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鲁科版必修1:第三章第三节硫的转化课件(第二课时)


鲁科版必修1:

第三章 自然界中的元素

高二化学组 吕荣海

2.二氧化硫(SO2)化学性质 ①酸性氧化物的通性 SO2 + H2O H2SO3 (SO2是H2SO3的酸酐) SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O SO2 +CaO=CaSO3
知道:亚硫酸H2SO3是弱酸,易分解. 有较强的还原

性。 酸性强弱为:HCl > H2SO3 > H2CO3

②氧化性 +4

SO2 +2H2S=3S+2H2O ③还原性
2SO2 + O2
+4

0

催化剂

2SO3(可逆反应)

+6

工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2, 再转化为SO3,最后制取硫酸

SO2 +2FeCl3+2H2O=H2 SO4+2HCl+2FeCl2 SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,表现还原性。
知道:有SO2形成的H2SO3、Na2SO3也具有较强的 还原性。例:Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl

④漂白性:
SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。
应用:实验室常用此性质检验二氧化硫!

原理:SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质,受热恢复原来颜色。
思考:将SO2与Cl2一起同入品红中是否 褪色?为什么? 答:不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl:

活学活用:
SO2 和 CO2 在化学性质上既有相似性又有 差异性,如何区分这两种气体?
例如:SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
易溶于水

方法: 可将两种气体分别通过品红溶液或KMnO4溶 液,使之褪色者为SO2 ,反之为CO2
方法:

3、浓硫酸的特性
1、吸水性。浓硫酸能吸收空气
和结晶水合物中的水分子。 (初中)

2、脱水性。浓硫酸能将有机物
中的H和O元素按水的组成比脱 去,使之发生炭化。(初中)

3、强氧化性。

铜与浓硫酸的反应实验

现象:有气体产生,产生气体使品红褪色: 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色 Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考:1、为何对SO2进行尾气吸收? 吸收试剂用什么? 再如: C+2H2SO4(浓)== CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O 常温下,浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化

已知:木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应: C+2H2SO4(浓)=CO2 +2SO2 +2H2O,为验证该 反应的所有产物,某同学设计了下列实验,试回答下 1.试回答各装 列问题: 置中的现象以 及各装置 中 试剂的作用。 2.能不能将E 装置放在A和
A B C D E

B之间,为什 么?
3.能否去掉D 装置?

三、酸雨及其防治
(阅读课本90知识回答下属知识)

酸雾: 空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气
的共同作用下形成酸雾。

酸雨:空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的

下酸雨后森林! 共同作用下随雨水降落就成为酸雨。

结论:氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因

原理一:2SO2+O2

1.SO2形成酸雨的产生原理
粉尘等催化

2SO3

SO3+H2O=H2SO4
原理二: SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆:氮氧化物形成酸雨的原理?
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为: 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.酸雨的防治
例题:为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫,工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”(不使 硫化合物进入大气)反应的化学方程式 高温 SO2+CaO===CaSO3 ? _______________________________,
? ?

_______________________________。

高温 O2+2CaSO3===2CaSO4

?

?

练习: 1.现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水 样品的pH,所得数据如下表:
测试时间/h 0 雨水的pH

1

2 4.56

3 4.55

4 4.55

4.73 4.62

? 分析数据,回答下列问题。 ? (1)雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式 2H2SO3+O2=2H2SO4 表示) __________________________________ ? (2)如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的 小 自来水混合,pH将变_____,原因是(用化学方程 H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 ? 式表示) _________________________________


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