)盐酸、硝酸铵、氢氧化钠、硝酸钠 (C)氢氧化钠 、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠 (D)氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙

三、填答题 12. 下列图中的每一方格,表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体且 物质的量之比为1:1

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⑴X的化学式 ⑵反应①的化学方程式 ⑶反应②的离子方程式

;C的分子式

;F的分子式

13.在 50ml bmol/LAlCl3 溶液中加入 50ml amol/LNaOH 溶液。 ⑴当 a≤3b 时,生成 Al(OH)3 沉淀的物质的量为 ⑵当a,b 满足 ⑶当 a,b 满足 时Al(OH)3 的质量为 条件时,无沉淀生成。 条件时,先有沉淀生成,后部分沉淀溶解,此 g

14.金属X和非金属Y可直接化合生成化合物XY;甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合 实验, 充分反应时每人所用X和Y的质量各不相同, 但总质量均为10g, 有关实验数据如下表:

X用量 甲 乙 8g 6g

Y用量 2g 4g

得XY量 8g 8g

⑴利用表中数据判断X 和Y反应时,X和Y的质量比为 ⑵若丙同学在实验中得到6g XY,则丙同学X和Y的用量分别是多少?

【课堂精练 课堂精练】 课堂精练 1、B、 Cl-、NO38、(1) H2SO4 【专题训练 专题训练】 专题训练 ⒈B ⒉D ⒊A ⒋B ⒌C 12、NH4HCO3、NH3 、 NO2 ⑵2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑶ 3Cu+8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO↑ +4H2O 9(4b-a) ⒍AD ⒎CD ⒏C ⒐C ⒑C ⒒AC (2)NaOH (3) NH3、H2O (4)Na2CO3 9、(1)36:69:92 (2)1:2:3 (3)2:9 、6:3:2 2、D 3、AC 4、B 5、CD 6、AD 7、 (1)Ba2+、Mg2+、Cl- 、Ba2+、

13、⑴a/l ⑵a≥4b ⑶3b<a<4b

14、(1)3:1;(2)1、5g、8、5g、或 4、5g、5、5g

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