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氧化还原总结复习


氧化还原总结复习
1、高中氧化还原反应的概念: .. ① 2、氧化还原反应的特征: .. 。 。 。 。

3、氧化还原反应的实质: .. ★氧化还原反应守恒规律: ; 【练一练】1\下列反应属于氧化还原反应的是( ) A .CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B.Na2O+H2O=2NaOH C.CaCO3
高温

>
CaO+CO2↑

D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是( ) ... A.用油脂制肥皂 B.用铝土矿制金属铝 C.用氯气和消石灰制漂白粉 D.用氢气和氮气合成氨 3、下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A.Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH) 2 制备 NH3 2.氧化还原反应与四个基本反应类型之间的关系是 二、氧化剂、还原剂 1、氧化还原基本概念: 还原剂:具有 化合价 , 电子 被 发生 得到 氧化剂:具有 化合价 , 电子 被 发生 得到 ★记忆口诀:升——失——氧化——还原剂;降——得——还原——氧化剂。 . . .. ... . . .. ... 1、下列说法中,正确的是 ( ) A. 氧化剂本身被还原,生成氧化产物 B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D. 在一个反应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质 2、下列变化需加入还原剂的是 ( ) 2+ A. HCO3 →CO2 B. MnO4 →Mn C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2 3、火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时, 发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ,被氧化的元素是 ,氧化 剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 。 4、判断下列各反应中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物分别是什么? (1)2Fe + 3Cl2=2FeCl3 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 (2)3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2 (1) (3)3NO2+H2O = 2HNO3+NO (2) (3) 5、在 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为( ) A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:1 常见氧化剂:⑴非金属单质:如 Cl2、O2、Br2 等 ⑵含高价态元素的化合物:如浓 H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7 等 3+ + 4+ 2+ ⑶某些金属性较弱的高价态离子:如 Fe 、Ag 、Pb 、Cu 等 ⑷过氧化物:如 Na2O2、H2O2 等 常见还原剂:⑴活泼金属:如 K、Na、Mg、Al 等 2- - ⑵非金属离子及低价态化合物:如 S 、H2S、I 、SO2、H2SO3、Na2SO3 等 2+ + ⑶低价态阳离子:如 Fe 、Cu 等 二、双线桥法和单线桥法 1、双线桥法:表示反应前后同一元素原子间的电子转移情况 ☆线上可标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意:得失电子必须守恒)。

CuO + H2 = Cu + H2O 4HCl(浓)+ MnO2


2Fe +2I =2Fe +I2 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 2KClO3 == 2KCl +3O2↑

3+



2+

MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

Fe+ H2SO4 == FeSO4+H2↑

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 发现:一个氧化还原反应中,还原剂失去电子总数必定等于 推论:一个氧化还原反应中,元素化合价升高总价数必定等于 2、单线桥法:表明反应前后不同元素间的电子转移情况 CuO + H2 = Cu + H2O 4HCl(浓)+ MnO2


总数。 总价数

2Fe +2I =2Fe +I2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3

3+



2+

思考:电子转移的计算 三、氧化性、还原性的强弱判断规律 1、根据氧化反应方程式判断 化合价降低,得电子,被还原 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物

化合价升高,失电子,被氧化 结论:氧化性: 氧化剂 > 氧化产物 还原性: 还原剂 > 还原产物 ①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-,②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2==2FeCl3 1、已知有如下反应:下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( ) 3+ 3+ A. ClO3 >BrO3 >Cl2>Fe >I2 B. BrO3 >Cl2>ClO3 >I2>Fe 3+ C. BrO3 >ClO3 >Cl2>Fe >I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2 2、依据同种元素价态的高低判断 一般而言,对于同一种元素,价态越高,其氧化性越强;价态越低,其氧化性越弱。 (注:同一元素相邻价态之间不发 生氧化还原反应) 。 最高价——只有氧化性 最低价——只有还原性 中间价——既有氧化性又有还原性 3+ 2+ 3+ + - 试从化合价角度分析下列粒子的性质。在 Fe 、Fe 、Al 、H 、S、Cl 等粒子中只有氧化性的是_______________, 只有还原性的是_______________,兼有的是_______________ 3、根据金属活动性顺序判断 将少量铁置于 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中,先析出什么物质 4、根据反应需要的条件判断 氧化还原反应越容易进行,则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强 5、根据产物价态的高低判断 将可变价金属氧化到它的高价态的氧化剂氧化性强:

故氧化性 Cl2>O2>S。 - 2+ - - 2+ - 双选 1、已知 I 、Fe 、SO2、Cl 、H2O2 都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl <Fe <H2O2<I <SO2。则 下列反应不能发生的是:( ) 3+ 2+ 2- + A、2Fe + SO2 +2 H2O = 2Fe + SO4 + 4H B、I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 2+ 3+ - C、H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O D、2Fe + I2 = 2Fe + 2I 2、根据下面三个化学方程式:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是( ) 2+ 2+ 2+ A)I >Fe >Cl >SO2 (B)Cl >Fe >SO2>I (C)Fe >I >Cl >SO2 (D)SO2> I->Fe2+>Cl-

四、氧化还原配平 ① KMnO4+ HCl(浓)→ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O ② P4+ KOH+ H2O→ KH2PO2+ PH3 + - - + ① H + Cr2O72 + I → I2+ Cr3 + H2O + - + + ② Mg+ H + NO3 → Mg2 + NH4 + H2O ① Na2S2O3+ Na2S+ H2SO4→ Na2SO4+ S+ H2O ② KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ ClO2+ Cl2↑+ H2 熟练标注化合价。 K、Na、Ag、H:+1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cu:+1、+2 Fe:+2、+3 Mn:+2、+4、+6、+7 F:-1 O:-2 S:-2、+4、+6 Si:+4 N:-3、+1、+2、+3、+4、+5

Al:+3 Cl:-1、+1、+5、+7 C:+2、+4 P:-3、+3、+5

1、下列说法正确的是( ) A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了。 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。 C、金属单质在反应中只作为还原剂。D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。 2、盐酸具有的化学性质是( ) A、只有还原性 B、只有酸性 C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性 3、下列粒子不具有氧化性的是( ) A、Cl-B、Cl2 C、H+ D、O2 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) -A、MnO4 → MnO2 B、Cl → Cl2 C、H2S → SO2 D、Fe2+ → Fe 5、在反应 2KClO3===2KCl + 3O2↑中,电子转移的总数是( ) A、2 个 B、6 个 C、12 个 D、5 个 6、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 中,被氧化与被还原的 S 原子数之比为 A.1 :1 B.2 :1 C.1 :2 D.3 :2 7、反应 8NH3+3C12=6NH4Cl+N2 中,被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是: ( ) A.3 :1 B.1 :3 C.1 :1 D.3 :8 8、在 KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O 还原产物和氧化产物的物质的量之比为( ) (A)1∶6 (B)6∶1 (C)1∶5 (D)5∶1 9、在反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 中,若有 56 克 N2 生成,则发生氧化反应的物质的质量是 A、68g B、71g C、102g D、272g 10、下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应 11、下列 Cl2 既表现氧化性又表现还原性的反应是( ) A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO === 2HCl + O2↑ C、Cl2 + 2Na === 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 3+ 2+ 2+ 3+ 12、根据反应式:① 2Fe + 2I = 2Fe + I2 ② Br2 + 2Fe = 2Fe + 2Br 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) 2+ 2+ A、Br 、Fe 、Cl B、I 、Fe 、Br 2+ 2+ C、Br 、I 、Fe D、Fe 、I 、Br 13、在 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为( ) A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:1 14、在反应 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 中, 是氧化剂, 是还原剂; 元素被氧化, 元素被还原; 是氧化产物, 是还原产物。 15、设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ,下列说法正确的是 A 、常温下 ,4gCH4 含有 nA 个 C-H 共价键 B 、1 mol Fe 与过量的稀 HNO3 反应,转移 2 nA 个电子

C 、1 L 0.1 mol · -1NaHCO3 液含有 0.1nA 个 HCO3 — L D、常温常压下,22.4L 的 NO2 和 CO2 合气体含有 2 nA 个 O 原子 16、设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ,下列说法正确的是 A、常温下 ,4gCH4 含有 nA 个 C-H 共价键 B、1 mol Fe 与过量的稀 HNO3 反应,转移 2 nA 个电子 C、1 L 0.1 mol · L?1 NaHCO3 液含有 0.1nA 个 HCO3 D、常温常压下,22.4L 的 NO2 和 CO2 合气体含有 2 nA 个 O 原


子 17、将 0.195g 锌粉加入到 200mL 的 0.100 mol· -1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 L 2+ A、 M B、 M C、M3+ D、MO2+ 18、G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系 (未配平) : ①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是( ) (A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ

19、①在反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 中,若有 64g Cu 参加反应,被还原的硫酸的物 质的量为 A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol
20、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A、Fe2O3 →Fe B、Cu →Cu(NO3)2 C、SO3→ H2SO4 D、H2SO4 →SO3 21、下列反应 8NH3+3CL2=6NH4CL+N2 中氧化剂和还原剂分子个数之比是 A、8:3 B、3:8 C、2:3 D、3:2 22、在 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 的反应中,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是 A、5:8 B、5:4 C、5:3 D、3:5 23、已知常温下,在溶液中发生如下反应: ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O; ②2A2++B2=2A3-+2B-; ③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是 A、反应 Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B、Z 元素在①③反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序是 XO4-,Z2,B2, A3+ D、还原性由强到弱的顺序是 Z-,B-,A2+,X2+ 24. 铁、 镍的原子序数分别为 26、 28, 钴、 27、 他们性质相似, 被称为铁系元素, 已知反应: ①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O,氧化能力由强到弱的顺序是( ) A.Fe2O3>Co2O3>Cl2 B.Cl2>Fe2O3>Co2O3 C.Cl2>Co2O3>Fe2O3 D.Co2O3>Cl2>Fe2O3
25、 (1)饮用水中的 NO 对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中 NO 的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将 NO 还原为 N2,其化学方程式为: 10Al+2NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题: ①上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。 ②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目: 10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O 26、配平下列反应方程式: ____NH NO = ____HNO +____N +____H O
4 3 3 2 2

发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子个数比为____.(

)

27、已知将铜片投入浓硝酸中会发生如下反应: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ⑴现有 32 克铜参加反应, 克硝酸被还原?⑵现有 32 克铜被氧化, 克硝酸被还原? ⑶现有 32 克铜被氧化,还原产物的质量为 克?⑷现有 21 克硝酸参加反应,可以产生 克 NO2 气体? ⑸现有 21 克硝酸被还原,可以产生 克 NO2 气体


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