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新课标四川2013-2014学年上学期高一期中考试化学试题附答案(重点班)[编辑5页]


新课标四川 2013-2014 学年上学期 高一期中考试化学试题附答案
相对原子质量:H--1 N--14 C --12 Cl -- 35.5 O -- 16 Ca -- 40 Na -- 23 S --32

第Ⅰ卷(54 分)
一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 54 分) 1.在物质分类中,前者包括后者的是(

A.氧化物、化合物 C.溶液、 胶体 )

B.化合物、电解质 D.溶液、 分散系 ) Cl2 O2 ( )

2.下列变化需要加入还原剂才能实现的( A.MnO4 C.Fe
-

Mn Fe
3+

2+

B.HCl D.KClO3

3.据报道“目前世界上近 20 亿人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指 A.铁单质 C.四氧化三铁 B.铁元素 D.三氧化二铁 )

4.设 NA 为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(

①标准状况下,11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA ②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L 的 MgCl2 溶液中含氯离子为 4NA ④标准状况下 22.4LH2O 中分子数为 NA ⑤32g O2 和 O3 混合气体中含有原子数为 2NA A.①②③④ B.③④ C.①③④ ) D.①②③⑤

5.1molCO 与 1molCO2 具有相同的 ( A.分子数 C.质子数

B.氧原子数 D.质量 )

6.胶体分散系与其它分散系的本质差别是(

1/5

A.分散质直径大小 C.是否稳定 7.下列说法正确的是(
+

B.是否有丁达尔现象 D.分散质粒子是否带电 )

A.能电离出 H 的化合物叫做酸 B.实验测得 1mol 某气体体积为 22.4L,测定条件一定是标准状况 C.虽然 SO2 的水溶液能导电,但 SO2 不是电解质 D.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 C.铜片插入硝酸银溶液中 D.碳酸钙溶于稀盐酸中 OH?+H = H2O
+



Ca(OH)2 + 2H = Ca + 2H2O Cu + Ag = Cu
+ + 2+

+

2+

+ Ag

CaCO3+2H =Ca +H2O+CO2?
2+

9.氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2 中氢元素为-1 价),反应方程式如下: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( A.既不是氧化剂也不是还原剂 C.是还原剂 ) B.是氧化剂 D.既是氧化剂又是还原剂 )
2-

10.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( A.Na 、K 、SO4 、HCO3?
+ + 22+ +

B.Cu 、K 、SO4 、NO3? D.Fe 、K 、SO4 、Cl?
3+ + 2-

C.Na 、 K 、Cl?、 NO3?
+ +

11. 下 列 四 种 物 质 的 溶 液 , 其 中 一 种 与 其 它 三 种 能 发 生 离 子 反 应 , 这 种 物 质 是 ( A.H 2 SO 4 B.KOH
—1



C.BaCl 2


D.Na 2 CO 3 )

12.下列溶液与 20mL 1 mol·L A.10 mL 1 mol·L C.10 mL 2 mol·L
2+ —1

NaNO3 溶液中 NO3 物质的量浓度相等的是( B.5 mL 0.8 mol·L
—1

Mg(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液
-

Al(NO3)3 溶液 Cu(NO3)2 溶液

—1

D.10 mL 0.5 mol·L
2+

—1

13.某溶液中含有 Fe 和 I 。为了氧化 I 而不使 Fe 被氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是 ( ) ①2Fe +2I =2Fe +I2 ②2Fe +Cl2=2Fe +2Cl
+ 2+ 3+ 3+ 2+

③2MnO4 +10Cl +16H =2Mn +5Cl2↑+8H2O
2/5

2+

A.FeCl2

B.KMnO4

C.Cl2

D.FeCl3

14.1g A.

N2 中含有 x 个原子,则阿伏伽德罗常数是(
x —1 mol 28
B.

) D.28x mol
—1

x —1 mol 14

C.14x mol

—1

15.水资源非常重要,联合国确定 2003 年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海 水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如反渗透法、水合物 法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( A.过滤法 B.蒸馏法
3+



C.分液法
2—

D.冰冻法 )

16.200 ml Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe 56g,溶液中 SO4 的物质的量浓度是( A.5mol/L B.7.5 mol/L C.10 mol/L D.2.5 mol/L )

17.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是( A.将 58.5gNaCl 溶解在 1L 水中 B.将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中 C.将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液

D.将 10gNaOH 溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL

18. 将 30 mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL,稀释后 NaOH 的物质的量浓度为( A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L



第Ⅱ卷(46 分)
二、填空题 19.(8 分)中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章,早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化 为铜”的记载,这种方法是现代湿法冶金的先驱.硫酸铜溶液遇到金属铁时,铁与硫酸铜发生置换反应能 生成金属铜,该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4. 其中被还原的元素是 氧化产物是 , 被氧化的元素是 , 还原产物是 , 氧化剂是 , 还原剂是 , 。

, 每得到 128 克铜时, 转移电子数目为

20.(8 分)按要求完成下列各题。 (1)向澄清石灰水中通入 CO2(写出离子方程式) (2)用稀硫酸洗铁锈(Fe2O3)(写出离子方程式)
3/5

(3)2Al + 6H == 2Al

+

3+

+ 3H2↑(写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况)

21.(12 分)现有失去标签的 CaCl2、AgNO3、HCl、和 Na2CO3 四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分,将它们 编号为 A、B、C、D 后进行化学实验。实验记录如下: 实验顺序 ① ② ③ ④ 根据上述实验完成下列各小题: (1)A、B、C、D 四瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质) A B C D 实验内容 A + B B + D C + B A + D 实验现象 无明显现象 有无色无味气体放出 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成

(2)写出 B 与 D 反应的离子方程式 写出 B 与 C 反应的离子方程式 三、实验题(12 分) 22.(12 分)用 Na2CO3 固体配制 1mol/L 的 Na2CO3 溶液 100mL。 (1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③酒精灯;④100mL 容量瓶;⑤250mL 量筒;⑥天平;⑦ 50mL 烧杯;应选用的仪器(填编号) (2)应称取 Na2CO3 的质量为 为 g 。 ) 。 g;若称量时砝码和物品放反了,则实际称量的 Na2CO3 的质量

(3)下列操作,会引起所配溶液浓度偏高的是( A、称取的 Na2CO3 固体中有杂质

B、溶解 Na2CO3 固体时,因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量 C、没有洗涤烧杯及玻璃棒 D、定容时发现液面高于刻度线,用胶头滴管吸出多余的溶剂 E、定容时仰视刻度线 F、定容时俯视刻度线 G、定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加至刻度线 (4)取所配 Na2CO3 溶液 20ml,向其中滴加足量的稀盐酸,可得到标况下的气体 体全部通入足量的澄清石灰水,充分反应后,将沉淀过滤,洗涤,干燥,最后可得固体 四、计算题(6 分) 23.某盐酸的密度为1.095g·cm
-3

L,将得到的气 g。

,质量分数为10.0%,试计算:
4/5

(1)该盐酸的物质的量浓度是多少? (2)200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应,生成气体的体积(标准状况下)是多少L?

新课标四川 2013-2014 学年上学期 高一期中考试化学试题参考答案
一、选择题: 1 - 5 11 - 15 B A B D A A D D C B 6 - 10 16 - 18 A C D B C B D B

19、Cu;Fe;CuSO4;Fe;FeSO4;Cu;2.408×1024
20、(1)Ca2+ +20H- ==CaCO3↓ +H2O (2) Fe2O3 +6H +==2Fe3+ + 3H2O 失 6e-

(3) 2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑
得 6e-

21、(1)CaCl2、HCl、AgNO3、Na2CO3 (2)CO32- +2H+ ==CO2 ↑+ H2O;
22、(1)①②④⑥⑦ (2)10.6 ; 9.4 (3)F (4)0.448 ; 2 23、(1)3mol/L (2)6.72L

Ag+ +Cl- ==AgCl ↓

5/5


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