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离子反应复习课教案


离子反应复习课教案
【教学目标】 一、 知识与技能 (1) (2) (3) 通过复习进一步掌握离子反应概念和发生的条件 运用离子反应发生的条件,判断离子在溶液能否大量共存 通过练习进一步掌握离子方程式的书写及正误的判断 学会运用分析,归纳,总结等多种手段掌握离子反应有关的问题 三、 情感态度与价值观 培养学生独立思考,归纳总结的能力 【重点】 离子方程式的书写和离子共存

【难点】 离子方程式的书写 【教学设计】 【投影】有关离子反应题型的高考题 学生思考 【过渡】这两道我们留到最后再来讲评。从这两道题目,我们可以看出离子反应这一节一直是高考题中的 热点之一,一般主要考查的是离子方程式书写以及正误判断,离子共存问题等,那么我们这节课就此来复 习《离子反应》 。 板书:一、离子反应 1、 概念:溶液中离子之间,以及离子及分子或原子之间发生的反应。 【思考】 1、 下列反应哪些为离子反应 ①Na 与水;②盐酸与 Ca(OH)2 反应;③NH4Cl(固体)+Cu(OH)2(固体); ④Na2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液 反应;⑤KI 溶液与溴水 学生思考,回答:①②③⑤为离子反应 2、 在离子反应中离子浓度有什么变化? 学生回答:使某些离子浓度降低 板书:2、本质:是溶液中某些离子浓度减小 【提问】那么要如何才能导致离子浓度减小呢? 学生思考 教师引导:从上面的四个离子反应中,我们可以看出 Na 与水反应是产生气体,盐酸与 Ca(OH)2 反应生成 水这种弱电解质,Na2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应生成 BaSO4 沉淀,而 KI 溶液与溴水则是发生氧化还原反 应,所以我们可以归纳出离子反应的发生条件 板书:3、发生条件 ①发生复分解反应(包括生成沉淀,气体或挥发性物质) ②发生氧化还原反应 【过渡】我们都知道离子方程式是离子反应的表示方法。那要如何来书写离子方程式呢?接下来我们就一 起来复习离子方程式的书写、 板书:二、离子方程式 1、 书写:写、拆、删、查

二、 过程与方法

讲解:现在我们以碳酸钠与盐酸的反应中的离子反应为例回顾一下离子方程式的书写步骤 第一步“写” 第二步“拆”
+ 2+

写出符合客观事实的化学方程式 把能写成离子的物质拆成离子形式
+ -

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 2Na + CO3 +2H +2Cl ==2Na +2Cl + CO2↑+H2O 第三步“删”
23 +-

删去方程式两边不参加反应的离子 检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等(质量守恒、电荷守恒) 书写化学方程式和离子方程式

CO +2H == CO2↑+H2O 第四步“查” 学案上练习 1 子形式。 【投影】 ①只有易溶的强电解质才可拆成离子形式,包括强酸,强碱,可溶性盐等; ②写成化学式的有:弱电解质、难溶物、氧化物、气体、单质; ③Ca(OH)2 等微溶物质澄清应拆分,若以浊液参加反应不可拆分; ④固体,浓硫酸都不可拆成离子形式。 学案上练习 2 【投影】 ①看原理:要符合客观事实 ②看守恒:质量守恒、电荷守恒 ③看化学符号:↑、↓、==、 ④看漏写 ⑤看配比 ⑥看反应物量的关系(以少定多) 我们可以把它归纳为“六看” 板书:2、正误判断:六看 【过渡】接下去我讲另外一个问题离子共存 板书:三、离子共存 讲解: ;离子大量共存问题,实际就是看哪些离子易发生反应的问题,能相互反应的离子就不能大量共存 学案上练习三 【投影小结】 ① ② 首先要看题中条件(即有无颜色、酸碱性等) 再看是否发生离子反应条件:一是复分解反应(生成气体、沉淀、难电离物质) ;二是看是否发 生氧化还原反应;三是看是否发生络合反应;四是看是否发生双水解反应。 讲评课前的两道高考题 【总结】 一、 离子反应的发生条件 ①发生复分解反应(包括生成沉淀,气体或挥发性物质) ②发生氧化还原反应 实质是使某些离子浓度降低 二、 离子方程式 1、 书写步骤:写、拆、删、查 2、 离子方程式书写的正误判断:六看 、化学式、离子形式 指明离子方程式的错因并改正离子方程式 归纳小结:离子方程式的正误判断小结

【归纳注意点】 我们在书写离子方程式是,要注意哪些物质可以拆成离子形式,哪些物质不可以拆成 离

三、 离子共存 【板书设计】 一、离子反应 1、概念:溶液中离子之间,以及离子及分子或原子之间发生的反应。 2、本质:是溶液中某些离子浓度减小 3、发生条件 ①发生复分解反应(包括生成沉淀,气体或挥发性物质) ②发生氧化还原反应 二、离子方程式 1、书写:写、拆、删、查 2、正误判断:六看 三、离子共存


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