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氮用途优秀课件


(3)氮气用途
充入粮仓保存粮食

液氮用于人工降雨

合成氨

充入 灯泡 保护 钨丝

氮气和液氮
充入汽车 轮胎,降低 爆胎几率

医疗用作冷冻剂

必修1

闪电时空气中会发生哪些化学反应? 为什么会有雷雨发庄稼

的说法?

空气中N2的 体积含量为 78%

自然界氮的存在形态

化合态氮普遍 存在于有机体 中,是组成动 植物体的蛋白 质和核酸的重 要元素

氮在地壳中的质量 百分含量是0. 0046%

问题探究
为什么在现场能看到一大片的红棕色烟雾?

问题讨论: 1、如何检验NO? 无色气体遇空气立即变为红棕色,说明是NO 。 2、能不能用排空气法收集NO? NO易被O2氧化成NO2 ,不能用排空气法收集。
3、如何除去NO中混有的NO2? 将混合气体通过盛有水的洗气瓶。



?棉花的作用:
防止对流,提高集气速度和纯度。

?干燥氨气的常用试剂:

NaOH和CaO的 混合物

①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3(形成CaCl2·8NH3)

?实验室中还可以用哪些方法快速制氨气:
①加热浓氨水法 ②浓氨水加碱石灰(或生石灰 )法 (碱石灰吸水、溶解时放热)
CaO 浓氨水

棉花,你的叶子 为什么变黄了? 因为我缺少氮肥!

氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。

1.怎样合理的储存铵态氮肥 ? 密封包装,并放在阴凉通风处 2.怎样合理的施用铵态氮肥 ?

不能与碱性物质如草木灰(主要成分:K2CO3) 等碱性肥料混施等混合使用,施肥时,应 将其埋在土下以保持肥效。

氮的氧化物合理利用
主要用于制硝酸: 3NO2+H2O==2HNO3+NO

市售浓硝酸

长征二号火箭是以偏二甲肼作燃料, 四氧化二氮为氧化剂: C2H8N2+2N2O4 = 2CO2+N2+4H2O

久置的浓硝酸和新开启的浓硝酸

?硝酸能否露置于空气中,如果能硝 酸浓度怎么变化?
?浓硫酸露置于空气中浓度也会减小 ,二者原理是否相同?

思考题: 若将SO2通入Ba(NO3)2溶液,会有何现象发生 ?并解释其原因。

空气中氮的氧化物的来源

雷雨 城市拥堵的交通

喷气式飞机

工厂废气排放

人为排放的NO和NO2是大气的污染物。主要来自石油产品和煤燃 烧的产物、汽车尾气以及一些工厂的废气排放等。

光化学烟雾
广 州

洛杉矶光化学烟雾

伦敦光化学烟雾

酸 雨

酸雨的形成

酸雨的 危害

水体富营养化
被污染的河流

悲哀的海豚

迁移· 应用
1.(2011山东高考)氨的喷泉实验体现了氨的 哪些性质?( C ) A.还原性 B.与水反应生成酸性物质 C.极易溶解于水 D.氧化性
2.(2011北京高考)下列对铵盐的叙述不正确的 是( C ) A.铵盐大都是晶体 B.铵盐都易溶于水 C.铵盐与酸均不反应 D.铵盐与碱共热均反应

巩固练习
1、可以干燥氨气的物质是( CD ) A、浓硫酸 B、氯化钙 C、碱石灰 D、 氢氧化钠固体 2、在1L 1mol/L的氨水中( D ) A、含有1molNH3 B、含有NH3和NH4+之和为1 mol C、含有NH3· H2O 1mol D、含NH3、NH3· H2O 、NH4+之和为1 mol 3. 取两张兰色石蕊试纸,放在玻璃片上,然后依次 分别滴加浓HNO3和新制的饱和氯水,试纸最后呈现 的颜色是( D ) (A)白、红 (B)红、白 (C)红、红 (D)白、白

? .某无色溶液与铁反应只产生H2,则溶液中可 以大量共存的离子组是( ) ? A、H+、SO42-、Cl-、Cu2+ ? B、H+、Ba2+、Cl-、NO3? C、H+、Na+、Cl-、SO42? D、K+、Ba2+、OH-、Cl-

? 在100 mL混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量 浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L,向该混 合液中加1.92 g铜粉,加热,待充分反应后 ,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( ) ? A.0.15 mol/L B.0.225 mol/L ? C.0.35 mol/L D.0.45 mol/L

? 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应,若加 入某种盐,则铜粉可以逐渐溶解,符合此条 件的是( ) ? A.Fe(NO3)2 B.ZnSO4 C. Na2CO3 D.NaHSO4

? 稀硫酸中插入一块铜片,加入下列物质后, 可使铜片迅速腐蚀的是( ) ? A、稀盐酸 B、FeCl3 晶体 C、Na2SO4 晶体 D、KNO3 晶体

? 下列反应中,浓硝酸既表现氧化性,又表现 出酸性的是( ) ? ①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚 铁与浓硝酸反应 ? ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸 ? A.①② B.③④ ? C.①④ D.②③

下列离子方程式正确的是( ) A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热:NH4+ +SO42_ 2+ +Ba +OH = BaSO4↓+NH3↑+H2O △ B.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液: NH4++OH=NH3· H 2O C.氯化铵固体和熟石灰共热: NH4++OH-△ = NH3↑+ H 2O D.碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳: CO32- +CO2 +H2O=HCO3-

? 溶液中能大量存在的离子组是( A.Al3+、Fe2+、H+、NO3? B.CH3C00-、Ba2+、H+ 、SO42? C.Mg2+、OH-、H+、SO42、Fe2+、Cl-、NO3-



D.Na+

练习题
1. 下列对铵盐的叙述不正确的是( C (A)铵盐都是离子晶体 (B)铵盐都易溶于水 (C)铵盐与酸均不反应 (D)铵盐与强碱共热均反应产生氨 2. 在三个容积相同的密闭容器中, 分别充满 HCl、NH3、NO2,然后倒置于盛有水的水槽中,最终 各溶液物质的量浓度大小的关系是 相等 )

巩固练习
1、可以干燥氨气的物质是( CD
A、浓硫酸 B、氯化钙



C、碱石灰 D、 氢氧化钠固体

2、在1L 1mol/L的氨水中( D ) A、含有1molNH3 B、含有NH3和NH4+之和为1 mol C、含有NH3·H2O 1mol D、含NH3、NH3·H2O 、NH4+之和为1 mol 3. 取三张兰色石蕊试纸,放在玻璃片上,然后依次 分别滴加85%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的饱和氯水, 三张试纸最后呈现的颜色是( ) D
(A)白、红、白 (C)红、红、红 (B)红、黑、白 (D)白、黑、白

4. 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,全部溶解后,共收 集到气体22.4ml(标准状况),反应消耗的硝酸的物质的 量可能是……………………..( C )

(A) 1.0×10-3 mol (C) 2.2×10-3 mol

(B) 1.6×10-3 mol (D) 2.4×10-3 mol

5. 在标准状况下,将NO2和O2按4:1的体积比充满一只 干燥的烧瓶,把烧瓶倒置在水中,瓶内液面逐渐上升, 若烧瓶内溶液不扩散,则最终烧瓶内溶液的物质的量 浓度为 1 0.0357mol/L 或 28 mol/L

6. 在体积为 VL 的密闭容器中 , 通入 amLNO 和 bmLO2, 反应后容器内氮原子和氧原子数之比为多 少? a a + 2b

讨论下列各题,并写出相关反应的方程式 1、NO2和Br2蒸气均为红棕色气体,可用于鉴别他 们的试剂是( ) AC (A)AgNO3溶液 (B)湿润的KI淀粉试纸 (C)水 (D)紫色石蕊试液

2、容积相同的四个集气瓶,分别装满下述气体, 倒扣在水槽中,过一段时间,集气瓶中进水最多的是 (D ) (A)NO (B)NO2 (C)NO2和O2体积各半 (D)NO和O2体积各半

1、SO2、NO2污染物的形成:
③、酸雨的形成

防治酸雨的措施
1.用新型的能源(氢能、太阳能、核能 ) 2.对含硫燃料进行脱硫处理

3.对释放出SO2废气进行处理回收利用
4.提高全民环保意识,加强国际间合作

随堂练习
1.下列污染现象主要与SO2有关的是:( B ) A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应 A 2.以下气体能用NaOH固体干燥的是:( A.NH3 B.SO2 C.CO2 D.HCl )

3.如何鉴别SO2和CO2?

三、SO2、NO2对大气的污染:
1、SO2、NO2污染物的形成—— 课本P93
①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和 冶炼产生SO2 ②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2

2、大气污染的危害
①、危害人体健康 ②、酸雨破坏农作物、森林,土壤酸化,腐蚀建筑等

你知道吗?
1mol的Cu与含4molHNO3的浓硝酸反应 , 从开始到反应结束,共有什么气体生成?
答:开始时,硝酸为浓硝酸,故生成的气体为 NO2,到最后的硝酸为稀硝酸,故还会有NO 生成。

0.1mol的Cu与100ml足量的浓硝酸反应,求

(1)生成的气体的物质的量 0.2mol
(2)求被消耗的H+的物质的量 0.4mol

(3)求被消耗的NO3-的物质的量浓度 2mol/L

工业上为何能用铁制品来盛装浓硝酸?
一种化学现象 钝化: 定义:冷的浓硝酸或浓硫酸利用它们的强 化性,使Fe或Al的表面形成一层致密的保 护膜,以阻止反应进一步进行。 本质:利用了浓硫酸或浓硝酸的强氧化性

14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的 气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好 全部被吸收,求合金中铜的质量?

设Cu与Ag的物质的量分别为 、 bmol Cu +amol Ag + HNO Cu(NO3)2 + 3 + O2 amol amol bmol AgNO3 + H0.05mo O 2 64a + 108b = 14 bmol l 2×a + 1×b = 0.05×4 (电子得失守 恒) 解出:a=0.05mol 因此Cu的质量 =0.05×64=3.2g

典例5、38.4mgCu与适量的浓HNO3反应,铜

全部作用后,共收集到气体22.4mL(标准 C 状况),反应消耗HNO3的物质的量可能是 ( )
A、1.0×10-3mol -3g/64g/mol=0.6 -3 解析: n =38.4 × 10 B、1.6× 10 mol (Cu) -3mol,Cu生成Cu(NO ) 所以未被还原的 × 10 3 2 C、2.2×10-3mol HNO 的× 物质的量为 D、32.4 10-3mol 1.2 × 10-3mol;该气 体为 NO、NO2混合气体, 其物质的量为1 ×
-3

在100mL混合酸中,c(HNO3) = 0.4mol· L-1 , c(H2SO4) = 0.2mol· L-1,向其中加入2.56g铜粉, 微热,待充分反应后,求生成的气体的物质的量? 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

3 8 2 0.04mol 0.08mol 0.04mol 2 分析:根据较小者过量可知, Cu与NO3 都 nmol 8 2 + 过量,故 ? H 来计算: 解出:n=0.02mol 0.08 n 答:生成的气体为0.02mol

将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中,发生下 列反应. ①3H2S + 2HNO3 = 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O ②H2S + 2HNO3 = S↓+ 2NO2↑+ 2H2O ③4H2S + 2HNO3 = 4S↓+ NH4NO3 + 3H2O ④5H2S + 2HNO3 = 5S↓+ N2↑+ 6H2O 结合所学有关硝酸的知识,判断硝酸浓度由大 到小的顺序正确的是( ) A.①②③④ B.②①④③ C.②①③④ D.④③②①

4. 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,全部溶解后,共收 集到气体22.4ml(标准状况),反应消耗的硝酸的物质的 量可能是……………………..( C )

(A) 1.0×10-3 mol (C) 2.2×10-3 mol

(B) 1.6×10-3 mol (D) 2.4×10-3 mol

迁移· 应用
3、下列操作不能用于检验氨气的是( A、气体遇湿润的酚酞试纸变红 B、气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝 C、气体与浓硫酸生成铵盐 D、气体与浓盐酸产生白烟

C



4.氯气管道泄漏,可以用浓氨水检验,漏气处会 出现白烟,这白烟就是NH4Cl,反应的化学方程式 为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。 该反应中氧化剂为 Cl2 ,还原剂为 NH3 ,

NH3表现了 还原 性。


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