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高三第一轮复习富集在海水中的元素—氯


高三第一轮复习
富集在海水中的元素—氯

铜梁二中 刘小玲

基础盘点一:氯气的性质
探讨1:请同学们相互探讨并填写下面的空格

一、活泼的黄绿色气体——氯气 1.物理性质 通常情况下,氯气是 黄绿 色 有刺激性 气 味的 气 体。密度比空气 大 ,有 毒 , 易 液化 ,能溶于水,通常1体积水约溶

解 体积氯气,其水溶液称为氯水。实 2 验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法 是 用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔 。

探讨2:常见有颜色的气体和有毒的气体各有哪些?

提示: (1)常见有颜色的气体:NO2(红棕色)、F2(淡黄 绿色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。 (2)常见有毒气体:SO2、H2S、NO、NO2、CO、 Cl2等。

探讨3:请同学们相互探讨并填写下面的空格
2.化学性质

2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe:_________________________________ (棕褐 _____色烟) 试一试:请用双线桥法标注该反应的电子转移, 与金属 Cu+Cl2 CuCl2 棕黄 色烟) Cu : ____________________ ( ______ 并指出氧化剂与还原剂的物质的量之比? 2HCl (________ 苍白 色火焰) 与非金属(如H2): H _______________________ 2+Cl2 Cl2+H2O HCl+HClO 与H2O:____________________________ Cl 与碱(如NaOH): ________________________________ 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 想一想:将SO2通入氯气的水溶液中,溶液的漂白 KI溶液:Cl _______________________ 作用会增强吗? 2+2KI===2KCl+I2 与还原 FeCl 溶液: 2FeCl ________________________ 2+Cl2===2FeCl3 2 性物质 向氯水中通入SO2:__________________ SO2+Cl2+2H2O ===H2SO4+2HCl ____________________

探讨4:将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么? 能用pH试纸测定氯水的pH值吗?

提示:现象是先变红后褪色。不能用pH试 纸测定,因为氯水中的HClO能将pH试纸 漂白。

基础盘点二:含氯化合物
探讨5:请同学们相互探讨并填写下面的空格

1.次氯酸(HClO)

(1)不稳定性:化学方程式为 氯水要现用现制,保存在 棕色 试剂瓶中。 (2)弱酸性:比碳酸酸性 弱 ,电离方程式 +ClO 为 。 (3)强氧化性:使有色布条褪色,用作消毒 剂、漂白剂。
+ -

2HClO ══ 2HCl+O2↑ 。

光 (或 ? )

2.漂白粉
探讨6:请同学们相互探讨并填写下面的空格

成分

主要成分 Ca(ClO)2、CaCl2 ,有效成分Ca(ClO) _______ 2

漂 白 粉

制取 2Cl2+Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 原理 化学 性质 漂白 Ca(ClO )+CO +H O===CaCO ↓+2HClO 2 2 2 3 原理

水解呈 碱 性,具有强 氧化 性

探讨7:你知道的具有漂白性的物质有哪些? 漂白原理有什么不同?

提示:HClO、Na2O2、H2O2等因为其具有强 氧化性而具有漂白性;SO2与有机色质加合 生成无色物质而具有漂白性;活性炭有很 强的吸附性,从而也有漂白作用。

考点精讲:氯水的成分和性质
探讨8:氯水的成分是什么微粒,为什么?
提示 + H2 氯气溶于水,发生反应的离子方程式是 Cl2


+ Cl-+ HClO,其中含有的分子有


Cl2、H2O、HClO,共 3 种;含有的离子有 Cl 、 H+、OH-、ClO-,共 4 种。

探讨9:液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 分类 纯净物 颜色 黄绿色 新制氯水 久置氯水 混合物 混合物 浅黄绿色 无色 酸性、氧化性、 性质 氧化性 酸性 漂白性 Cl2、HClO、H2O、 + 粒子 H O 、 H 、 2 + - - Cl2 H 、Cl 、ClO 、 - - 种类 Cl 、 OH OH-

试一试:根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质 探讨10:为什么在不同的反应中,氯水起作 用的成分不同,请填写下表:
参与反应 的微粒 Cl-


所加试剂

实验现象 离子方程式或解释

AgNO3 溶液 白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

有气泡产 提示:① Cl 的强氧化性; ++CO 2—=H O+CO ↑ H Na2 CO3 固体 2 2H 3 2 2 生 ② HCl的强酸性; 先变红后 + HClO、H 石蕊试液 酸性和漂白性 褪色 ③HClO的强氧化性、弱酸性和不稳 溶液变黄 2Fe2++Cl =2Fe3++2Cl- FeCl 溶液 Cl 2 2 定性; 2 色 氯水的颜色 Mg+Cl ==Mg2++2Cl— ④ Cl-的性质。 + 2
Cl2、 H 镁粉
褪去并有气 Mg+2H+==Mg2++H2↑ 泡产生

提示:利用Cl2+H2O H++Cl-+HClO的平衡移 动原理, Cl-浓度大时, 探讨11:根据 Cl2+H2OCl2在水中的溶解度小,故用 HCl+HClO平衡 提示:可向新制氯水中加入 CaCO 3粉末,此时 排饱和食盐水法收集 Cl2;除去 HCl杂质时,把混合气 移动原理,解答下列问题: HCl反应,而HClO的酸性较H2CO3弱不反应,平衡右 体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。 移,HClO浓度增大。

(1)用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么? 除去Cl2中混有的HCl气体时,所选最佳试剂是 什么? (2)如何制备较高浓度的HClO? (3)如何保存氯水?
提示:避光、密闭保存(棕色瓶中)。

即 时 巩 固 1 已 知 氯 气 与 水 的 反 应 Cl2 + H2 +HClO 是一个可逆反应,即不能进行 到底的反应,且反应生成的次氯酸 (HClO)是一种酸 性比碳酸还要弱的酸。 (1) 分 别 写 出 盐 酸 、 次 氯 酸 的 电 离 方 程 式 : ____________________________________________ _________________________________________。

(2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大,可向其中加入下 列的________(填字母序号)。 A.NaOH 固体 D.NaHCO3 固体 方程式正确的是 ( ) 2H +Cl +ClO
+ - -

B.水

C.NaClO 固体 E.CaCO3 固体

(3)根据次氯酸及有关物质的性质判断,下列反应的离子 A.氯气溶解于水:Cl2+H2

B.氯气溶于石灰水:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O C.漂白粉溶液中通入足量 CO2:Ca2++2ClO-+CO2+ H2O===CaCO3↓+2HClO D. 漂 白 粉 溶 液 中 通 入 足 量 SO2 : ClO + SO2 + H2O===HSO- 3 +HClO


答案

(1)HCl===H++Cl-, (3)B



+ClO-

(2)CDE


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