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高中化学 第四章 电化学基础 第一节 原电池教案(1) 新人教版选修4


第一节 原电池
教学过程 教师活动 【引入】以灯光图片——电 夜间图片——绚丽多彩,灯火通明, 我们在 感叹我们校园魅力的同时我要感谢电能给我 们的黑烟带来了光明, 并结合现实生活引入本 节主题—原电池。 第一节:原电池 【引导学生复习】 : 1. 基本知识: 原电池的反应本质 原电池的形成条件 2.基础实验: 根据装置图, 写出该原电池的电 极反应式和电池反应方程式 总反应方程式:Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 (负极)锌片:Zn-2e -= Zn 2+ (正极)铜片:2H++2e-= H2 学生活动 设计意图 引入图片 激发学生 探究科学 的兴趣

观察图片并聆听

看幻灯片 复习原电池学习的基础知识 回答 引起学生 的记忆,为 新课的传 授埋下伏 笔

【投影】 探究任务 请根据 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 这个氧 化还原反应,设计一个原电池, 小组讨论方案,画草图 试剂和仪器: ,锌片 , 铜片,, 电流表, 导线, 烧杯 投影展示学生成果: 实施方案并记录实验现象

培养学生 的实验探 究能力

选择方案 方案: 将锌片和铜片用导线连 接(导线中间插入一个电流 表) , 平行插入盛有硫酸铜溶 液的烧杯中,如右图 实验: 按照方案进行 观察并记录实验现象: 电流表 指针发生偏转, 锌片和铜片表 面都有红色物质生成
用心 爱心 专心

培养学生 动手实验 能力和观 察能力

硫酸铜溶液

明确要讨 论的问题, 使学生的 思维过程 有序,重点
1

都发现随着上述实验时间的延续, 电流计的 指针偏转的角度逐渐减小, 最终又没有电流通 过,同时芯片表面逐渐被全部铜覆盖。 分析:由于锌片与硫酸铜溶液直接接触, 在反应一段时间后, 难以避免溶液中有铜离子 在锌片表面直接还原, 一旦有少量的铜在锌片 表面析出,即在负极(锌)表面也构成了原电 池, 进一步加速铜在负极锌表面析出, 致使向 外输出的电流强度减弱。 当锌片表面完全被铜 覆盖后, 不在构成原电池了, 也就没有电流在 产生。

突出 结论:构成了原电池,

发现问题 ; 锌片表面也有红 色的铜生成 , 且电流表指针 偏转的角度逐渐减小,这样的 原电池不能用做实用电源

思考: 作为原电池, 其功能就是将化学能转换 为电能, 上述实验中在负极上的变化趋势影响 了供电效率, 不能做使用电源, 如何改进呢? 是否可以设法阻止溶液中的铜离子在负极锌 片上被还原? 思考找到改进办法: 导线 电解质溶液

培养学生 动手能力, 能够会利 用实验现 象,揭示本 质,培养分 析问题能 力。

如何改进: ??

投影展示交流学生草案,分析可行性 (组织学生自己解决观察到的现象)

利用幻灯片引导学生探讨

预测方案. 用一个充满电解质溶液的盐桥, 将置有锌片的 ZnSO4 溶液和置有铜片的 CuSO4 溶液连接起来, 然后将锌片和铜片用导线连接, 并在中间串联 一个电流计, 图 4-1 【动画演示】 学生实验 观察记录实验现象并描述现 象 【投影】盐桥的作用: (1)使整个装置构成通路,代替两溶液直接
用心 爱心

理清思路, 帮助学生 构建知识 培养学生 灵活解决 问题,锻炼 学生语言 交流能力

思考分析并组内讨论
专心 2

接触。 (2)平衡电荷。

盐桥的作用: 使整个装置构成通路, 代替两 溶液直接接触。

【归纳并分析】 由两个半电池组成原电池的工作原理 (1)把氧化反应和还原反应分开在不同区域 学生讨论, 进行, 再以适当方式连接, 可以获得持续稳定 小组之间交流 电流。 ①在这类电池中, 用还原性较强的物质作 为负极, 负极向外电路提供电子; 用氧化性较 强的物质作为正极,正极从外电路得到电子。 ②在原电池的内部, 两极浸在电解质溶液 中,并通过阴阳离子的定向运动而形成内电 路。 从而得到持续稳定地电流 有关发展中的化学电源的图片展示

铺垫内容

用心

爱心

专心

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