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2013年高考化学第二轮复习专题试卷:无机物知识的综合应用2


二轮复习专题试卷:无机物知识的综合应用 2
1、 (2010 年 1 月东城期末——22.) 分) (9 A、B、C、D、E 均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:
气体 C 固 体 A D B 的溶液 白色沉淀 E

(1)若 A 是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E 既可溶于盐酸又可溶于 NaOH 溶 液,E

溶于 NaOH 溶液的离子方程式是 ;工业上冶炼 A 的化学反应方程式是 。

(2)若 C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取 C 的化学方程式 是 式是 是 ;1 mol C 完全燃烧生成液态水时放热 1300 kJ·mol-1,则 C 完全燃烧的热化学方程 。A 与 B 的溶液反应时只生成气体 C、碳酸钙沉淀和水,则 B 的化学式 。

2. (2010 年 1 月西城期末——24) (10 分) A、B、C、D、E 是中学常见的 5 种化合物,A、B 是氧化物,元素 X、Y 的单质是生活 中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。
试剂 1

X 的单质

A

试剂 2

D
Y 的单质

C
试剂 1

B

Y 的单质

试剂 2

E

(1)X 的单质与 A 反应的化学方程式是

。 。

(2)若试剂 1 是 NaOH 溶液,X 的单质与试剂 1 反应的离子方程式是 (3)若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸。 ① 检验物质 D 的溶液中金属离子的方法是 。

② 将物质 C 溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)



③ 某高效净水剂是由 Y(OH)SO4 聚合得到的。工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来 制备 Y(OH)SO4,反应中有 NO 生成,该反应的化学方程式是 。

3. (2010 年 1 月海淀期末——18) (10 分)
W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 3:8; X 的核外电子总数与 Y 的最外层电子数相等,X 的原子序数是 Z 的原子序数的一半;W、 Y、Z 位于同一周期。 (1)W 的单质是一种_________色晶体。 (2)W、Y、Z 三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 (用化学式表示,Z 的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。。 ) (3)已知 A、B、C、D 四种物质存在如下反应关系: A+B → C+D ①若 A 是 Y 和 Z 常见价态的化合物,B 是 X 的氢化物,D 是 Y 的氢化物,反应过程 中没有化合价变化,该反应的化学方程式是 。

②若 A 是 Z 的单质,B 为红色固体,D 为紫红色固体单质,高温下发生该反应,C 的 化学式是 。D 与 X 元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,生成

的气体会对大气造成污染。 用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐, 其中一种盐可用作防腐剂, 烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 4. (2010 年 1 月海淀期末反馈题——18) 下表为元素周期表前三周期的一部分 ① ⑤ ② ③ ④ ⑥ 。

由元素⑤组成的晶体单质 A 的结构与金刚石类似,是良好半导体材料。A 能发生如下反应, 其中 B 为红色固体,D 为紫红色固体单质,E 为气体。

I (1)①、③、⑤三种元素的氢化物的稳定性由高到低的顺序为: 化学式表示) 。 (用

(2)元素①、⑤形成的化合物可用作砂纸、砂轮的磨料是因为该物质具有 性质。 (3)写出反应 I 的化学方程式: 。

的物理

(4)已知 B 物质在酸性条件下可发生自发的氧化还原反应生成 D,若检验 H2 还原 D 的氧 化物所得的红色物质中是否含有 B,应选用的试剂是: a 酸性 KmnO4 溶液 b 稀硝酸 c 稀硫酸 d 浓消酸

(5)元素②、⑤组成的化合物是高温结构陶瓷材料。粉末状该物质对水不稳定,遇水能 生成 G 物质,反应方程式为: (6)元素②、⑤组成的化合物是高温结构陶瓷材料。粉末状的该物质可以由元素⑤、⑥组 成化合物的蒸气同元素②的氢化物混合反应制取,反应方程式为: (7)元素④、⑤及氢元素组成的二元酸与元素①、②、③及氢元素组成的酸式盐反应能生 成 E 和 G,反应方程式为:

5. (2010 年 1 月宣武期末——20) (10 分) 由 C、Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为 Cu2(OH)2CO3]组成的固体混合物,进行了如下所示 的实验过程:
过量稀 混合 物甲 无色 气体 1 H2SO4 混合 物乙 无色 气体 2 少量 NaNO3 混合 物丙 溶液 X 过滤 固体 混合物 过量浓 H2SO4 △ 溶液 Y

无色 气体 3

回答下列问题: (1)无色气体 1 的成分是: 。 。 (3)溶液 X 中含有的金属阳离子是 (4)无色气体 3 的成分是: 。 ;检验无色气体 3 成分的实验方案是: 。 (2)混合物乙中加入 NaNO3 后,反应的离子方程式是:

6. (2010 年 1 月崇文期末——19) (14 分) A—F 六种元素中,除 C 外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示: 元素 A B C D E F 请回答下列问题: (1) 在元素周期表中的位置是 A ; 与 E 形成的化合物的电子式是 A 。 结构或性质 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5 形成化合物种类最多的元素,其单质为固体 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差 35.5 地壳中含量最多的元素 与 D 同主族 与 E 同周期,且最外层电子数等于电子层数

(2)C 的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式 是 。

(3)B 的单质与 D 的氢化物在一定条件下反应生成 BD 和另一产物的化学方程式 是 。 (用离子方程式表示) 的单质与 C、D ;F 。

(4)F 的盐酸盐水溶液呈酸性,原因是

形成的相对分子质量为 160 的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 (5)A 与 F 形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和右图 ... 所示的装置,粗略 测定某些数据即可求出该合金中 A 元素的含量。 (装置中因空气质量 引起的误差忽略不计) ①实验需要测定三个物理量:合金的质量 m 以及 a 和 b。 a是 ; b是 。 (用含 m、a、b 的式子表示) 。

②合金中 A 元素的质量分数是

7. (2010 年 1 月石景山期末——24) (11 分) 短周期元素组成的单质 A、B、C 和甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间有图示的转化

关系,已知 C 为密度最小的气体,甲俗称刚玉,是红宝石的主要成分。

⑴写出丙的名称:

。 。 。

⑵组成单质 A 的元素在周期表中的位置是 ⑶写出甲的电子式: ⑷写出下列变化的方程式: ①A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 ②甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式 ③乙溶液与过量 CO2 反应的离子方程式 ⑸甲的用途是 (任写一种) 与 Fe2O3 的反应类型为 ;A

。 。 。 。

8. (2010 年 1 月石景山期末——25) 分) (7 甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质,丙在常温下为无色气体,且乙、丙两元素同 主族, 其余均为常见化合物, 它们在一定条件下有如下转化关系 (反应中生成的水已略去) 。 +丙 点燃 +丙 点燃 +H2O C D +丙 一定条件 E

← X



A

B

+





⑴C 的化学式是

;B 中所含化学键的类型 。



⑵A+D→C 的反应属于下列何种反应类型(填字母) A.化合反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应

D.离子反应

⑶写出甲与 H2O 反应的化学方程式: ⑷请用右图装置证明 A 和 H2O 反应是放热反应并有丙生成。 简述合理的实验操作方法: ① ② 。 。



9. (2010 年 1 月丰台期末——23) 分) (7 下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。

已知:
溶液中被沉淀离子
3+

Fe ≥ 3.7 6.4

Fe2+
2+

Cu ≥ 4.4

完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的 pH 请回答: (1)溶液 B 中含有的阳离子有 (2)下列物质中最适宜做氧化剂 X 的是 a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4



(填离子符号) 。 (填字母) 。

(3)加入试剂①是为了调节 pH,试剂①可以选择 (4)操作①的名称是 。

(填化学式) 。

(5)沉淀 D 加入盐酸可以得到 FeCl3,关于 FeCl3 溶液的性质中说法不正确的是 a.将 FeCl3 饱和溶液逐滴加入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁 达尔效应 b.向 FeCl3 溶液滴加 NaOH 溶液,出现红褐色沉淀 c.将 FeCl3 溶液加热蒸干并灼烧,得到 FeCl3 固体

d.向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变为红色 (6) 沉淀 D 加入盐酸和铁粉,可以制得 FeCl2 溶液,实验室保存 FeCl2 溶液,需加入过量的 铁粉,其原因是 (用离子方程式表示) ,还需要加入过量的盐酸,原因是 。

10. (2010 年 1 月丰台期末——25) 分) (8 根据下列流程处理废旧电路板,回收金属 M,并制得高效绿色净水剂 K2EO4。

据此回答问题: (1)M 的化学式是 (2)M 。 ,还原剂是 。 。 。

MSO4 过程中,氧化剂是

(3)写出 Z→K2EO4 的化学反应方程式:

(4)向 Y 溶液中滴加 KI 淀粉溶液,变为蓝色,其原因用离子方程式解释为:

(5)控制其他条件相同,印刷电路板的金属 M 用 10%H2O2 和 3.0mol/LH2SO4 的混合溶液 处理,测得不同温度下金属 M 的平均溶解速率(见下表) 。 温度(℃) V(M)(x10 mol.L .min )
-3 -1 -1

20 7.34

30 8.01

40 9.25

50 7.98

60 7.24

70 6.73

80 5.76 。

当温度高于 40℃时, 的平均溶解速率随着反应温度升高而下降, M 其主要原因是

参考答案 《专项练习 2》 1.(1)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O(2 分) NaCl(熔融) ;2 (2)CaC2 + 2 H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2(2 分) ; 2 C2H2(g) +5 O2(g) = 4 CO2(g) + 2 H2O(l) Δ H= - 2600 kJ·mol-1(2 分) ;Ca(HCO3)2(1 分) 2.(10 分) (1) 分)Fe2O3 + 2Al (2
高温
电解

2 Na + Cl2↑(2 分) ;

Al2O3 + 2Fe


(2) 分)2Al + 2H2O + 2OH (2

2AlO2 + 3H2↑



(3)①(2 分)取少量溶液于试管中,滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红色,则证明原溶液 中含有 Fe3+。 ②(2 分)Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO↑ 2分 2分

③(2 分)2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 3. (10 分) (1)黄 2分

(2)HCl > H2S > SiH4 2分 2分 ②SiO2

(3)① 3SiCl4 + 4NH3=== Si3N4 + 12HCl 2NO2 + 2OH


=== NO2



+ NO3



+ H2O

4、 (1)H2O CH4 SiH4

(2)硬度很大 (4)C

(3)CO2 + H2O + Na2SiO3 = H2SiO3↓+ Na2CO3 (5)Si3N4 + 9H2O === 3H2SiO3 ↓+ 4NH3↑ (6)3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl

(7)H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O 5. (共 10 分) (1)CO2 (2)NO 3Cu + 2NO3- + 8H+= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

3Fe2+ + NO3- + 4H+= 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O (3)Cu2+、 Fe2+ 、Na+ (4)CO2 、SO2 ;

将无色气体 3 通入 Br2 水中(不能完全褪色) ,若 Br2 水颜色变浅

证明有 SO2;再将逸出的气体通入石灰水中,若有白色沉淀,则有 CO2 。 6.(14 分) (1)第 3 周期,ⅡA 族 (1 分) (1 分) (3)C + H2O
高温

(2)2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ (2 分) (4) 3+ + 3H2O Al

CO + H2

(2 分) (2

Al OH) + 3H+ (2 分) 2Al + Fe2O3 ( 3

高温

2Fe + Al2O3

分) (5)①反应前装置和药品的总质量 (1 分) ②

反应后装置和药品的总质量(1 分)

m ? 9a ? 9b ? 100 % m

(2 分)

7. (1)水 (3)

(2)第三周期第 IIIA 族 (4)①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
- -

②Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O

③AlO2 +2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3





(5)耐火材料或冶炼金属铝的原料(其它合理答案均得分) 置换反应或氧化还原反应; ; 8. (1)Na2SO4;离子键和极性共价键; (3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ① 取一盛有水的烧杯,将导管 q 插入水中,打开分液漏斗活塞,若 q 导管口有气泡冒 出则证明反应放热 ② 打开分液漏斗活塞,使之反应,然后用带火星的木条置于 p 管口,木条复燃则证明有 O2 生成 9. 分) (7 (1)Fe2+、Fe3+、 H +、Cu2+ (4)蒸发结晶 (5)c (6)2Fe
3+

(2)AB

(2)b + Fe = 3Fe
2+

(3)CuO 或 CuCO3 或 Cu(OH)2 抑制 Fe2+水解

10. 分) (1) Cu(1 分) (8

(2) H2O2 ,Cu (2 分)

(3) 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O (2 分) (4) 2Fe
3+

+ 2I



== 2Fe

2+

+ I2 (2 分)

(5) 过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢。 分) (1


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