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江苏高考19题实验综合题


2013 届高三南通市通州区二轮复习

实验综合题专题复习的策略
江苏省通州高级中学 金新革 一、真题再现 (2011 江苏高考· 19)高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下 列反应制取:NaClO4 (aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)+NaCl(aq)

(1)若 NH4Cl

用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能 进行,其原因是________________。 (2) 反应得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.l5(相关物质的溶解度曲线右图) 。从混合溶液中获得较多 NH4ClO4 晶体的实验操作依次为(填操作名称)______、干燥。 (3)样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如右图 所示(加热和仪器固定装置已略去) ,实验步骤如下: 步骤 1:按右图所示组装仪器,检查装置气密性。 步骤 2:准确称取样品 a g(约 0.5 g)于蒸馏烧瓶中,加入约 150 mL 水溶解。 - 步骤 3:准确量取 40.00 mL 约 0.1 mol· 1 H2SO4 溶液于锥形瓶 L 中。 - 步骤 4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20 mL 3 mol· 1 NaOH 溶 L 液。 步骤 5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。 步骤 6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2~3 次,洗涤液并入锥形瓶中。 - 步骤 7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用 c mol· 1 NaOH 标准溶液滴定至终点,消耗 NaOH L 标准溶液 V1 mL 步骤 8:将实验步骤 1~7 重复 2 次 ① 步骤 3 中,准确移取 40.00 mL H2SO4 溶液所需要的仪器是__________。 ② 步骤 1~7 中,确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是________(填写步骤序号) 。 ③ 为获得样品中 NH4ClO4 的含量,还需补充的实验是________________________。 【解析】该题是以“复合火箭推进剂的一种成分 NH4ClO4 的制备和含量测定”为载体而设计的 实验综合题,从化学试剂和实验仪器的选用、实验方案的设计、实验关键步骤的理解以及实 验方案的完善等方面, 考查学生对化学实验操作技能的熟练程度、 实验原理的理解和应用程 度、 实验方案的设计和评价能力, 特别考查了学生在化学实验背景下发现和解决问题的能力 和根据图表信息形成结论的能力。 试题从物质的制备到含量测定都选用学生熟悉的实验室方 法,意在引导中学化学重视实验教学,重视培养学生的化学实验能力,充分发挥化学实验在 中学化学学习中的作用。 【参考答案】 (1)氨气与浓盐酸反应放出热量 (2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤 (3) 酸式滴定管 ① ② 1, 6 5, ③ 用 NaOH 标准溶液标定 H2SO4 溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品,保持其他条件相同,进行蒸馏和滴定实验) 〖综合应用,较难〗

(2012江苏高考· 19)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利 用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:

(1)① 铜帽溶解时加入H2O2的目的是_________________(用化学方程式表示) 。②铜帽溶 解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2 的简便方法是__________。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去 + + H2O2后溶液中Cu2 的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2 的溶液于带塞的锥形 瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 上述过程中反应的离子方程式如下: + - - - - 2Cu2 +4I =2CuI(白色)↓+I2 2S2O32 +I2=2I +S4O62 ① 滴定选用的指示剂为________,滴定终点观察到的现象为_______________。 + ② 若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2 含量将会____(填“偏高”、“偏低”或“不 变”)。 - (3) 已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2 。 下表列出了几种离子生成氢氧 -1 化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1. 0 mol· 计算)。 L 开始沉淀的pH Fe Fe
3+ 2+ 2+

沉淀完全的pH 3.2 8.8 8.9

1.1 5.8 5.9
-1 -1

Zn

实验中可选用的试剂:30% H2O2、1.0 mol· HNO3、1.0 mol· NaOH。 L L 由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为:①______;②______;③过滤;④______; ⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。 【解析】该题是以“废旧电池的铜帽回收 Cu 并制备 ZnO”为主线而设计的实验综合探究题。 从试剂的选用、实验条件的控制、实验现象的观察、实验原理的理解、实验误差的分析以及 实验方案的设计等方面,综合考查学生对实验知识、技能、原理和方法的掌握程度,以及对 流程和图表等信息的加工能力、 根据实验现象形成结论的能力和实验方案的设计能力。 以废 弃物的综合利用为背景诸城市化学实验问题,凸显化学在保护环境和节约资源方面的作用, 有利于引导学生形成环保理念。 【参考答案】 (1)①Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O ②加热(至沸) (2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高 (3)①向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应;②滴加1.0 mol· -1 NaOH,调节溶液pH约 L 3+ -1 L 为5(或3.2≤pH<5.9),使Fe 沉淀完全;④向滤液中滴加1.0 mol· NaOH,调节溶液pH约为 2+ 10(或8. 9≤pH≤11),使Zn 沉淀完全 〖综合应用;较难〗 【典型错误】 (1)审题不清,不按要求答题。 (2)对溶液的组成和 pH 的控制缺乏分析。 (3)对指示剂的理解和选用存在偏差。 (4)思维的缜密性欠缺。 (5)逻辑思维混乱。

二、考点分析 1.近 5 年江苏高考化学试卷中实验综合题的考点统计: 年份 试题背景 金矿开采、 冶炼和电镀工 业会产生大量含氰化合物的 污水, 测定污水中含氰化合物 含量。 医用氯化钙可用于生产 补钙、抗过敏和消炎等药物。 以工业碳酸钙生产医药级二 水合氯化钙的主要流程; 测定 样品中 Cl—含量。 高纯 MnCO3 是制备高性 能磁性材料的主要原料。 实验 室以 MnO2 为原料制备少量高 纯 MnCO3。 高氯酸铵是复合火箭推 进剂的重要成分, 实验室制取 NH4ClO4; 样品中 NH4ClO4 的含 量可用蒸馏法进行测定。 废弃物的综合利用既有 利于节约资源, 又有利于保护 环境。 实验室利用废弃旧电池 的铜帽(Zn、Cu 总含量约为 99%)回收铜并制备 ZnO 的部 分实验过程。 考点分析 (1) 水样预处理的目的 (反应物完全转化) (2) 细导管插入吸收液中的目的(完全吸收气体, 防止气体排空导致污染) (3)蒸馏瓶比吸收液 面要高出很多的目的(防倒吸) (4)如果用盐 酸代替磷酸进行预处理,实验结果的误差判断 (5)水样中含氰化合物的含量的计算 (1)检验是否沉淀完全的实验操作(2)调节 溶液的 pH 约为 4.0 的目的(3)需用溶液润洗 的仪器(酸式滴定管)(4)计算产品纯度(5) 系统误差分析 (1)实验中反应的化学方程式的书写(2)为 使 SO2 尽可能转化完全,可采取的合理措施。 - (3)根据图像分析导致溶液中 Mn2+ 、SO42 浓度变化产生明显差异的原因(4)补充实验操 作步骤 (1)实验中的能量提供(利用放热反应) (2) 补充实验操作步骤(3)准确量取 40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器(4)步骤 1-7 中确保生成的氨 被稀硫酸完全吸收的实验是(5)补充实验 (1)用化学方程式表示铜帽溶解时加入 H2O2 的目的。 (2)除去 H2O2 的简便方法(3)滴定选 用的指示剂,终点现象。(4)H2O2 没有除尽, + 所测定的 Cu2 的含量的误差分析(5)补充实验 步骤

2008 年

2009 年

2010 年

2011 年

2012 年

2.考查特点分析 从江苏 5 年的考题可以发现如下特点: (1)题目的呈现方式有 2 种:一是以工艺流程方式呈现,如 2009 年和 2012 年;二是 以实验步骤方式呈现。 (2)实验考查的内容有:试剂与仪器的选用、实验条件的控制、实验原理的理解、实 验误差的分析、实验方案的设计等。 (3) 实验涉及的类型有物质的制备和定量测定, 2008 年污水中含氰化合物含量的测 如 定,2009 年医用氯化钙的制备及含量测定,2010 年 MnCO3 的制备,2011 年高氯 酸铵的制备及含量测定,2012 年 ZnO 的制备及 Cu2+含量的测定。

三、考点梳理 1.制备实验 (1)实验反应原理 ①仪器、试剂的选择 ②实验原理——制备反应及可能的副反应。 (2)实验条件控制 ①通过 pH 的控制来除去溶液中的金属离子 ②控制反应溶液的温度,温度太低反应速率慢,温度太高反应物(如 H2O2、HNO3) 会分解。 ③将块状固体粉碎、使用催化剂等加快反应速率。 (3)实验基本操作 ①测溶液 pH 的方法 - 2- + + 3+ + ②离子检验的方法:Cl 、SO4 、Na 、K 、Fe 、NH4 。 答题注意点:操作、现象、结论。 (4)实验方案的设计 ①物质分离提纯的方法:提纯缓升型物质用蒸发结晶法;提纯陡升型物质用降温 结晶法。 ②根据溶解度随温度变化的图表来确定物质分离提纯的方法。 (5)实验方案的评价 ①绿色化学、环境保护(尾气的处理) ②物质的循环利用、能量的综合利用 2.定量实验 (1)中和滴定法 ①一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。 ②指示剂选择:酚酞、甲基橙。 (2)氧化还原滴定法 ①KMnO4 滴定法,不需要外加指示剂 ②碘量法,用淀粉做指示剂 (3)沉淀滴定法 (4)配位滴定法 四、应对策略 考试说明和课程标准对综合实验提出的要求是:“能综合运用化学实验原理和方法,设 计实验方案解决简单的化学问题,能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。” 针对这一特点,在复习中应做到如下几点: 1、重视读题和审题能力的培养 近几年高考化学试卷的信息量较大, 这对学生快速阅读、 快速获取信息的能力提出了较 高的要求。在平时的复习中,应加强阅读能力的培养。如何快速地获取信息? 首先要掌握一定的阅读技巧,如对关键词或关键信息进行标记。例如从 2012 年综合实 验题的题干部分“废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废 弃旧电池的铜帽(Zn、Cu 总含量约为 99%)回收铜并制备 ZnO 的部分实验过程如下:”中我 们可以找到以下关键词: 铜帽(Zn、 总含量约为 99%)” 实验原料) 回收铜并制备 ZnO” “ Cu ( 、 “ 。 (实验目的) 。 第二, 要进行一定的限时训练。 在规定的时间阅读一道题目, 在阅读时, 带着以下问题: “本实验的目的是什么?”“本实验所用的原料有哪些”“是定性实验还是定量实验”等。 、 、

2、重视实验流程图的分析和解读 综合实验题常以实验流程图或实验步骤的方式呈现。 在分析实验流程时要弄清楚两个问 题:第一是进入这一步的原料有哪些、这一步骤发生了什么反应,进入下一步流程的物质是 什么?第二是这一步实验流程的目的是什么?以 2012 年第 19 题综合实验题的流程为例分析 如下:

第 1 步“超声清洗”其主要目的是出去表面油污;第 2 步“溶解”的目的是将锌和铜 转化为硫酸锌和硫酸铜进入溶液;第 3 步“调 pH=2”的目的是中和硫酸,以减少后续锌灰 的加入量;第 4 步加锌灰反应的目的是置换出铜;第 5 步“过滤”则是将铜分离出来,过滤 后的滤液的主要成分有:硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸钠、硫酸等。 解答无机化工流程试题的程序 ①从题干中获取有用信息, 了解生产的产品。 ②然后整体浏览一下流程, 基本辨别出预处理、 反应、提纯、分离等阶段。③分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A、反应物是 什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用;抓住一个 关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。④从问题中获取信息,帮助解题。 熟悉工业流程常见的操作与名词 工业流程题目在流程上一般分为 3 个过程: 原料处理 → 分离提纯 → 获得产品 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率②溶解:通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等;水浸:与水接触反应或 溶解;浸出:固体加水(酸)溶解得到离子;浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的含量的多 少(更多转化);酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的 溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、 分解④控制反应条件的方法 (2)分离提纯阶段的常见考点 ①调 pH 值除杂 a.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2
+ + + +

开始沉淀 2.7 7.6 8.3

沉淀完全 3.7 9.6 9.8

若要除去 Mn2 溶液中含有的 Fe2 ,应该怎样做? 提示:先用氧化剂把 Fe2 氧化为 Fe3 ,再调溶液的 pH 到 3.7。

b.调节 pH 所需的物质一般应满足两点:能与 H 反应,使溶液 pH 值增大;不引入新杂 质。例如:若要除去 Cu2 溶液中混有的 Fe3 ,可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质 来调节溶液的 pH 值。②试剂除杂③加热:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在 制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。如:侯德榜制碱中 的 NaHCO3;还有如 H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、HNO3(浓)等物质。④降温:防止某物质 在高温时会溶解(或分解)、使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取 (3)获得产品阶段的常见考点: ①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。②蒸 发、反应时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出 FeCl3、AlCl3、MgCl2 等溶质时,应在 HCl 的气流中加热,以防其水解。③蒸发浓缩、冷却结晶:如除去 KNO3 中的少量 NaCl。 ④蒸发结晶、趁热过滤:如除去 NaCl 中的少量 KNO3。⑤重结晶 3、利用典型实验进行复习 实验的复习应结合典型实验来进行。 单纯进行实验基本操作、 物质分离提纯方法等内容 的复习,死记硬背的成分多,记忆量大,不仅枯燥,而且由于缺乏情境,学生即使记住也难 以综合应用。而结合经典实验来复习基本操作、物质的分离提纯的方法等内容,不仅有真实 的情境,而且是在解决实际问题。在亲身体验的过程中能收到很好的复习效果。 例如以“测定碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的含量” 为例可以对定量实验方法 进行系统的总结。测定碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的含量可以采用“重量法”—— 直接加热测定剩余固体的质量; “滴定法”——以酚酞(或甲基橙)为指示剂,用一定浓度 的盐酸进行滴定测量消耗盐酸的体积; “测气体体积法”——加入足量盐酸,用排液法测定 生成的 CO2 的体积。 五、模拟训练
O O O O
+ +



1. (2013 南通一模· 19)过硫酸钾( KO S O O S OK )具有强氧化性(常被还原为硫 酸钾) ,80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下:
硫酸铵 硫酸 电解 过硫酸铵 硫酸、硫酸钾 搅拌 滤液 过滤 提纯 过硫酸钾

⑴硫酸铵和硫酸配制成电解液,以铂作电极进行电解, 80 生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程 硫酸铵 过硫酸铵 60 式 ▲ 。 ⑵已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中 40 提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫 硫酸钾 20 酸钾粗产品溶于适量水中, ▲ ,干燥。 过硫酸钾 ⑶样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步 10 30 50 70 骤如下: 温度(℃) 步骤 1:称取过硫酸钾样品 0.3000 g 于碘量瓶中,加 入 30 mL 水溶解。 步骤 2:向溶液中加入 4.000 g KI 固体(略过量) ,摇匀,在暗处放置 30 min。 步骤 3:在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示剂,用 0.1000 mol·L
溶解度(g)

Na2S2O3 标准溶液滴定至终点,共消耗 Na2S2O3 标准溶液 21.00 mL。 - - - (已知反应:I2+2S2O32 =2I +S4O62 ) ①若步骤 2 中未将碘量瓶“在暗处放置 30 min” ,立即进行步骤 3,则测定的结果可 能 ▲ (选填“偏大”“偏小”“无影响”;上述步骤 3 中滴定终点的现象是 、 、 ) ▲ 。 1.0 ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的 质量分数为 ▲ 。 0.8 ③为确保实验结果的准确性,你认为还需要 SO420.6 ▲ 。 Y 0.4 ⑷将 0.40 mol 过硫酸钾与 0.20 mol 硫酸配制成 1 L 2X S2 O8 溶液, 80 ℃条件下加热并在 t 时刻向溶液中 在 0.2 滴加入少量 FeCl3 溶液, 测定溶液中各成分的浓 0 t + 时间 度如右图所示(H 浓度未画出) 。图中物质 X 的 化学式为 ▲ 。
离子或分子的物质的量浓度 (mol· -1 ) L

-1

收集到气体Y 的体积 (标准状况,L )

4.48

2.24

2. (2013苏州一模· 辉铜矿主要成分Cu2S, 19) 软锰矿主要成分MnO2, 它们都含有少量SiO2、 Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如 下:
NH4HCO3 和 4.8 mol·L 辉铜矿 软锰矿
-1

硫酸

调 pH

氨水的混合物

氨气

滤液

浸取

过滤

过滤

过滤

加热 主

过滤

Cu2(OH)2CO3

S、SiO2

沉淀物 MnCO3

?

MnSO4·H2O

已知:①MnO2 能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫; ②[Cu(NH3)4]SO4 常温稳定,在热水中会分解生成 NH3; ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的 pH 范围如下表所示 (开始沉淀的 pH 按 金属离子浓度为 1.0 mol·L-1 计算): 开始沉淀的pH Fe3


沉淀完全的pH 3.2 9.8 6.4 (任写一点) 。 。 ,其目的是 (写化学式) 。 。

1.1 8.3 4.4

Mn2 Cu2





(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有 (2)酸浸时,得到的浸出液中主要含有 CuSO4、MnSO4 等。 写出该反应的化学方程式 (3)调节浸出液 pH 的范围为 (4)本工艺中可循环使用的物质是 的结果。

(5)在该工艺的“加热驱氨”环节,若加热的温度过低或过高,都将造成

(6)用标准 BaCl2 溶液测定样品中 MnSO4·H2O 质量分数时,发现样品纯度大于 100% (测定过程中产生的误差可忽略) ,其可能原因有


(任写一种)。

3. (2013 镇江一模· 19)饮用水中 NO3 达到一定浓度时会对人类健康产生危害,为了降低饮 用水中 NO3 的浓度,某兴趣小组提出如下方案:
熟石灰 铝粉


滤渣
过滤


空气中 煅烧

固体 a

熔融电解

固体 b

饮用水

调节 pH

pH=10.25 N2

NO3 达标 ▲ ▲ 、 的利用率降低。


请回答下列问题:

(1)该方案中选用熟石灰调节 pH,理由是 在调节 pH 时,若 pH 过大或过小都会造成 为 ▲ 。






(2)已知过滤后得到的滤渣是 Al 和 Al(OH)3,则在溶液中铝粉和 NO3 反应的离子方程式 (3)用 H2 催化还原法也可降低饮用水中 NO3 的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物 均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为
- + +





(4)饮用水中的 NO3 主要来自于 NH4 。已知在微生物作用下,NH4 经过两步反应被氧化 成 NO3 。两步反应的能量变化示意图如下:
能 量


NH4(aq) + 1.5O2(g)
?H = -273 kJ/mol

能 量

NO2(aq) +0.5O2(g)
?H = -73 kJ/mol

NO2(aq) +2H+(aq) + H2O(l)
0


NO3(aq)
0 反应历程 (第二步反应)

反应历程 (第一步反应)


试写出 1 mol NH4 (aq)全部氧化成 NO3 (aq)的热化学方程式是 气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7· 2O)的主要反应如下: 2H ① 4FeO· 2O3+8Na2CO3+7O2══8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 Cr ② 2Na2CrO4+H 2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O ▲ 。
高温





4. (2012 镇江期末调研· (15 分)工业上以铬铁矿(主要成分 FeO· 2O3) 19) Cr 、碳酸钠、氧

(1)工业上反应①需不断搅拌,其目的是

(2)右图是红矾钠(Na2Cr2O7· 2O)和 Na2SO4 溶解度曲线。 2H 从 Na2Cr2O7 和 Na2SO4 的混合溶液中提取 Na2Cr2O7 晶体 的操作: 先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是 然后将滤液 现用 Na2Cr2O7 与 KCl 来制备 K2Cr2O7, 简述操作步骤 (有关物质的 溶解度见右表) : ▲ 。 (4)用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量,实验步骤如下: ▲ ,从而析出红矾钠。 (3)Na2Cr2O7 与 KCl 进行复分解反应可制取 K2Cr2O7, ▲



0℃

温度 解 物质 度

100℃

K2Cr2O7 KCl NaCl

4.6 g 94.1 g 28 g 55 g 35 g 39 g

步骤 1:将 m g 铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤 2:加入 SnCl2 溶液将 Fe3 还原 步骤 3:将所得溶液冷却,加入 HgCl2 溶液,将过量的 Sn2 氧化为 Sn4 步骤 5:立即用 c mol· L
+ -1 + + +

步骤 4:加入 15 mL 硫酸和磷酸的混合酸及 5 滴 0.2%二苯胺磺酸钠指示剂 重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色,即为终点,消耗重 ▲ ▲ ▲ 。 。 铬酸钾溶液 V mL ①写出 SnCl2 还原 Fe3 的离子方程式 ②如省去步骤③,则所测定的铁的含量 ③步骤 5 使用的玻璃仪器有 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 。

5. (2012 广东调研· 19)一包白色粉末中一定含有碳酸钠,可能还含有硫酸钠、氯化钠中的 一种或 两种,为进一步确认白色粉末的成份,某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究。 可选用的仪器:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹 -1 -1 -1 可选用的药品:1.0 mol·L H2SO4、1.0 mol·L HNO3、1.0mol·L HCl、NaOH 稀溶液、0.1 -1 -1 -1 mol·L AgNO3、0.1 mol·L BaCl2 、0.1 mol·L Ba(NO3)2、蒸馏水。 以下是实验探究过程: 1)提出假设: 假设 1 白色粉末为 的混合物; 假设 2 白色粉末为 的混合物; 假设 3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物; 2)基于假设设计实验方案 3)根据实验方案进行实验 请回答: -1 (1)某同学取少许样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,向试管中滴入 0.1 mol·L 的 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生,他认为样品中含有 Na2SO4。你认为他的结论是 (填“对 的”或“错的”,原因是: ) 。 (2)基于假设 3,请根据实验方案,将实验操作和预期的现象及结论填入下表中: 编号 ① 向试管中加入 0.1 mol·L 的 Ba(NO3)2 溶液。若有沉淀 -1 产生,则继续加入 0.1 mol·L Ba(NO3)2 至过量。 若②操作无沉淀,则向试管中加入 0.1 mol·L AgNO3 溶 液。若②操作中有沉淀,则将试管静置片刻后,取上层 -1 清液于另一去试管中,加入 0.1 mol·L AgNO3 溶液。
电解
-1 -1

实验操作

预期现象和结论 有气体产生,说明 样品中含有 Na2CO3。





【参考答案】 1.⑴2SO42 +2H+


S2O82 +H2↑



⑵在不超过 80℃的条件下加热浓缩,冷却结晶,过滤,用冷水洗涤 ⑶①偏小 最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色,且 30 s 不变色 ②94.50%(或 0.9450) ③重复上述实验步骤 1~2 次 ⑷H2O2

2. (14 分,每空 2 分) (1)粉碎矿石或适当升高温度或搅拌(其它合理答案也得分) (2)Cu2S + 2 MnO2 +4 H2SO4=2CuSO4 + 2 MnSO4 + S↓ + 4H2O (3)3.2≤pH<4.4 或 [3.2,4.4) [若3.2<pH<4.4或(3.2,4.4)给1分] 使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去 (4)NH3(多写CO2不扣分,不写NH3给 0 分) (5)碱式碳酸铜产量减少 (6)混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 3. (12 分,每空 2 分) (1)引入的 Ca2+对人体无害


来源丰富、价格便宜(意思相近均给分)


铝(或 Al)

(2)10Al+6NO3 +18H2O=10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH (3)5H2+2NO3
+ —

催化剂


N2↑+4H2O+2OH




(或 5H2+2NO3 +2H

催化剂


N2↑+6H2O)

mol 1 (4)NH4 (aq)+2O2(g)=2H (aq)+NO-(aq)+H2O(l) △H=-346 kJ· - 3 4. (15 分) (1)使反应物接触更充分,加快反应速率(2 分) (2)有利于 Na2SO4 结晶析出,又能防止 Na2Cr2O7· 2O 结晶析出而损失(2 分,意思相近均 2H 给分)冷却结晶(2 分) (3)在 100℃(或较高温度)下,将 Na2Cr2O7 和 KCl 配制成饱和溶液后混合,然后降 温到 0℃(或室温) ,过滤洗涤,即得 K2Cr2O7(3 分,意思相近均给分) + + 2+ 3+ (4)①Sn +2Fe =Sn4 +2Fe2 (2 分) ②偏高(2 分) ③酸式滴定管 锥形瓶(每个仪器 1 分,共 2 分) 5.(16 分)1) 假设 1 碳酸钠、氯化钠; 分) (2 假设 2 碳酸钠、硫酸钠.(2 分) 2— (1)错的(1 分) 。溶液中含有 CO3 ,可与 BaCl2 溶液产生 BaCO3 沉淀,因此无法确定该 沉淀是 BaSO4(3 分) 。 (2) :
编号 实验操作 取少许样品于试管中,加蒸馏水溶解。向试管中加足量 ① 的 1.0 mol·L HNO3。 (或加入 1.0 mol·L HNO3 至溶液 中不再有气体放为止。(2 分) ) ② 若有沉淀产生,则含 Na2SO4 ,若没有沉 淀产生,则不含 Na2SO4。 分) (3 ③ 有沉淀产生,则含 NaCl,若无沉淀,则 不含 NaCl。 分) (3
-1 -1

预期现象和结论


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