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2016年浙江省化学竞赛赛前综合训练(八)


赛前综合训练(八)

高二(

)班

姓名

1.以下反应可以类推的是 ①由 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl 类推 2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl ②由 Ca(HC

O3)2 +NaOH(过量) = CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O 类推 Mg(HCO3)2 +NaOH(过量) = MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O ③由 NH4Cl NH3 + HCl 类推 NH4NO3 NH3 + HNO3 ④由 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 类推 2C6H5ONa + CO2 + H2O =Na2CO3↓ + 2C6H5OH A.②和③ B.仅有③ C.仅有④ D.以上都错 2.下列关系图中,A 是一种正盐,B 是气态氢化物,C 是单质,F 是强酸。当 X 无论是强酸还 是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去 ) 。当 X 是强碱时,过量 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外,另一产物是盐酸盐。

C.向 NaBrO 溶液中通入足量的 CO2:CO2+2NaBrO+H2O=Na2CO3+2HBrO D.向 NaBrO 溶液中通入少量的 CO2:CO2+NaBrO+H2O=NaHCO3+HBrO 7.25℃时,取浓度均为 0.1000 mol· L-1 的醋酸溶液和氨水溶液各 20.00 mL,分别用 0.1000 mol· L-1NaOH 溶液、0.1000 mol· L-1 盐酸进行中和滴定,滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变 化 关系如右图所示。下列说法不正确的是 A.根据滴定曲线可得, 25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3· H2O) ≈10-5 B.当 NaOH 溶液和盐酸滴加至 20.00mL 时,曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交 C.曲线Ⅱ:滴加溶液到 10.00 mL 时,溶液中 - - + c(CH3COO )+ c(OH ) >c(CH3COOH) + c(H ) D.在逐滴加入 NaOH 溶液或盐酸至 40.00mL 的过程中,水的电离 程度先增大后减小 8.下列有关实验的说法错误的是 A.除去苯中混 有的苯酚,可加入浓溴水经充分振荡后过滤 B.高锰酸钾是一种常用的化学试剂,当高锰酸钾晶体结块时,应在研钵中用力研磨,以得到 细小晶体,有利于加快反应或溶解的速率 C.向 I2 的 CCl4 溶液中加入浓的 KI 溶液后充分振荡,CCl4 层的紫红色会变浅 D.为检验 CH2=CH-CHO 中含碳碳双键,向丙烯醛溶液滴入溴水 9.碳酸氢钠溶液与硫酸铜溶液混合,下列离子方程式错误的是 - A.2Cu2+ + 4HCO3 → Cu2(OH)2CO3↓ + 3CO2 ↑+H2O - B.5Cu2+ + 10HCO3 → 2CuCO3· 3Cu(OH)2↓ + 8CO2 ↑+2H2O - 2+ 2- C.2Cu + 2HCO3 +SO4 → Cu2(OH)2SO4↓+ 2CO2 ↑ - D.4Cu2+ + 8HCO3 →2CuCO3· Cu(OH)2↓ + 6CO2 ↑+2H2O -1 10.已知:常温下浓度为 0.1 mol· L 的下列溶液的 pH 如表: 溶质 pH NaF 7.5 NaClO 9.7 Na2CO3 11.6

下列说法不正确的是 A.当 X 是强碱时,A、B、C、D、E、F 均含同一种元素 B.当 X 是强酸时,A、B、C、D、E、F 均含同一种元素 C.B 和 Cl2 的反应是氧化还原反应 D.当 X 是强酸时,C 在常温下是气态单质 - - - 3.某 Na2C O3、NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol· L 1 的盐酸,测得溶液中的 CO32 、HCO3 、 - AlO2 、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化 关系如图所示。则下列说法不正确的是 - - A.原混合溶液中的 CO32 与 AlO2 的物质的量之 比为 1∶2 B.V1∶V2=1∶4 C.M 点时生成的 CO2 为 0mol - D.a 曲线表示的离子方程式为:AlO2 +H++H2O=Al(OH)3↓ 4.如果我们规定 12C 的相对原子质量为 24,且 0.024kg12C 中所含的原子个数为阿伏加德罗常数 (NA),那么下列几种物理量没有变化的是 (1)一个 12C 原子的质量 (2)阿伏加德罗常数(NA) (3)摩尔质量 (4)O2 的相对分子质量 (5)气体摩尔体积 ( 6)ag C2H5OH 的物质的量 (7)98%浓硫酸的物质的量浓度 (8)44gCO2 所含的分子个数 A.⑴ B.⑴⑹⑺⑻ C.⑵⑶⑷⑸ D.⑴⑻ 5.在恒温恒压条件下,密闭容器中发生反应,3H2+N2 2NH3,到达平衡时,测得 N2、H2、 NH3 分别为 5mol、2mol、2mol,容器的体积为 10L,现往容器中通入 N21.8mol,平衡将 A.向右移动 B.向左移动 C.不移动 D.无法判断 6.已知 Ka1(H2CO3)>Ka(HBrO)>Ka2(H2CO3),下列离子方程式或化学方程中不正确的是 - - A.向 NaHCO3 溶液中滴加少量溴水:HCO3 +Br2=HBrO+Br +CO2↑ - - - - B.向 Na2CO3 溶液中滴加少量溴水:2CO32 +Br2+H2O=BrO +Br +2HCO3

下列有关说法正确的是 A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF B.若将 CO2 通入 0.1 mol· L-1Na2CO3 溶液中至溶液中性,则溶液中 2 2 c (CO3 ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol· L-1 C.根据上表, 水解方程式 ClOˉ+ H2O HClO + OHˉ的平衡常数 K≈10ˉ7.6 D. 向上述 NaClO 溶液中通 HF 气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ) 11.1L 某溶液中存在下列离子:Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3ˉ、CO32ˉ、Clˉ、NO3ˉ、 SO42ˉ 中的五种,浓度均为 0.1mol/L,若向原溶液中加入足量的盐酸,有气体生成。经分析 知:反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是 A.原溶液中一定含有 HCO3ˉ或 CO32ˉ B.原溶液中可能含有 Ba2+、Al3+ C.若向原溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液,溶液不显血红色 D.若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至

恒重,得到固体的质量为 12g 12.汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO

催化剂 加热

2CO2(g)+N2(g)。在某一绝热、恒容的

密闭容器中充入一定量的 NO、CO 发生上述反应,测得正反应 的速率随时间变化的曲线如右图所示(已知:t2-tl=t3-t2) 。 则下列说法不正确的是 。 A.反应在 c 点未达到平衡状态 B.反应速率 a 点小于 b 点 C.反应物浓度 a 点大于 b 点 D.NO 的转化率:tl~t2>t2~t3 13.无机物 A 是白色固体,是有机反应中的缩合促进剂、还原剂和脱水剂。物质 A 不溶于煤油, 遇水反应剧烈,工业上可用金属 M 与液态 D 在硝酸铁催化下反应来制备。B 是中学化学常见 的无机物。在一定条件下,3.90g 固体 A 与 5.35g 固体 B 恰好完全反应,生成固体 C 和 4.48L 气体 D(标准状况) 。若用同样多的 B 与足量的氢氧化钠固体一起加热,会生成水汽和固体 C 及 0.10mol 气体 D。 已知标准状况下气体 D 的密度为 0.76g·Lˉ1,物质 C 的焰色反应为黄色,其水溶液遇用硝酸酸 化的硝酸银溶液可产生白色沉淀。请回答下列问题: (1)B 的化学式为 ,A 的电子式为 。 (2)工业制备物质 A 的方程式为: ,当转移 1.806× 1024 个电子时,生成的产物 A 的 物质的量为 。 (3)物质 A 保存不当有一定的危险,遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖。然后缓慢加入用 甲苯稀释过的无水乙醇将 A 其销毁,试写出发生的化学反应方程式 ; 并解释其化学反应能够发生的原因 。 (4)化合物 E 也是一种重要的化工原料,其组成的元素、阴离子与 B 完全相同,摩尔质量 105 g/mol,易溶于水,溶液呈酸性。 ①写出 E 第一步水解反应的离子方程式 。 ②E 水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 14. 乙酰乙酸乙酯 (CH3COCH2COOC2H5) 是一种不溶于水的液体, 熔点: -45 ° C, 沸点: 180.8 ℃。 C2H5ONa 可通过反应式为:2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH 制得。 反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的,而一旦反应开 始,生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下: 金属钠,有机液体 回流① 钠熔化 振荡② 小米状钠珠 回收有机液体③ 加入乙酸乙酯④
[来源:学科网]

最好选用 来熔化钠。 是否能用四氯化碳? (填“是”或“否”) 理由是 。 (2)将烧瓶中的有机液体小心倾出, 迅速加入适量乙酸乙酯, 装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞, 并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热,保持瓶中混合液微沸状态。在实验中,使用烧瓶必须干燥, 原料乙酸乙酯必须无水,原因是 。烧瓶配 上长导管的作用 是 ,导管上端接一干燥管的目的是 。 (3)步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水, 其目的是 , 写出步骤⑦实 验操作的主要仪器 (填最主要一种) 。 粗产品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)经过几步操作,最后成为纯品。 过滤 水浴蒸馏 减压蒸馏 乙酰乙酸乙酯 粗产品 无水硫酸钠 (4)向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体 温度计 的作用是 。 (5)精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏,装置如下图所示。 毛细管的作用是 。

15.化合物 A 和 B 都是重要的化工原料。B 和 E 都能与 FeCl3 溶液发生显色反应,B、C、D 结 构中都有两个化学环境完全相同的甲基,B 中苯环上的一硝基取代物只有两种。X 是石油裂 解的主要产物,通过质谱法测得其相对分子质量为 42。 已知:

⑥ ⑦ 橘红色溶液 乙酸酸化⑤ 含乙酰乙酸乙酯的混合物 乙酰乙酸乙酯粗产品 (1)将适量干净的金属钠放入烧瓶中,为了得到小米状的钠珠,需将钠熔化,为了防止钠的氧化, 熔化时需在钠上覆盖一层有机液体,下表是钠和一些常用有机液体的物理性质: 钠 密度 (g/cm ) 0.97 熔点(℃) 沸点(℃) 97.8 881.4
3

苯 0.88 5.5 80

甲苯 0.87 -95 111

对二甲苯 0.86 13.3 138. 4

四氯化碳 1.60 -22.8 76.8

请回答下列问题: (1)下列叙述正确的是______。 a.化合物 Y 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.化合物 X 的结构简式为 CH2=CHCH3 c.化合物 C、D 互为同系物 d.A 与 NaOH 溶液反应,理论上 1 mol A 最多消耗 2 mol NaOH (2)X→Y 的反应类型是 ,化合物 B 的结构简式是 化合物 C 的结构简式是 。 (3)写出 Y→D + E 的化学方程式 (4)写出同时满足下列条件的 B 的两种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构) a.有两个化学环境相同的甲基,含稠环芳烃的结构单元 b.苯环上的一硝基取代物只有两种,遇 FeCl3 溶液显色 (5)以 X 和甲醛为原料合成化合物 C,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。 注:合成路线参照 如下示例流程图: ..

, 。 。

3


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