当前位置:首页 >> 理化生 >>

河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试化学试题


河北衡水中学 2013 届高三上学期期中考试
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 S:32 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ba:137 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27

第Ⅰ卷(单项选择题

共 40 分)

选择题(都只有一个选项符合题意。1——10 每题 1 分,11——25 每题 2 分) 1.宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载, “银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O,下列说法正确的是 A.X 的化学式为 AgS B.银针验毒时,空气中氧气失去电子 - C.反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D.每生成 1mo1X,反应转移 2mo1 e 2.NH4HCO3 是一种离子化合物,下列关于该物质的叙述正确的是 A.所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为:H<C<N<O B.同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为:N>O >C C.其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为:NH+4+OHˉ NH3↑+H2O

D.除去 NaCl 固体中混有的 NH4HCO3 固体可以采用加热的方法 3.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—571.6kJ?mol-1, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ?mol-1。下列说法正确的是 A.1molH2O(l)变成 1mo1H2O(g) ,吸收 88 kJ 能量 B.1 molH2O(g)分解成 H2(g)和 O2(g) ,吸收 241.8kJ 能量 C.2 molH2(g)和 1molO2(g)的总能量小于 2molH2O(l)的能量 D.可以寻找特殊催化剂使 H2O 分解,同时放出能量 4.金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关 的说法中正确的是 A. B. C. D.分别由 原子中均含有 22 个中子 为同一核素 互称同位素,在周期表中位置相同,都在第 4 纵行 组成的金属钛单质互称为同分异构体

5.下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是 ①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥实际使用的浓硝酸显黄色 A.①③⑤⑥ B.②④ C.②③④⑥ D.①②③④⑤⑥ 6.J、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R 在周期表中的相对位置如下表。已 知 J 元素最低负化合 价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A.J 和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键 B.M 单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体 C.R、T 两元素的气态氢化物中,T 的气态氢化物更稳定 D.J、M、R、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO4 7.下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量 NaOH 溶液或少量稀 H2SO4 时,都能产生白色沉淀的是 — — — — A.Ba2+、Mg2+、NO 3、CO2 3 B.Na+、Al3+、Cl 、AlO 2 — — — C.Ba2+、K+、Cl 、HCO 3 D.NH+4、Fe3+、Ba2+、Cl 8.具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是 ①3p 轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为 3s23p6 的原子;

③其 3p 轨道为半满的原子; ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 A.①②③④ B.③①②④ C.②③①④ D.②④①③ 9.同温同压下,含相同原子数的下列气体,密度最大的是 A.SO2 B.CO2 C.HCl D.CH4 10.下列化学微粒可以代表一个分子的是

11.下列实验操作正确的是

12.已知甲、乙、丙和 X 是 4 种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图,则甲和 X 不可能是 A.甲为 C,X 为 O2 B.甲为 SO2,X 为 NaOH 溶液 C.甲为 Cl2,X 为 Fe D.甲为 Al,X 为 NaOH 溶液 13.根据下表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法不正确的是 ...

A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 B.元素④处于第三周期ⅤA 族 C.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性 D.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 — 14.某溶液由 Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO-2、CO2-3、SO2-4、Cl 中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:

下列说法正确的是

A.原溶液中一定存在 AlO 2、CO2-3、SO2-4、Cl-四种离子 B.气体 A 的化学式是 CO2,其电子式为 C.原溶液中一定不存在的离子是 Cu2+、Ba2+、Fe3+ D.生成沉淀 B 的离子方程式为:Al3++3OH-= Al(OH)3↓ 15.为了探究金属单质 M 与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断, 该同学得出的下列结论中正确的是



A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 B.滤渣可能是两种金属单质的混合物 C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D.加入的金属 M 可能是镁或钠 16.下列叙述错误的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②熔点:AI>Na>K ......................... ........................ ③ⅠA、ⅡA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知 则中和热△H=-57.3kJ?mol-1

A.①③⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥ 17.类比思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式推理正确的是

18.NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标况下,2.24L 乙醇含有 0.2NA 个碳原子 B.CO2 通过 Na2O2 使其增重 a g 时,反应中转移的电子数为

a NA 56

C.3.0gNO 与 1.12LO2(标况下)反应后,气体分子数可能为 0.06 D.200mL2mol/L 的 NaOH 溶液中,含有 0.4NA 个共价键 19.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是 3 mol/L,如图是向 X 溶液和 Y 溶液中分别加入 NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的

物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是

A.X 溶液溶质为 AlCl3,Y 溶液溶质为 NaAlO2 B.b 曲线表示的是向 X 溶液中加入 NaOH 溶液 C.在 O 点时两方案中所得溶液浓度相等 D.a、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应 20.反应 A+B→C(Δ H<0)分两步进行:①A+B→X(Δ H>0) ,②X→C(Δ H<0) 。下列示意图中,能正确表示总反应 过程中能量变化的是

21.如图是元素周期表前六周期的一部分,关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的是 ①X 的气态氢化物与 Y 最高价氧化物对应的水分物能发生反应生成盐 ②等物质的量浓度的 X、Y、Z 的气态氢化物的水溶液的 pH :X>Y>Z ③Z 的单质常温下的是液体,一定条件下可与铁粉反应 ④Z 的原子序数比 Y 大 19 ⑤Z 所在的周期中含有 32 种元素 A.只有③ B.只有①④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤ 22.下列实验不能达到预期实验目的的是

23.用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1。利用反应 A,可实现氯的循环利用。 反应 A: 已知:Ⅰ、反应 A 中, 4mol HCI 被氧化,放出 115.6kJ 的热量。

Ⅱ、 判断下列说法正确的是 A.反应 A 的△H >-115.6kJ /mol B.断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为 32kJ C.H2O 中 H—O 键比 HCl 中 H—Cl 键弱

D.由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 24.一定条件下,在体积为 2L 的密闭容器中,3molX 和 3mol Y 发生反应: 3X(g)+Y(g) 2Z(g) ,经 60s 达到平衡,生成 0.4mol Z。下列说法正确的是 A.60s 内反应速率为 v(X)=0.05 mol/(L?s) 的转化率为 80% ,X B.其它条件不变,将容器体积变为 4L,Z 的平衡浓度变为原来的

1 2

C.其它条件不变,若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的△H>0 D.其它条件不变,若初始投入 2mol X 和 2mol Y 则物质 Y 的转化率减小 25.某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵( NH2COONH4 )溶液在不同温度下进行水解实验: 与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说 法正确的是 A.0~12min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大 B.c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而不断减小 C.25℃时,0~6min,v(NH2COO-)为 0.05mol·L-1·min-1 D.15℃时,第 30min 时,c(NH2COO-)为 2.0mol·L-1

第Ⅱ卷(主观卷

共 60 分)

26. (17 分)Ⅰ配合物 Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验 (1)配合物中不存在的化学键是 A、离子键 B、金属键 C、氢键 D、极性共价键 E、配位键 (2)配合物中原子序数最小的元素为甲。 ①甲能形成多种常见单质: 在熔点较低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数为 ; 在熔点很高的两种常见单质中,有一种单质的结构如图所示

若已知每个共价键的键长为 142pm,可以计算出平均每个正六边形的面积约为 5.24×10-20m2,则将 12g 单质中的 每一层都剥离出来彼此紧密连接总面积约为___________ m2。 A=6.02×1023) (N

②甲元素与氢元素形成的化合物中,其分子的空间构型可能是 为 。

(填字母) 。中心原子的杂化轨道类型

(3)配合物中心离子的核外电子排布式为 (4)配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物 的晶胞结构如右图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的 几何体为 。 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为 NA,求晶胞边长 a=___cm。 (用含ρ 、NA 的计算式表示) (5)配合物中位于同一周期的三种元素中的两种,能形成原子个数比为 1:3 的常见微粒,推测这两种微粒的空 间构型为 Ⅱ分析化学中常用 X 射线研究晶体的结构。有一种晶体 — KxFey(CN)2,其中 Fe2+、Fe3+、CN 的排布如图所示, 其中 Fe2+和 Fe3+位于立方体的顶点,自身互不相邻, CNˉ位于立方体的棱上,每隔一个立方体,在立方体的 中心含有一个 K+(未画出) 。 (6)晶体的化学式可以表示为 (7)1mol KxFey(CN)2 晶体中含有π 键的个数为___________ 27. 分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表: (7

分析上表中有关数据并结合已学过的知识,回答以下问题。涉及上述元素的答案,请用元素符号表示。 .... (1)E 元素在周期表中的位置: (2)A、H、J 对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号) ; (3)A 与 J 所形成化合物的晶体类型是 ,用电子式表示其形成过程 ; (4)B 与 H 所形成的化合物与 J 的最高价氧化物的水化物 X 的溶液发生反应的离子方程式 为 ;D 与 B 形成的某种化合物 Y 不仅能与 X 反应,还能与 I 的单质反应,则 Y 与 I 的 单质反应的化学方程式为 。 足量 Y 与 X 反应的离子方程式为 28. (10 分)某同学从资料上查到以下反应

A、B 为中学常见单质,AO2、BO2 是能使澄清石灰水变浑浊的气体。 回答下列问题: (1)①元素 A、B 可形成化合物 AB2,则 B 元素的原子结构示意图为 ②若反应中 A 和 B 的质量比为 3:4,则 n(KClO3) :n(AO2)= ③已知:

写出 AB2(l)在 O2 中完全燃烧的热化学方程式为 (2)在 663K,303kPa 和催化剂存在的条件下,发生反应, 。测得如下数据:

①0~5min,化学反应速率 v(H2)= ②已知此温度下该反应的化学平衡常数 K=3,反应进行到 10min 时 (填“是”或“否” )达到平衡状态。 29. 分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 (8 (1)在用 KMnO4 酸性溶液处理 Cu2S 和 FeS2 的混合物时,发生的反应如下:

①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是 A.MnO4ˉ是氧化剂,Cu2S 既是氧化剂又是还原剂 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:8 C.每生成 1mol SO2-4,反应转移电子的物质的量为 10mol ②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的 KMnO4 的物质的量相同,则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为 (2)KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者在联合使用时必须有先后顺序。 ①氧化反应: 还原反应: 写出该氧化还原反应的化学方程式 ②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放,否则会发生 (未配平) ,其中 X 的化学式为 30. 分)A、B、C、D 四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复:NH+4、 (8 — — Ba2+、Na+、H+、SO2-4、NO 3、OH 、CO2-3 已知:①向 A 或 D 中滴入 C,均有沉淀生成: ②向 A 和 B 中分别滴加 D(可加热)均有气体生成,且这两种气体在水中能反应生成 D。 试回答下列问题: (1)写出 A、B、C、D 四种溶液中溶质的化学式: A ,B ,C ,D 。 (2)D 和 B 反应生成气体,该气体能被足量的 A 吸收,写出该过程中发生反应的离子方程式 。 (3)将 A 与 D 反应生成的气体缓慢通入含 KOH、Ca(OH)2、NaA1O2 的混合溶液中,生成沉淀的物质的量 n 与通 入气体的体积 V 的关系可表示为 (填字母) 。

31. (10 分)为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样 和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:

(1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到 600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果 — 加热温度低于 600℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中 HSO 3? 的物 质的量浓度变化趋势为 ; (2)如果加热温度为 700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀, 且有大量气泡产生,则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ; 此时在 B、C 两装置中可能观察到得现象为 。 — (3)在(2)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除 Cl ? 外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X) 。为检验该阴离子(X) , 先取固体试样溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解,可采取 措施。以下是检验阴离子(X)的两种实验方案,你认为合理的方案是 (填 “甲”或“乙”,方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀 HNO3,再加 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,证明该 ) 离子存在。 方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀 HCl,再加 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,证明该 离子存在。 (4)写出 Na2SO3 固体加热到 600℃以上分解的化学方程式 。

参考答案


相关文章:
河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试物理试题 word版
河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试物理试题 word版_理化生_高中教育_教育专区。本试卷分第 1 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。第 1 卷共 6 ...
河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试历史试题 word版
河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试历史试题 word版_政史地_高中教育_教育专区。说明:本试卷分第 1 卷(选择题)和第 1 l 卷(非选择题)两部分。共 1 4...
河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试数学(理)试题
河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试数学(理)试题 河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试数学(理)试题河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试数学(理)试题隐藏...
河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试数学(理)试题(...
河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试数学(理)试题(word版) 隐藏>> 河北衡水中学 2013 届高三上学期期中考试 数学(理)试题一、选择题(每小题 5 分,共 60...
河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试数学试题 word版
河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试数学试题 word版 隐藏>> 一、选择题(每小题 5 分,共 60 分。下列每小题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号...
河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试数学(理)试题(...
河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试数学(理)试题(word版) (2) 隐藏>> 河北衡水中学 2013 届高三上学期期中考试 数学(理)试题一、选择题(每小题 5 分,...
河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试政治试题
河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试政治试题_政史地_高中教育_教育专区。河北衡水中学 2013 届高三上学期期中考试 政治试题试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷...
2013届河北省衡水中学高三上学期期中考试政治试题(扫描...
2013届河北省衡水中学高三上学期期中考试政治试题(扫描版)_从业资格考试_资格考试/认证_教育专区。版权所有:中华资源库 www.ziyuanku.com 版权所有:中华资源库 www....
河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试数学(文)试题(...
河北省衡水中学2013届高三上学期期中考试数学(文)试题(word版) 隐藏>> 河北衡水中学 2013 届高三上学期期中考试 数学(文)试题一、选择题(每小题 5 分,共 60...
河北省衡水中学2015届高三上学期期中考试化学
河北省衡水中学2015届高三上学期期中考试化学_理化生_高中教育_教育专区。第 1 页共 11 页 第 2 页共 11 页 第 3 页共 11 页 第 4 页共 11 页 第 ...
更多相关标签: