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第一章 第一节 化学反应的热效应第1课时


山东省郓城第一中学 名:

高二年级 《第一章第一节 化学反应的热效应 1》导学案

编制:李衍河

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第一章第一节 化学反应的热效应
第 1 课时 化学反应的反应热与焓变 学案
【学习目标】
1.了解化学反应中能量转化的原因, 知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形 式。 2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。理解反应热、焓变的含义及其表示方法。3.掌握热化学 方程式的书写和意义。 [重点·难点] 1.反应热、焓变的概念。2.热化学方程式的书写。

。 (2)下列反应的热化学方程式中 Δ H1 与 Δ H2 大小如何?是放热反应还是吸热反应? 1 ? ?C?s?+ O2?g?===CO?g? Δ H1 2 ①? ?C?s?+O2?g?===CO2?g? Δ H2 ? 1 ? ?H ?g?+2O ?g?===H O?l? ②? 1 ? ?H ?g?+2O ?g?===H O?g?
2 2 2 2 2 2

Δ H1 Δ H2

【课前自主预习】
1.反应热 (1)化学反应在一定 下进行时,反应所 的热量。通常用符号 -1 -1 表示。单位为 J·mol 或 kJ·mol 。 (2)反应热 Q>0 是 反应;Q<0 是 反应。 (3)下列反应中,属于吸热反应的是 ,属于放热反应的是 。 ①燃烧反应 ②铝热反应 ③氯化铵与消石灰的反应 ④金属与酸的反应 ⑤C+H2O(g)=====CO+H2 2.反应热的测定 (1)仪器——量热计
高温

? ?S?s?+O2?g?===SO2?g? ③? ?S?g?+O2?g?===SO2?g? ? ①

Δ H1 Δ H2 ; ② 。 ;



【课堂互动探究】
一、化学反应的反应热与焓变 1.测定中和反应的反应热时,能否用 NaOH 溶液与稀醋酸反应?NaOH 溶液与浓 H2SO4 反应呢? 。 2.焓变与物质能量的关系 类型

(2)原理 Q= 。 其 中 C 表 示 溶 液 及 量 热 计 的 热 容 , T1 、 T2 分 别 表 示 。 (3)在测定中和反应的反应热时,常用 NaOH 溶液与盐酸、KOH 溶液与盐酸、NaOH 溶液与硝 酸的稀溶液进行探究实验。三个中和反应的反应热是否相同?为什么? 。 3.焓变 (1)反应的焓变是指 。 吸热反应的 Δ H 0,Δ H 的单位是 。 (2)满足怎样的条件才能使反应的焓变等于该反应的反应热? 4.热化学方程式 (1)解释下述热化学方程式的含义: 4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)
用心 爱心

放热反应 比较 关系 表示方法 反应物具有的总能量 反应产物具有的总能量 ΔH 0

吸热反应 反应物具有的总能量 反 应产物具有的总能量 ΔH 0

0, 放热反应的 Δ H

图示

。 实例 Δ H=-905 kJ·mol
专心 第 1页 用心
-1

H2(g)+Cl2(g)=== 2HCl(g) -1 Δ H=-183 kJ·mol

C(s)+H2O(g)=== CO(g)+ H2(g) -1 Δ H=131.3 kJ·mol

3.焓变与化学键的形成和断裂过程中能量变化的关系
爱心 专心

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化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(如图)。 吸收能量 E1 反应物新化学键形成 ― ― → 反应产物 放出能量 E2 ①E1 E2 反应吸收能量 Δ H 0 ②E1 E2 反应放出能量 Δ H 0 4.由化学键的形成和断裂过程的能量变化求焓变的公式 Δ H=反应物的化学键断裂吸收的能量总和-反应产物的化学键形成时放出的能量总和。 ①反应物的化学键断裂吸收的能量总和 >反应产物的化学键形成时放出的能量总和,反 应 。 ②反应物的化学键断裂吸收的能量总和 <反应产物的化学键形成时放出的能量总和,反 应 。 【互动思考】 1.反应是吸热还是放热是否与反应条件有关?
旧化学键断裂

变式训练 1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)
-1

氧化为 1 mol SO3(g)的 Δ H=-99 kJ·mol

请回答下列问题: (1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)图中 A、C 分别表示________、________。 (3) 从化学键的角度分析, E 、 F 、 Δ H 分别代表什么意义? E________ ; F________ ; Δ H________。 变式训练 2 已知某反应 A(g)+B(g)??C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示, 回答下列问题。

2.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应( (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( (4)吸热反应在任何条件都不能发生(


) (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)该反应的 Δ H=________kJ· mol


) )
1

(用含 E1、E2 的代数式表示), 1 mol 气体 A 和 1 mol 气体 B 具有的总能量比 1 mol 气体 C 和 1 mol 气体 D 具有的总能

) ) ) )

(5)Na 转化为 Na 时,吸收的能量就是该过程的反应热( (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(

量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。 (2) 若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则 E1 和 E2 的变化是: E1________ ,

(7)同温同压下,反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 Δ H 不同( (8)可逆反应的 Δ H 表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关( )

E2________,Δ H________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
二、热化学方程式 1.热化学方程式与普通化学方程式的区别 普通化学方程式 整数,既表示微粒个数又表示微粒的 化学计量数 物质的量 物质状态

典例 1 下列说法正确的是( ) A.反应焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时,Δ H>0,反应吸热时,Δ H<0 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.一个化学反应中,当反应物能量大于反应产物能量时,反应放热,Δ H 为“-”
用心 爱心 专心 第 2页

热化学方程式 可以是整数也可以是分数,只表示微 粒的物质的量

用心

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山东省郓城第一中学 名: Δ H 符号及单 位 意义

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2. 下 列 热 化 学 方 程 式 书 写 正 确 的 是 是

;错误的是

,错误的原因 。

①2SO2+O2

2SO3 Δ H=-196.6 kJ·mol

-1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) Δ H=-571.6 kJ·mol ③C(s)+O2(g)===CO2(g) Δ H=-393.5 kJ -1 ④C(s)+O2(g)===CO2(g) Δ H=393.5 kJ·mol 1 -1 ⑤H2O(l)===H2(g)+ O2(g) Δ H=285.8 kJ·mol 2 【互动思考】

-1

1 1 -1 B.KOH(aq)+ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)+H2O(l) Δ H=-57.3 kJ·mol 2 2 25 -1 C.C8H18(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-5 518 kJ·mol 2 -1 D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) Δ H=-5 518 kJ·mol 变式训练 3 已知在 298 K,100 kPa 下, 1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40 kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) 25 -1 A.C8H18(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol 2 25 -1 B.C8H18(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) Δ H=-5 518 kJ·mol 2 25 -1 C.C8H18(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) Δ H=5 518 kJ·mol 2 25 -1 D.C8H18(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) Δ H=-48.40 kJ·mol 2 变式训练 4 化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物 AX5。回答下列问题:已 知 AX3 的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和 76 ℃,AX5 的熔点为 167 ℃。室温时 AX3 与气体 X2 反 应生成 1 mol AX5,放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 __________________________________________________________________

1.同一个化学反应,是否只有一种形式的热化学方程式? 2.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下: CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) Δ H=+49.0 kJ?mol-1 对下列说法作出正误判断,正确的划“√” ,错误的划“×” ①1 L CH3OH 蒸气与 1 L 水蒸气反应生成 1 L CO2 气体与 3 L 氢气吸收热量 49.0 kJ( ②1 个 CH3OH 分子与 1 个水分子反应生成 1 个 CO2 分子与 3 个 H2 分子吸收 49.0 kJ 热量( ) )

【限时检测】
1.下列对化学反应的认识错误的是 A.会引起化学键的变化 C.必然引起物质状态的变化 2.将 V1 mL 1.00 mol· L
-1

( B.会产生新的物质 D.必然伴随着能量的变化 )

)

③相同条件下 1 mol CH3OH(g)与 1 mol H2O(g)的能量总和小于 1 mol CO2(g)与 3 mol H2(g) 的能量总和( )

HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶

④1 mol CH3OH 蒸气与 1 mol 液态水反应生成 1 mol CO2 气体与 3 mol 氢气吸收的热量小于 49.0 kJ( )
-1

液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持 V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是(

典例 2 298 K、100 kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ·mol , 辛烷的燃烧热为 5 518 kJ·mol 。下列热化学方程式书写正确的是(
-1

)

(辛烷的燃烧热是指 1 mol 辛烷完全燃烧生成 CO2 气体和液态水时放出的热量是 5 518 kJ) A . 2H (aq) + SO 4 (aq) + Ba kJ·mol
-1 + 2- 2+

(aq) + 2OH (aq)===BaSO4(s) + 2H2O(l)
爱心 专心



Δ H = - 57.3 A.做该实验时环境温度为 22 ℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能
专心

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第 3页

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高二年级 《第一章第一节 化学反应的热效应 1》导学案
-1

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审核: A.920 kJ C.436 kJ

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时间 B.557 kJ D.188 kJ

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C.NaOH 溶液 的浓度约为 1.00 mol· L

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 3.反应 C(石墨)===C(金刚石)是吸热反应,由此可知 ①石墨比金刚石稳定 ②石墨没有金刚石稳定 D.②③ ( ) ③石墨和金刚石可以相互转化 ④石墨和金刚石不可以相互转化 A.①③ B.②④ C.①④ 4.下列说法中正确的是 A.焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 B.反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0 C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D.在一个确定的化学反应 关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓 5. 已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol 1, 则下列关于方程式 2H2O(l)===2H2(g)


(

)

9.如图为某密闭容器中气态物质进行反应时物质总能量(kJ· mol-1)的关系图, 则下列热化学方程式正确的是( )。

A.2A(g)+B(g)===2C(g) B.2A(g)+B(g)===2C(g) C.2C(g)===2A(g)+B(g) D.2C(g)===2A(g)+B(g)
( )

ΔH=(E2-E1)kJ· mol-1 ΔH=-(E2-E1)kJ· mol-1 ΔH=-(E2-E1)kJ· mol-1 ΔH=(E2-E1)kJ

+O2(g)的 ΔH 的说法中正确的是 A.方程式中的化学计量数表示分子数 C.该反应 ΔH=-571.6 kJ· mol
-1

( B.该反应 ΔH 大于零

)

D.可表示 36 g 水分解时的热效应
-1

10.(2014· 长沙模拟)实验测得:101 kPa 时,1 mol H2 完全燃烧生成液态水, 放出 285.8 kJ 的热量;1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和 CO2,放出 890.3 kJ 的热 量。下列热化学方程式的书写正确的是( ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ· mol-1
)

6.已知:H2(g)+F2(g)― →2HF(g) ΔH=-270 kJ· mol ,下列说法正确的是 A.2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量 B.1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ

)。

C.在相同条件下,1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量 D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量 7. 由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放出 241.8 kJ 的热量, 1 g 水蒸气转化为液态水放出 2.45 kJ 的热量 ,则下列 热化学方程式书写正确的是 1 - A.H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.9 kJ· mol 1 2 1 - B.H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH=-241.8 kJ· mol 1 2 1 - C.H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH=285.9 kJ· mol 1 2 1 - D.H2(g)+ O2(g)===H2O(g) ΔH=241.8 kJ· mol 1 2 (

②CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ· mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ· mol-1 ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol-1 A.仅有② C.仅有②③④
第 4页 用心 爱心 专心

8.已知 1 g H2 完全燃烧生成水蒸气放出热量 121 kJ,且 O2 中 1 mol O===O 键完全断裂时吸收 热量 496 kJ,水蒸气中形成 1 mol H—O 键时放出热量 463 kJ,则 H2 中 1 mol H—H 键断 裂时吸收的热量为
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B.仅有②④ D.全部符合要求

(

)

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第一章第一节 化学反应的热效应
第 1 课时 化学反应的反应热与焓变 学案 【课前自主预习】1.反应热
(1)温度,释放或吸收。Q。 (2)反应热?
? ?Q>0吸热反应 ?Q<0放热反应 ?

答案

(3)③⑤,①②④。

2.反应热的测定 (1)原理 Q=-C(T2-T1)。反应前和反应后体系的温度。 + - (2)答案 相同。均为强酸强碱稀溶液的中和反应,实质均为 H +OH ===H2O。 3.焓变 -1 -1 (1)反应产物总焓与反应物总焓之差。Δ H>0,Δ H<0,单位是 J·mol 或 kJ·mol 。 (2)答案 在等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能, 则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热。 4.热化学方程式 (2)答案 4 mol NH3(g)与 5 mol O2(g)完全反应生成 4 mol NO(g)和 6 mol H2O(g)时,放 出热量 905 kJ。 (3)答案 ①Δ H1>Δ H2 放热反应 ②Δ H1<Δ H2 放热反应 ③Δ H1>Δ H2 放热反应 【课堂互动探究】 一、化学反应的反应热与焓变 + 1.答案 不能,醋酸电离出 H 时吸收热量,所测中和反应的反应热的数值小于强酸强碱的中 和反应的反应热。也不能,浓 H2SO4 溶解过程放热,使所测数值偏大。 2.焓变与物质能量的关系 大于 小于 Δ H<0 Δ H>0 3.①E1>E2 反应吸收能量 Δ H>0 ②E1<E2 反应放出能量 Δ H<0 4. ①吸热。 ②放热。 【互动思考】 1.答案 反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。

变式训练 1 (3)断裂旧键吸收的能量 形成新键释放的能量 2 mol SO2(g)完全氧化为 2 mol SO3(g) 时的焓变 解析 本题综合考查化学反应的热效应、焓变、化学键以及物质能量之间的关系。解题时 应分析清楚图象含义以及其与上述四者之间的关系。 -1 (1)因 Δ H=-99 kJ·mol <0,故为放热反应。 (2)分析图象,纵坐标为能量变化,横坐标为反应过程,则 A 代表起始能量(即反应物的总 能量),C 代表终态能量(即反应产物的总能量)。 (3)从化学键的角度分析化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,故 E 代表 破坏旧键吸收的能量,F 表示形成新键释放的能量,Δ H 表示形成新键释放的能量与破坏旧键 吸收的能量差即反应的热效应。 答案 (1)放热 变式训练 2 解析 (1)从题中图像中可以看出,反应物的能量低,产物的能量高,则该反应为吸热反 (2)反应物的总能量 反应产物的总能量

应。E1 为正反应的活化能,E2 为逆反应的活化能,E1 与 E2 的差值就是该反应的焓变。 (2)催化剂能通过降低化学反应的活化能来加快化学反应速率,对于可逆反应,催化剂能 同时降低正反应和逆反应的活化能,但该反应的焓变不变。 答案 (1)吸热 E1-E2 一定低 (2)减小 减小 不变 二、热化学方程式 1.热化学方程式与普通化学方程式的区别 普通化学方程式 整数,既表示微粒个数又表示微粒的 化学计量数 物质的量 物质状态 不要求注明 Δ H 符号及单 无 位 意义 表明了化学反应中物质的变化

反应是否需要加热,只是引发反应的条件,与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反 应也需要加热引发反应,也有部分吸热反应不需加热,在常温时就可以进行。 2.答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×

热化学方程式 可以是整数也可以是分数,只表示微 粒的物质的量 必须在物质或微粒之后注明 必须注明

(7)× (8)√ 典例 1 解析 焓变是反应产物的总焓与反应物的总焓之差,它与反应物的量有关,而与反应 条件(如是否加热)没有直接关系,所以 A、C 两项不正确;Δ H>0 时,物质的总能量增加,反 应吸热;Δ H<0 时,物质的总能量减少,反应放热,B 项错误;在反应中若物质所具有的总能 量减少,反应就放热,反之就吸热,因此 D 项正确。 答案 D
用心 爱心 专心 第 5页

不仅表明了化学反应中物质的变化, 而且表明了化学反应中能量的变化 -1 2.②⑤; ①③④, ①中未注明物质状态,③中单位不对,应为 kJ·mol ,④中应标上 -1 “-”,即 Δ H=-393.5_kJ·mol 。 【互动思考】 1.答案 热化学方程式中,反应热Δ H 的值与化学计量数及反应物、生成物的状态有关。对
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高二年级 《第一章第一节 化学反应的热效应 1》导学案

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于同一个化学反应,化学计量数不同时,则反应热Δ H 的值也不同。因此,同一个化学反应, 可有多种形式的热化学方程式。 2.答案 ①× ②× ③√ ④×

典例 2 解析 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应,不仅生成了 H2O 还有 BaSO4 生成,因此 A 项放出的热 量比 57.3 kJ×2 还多,A 项错误;辛烷的燃烧热是指 1 mol 辛烷完全燃烧生成 CO2 气体和液态 水时放出的热量是 5 518 kJ,C、D 项均错误。 答案 B 变式训练 3 答案 B 解析 在热化学方程式中, 各物质化学式前的化学计量数表示物质 的量。1 g C8H18 燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 48.40 kJ,则 1 mol C8H18 燃烧放热 48.40 kJ×114≈5 518 kJ,所以 A、D 错误;放热反应的 Δ H<0,为负值,所以 C 错误,答案为 B。 变式训练 4 答案 AX3(l)+X2 (g)===AX5 (s) Δ H=-123.8 kJ·mol 3.A 4.C 5.B
-1

【当堂限时检测】
9.B 10. 解析

1.C

2.B

6.C

7.A 8.C

写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点:(1)生

成物的稳定状态,H2O 为液态,C 的稳定化合物为 CO2;(2)单位是 kJ· mol-1,不是 kJ;(3)数值,ΔH 的数值要与化学方程式中化学计量数保持一致;(4)符号,吸热用 “+”,放热用“-”,仅②④符合要求。 答案 B

用心

爱心

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