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2015版【5年高考3年模拟】2014年高考真题分类汇编:专题4 氧化还原反应


专题四 氧化还原反应 考点一 氧化还原反应的概念 1.(2014 山东理综,7,5 分)下表中对应关系正确的是( A CH3CH3+Cl2 CH2 B C CH2+HCl CH3CH2Cl+HCl CH3CH2Cl 均发生了水解反应 均为单质被还原的置换反应 均为取代反应 ) 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 Cl2+2BrZn+Cu2+ 2Na2O2+2H2O Cl2+H2O 2Cl-+Br2 Zn2++Cu 4NaOH+O2↑ HCl+HClO D 均为水作还原剂的氧化还原反应 答案 B 考点二 氧化还原反应规律 2.(2014 大纲全国,13,6 分)已知:将 Cl2 通入适量 KOH 溶液,产物中可能有 KCl、KClO、KClO3,且 温度高低有关。当 n(KOH)=a mol 时,下列有关说法错误 的是( .. A.若某温度下,反应后 (Cl- ) - (Cl- ) (ClO- ) 的值与 ) (ClO ) =11,则溶液中 1 2 (ClO- ) 1 = (ClO ) 2 3 B.参加反应的氯气的物质的量等于 a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量e - 的范围: a mol≤e - ≤ a mol D.改变温度,产物中 KClO3 的最大理论产量为 a mol 答案 D 3.(2014 天津理综,9,18 分)Na2S2O3 是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。 Ⅰ .制备 Na2S2O3·5H2O 反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq) 1 7 1 2 5 6 实验步骤: ① 称取 15 g Na2SO3 加入圆底烧瓶中,再加入 80 mL 蒸馏水。另取 5 g 研细的硫粉,用 3 mL 乙醇润湿,加入上 述溶液中。 ② 安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸 60 分钟。 ③ 趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出 Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。 回答问题: (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 (2)仪器 a 的名称是 ,其作用是 。 (3)产品中除了有未反应的 Na2SO3 外,最可能存在的无机杂质是 方法是 (4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原 因: Ⅱ .测定产品纯度 。 。 。检验是否存在该杂质的 。 准确称取 W g 产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用 0.100 0 mol·L-1 碘的标准溶液滴定。 反应原理为:2S2O3 +I2 2- S4O6 +2I。 2- (5)滴定至终点时,溶液颜色的变化: (6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 Na2S2O3·5H2O 相对分子质量为 M) Ⅲ .Na2S2O3 的应用 。 mL。产品的纯度为(设 (7)Na2S2O3 还原性较强,在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO4 ,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式 为 答案 (1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管 冷凝回流 (3)Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加 BaCl2 溶液,若有白色沉淀,则产品中含有 Na2SO4 (4)S2O3 +2H+ (5)由无色变蓝色 (6)18.10 22- 2- 。 S↓+SO2↑+H2O 3.620×10-3 × 100% (7)S2O3 +4Cl2+5H2O 2SO4 +8Cl-+10H+ 2- 考点三 氧化还原反应方程式的配平

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