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课时作业1


课时作业(一)

1.下列变化属于吸热反应的是( ①液态水汽化

) ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分

②将胆矾加热变为白色粉末

解 ⑤生石灰跟水反应 A.②④ C.②③ 答案 A ) B.①④ D.①④⑤

2.对于放热反应 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l),下列说法中正

确的是( A.产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2 和 O2 所具有的总能量 B.反应物 H2 和 O2 所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量 C.反应物 H2 和 O2 所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量 D.反应物 H2 和 O2 比产物 H2O 稳定 答案 B )

3.下列各项与反应热的大小无关的是( A.反应物和生成物的状态 C.反应物的性质 答案 解析 D

B.反应物量的多少 D.反应的快慢

反应热的大小与反应速率无关,与反应物和生成物的性质、状态、

量的多少都有关系。 4.下列说法中,正确的是( )

A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化 B.ΔH>0 表示放热反应,ΔH<0 表示吸热反应 C.ΔH 的大小与热化学方程式中的计量数无关 D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时,ΔH<0 答案 解析 D 任何化学反应都伴随着能量变化;ΔH<0 表示放热反应,ΔH>0 表

示吸热反应;ΔH 的大小与化学方程式的计量数成正比;生成物释放的总能量大

于反应物吸收的总能量时为放热反应,故 ΔH<0。 5.分析图中的能量变化情况,下列正确的是( )

A.2A+B===2C B.2C===2A+B

ΔH<0 ΔH<0 ΔH>0 ΔH<0

C.2A(g)+B(g)===2C(g) D.2A(g)+B(g)===2C(g) 答案 解析 C

表示化学反应的能量变化,必须注明物质的聚集状态,故选项 A、

B 错误,从物质储存的能量高低来看,若 A 和 B 为反应物,C 为生成物,则该 反应是吸热反应,ΔH>0,故 C 正确。 6.下列说法正确的是( )

A.焓变单位中 kJ· mol-1,是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时 ΔH>0,反应吸热时 ΔH<0 C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热, ΔH 为“-” D.一个化学反应中,生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,ΔH 为“+” 答案 解析 C 焓变单位中的 kJ/mol-1,是指每摩尔具体的反应,不一定指参加反

应的物质, A 错; 在反应中物质所具有的总能量减少, 反应就放热, 反之就吸热, C 对;化学反应的实质是旧化学键的断裂,新化学键的形成,断键时吸收能量, 成键时放出能量,所以 D 错。 7.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ,且氧气中 1 mol 键完全断裂时吸收热量 496 kJ, 水蒸气中 1 mol H—O 键形成时放出热量 463 kJ,则氢气中 1 mol H—H 键断裂时吸收热量为? ?

A.920 kJ C.436 kJ 答案 解析 4×463=- 根据反应方程式: 2H2?g? + O2?g?===2H2O?g? 得 H—H 键能为 436 kJ/mol。 H = 2H - H + 496 -

8.H2SO4 溶液和 KOH 溶液反应时有热量放出, 并已知反应物的总能量为 E1, 生成物的总能量为 E2,试回答下列问题: ?1?用离子方程式表示中和反应的实质: ?2?判断 E1 和 E2 的大小关系:E1 答案 ?1?H++OH-===H2O ?2? ?填 E2。 。

9.?1?如果某化学反应过程中的能量变化如下图,那么该反应是

“吸热”或“放热”?反应,举出三个此类反应,要求能用离子方程式表示:

①____________________________________________________; ②____________________________________________________; ③____________________________________________________。 ?2?如果反应物的总能量小于生成物的总能量,那么该反应是 “吸热”或“放热”?反应,举出三个此类反应,要求用化学方程式表示: ①_______________________________________________________; ②_______________________________________________________; ③_______________________________________________________。 答案 ?1?放热;H++OH-===H2O;Mg+2H+===Mg2++H2↑;2Na2O2+ ?填

2H2O===4Na++4OH-+O2↑?其他合理答案也可?

?

10.将一支装有饱和石灰水的试管放入盛有 25℃饱和石灰水的广口瓶中, 如下图所示:

向试管中逐渐加入氧化钙粉末,可以观察到的现象是: (1)广口瓶中____________________,导管中_____________________。 (2)广口瓶和导管中产生(1)中所述现象的原因是 ________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ 。

(3)发生反应的氧化钙和水的总能量与生成的氢氧化钙的总能量的关系为 ________________________________________________ ________________________________________________ 答案 (1)出现白色沉淀;红色液柱向右管口方向移动 。

(2)试管中氧化钙与水反应放热,使瓶内温度升高,气体体积膨胀,红色液 柱向右移动;Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小,广口瓶中出现白色沉淀 (3)参加反应的氧化钙和水的总能量大于生成的氢氧化钙的总能量

11.下列说法正确的是(

)

①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很易发生 ③反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有总能量的大小 ④吸热反应在一定条件下也能发生 A.①② C.①④ 答案 解析 D 反应是吸热还是放热主要取决于所有的反应物和生成物总能量的 B.②③ D.③④

相对大小。 放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始需加热的反应 点燃 可能是吸热反应,也可能是放热反应。例如 C+O2=====CO2 的反应为放热反应, 但反应开始也需加热,需要向反应体系先提供一定的能量。 12.由图分析,下列叙述正确的是( )

A.A→B+C 和 B+C→A 两个反应吸收或放出的能量不等 B.A→B+C 是放热反应 C.A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量总和 D.A→B+C 是吸热反应,B+C→A 是放热反应 答案 解析 D 由图可以看出,B+C 的能量高于 A 的能量,则反应 B+C→A 一

定是放热反应,反之 A→B+C 的反应一定是吸热反应,根据能量守恒定律,两 反应吸收和放出的热量一定相等。 13.对放热反应:A+B===C+D,以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED 分别表示物质 A、B、C、D 所具有的能量)( A.EA>EB B.EA>EB+EC C.EA+EB>EC+ED D.EA+EB<EC+ED 答案 解析 C 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量, 在发生化学反 )

应时,有一部分能量会转变成热能释放出来,这类反应即为放热反应。 14.已知化学反应:2C(s)+O2(g)===2CO(g),2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)都 是放热反应。据此判断,下列说法中不正确的是( )

A.12 g C 所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量 B.56 g CO 和 32 g O2 所具有的总能量大于 88 g CO2 所具有的总能量 C.12 g C 和 32 g O2 所具有的总能量大于 44 g CO2 所具有的总能量

D.将一定质量的 C 燃烧,生成 CO2 比生成 CO 时放出的热量多 答案 解析 A 放出热量的化学反应,反应物的总能量一定高于生成物的总能量。

C 和 CO 的燃烧反应都是放热反应,因此 B、C 两项的说法正确。12 g C 并不是 O2 O2 全部的反应物,所以 A 项说法不正确。由于 C― ― →CO 放热,CO― ― →CO2 放 O2 O2 热,所以 C― ― →CO2 比 C― ― →CO 放出的热量多,即 D 项说法也正确。故选 A。 1 15.已知:H2(g)+2O2(g)===H2O(g),反应过程中的能量变化如图,问:

(1)a、b、c 分别代表什么意义? (2)该反应是放热反应还是吸热反应? ________,ΔH 大于零还是小于零? ________。 答案 反应热。 (2)放热反应 解析 小于零 (1)a 代表旧键断裂吸收的能量,b 代表新键形成放出的能量,c 代表

1 1 (1)H2(g)和2O2(g)与 2H(g)和 O(g)之间的能量差是 H2(g)→2H(g)和2 键需吸收的能量,所以 a 代表旧键断裂

O2(g)→O(g)过程中断开 H—H 键和

吸收的能量。b 代表 2H?g?+O?g?结合成 H2O?g?中的氢氧键所放出的能量,c 则 代表断键所吸收的能量-成键所释放的能量,即 a-b=c。 ?2?由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量,所以该反应为放热 反应,ΔH<0。 16.白磷的化学式为 P4, 分子的空间构型是正四面体?如图?。 白磷在空气中燃 烧生成十氧化四磷?P4O10?, 在十氧化四磷分子里只存在 P—O 和 P===O 两种共价 键。 已知几种共价键的键能: P—O 360 kJ· mol-1; P===O 585 kJ· mol-1; P—P 198

kJ· mol-1;O===O 498 kJ· mol-1。

请问:在 P4?s?+5O2?g?===P4O10?s?中,ΔH= 答案 解析 -2982 kJ· mol-1 由 P4 的分子结构和 P4+5O2



P4O10 的物质变化, 在 P4O10 分子中只

存在 P—O 和 P===O 两种共价键,P4O10 中 P 显+5 价、O 显-2 价等事实可知, 在 P4 分子结构的基础上, 每 2 个 P 原子之间插入 1 个 O 原子形成 2 个 P—O 键, 每个 P 原子再结合 1 个 O 原子形成 P===O 键,就构成了 P4O10 的分子结构。这 样,在 1 个 P4O10 分子中共有 12 个 P—O 键、4 个 P===O 键。 ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=6×198 kJ· mol-1+5×498 kJ· mol-
1

-(12×360 kJ· mol-1+4×585 kJ· mol-1)=-2982 kJ· mol-1。


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