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高中化学《盐类的水解》学案6 新人教版选修4


盐类的水解
考点解读 了解盐类水解的原理,能结合实例分析温度、浓度、外加酸或碱对水解平衡的影响。能 举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 盐对水的电离程度的影响、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断、离子浓度大小的比较等。 由于相同条件下强弱电解质的导电能力有着本质区别, 因此, 强弱电解质可通过同条件 下电流的大小来确定, 这一导电实验是理化学科的结合点, 同时弱电解质的有关

量也会因电 离程度发生变化而难以确定其大小, 此时常常需用数学思维方法(如极值法)进行处理。 溶液 的 pH 计算题设条件可千变万化,正向与逆向思维、数字与字母交替出现,与生物酸碱平衡 相结合或运用数学工具进行推理等试题在综合测试中出现的可能性极大, 展望今后会以填空 或选择的形式出现,题目难度适中,推理性会有所增强。 基础过关

第 1 课时 盐类水解
1.盐类水解的实质:在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的 H 或 OH 生成弱电解质, 从而破坏水的电离平衡,使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。盐的水解可看作酸碱 中和反应的逆过程,为吸热反应。 2、盐类水解规律 (1)强弱规律: “有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性。 ” (2)大小规律:①“水解程度小,式中可逆号,水解产物少,状态不标号。”②多元弱 酸盐的水解是分步进行的,且以第一步为主。 如:CO3 + H2O H2O H2CO3 + OH
2+ -

HCO3 + OH

-

-

HCO3 +

-

(3)酸式盐规律: ① 强酸酸式盐溶液呈强酸性。如 NaHSO4、NH4HSO4 ②强碱弱酸酸式盐溶液显何性,必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。 电离程度>水解程度,则溶液显酸性。如 NaH2PO4、NaHSO3 电离程度<水解程度,则溶液显碱性。如 NaHCO3、NaHS 3.大多数盐类水解程度较低,但其过程促进了水的电离。 盐类水解的程度主要决定于盐的本性,组成盐的酸根对应的酸(或阳离子对应的碱)越 弱,水解程度就越大,其盐溶液的碱性(或酸性)越强。 升高温度、水解程度增大;在温度不变的条件下,稀释溶液,水解程度增大,另外,加 酸或加碱抑制水解。 4.水解反应可用化学方程式或离子方程式表示,书写时应注意。

1

(1)一般用可逆号 “ 才用“=” 。

” 只有互相促进的完全水解 , (即有沉淀或气体产生的互促水解)

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,可用多步水解方程式表示。 (3)一般不写“↓”和“↑” ,水解程度大的例外。 5.判断盐溶液中各种离子浓度的大小关系,要从盐的组成、水的电离、盐是否水解等 方面综合考虑,并注意守恒法的应用(电荷守恒和元素守恒),对于弱酸(碱)及其强碱(酸) 盐的混合物,一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响,忽略盐的水解。如 NH4Cl 与 NH3 水的混合物,一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解。

第 2 课时探究盐类水解的应用
(1)配制某些盐溶液时要考虑盐的水解:如配制 FeCl3、SnCl2、Na2SiO3 等盐溶液时应分别 将其溶解在相应的酸或碱溶液中。 (2)制备某些盐时要考虑水解:Al2S3、MgS、Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不 能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制 备。 (3) 制 备 氢 氧 化 铁 胶 体 时 要 考 虑 水 解 。 利 用 加 热 促 进 水 解 来 制 得 胶 体 。 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl (4)某些试剂的实验室贮存,如 Na2CO3 溶液、Na3PO4 溶液、Na2SiO3 溶液等不能贮存于磨 砂口玻璃瓶中。NaF 溶液不能保存在玻璃试剂瓶中。 (5)证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解,如证明 Cu(OH)2 为弱碱时,可用 CuCl2 溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)证之。 (6)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解,使生成氢氧化物沉淀,以除去溶液中 某些金属离子。如不纯的 KNO3 中常含有杂质 Fe ,可用加热的方法来除去 KNO3 溶液中所含 的 Fe 。 (7)向 MgCl2、FeCl3 的混合溶液中加入 MgO 或 Mg2CO3 除去 FeCl3。 (8)某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解:如 Mg、 Al、 等活泼金属与 NH4Cl、 Zn CuSO4 、AlCl3 等溶液反应。3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑ (9)判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当 pH=7 时酸或碱过量的判断等问 题时,应考虑到盐的水解。如 CH3COOH 与 NaOH 刚好反应时 pH>7,若二者反应后溶液 pH=7,则 CH3COOH 过量。 指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的 pH 值范 围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。 (10)判断酸碱中和至 pH=7 时, 酸碱的用量 (如用氨水与盐酸反应至 pH=7 时是氨水过量) 。 (11)测定盐溶液 pH 时,试纸不能湿润,若中性溶液,测得 pH 不变仍为 7,若强酸弱碱 盐溶液,测得 pH 比实际偏大,若强碱弱酸盐溶液,测得 pH 比实际偏小,
2
3+ 3+

(12)加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解。 加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质;加热浓缩 Na2CO3 型的盐溶液一般得原物质; 加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液.最后得到 Fe(OH)3,灼烧得 Fe2O3 ;加热蒸干(NH4)2CO3 或 NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体;加热蒸干 Ca(HCO3)2 型的盐溶液时,最后得相应的正盐;加热 Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到 Mg(OH)2 固体;加热 Na2SO3 型盐溶液,最后被空气氧化为 Na2SO4。 (13)净水剂的选择:如 Al
3+

,FeCl3 等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

(14)小苏打片可治疗胃酸过多。 (15)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反应[如 Al2(SO4)3 溶液与 NaHCO3 溶液 反应会产生大量 CO2——泡沫灭火器] 。如:Al + 3HCO3 = A l ( O H ) 3 ↓ + 3CO2↑ (16)某些化肥是否能混施(如草木灰不宜与铵态氮肥及过磷酸钙混合使用) 。 (17)解释某些生活现象时应考虑盐的水解,如炸油条用明矾、纯碱;ZnCl2、NH4Cl 作焊 药;热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污能力强。 典型例题 【例 1】 (2010 天津卷,4)下列液体均处于 25℃,有关叙述正确的是 A.某物质的溶液 p H < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.p H = 4.5 的番茄汁中 c(H + )是 p H = 6.5 的牛奶中 c(H + )的 100 倍 C.AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 D.p H = 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO ) 解析:某些强酸的酸式盐 pH<7,如 NaHSO4,故 A 错;pH=4.5,c(H+)=10-4.5 mol· -1, L pH=6.5,其 c(H+)=10-6.5 mol· -1,故 B 正确;同浓度的 CaCl2 溶液的 c(Cl-)是 NaCl 的两倍, L 它们对 AgCl 沉淀溶解平衡的抑制程度不同,故 C 错;混合溶液显酸性,则 c(H+)>c(OH-), 根据电荷守恒,c(CH3COO-)>c(Na+),故 D 错。 答案:B 命题立意:综合考查了电解质溶液中的有关知识,包括盐类的水解、溶液的 pH 与 c(H+)的 关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。 【例 2】 (2010 广东理综卷,12)HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在 0.1 mol· -1 NaA 溶 L 液中,离子浓度关系正确的是 A.c(Na )>c(A )>c(H+)>c(OH ) B.c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H+) C.c(Na )+ c(OH )= c(A )+ c(H+) D.c(Na )+ c(H+) = c(A )+ c(OH ) 解析:A 明显错误,因为阳离子浓度都大于阴离子浓度,电荷不守恒;D 是电荷守恒,明显 正确。NaA 的水解是微弱的,故 c(A )>c(OH ),B 错;C 的等式不符合任何一个守恒关系,
3
- - + - - + - - + - - + - - - 3+ -

是错误的; 答案:D 【例 3】 (2010 福建卷,10)下列关于电解质溶液的正确判断是
? A.在 pH = 12 的溶液中, K 、 CL 、 HCO3 、 Na 可以常量共存 ? 2 B.在 pH= 0 的溶液中, Na 、 NO3 、 SO3 ? 、 K 可以常量共存
?
? ?

?

?

C.由 0.1 mol· L 一元碱 BOH 溶液的 pH=10,可推知 BOH 溶液存在 BOH= B ? OH
?1
-

?1

?

?

D.由 0.1 mol· L 一元碱 HA 溶液的 pH=3, 可推知 NaA 溶液存在 A + H2O?HA + OH 【解析】答案:D 本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解 A. pH=12 的溶液呈碱性含有比较多的 OH ,不能与 HCO3 共存
-

-

B. pH=0 的溶液呈酸性含有较多的 H ,在 NO3 离子存在的情况下,亚硫酸根离子容易被氧化 成硫酸根离子,无法共存 C. 0.1mol/L 的一元碱的 pH=10 表明该一元碱是弱碱,在溶液中不能完全电离 D. 由题意可得该酸是弱酸,在 NaA 溶液中 A 会发生水解而使溶液呈碱性 【例 4】 (2010 上海卷,16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A.氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中:[Cl ]>[NH4 ] B.pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合: [OH ]= [H ] C.0.1 mol·L 的硫酸铵溶液中:[NH4 ]>[SO4 ]>[H ] D.0.1 mol·L 的硫化钠溶液中:[OH ]=[H ]+[HS ]+[H2S] 答案:C 解析:此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的 pH=7 时, 溶液中[H ]=[OH ],则[Cl ]=[NH4 ],A 错;由于 pH=2 的酸的强弱未知,当其是强酸正确, 当其是弱酸时,酸过量则溶液中[H ]>[OH ],B 错;1mol.L 的硫酸铵溶液中,铵根离子部分 水解,根据物质的组成,可知:[NH4 ]>[SO4 ]>[H ],C 对;1mol.L 的硫化钠溶液中,根据 物料守恒,可知[OH ]=[H ]+[HS ]+2[H2S],D 错。 技巧点拨:在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时,核心是抓住守恒,其包括: 电荷守恒、物料守恒和质子(氢离子)守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总 数等于阴离子所带负电荷总数;物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒;质子守恒:是指在 强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中,由水所电离的 H 与 OH 量相等。 【例 5】 (2010 江苏卷,12)常温下,用 0.1000 mol·L 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
?1 ?1
+ - + + 2+ -1 + -1 + + -1 + -1 + 2+ + + -

+

-

NaOH

CH3COOH 溶液所得滴定

4

曲线如右图。下列说法正确的是 A.点①所示溶液中:

c ? CH 3COO ? ? ? c ? OH ? ? ? c ? CH 3COOH ? ? c ? H ? ?
B.点②所示溶液中:

c ? Na ? ? ? c ? CH 3COOH ? ? c ? CH 3COO ? ?
C.点③所示溶液中:

c ? Na ? ?>c ? OH ? ?>c ? CH 3COO ? ?>c ? H ? ?
D.滴定过程中可能出现:

c ? CH 3COOH ?>c ? CH 3COO ? ?>c ? H ? ?>c ? Na ? ?>c ? OH ? ?
【答案】D 【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A 项,处于点①时,酸过量,根据电荷守 恒,则有 B 项,在点②时,pH=7。仍没有完全反应,酸过量, ;C 项。当 于 的水解, 溶液呈碱性, 但水解程度是微弱的, 时,两者完全反应,此时由 D

项 , 在 滴 定 过 程 中 , 当 NaOH 的 量 少 时 , 不 能 完 全 中 和 醋 酸 , 则 有 综上分析可知,本题选 D 项。 【例 6】 (2010 浙江卷,26) (15 分)已知: ①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)= 1.8 ? 10 ,Ka(HSCN)=0.13;难溶 电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)= 1.5 ?10
?3
-1

?5

?10

②25℃时, 2.0 ?10 mol·L 氢氟酸水溶液中,调节溶液 pH(忽略体积变化) ,得到 c (HF) 、c(F )与溶液 pH 的变化关系,如下图所示:
-

请根据以下信息回答下旬问题:
-1

图2
-1

(1)25℃时,将 20mL 0.10 mol·L CH3COOH 溶液和 20mL 0.10 mol·L HSCN 溶液分
5

别与 20mL 0.10 mol·L NaHCO3 溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化 的示意图为图 2 所示: 反应初始阶段,两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO ) “=”) (2)25℃时,HF 电离平衡常数的数值 Ka ? 由 (3) 4.0 ?10
-3
-

-1



c(SCN ) (填“>”、“<”或

,列式并说明得出该常数的理 。

mol·L HF 溶液与 4.0 ?10
-1

-4

mol·L

-1

CaCl2 溶液等体积混合,调节混

合液 pH 为 4.0(忽略调节混合液体积的变化) ,通过列式计算说明是否有沉淀产 生。 试题解析: 给信息多,可以对信息进行初步分析,也可以根据问题再去取舍信息。 信息分析:①HSCN 比 CH3COOH 易电离,CaF2 难溶。②F PH=6,PH=0 时以 HF 存在。 F 与 HF 总量不变。 问题引导分析(解题分析与答案) : (1)相同的起始条件,只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时 H
+ -

浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后,溶质为 CH3COONa 和 NaSCN,因 CH3COOH 酸性弱 于 HSCN,故 CH3COONa 水解程度大,c(CH3COO )<c(SCN ) 。 (2)HF 电离平衡常数 Ka= 【c(H )* c(F ) c(HF),其中 c(H ) c(F ) c 】/ 、 、 (HF) 都是电离达到平衡时的浓度, 选择中间段图像求解。 根据图像: PH=4 时, (H ) c =10 , c(F )=1.6×10 、 c(HF)=4.0×10 。Ka=0.4×10 。 (3)PH=4.0,则 c(H )=10 ,此时:根据 HF 电离,产生的 c(F )=1.6×10 ,而溶 液中的 c(Ca )=2.0×10 。c (F )×c(Ca )=5.12×10 ,5.12×10 大于 Kap(CaF2) = 1.5 ?10
?10
2+ -4 2 2+ -10 -10 + -4 -3 -3 -4 -3 + -4 + + -

,此时有少量沉淀产生。

教与学提示: 本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。 要求学生会读图, 要掌握 平衡常数的表达式和含义: 平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。 要理解溶解平衡的含义: 达到饱和溶液时的最大值, 大于则沉淀析出, 小于则不析出。 明确平衡常数是随温度变化的, 不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。 在平衡常数的教学中, 可以设计一个关于化学 平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题,有比较,有触类旁通地系统地研究和 学习平衡常数问题。 26 题再一次说明,平衡常数的题目不再只是说要考,而总是回避大题的内容。难点突 破在高考复习中意义重大。也再一次说明,高考的热点往往和大学基础要求有联系。 【例 7】 (2009 全国卷Ⅱ10)现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,

6

⑤碳 酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是 A.④①②⑤⑥③ C.①④②⑥③⑤ 答案 解析 C ①②④均属于酸,其中醋酸最强,碳酸次之,苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸


(

)

B.④①②⑥⑤③ D.①④②③⑥⑤

盐,根据越弱越水解的原理知,因 H2CO3>苯酚>HCO3 ,所以对应的盐,其碱性为:碳酸钠> 苯酚钠>碳酸氢钠,pH 顺序相反,故 C 项正确。 【例 8】 (2009 北京卷 26)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分 操作和条件略) ; I.从废液中提纯并结晶 FeSO4 ? 7H2O 。 II.将 FeSO4 溶液与稍过量的 NH4 HCO3 溶液混合,得到含 FeCO3 的浊液 IV.将浊液过滤,用 90°C 热水洗涤沉淀,干燥后得到 FeCO3 固体 V.煅烧 FeCO3 ,得到 Fe2CO3 固体 已知: NH4 HCO3 在热水中分解 (1)I 中,加足量的铁屑出去废液中的 Fe ,该反应的离子方程式是 (2)II 中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用 (3)III 中,生成 FeCO3 的离子方程式是 。若 FeCO3 浊液长时间暴露在空 。 。
3?

气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是

(4)IV 中,通过检验 SO2- 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 SO2- 操作是是 4 4

( 5 ) 已 知 煅 烧 FeCO3 的 化 学 方 程 式 是 4FeCO3 +O2 高温2Fe2O3 +4CO2 , 现 煅 烧 464.0kg 的 FeCO3 ,得到 316.8kg 产品,若产品中杂质只有 FeO ,则该产品中 Fe2CO3 的质量是 答案 (1)Fe + 2Fe kg(摩尔质量/g· mol ; FeCO3116
3+

-1

Fe2O3160 FeO72 )

= 3Fe

2+

(2)加入硫酸,H+浓度增大,使 Fe 移动,从而抑制 FeSO4 的水解

2+

+ 2H2O

Fe(OH)2 + 2H 的平衡向逆反应方向

+

(3)Fe + 2HCO3 = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2
7

2+

-

(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中,滴加酸化的 BaCl2 溶液,若无白色沉淀产生,则 沉淀洗涤干净 (5)288.0

盐类的水解单元测试
(A 组) 一、选择题 1.下列关于电离平衡常数 A.电离平衡常数 B.电离平衡常数

( K a ) 说法正确的是( )

( K a ) 越小,表示弱电解质电离能力越强 ( K a ) 与温度无关 ( K a ) 不同。

C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数 D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:

2.一定量的盐酸跟足量锌粉反应时,为了减缓化学反应速率,且不影响生成的 H2 的总 量,可向盐酸中加入适量的( ) A.碳酸钠固体 B.醋酸钠固体 C.硫酸氢钠固体 D.水

3.在 KHSO4 的极稀溶液和熔融状态下,都存在的离子是( ) A.K
+

B.H

+

C.SO4

2—

D.HSO4



4.下列各叙述正确的是( ) A.碳酸钙在水里溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水里的溶解度虽小,但其溶解部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质 C.三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电,所以他们不仅是电解质,而且是强电解 质 D.碳酸钙不溶于水,只有在熔化状态下才是强电解质 5.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L 醋 酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸 pH 大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 ⑥0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH =8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生 H2 速率慢 A.②⑥⑦ B.③④⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.①②③
+ -

6.20℃时,H2S 饱和溶液 1L,其浓度为 0.1mol/L,其电离方程式为 H2SH +HS ,HS = H +S ,若要使该溶液中的 pH 增大同时使 c(S )减小,可采取的措施是( A.加入适量的水 C.通人适量的 SO2 B.加入适量的 NaOH 固体 D.加入适量的 CuSO4 固体
+ 22-

)

7.在 lmol/L 硫酸中逐滴加入 lmol/LBa(OH) 2 溶液,下列各图能够近似反映出溶液导电 性变化的是( D )

8

8.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是( A.氯化氢极易溶于水 C.氯化氢不易分解

)

B.液态氯化氢不导电 D.氯化氢溶液可以电离

9.在同一温度下,强电解质溶液 a,弱电解质溶液 b,金属导体 c 的导电能力相同,则 升高温度后,它们的导电能力是( A.a>b>c ) C.c>a>b
-

B.a=b=c

D.b>a>c ) D.1.0×10 mol/L
-12

10.室温下,在 pH=12 的溶液中,由水电离的 c(OH )为( A.1.0×10 mol/L
-7

B.1.0×10 mol/L

6

C.1.0×10 mol/L
+ -

-2

11.液氨与水相似,存在着微弱的电离:2NH3
-15

NH4 +NH2 。-50℃时,两种离子的平衡 )

浓度均为 1×10 mol/L,下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中正确的是( A.此温度下,液氨的离子积等于 1×10
-15

B.在液氨中放人 NaNH2,则液氨的离子积数值将增大 C.此温度下,在液氨中加人 NaNH2,则液氨中 c(NH4 )<1×10 mol/L D.在液氨中加入 NH4Cl,则液氨中 c(NH4 )将大于 c(NH2 ) 12.20℃时,某强酸溶液 pH=a,强碱溶液 pH=b,且 a+b=12,酸碱溶液混合后溶液 的 pH=7,则酸溶液体积 V1 与碱溶液体积 V2 的正确关系是( A.V1=10 V2
2 + + -15

) D.V2=2V1

B.V2=10 V1

2

C.V1:2V2

13.25℃时将 pH=3 的强酸与 pH=12 的强碱溶液混合,所得混合液 pH=10,则强酸与 强碱的体积比是(假定体积不变)( A.1:9 B.9:1 ) C.1:11 ) B.且 pH 值等于 7 的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 ) D.11:1

14.关于溶液的酸碱性说法正确的是( A.c(H )很小的溶液一定呈碱性 C.c(OH )=c(H )的溶液一定呈中性
-1 + +

15.将 0.1mol·L 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( A.溶液中 c(H )和 c(OH )都减小 C.醋酸电离平衡向左移动.
+ 2+ -

B.溶液中 c(H )增大 D.溶液的 pH 增大 )

+

16.为了使 Na2S 溶液中 c(Na )/c(S )的比值变小,可加入的物质是( A.适量 NaOH B.适量盐酸 C.适量 KOH D.适量 KHS

9

17.NH4Cl 溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( A.NH3·D2O 和 HD2O
+

) D.NH2D·HDO 和 HD3O
+

B.NH3·HDO 和 HD3O C.NH2D·D2O 和 DH2O
+ -14

+

+

18. 某溶液中由水电离出的 H 浓度为 1×10 mol/L, 在此溶液中可能大量共存的离子是 ( ) A.Al 、SO4 、NH4 、Cl C.K 、Na 、AlO2 、SO4
+ + 23+ 2+ -

B.K 、Fe 、Cl 、MnO4
+ + -

+

2+

-

-

D.Na 、K 、NO3 、HCO3

-

19.工业上制备纯 ZnCl2 时,常将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸。为了除去杂质需调 节溶液 pH 到 4,应加入的试剂是( A.氨水
+

) C.氧化锌
-

B.烧碱
-3

D.氯化锌
-3

20.若 200mLc(H )=1×10 mol/L 的某一元酸和 100mLc(OH )=1×10 mol/L 的某一元 碱溶液相混合后,溶液呈碱性,所用的酸和碱应是( A.等浓度的弱酸和强碱 C.稀的弱酸和浓的强碱 21.下列说法正确的是( )
+ 2-

)

B.稀的强酸和稀的强碱 D.稀的强酸和浓的弱碱

A.0.2mol/L 的 NaHCO3 溶液中:c(Na )>c(HCO3 )>c(CO3 )>c(OH ) B.向 NH4Cl 溶液中加入少量氨水,使溶液的 pH=7,则混合液中:c(NH4 )=c(Cl ) C.0.1mol/L 的 Na2S 溶液中:c(Na )=2c(S ) D.0.1mol/L 的乙二酸溶液的 pH>1,则等体积、等浓度的乙二酸溶液与 NaOH 溶液混合, 溶液的 pH>7 22.pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液,它们的( A.H 的物质的量相同 C.H 的物质的量浓度不同
+ + + 2+ -

)

B.物质的量浓度相同 D.H 的物质的量浓度相同
-1 + +

23.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为 0.10mol·L 时,甲酸中的 c(H )约为乙 酸中 c(H )的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b,以及 0.10mol·L 的乙酸,经测 定它们的 pH 从大到小依次是 a、乙酸、b。由此可知( A.a 的浓度必小于乙酸的浓度 C.b 的浓度必小于乙酸的浓度 )
+ -1

B.a 的浓度必大于乙酸的浓度 D.b 的浓度必大于乙酸的浓度力。

24.用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶 液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸的体积分别为 V1 和 V2,则 V1 和 V2 的关 系正确的是( A.V1>V2 ) B.V1<V2
-1

C.V1=V2

D.V1≤V2

25.在 10mL0.1mol·L NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液,反应后溶液中各 微粒的浓度关系错误的是( )

10

A.c(Na )>c(Ac )>c(H )>c(OH ) C.c(Na )=c(Ac )+c(HAc)
+ -

+

-

+

-

B.c(Na )>c(Ac )>c(OH )>c(H+) D.c(Na )+c(H )=c(Ac )+c(OH ) )
3+ + + -

+

-

-

26.下列离子方程式中错误的是(
+

A.铁跟稀硫酸反应 2Fe+H =2Fe +3H2↑ B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H =Ca +2H2O+2CO2↑ C.醋酸跟氢氧化钾反应 CH3COOH+OH =CH3COO +H2O D.碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H =Mg +H2O+CO2↑ 大量共存的是(
+ 2+ + 2+ + 2+

27.下列微粒在溶液中能

)
2-

A.NH4 、Fe 、SO4 、NO3 C.Al 、Na 、SO4 、HS
3+ + 2-

B.Mg 、K 、Cl 、AlO2 D.Ca 、H 、NO3 、S2O3
2+ + -

2+

+

-

-

2-

28. 已知难溶的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液, 反应的离子方程式是 PbSO4 +2HC3COO =Pb(CH3COO)2+SO4 ,据此判断醋酸铅是( A.易溶强电解质 二、填空题 29.现有如下六种物质:①Cl2 CH3COOH ②NO2 ③NH3 ④H2SO4 ⑤蔗糖 ⑥NaOH ⑦ B.易溶弱电解质
2-

)

C.难溶强电解质 D.难溶弱电解质

⑧HCl。用序号回答下列问题:

(1)水溶液能导电的有______________(2)熔化或液态能导电的有___________(3)属于 非电解质的有______________(4)属于电解质的有_____________,其中属于强电解质的有 ___________,属于弱电解质的有_________ 30.分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么,写出化学式,并简要说明理由。 (1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是____________,原因是_______________。 (2)KAl(SO4)2 溶液蒸干得到的固体物质是_________,原因是________________。 (3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质________,原因是_________________________。 (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是_______________。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质______,原因是__________________________。 (6)盐酸与硫酸浓度各 1mol/L 的混合酸 10mL,加热浓缩至 lmL,最后的溶液的浓度为 ________,原因是_________________。 三、简答题 31.有两瓶 pH=2 的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。现只有石蕊试液,酚酞试液, pH 试纸和蒸馏水,而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。 32.健康人血液的 pH 为 7.35-7.45,患某种疾病的人的血液 pH 可暂时降到 5.9,问此 时血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍? 33.下列说法是否正确,请加以说明。 (1)SO3 溶于水,其水溶液能导电,因而 SO3 是电解质。

11

(2)BaSO4 难溶于水,其水溶液不导电,因而 BaSO4 不是电解质。 (3)NaCl 溶液能导电,是因为 NaCl 在电流作用下电离产生了自由移动的 Na 和 Cl 。 四、计算题 34、 (2004 广东 25)维生素 C(又名抗坏血酸,分子式为 C6H8O6)具有较强的还原性, 放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的 I2 溶液进行测定。该 反应的化学方程式如下:C6H8O6+I2 C6H6O6+2HI,现欲测定某样品中维生素 C 的含量,具
+ -

体的步骤及测得的数据如下。取 10 mL 6 mol/L CH3COOH,加入 100 mL 蒸馏水,将溶液加热 煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000 g 样品,溶解于上述冷却的溶液中。加入 1 mL 淀粉指示 剂,立即用浓度为 0.05000 mol/L 的 I2 溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止, 共消耗 21.00 mL I2 溶液。 (1)为何加入的 CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用? (2)计算样品中维生素 C 的质量分数。 参考答案: 1、C 2、BD 3、A4、B5、B6、AC7、D8、B9、D10、D11、CD12、B13、B14、C15、D16、 CD17、B18、AC19、C20、D21、B22、D23、A24、A25、A26、A27、A28、B 29、(1)①②③④⑥⑦⑧ (2)⑥ (3)②③⑤ (4)④⑥⑦⑧ ④⑥⑧ ⑦ 30、(1)K2CO3 挥发后剩余为 H2SO4 31、各取等体积酸溶液用蒸馏水分别稀释 100 倍,然后用 pH 试纸测其 pH,pH 变化大的 是强酸。 32、 10
1.45

(2)明矾 (3)BaCO3 (4)Na2SO4 (5)Al(OH)3 (6)10mol/L H2SO4 溶液

HCl

-10

1.55

倍(或 28.2-35.5 倍)
+ 2-

33、(1)不正确。SO3 溶于水,与水作用生成 H2SO4,H2SO4 是一种酸,能电离出 H 、SO4 , 所以溶液能导电。但这不是由 SO3 电离产生的,所以 H2SO4 是电解质,而 SO3 不是电解质。(2) 不正确。BaSO4 难溶于水,并非绝对不溶于水,只是溶解度很小而已。其溶于水的部分完全 电离成 Ba 和 SO4 ,且 BaSO4 在熔融条件下全部电离,因而 BaSO4 是电解质,且为强电解质。 (3)不正确。NaCl 溶于水时,在水分子作用下电离产生了自由移动的 Na+和 Cl ,从而使溶 液能导电。(4)不正确。弱电解质的电离平衡是一种动态平衡,当单位时间内电离的分子数 等于离子重新组合成的分子数时即达到平衡状态。达到平衡时,离子、分子数目保持不变, 而非相等。 34、 (1)煮沸是为了除去溶液中溶解的 O2,避免维生素 C 被 O2 氧化,冷却是为了减缓滴 定过程中维生素 C 与液面上空气接触时被氧化的速度。 0.05000mol/L×21.00mL×176.0g/mol (2) ×100% = 92.40% 1.000mL/L×0.2000g (B 组) 一、选择题
12
2+ 2-

1、100mL 浓度为 2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的 氢气的总量,可采用的方法是 A.加入适量的 6mol/L 的盐酸 C.加入适量蒸馏水 B.加入数滴氯化铜溶液 D.加入适量的氯化钠溶液
-

2、室温下,在 pH=12 的某溶液中,由水电离的 c( OH ) 为 A.1.0×10 mol·L C.1.0×10 mol·L
-2 -7 -1

B.1.0×10 mol·L
-12

-6

-1

-1

D.1.0×10 mol·L

-1

3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A.加热 C.滴加少量 CuSO4 溶液 B.不用稀硫酸,改用 98%浓硫酸 D.不用铁片,改用铁粉

4、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2
+ -

C.NH4HCO3

D.SO2
-14

5、水的电离过程为 H2O H +OH ,在不同温度下其平衡常数 K(25℃)=1.0×10 ,K(35℃) =2.1×10 。则下列叙述正确的是 A.c(H )随着温度升高而降低 C.水的电离度?α (25℃)>α (35℃)
+ + -14

B. 在 35℃时,c(H )>c(OH ) D.水的电离是吸热的

+

-

6、等物质的量浓度的下列溶液中,NH4 离子的浓度最大的是 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3

7、取 pH 值均等于 2 的盐酸和醒酸各 100ml 分别稀释 2 倍后,再分别加入 0.03g 锌粉, 在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 A.醋酸与锌反应放出氢气多 C.醋酸与锌反应速率大 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

8、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A.加热该酸至沸腾也不分解 C.该酸可以把 Al(OH)3 沉淀溶解 B.该酸可以分解石灰石放出 CO 2 D.该酸浓度为 0.1mol·L 时的 pH 为 1
-1 -1

HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度 .. -1 处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.lmol·L NaOH 溶液进行中和.则所 . .... 需 NaOH 溶液的体积 A.大于 20 mL B.小于 20 mL C.等于 20 mL D.等于 5 mL

9、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L

10、为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG= 下列叙述正确的是 A.中性溶液的 AG=0 C.常温下 0.lmol/L 氢氧化钠溶液的 AG=12 B.酸性溶液的 AG<0

,则

D.常温下 0.lmol/L 盐酸溶液的 AG=12

13

11、pH=7 的盐酸和 pH=9 的氢氧化纳溶液以体积比 11:9 混合,混合液的 pH A.为 7.2 B.为 8
-1

C.为 6

D.无法计算 CH3COO +H ,对于该
+

12、在 0.10.1mol·L CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH 平 衡,下列叙述正确的是:

A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量 0.10.1mol·L HCl 溶液,溶液中 c(H+)减小 D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其 pH=1,c(Al )=0.4mol·L , c(SO4 )=0.8mol·L , 则 c(K )为: A.0.15 mol·L
-1 + 2-1 3+ -1 -1

B.0.2 mol·L

-1

C.0.3 mol·L

-1

D.0.4 mol·L

-1

14. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下,pH=7 的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) B.将pH=4 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 15、5℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的 pH=7 时,下列关系正确的是 A、c(NH4 )==c(SO4 ) C、c(NH4 )<c(SO4 )
+ 2- + 2- - + + -

B、c(NH4 )>c(SO4 ) D、c(OH )+c(SO4 )==c(H )+c(NH4 )
- 2- + +

+

2-

16. 温度相同、浓度均为 0.2 mol 的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤ ⑥CH3COONa 溶液,它们的 pH 值由小到大的排列顺序是 A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③

17.室温时,将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于 反应后溶液 pH 的判断,正确的是 A.若 x=y,且 a+b=14,则 pH>7 C.若 ax=by,且 a+b=13,则 pH=7 B.若 10x=y,且 a+b=13,则 pH=7 D.若 x=10y,且 a+b=14,则 pH>7

18、室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的 pH 一定大于 7 的是 A 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B.0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C.pH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液 D.pH=4 的盐酸和 pH=l0 的氨水 19、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是:
14

A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 20、下列叙述正确的是 A.0.1mol·L 氨水中,c(OH )==c(NH4 )
-1 +

B. 水的离子积不变、pH 不变、呈中性 D. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性

B.10 mL 0.02mol·L HCl 溶液与 10 mL 0.02mol·L Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后 溶液的体积为 20 mL,则溶液的 pH=12 C.在 0.1mol·L CH3COONa 溶液中,c(OH )==c(CH3COOH)+c(H ) D.0.1mol·L 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中,c(Na )==2c(A )+c(HA )+c(H2A) 21、将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L
-1 -1 -1 + 2-1 +

-1

-1

的硫酸中,再加入 c mL 0.1 mol·L

的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中 NaOH 的纯度是(NaOH 式量为

40) A. [ (b-c)/125a]×100% C.[ (b-c)/250a]×100%
-1

B. [(b-2c)/125a]×100% D. (8b-8c)/a]×100% [

22、将 0.1mol·L CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时,都会引起 A.溶液的 pH 增加 B.CH3COOH 电离度变大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中 c(OH )减 少 23、若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性,其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应


24、将 pH=1 的盐酸平均分成 2 份,1 份加适量水,另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度 相同的适量 NaOH 溶液后,pH 都升高了 1,则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 A.9 B.10 C.11 D.12

25、下列事实可证明氨水是弱碱的是 A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 C.0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 B.铵盐受热易分解 D.0.1mol/L 氯化铵溶液的 pH 约为 5

26、在常温下 10mL pH=10 的 KOH 溶液中,加人 pH=4 的一元酸 HA 溶液 至 pH 刚好等于 7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是 A.c(A-)=c(K+) C.V(总)≥20mL
-1

B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) D.V(总)≤20mL

27、 以下是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围: ①甲基橙 3.1~4.4 ②甲基红 4.4~6.2 ③ 酚酞 8.2~10,现用 0.1000mol·L NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时,上述指示剂 A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③

28、用 0.01mol/L NaOH 溶液完全中和 pH=3 的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液体积最 大的是

15

A.盐酸

B.硫酸

C.高氯酸

D.醋酸

29、在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和 pH 都相等,向两烧 杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中的酸过量 C.两烧杯中参加反应的锌等量
+ +

D.反应开始后乙烧杯中的 c(H )始终比甲烧杯中的 c(H )小 30、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH 值最小的是 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4

31、有等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3·H2O 三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸 将它们恰好中和,用去酸的体积分别为 V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 A.V3>V2>V1 B.V1=V2=V3 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3

32、1 体积 pH=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的 pH 等于 A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0

33、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 pH 由小到大顺序排列的是 A.Na2CO3 B.Na2CO3 C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl NaHCO3 NaHCO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NaCl NH4Cl NaNO3 Na2S NH4Cl NaCl Na2S NaNO3
+

34、甲酸和乙 酸都是弱酸,当它们的浓度均为 0.10 mol/L 时,甲酸中的 c(H )约为乙 酸中 c(H )的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b,以及 0.10 mol/L 的乙酸。经测定 它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸、b。由此可知 A.a 的浓度必小于乙酸的浓度 C.b 的浓度必小于乙酸的浓度 B.a 的浓度必大于乙酸的浓度 D.b 的浓度必大于乙酸的浓度
+

35、用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶 液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl 和 V2,则 Vl 和 V2 的关系正确的是 A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤ V2

36.相同体积的 pH =3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正 确的是 A.弱酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量

37.在一定体积 pH = 12 的 Ba(OH)2 溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液, 当溶液中的 Ba 恰好完全沉淀时,溶液 pH = 11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与
2+

16

NaHSO4 溶液的体积之和,则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是 A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4

38、下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 ①C12H22O11(麦芽糖)+ H2O → 2C6H12O6 ③ CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl ⑤ CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH A、②④ B、①②⑤ C、③④⑥ ) ②CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH ④NH3·H2O ? NH4+ + OH⑥CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ D、①③⑤⑥

39、下列实验基本操作错误的是(

A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定 B、璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入 C、热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后须在干燥器中冷却,再称量 D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 pH 试纸上 二、实验题 40、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确 选项

41、用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是: 甲:① 称取一定质量的 HA 配制 0.lmol/L 的溶液 100mL; ② 用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值,即可证明 HA 是弱电解质。 乙: 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、 ① 盐酸, 分别配制 pH=l 的两种酸溶液各 100mL; ② 分别取这两种溶液各 10mL,加水稀释为 100mL; ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象, 即可证明 HA 是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 (2)甲方案中,说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 乙方案中,说明 HA 是弱电解质的现象是 (a)装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快; (b)装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快; (c)两个试管中产生气体速率一样快。 (多选扣分) 1(选填>、<、=)

17

(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处





(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ,作简明扼要表述。 三、填空题 42、 水体中重金属铅的污染问题备受关注。 水溶液中铅的存在形态主要有 Pb 、 Pb(OH) 、 P b ( O H ) 2 、Pb(OH)3 、Pb(OH)4 ,各形态的浓度分数 α 随溶液 pH 变化的关系如图所示:
22+ +

【1 表示 Pb ,2 表示 Pb(OH) ,3 表示 P b ( O H ) 2 ,4 表示 Pb(OH)3 ,5 表示 Pb(OH)4 】 ⑴Pb(NO3)2 溶液中, 化铵溶液后, 2(填“>”、“=”、“<”);往该溶液中滴入氯 。
+

2+

+

-

2-

增加,可能的原因是

⑵ 往 Pb(NO3)2 溶 液 中 滴 稀 NaOH 溶 液 , pH=8 时 溶 液 中 存 在 的 阳 离 子 (Na 除 外 ) 有 ,pH=9 时,主要反应的离子方程式为 。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表:

离子 处理前浓度/(mg·L ) 处理后浓度/(mg·L )
2+ -1 -1

Pb

2+

Ca

2+

Fe

3+

Mn

2+

Cl 0.087 0.053

-

0.100 0.004

29.8 22.6

0.120 0.040

51.9 49.8 。

上表中除 Pb 外,该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是

⑷ 如 果 该 脱 铅 剂 ( 用 EH 表 示 ) 脱 铅 过 程 中 主 要 发 生 的 反 应 为 : 2EH(s)+Pb
2+

E2Pb(s)+2H

+

则脱铅的最合适 pH 范围为 A.4~5 四、计算题 B.6~7

(填代号)。 C.9~10 D.11~12

43、抗击“非典”期间,过氧乙酸(

)是广为使用的消毒剂。它可由 H2O2 和

冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的 H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度 c0。涉及 下列反应: ① ② MnO4+ H2O2+
+

H

+ =

Mn +

2+

O2 十

H2O

H2O2+2 +2H = I2+2H2O
18



+2 +2H ==CH3COOH+I2+H2O

+

请回答以下问题: (1)配平反应①的离子方程式(配平系数填人以下方框内) : MnO4+ H2O2+ H
+ =

Mn +

2+

O2 十

H2O

(2)用 Na2S2O3 标准溶液滴定 I2 时(反应④)选用的指示剂是 ___________________________。 (3)取 b0 mL 待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为 a1 mol·L 的 KmnO4 标准溶液滴定 其中的 H2O2,耗用的 KMnO4 体积为 b1 mL(反应①,滴定过程中 KmnO4 不与过氧乙酸反应) 。 另取 b0 mL 待测液,加入过量的 KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的 H2O2 都能跟 KI 反应生成 I2(反应②和③) 。再用浓度为 a2 mol·L 的 Na2S2O3 标准溶液滴定生成 的 I2,耗用 Na2S2O3 溶液体积为 b2 mL。 请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含 a1、a2、b0、b1、b2 的代数式表示)
-1 -1

c0= ________________________。
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度 c0, 加入的 KI 的质量已过量但没有准确称量, 是否 影响测定结果 _______________(填是或否)

参考答案: 1、B2、CD3、B4、D5、D6、C7、BC8、D9、A10、AD11、C12、B13、C14、D15、B16、A17、 D18、BD19、D20、BC21、A22、A23、B24、A25、D26、AD27、B28、D29、AC30、C31、C32、 C33、C34、A35、A36、A37、D38、D39、A40、CD 41、 (1)100mL 容量瓶(注:未标明规格的扣 分) (2)>b(多选扣分) (3)配制 pH=l 的 HA 溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

(4)配制 NaA 溶液,测其 pH 值>7 即证明 HA 是弱电解质 4 2 、 ⑴>
2+ -

Pb 与 Cl 发生反应,使 C(Pb )减小。⑵Pb
3+

2+

-

2+

2+

、Pb(OH)

+

、H

+

Pb +2OH ==P b ( O H ) 2 ↓ ⑶Fe

⑷A
+ 2+

43、 (1)2MnO4+5H2O2+6H =2Mn +5O2 十 8H2O (2)淀粉溶液 (3)

1 . (4)否 13 . . 35 . 5

1 , 3 , 5

19


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