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四川省绵阳市2015届高三第一次诊断试题 化学


保密 ★启用前 【考试时间:2014 年 11 月 1 日上午 9∶ 00~11∶ 30】

绵阳市高中 2012 级第一次诊断性考试

理科综合·化学
理科综合考试时间共 150 分钟,满分 300 分。其中,物理 110 分,化学 100 分,生物 90 分。 化学试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题) 。第Ⅰ卷 5 至 6 页,第Ⅱ卷 7 至 8 页,共 4 页。考生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试 结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cu 64

第Ⅰ 卷(选择题 共 42 分)
注意事项: 必须使用 2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 第Ⅰ卷共 7 题,每题 6 分。每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 由塑化剂引起的食品、药品问题受到广泛关注。下列关于塑化剂 DBP(结构如下图)的说法 不 正确 的是 . .. A.属于芳香族化合物,能溶于水 B.其核磁共振氢谱共有 6 种吸收峰 C.分子中一定有 12 个原子位于同一平面上 D.水解得到的酸性产物能与乙二醇发生缩聚反应 2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A.油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物 B.三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃 C.CaCl2 、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 D.稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体 3. 下列离子方程式正确的是
O O O O

A.向 Fe(NO3)3 溶液中滴入少量的 HI 溶液:2Fe3++2I-==2Fe2++I2 B.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 气体:2C6H5O-+CO2+H2O —→2C6H5OH↓
2+CO3

C.Cu(OH)2 沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液:Cu(OH)2+4NH3== [Cu(NH3)4]2++2OH



D.澄清石灰水中加入少量 NaHCO3 溶液:Ca2++2OH-+2HCO- 3 ==CaCO3↓+
2CO3 +2H2O

4. 短周期主族元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示,T 元素的最高正价与 最低负价的代数和为 0。下列判断正确的是

A.原子半径的大小:W >Q>R B.气态氢化物的稳定性:R>Q>T C.对应含氧酸的酸性强弱:W >Q>T D.R 分别与 T、Q、W 形成化合物的晶体均为分子晶体 5. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是 T Q

R W

A.1 mol 8 OD- 离子含有的质子、中子数均为 9NA B.3.6 g 石墨和 C60 的混合物中,含有的碳原子数为 0.3NA C.含有 4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中,所含离子总数为 0.3NA D.标准状况下,4.48 L 戊烷含有的分子数为 0.2NA
6. 肼(H2 N-NH2 )和偏二甲肼 [ H2 N-N(CH3)2 ] 均可用作火箭燃料。查阅资料得知,肼是一种良好的 极性溶剂,沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察,看到的平面图如下图所示。 下列说法不正确 的是 ... A.肼分子中的氮原子采用 sp3 杂化 B.肼分子中既有极性键又有非极性键 C.肼分子是非极性分子 D.肼与偏二甲肼互称同系物 7. 在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10 mol X,在一定温度下发生反应:X(g) A. 从反应开始到 t1 时的平均反应速率 v(X)= 0.2 Y(g)+Z(g) ?H<0 容器内气体总压强 p 随反应时间 t 的变化关系如下图所示。以下分析正确的是
p /kPa
0.9 0.7 0.5 0

16

t1

mol/(L· min)

B. 该温度下此反应的平衡常数 K=0.32 C. 欲提高平衡体系中 Y 的含量,可升高体系温度或减少 Z 的量 D. 其他条件不变,再充入 0.1 mol 气体 X,平衡正向移动,X 的转化 率增大

t1

t2

t /min

第Ⅱ 卷(非选择题 共 58 分)
注意事项: 必须使用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先 用铅笔绘出,确认后再用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。 第Ⅱ卷共 4 题。 8.(15 分)已知元素 X、Y、Z、W、R 为前四周期元素,且原子序数依次增大。X 基态原子 核外有三个未成对电子,Z、W 分别是短周期中电负性最大和最小的元素;R2+离子的 3d 轨道 中有三对成对电子。请回答下列问题: (1)R 基态原子的电子排布式为 (用元素符号表示) (2) 化合物 XZ3 的空间构型为
2+

,元素 X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为 。 , R 与 NH3 形成的配离子中, 提供孤对电子的是 。
-W -R -Z



(3)Z 的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是 (4)Z、W、R 形成某种化合物的晶胞结构如右图所示,其化学式 为





(5)XY 2 能被酸性 KMnO4 溶液氧化,其中 MnO 4 被还原为 Mn2+, 反应的离子方程式是 代反应,而不是加成反应。有关数据如下: 苯 密度/g· cm-3 沸点/℃ 水中溶解度 请回答下列问题: (1)仪器 c 的名称为 列步骤分离提纯: ①向 a 中加入 10 mL 水,然后 时溴苯应从 除去未反应的铁屑; (填“上口”、“下口”)分离出。 。 0.88 80 微溶 溴 3.10 59 微溶 溴苯 1.50 156 微溶 。

9.(15 分)溴苯是一种化工原料,某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取

(2)将 b 中液溴缓慢滴入 a 瓶的无水苯及铁的混合体系中,充分反应即可得到溴苯,通过下

②产品依次用 10 mL 水、8 mL10%的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。此过程需要分液操作,分液 (填仪器名称)的 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。 (3)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 行的操作是 。 ,作用是 。 。 (4)装置 d 中所装的试剂为 ,要进一步提纯,必须进

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,进行的操作及现象是

10.(13 分)苯佐卡因(E)可用于化妆品紫外线吸收,局部麻醉药等。根据下面的反应路线可 以实现苯佐卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用。
CH3 CH3 CH3

COOH KMnO4 Ⅳ H2SO4 Ⅴ

HNO3/ 浓H2SO4 45~50 ℃ Ⅰ

A

Fe HCl Ⅱ
NH2

(CH3CO)2O Ⅲ

NHCOCH3

NHCOCH3

E (C9H11O2N)

甘蔗渣

处理

B (C6H10O5) n

H2O
H2SO4

C (C6H12O6)

酒化酶

D (C2H6O)

请回答下列问题: (1)反应Ⅰ的化学方程式是 。 。 。 。 (2)B 的名称是_____________,C 中含有的官能团名称是 (3)在反应Ⅰ~Ⅴ中,属于取代反应的是(填序号)________。 (4)写出反应Ⅴ的化学方程式: 种的羧酸类同分异构体的结构简式为: (5)苯佐卡因有多种同分异构体,其中,氨基直接连在苯环上,苯环上的一氯取代物只有一

11.(15 分)CuCl 是应用广泛的有机合成催化剂,也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用 废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题: (1)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末,控 制其他条件相同,用 10%H2O2 和 3.0 mol·L-1 H2 SO4 的 混合溶液处理印刷电路板的金属粉末,测得不同 温度下铜的平均溶解速率如图所示。 在 H2 SO4 溶液 中,Cu 与 H2 O2 反应生成 Cu2+和 H2 O 的离子方程式 为 下降,其主要原因是 。当温度高于 。 。 Cu(CO)Cl·H2 O ?H<0 。 ,所得溶液的物质的量浓度为 。 。 40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而 (2)工业上常用 CuSO4 来制备 CuCl。在提纯后的 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2 SO3 和 NaCl,加热, 生成 CuCl 沉淀,该反应的离子方程式是 要加大 CO 的吸收率,适宜的条件是 需 CuSO4·5H2 O 与 H2 O 的质量之比为 (3)在盐酸中 CuCl 能吸收 CO,发生的反应为 CuCl+CO+H2 O

(4)工业制备 CuCl 需要配制质量分数为 20.0%的 CuSO4 溶液(密度为 1.2 g·cm-3) ,配制该溶液所 (5)工业检测 CuCl 产品的纯度需要 80 mL 0.5 mol/L 的 FeCl3 溶液,配制该溶液所需仪器除托盘天 平(含砝码、质量相同的两纸片) 、烧杯外,还必需

绵阳市高中 2012 级第一次诊断性考试 理科综合·化学参考答案和评分标准
第Ⅰ卷(选择题
1. A 2. D 3. C 4. B 5. D 6. C 7. B

共 42 分)

选择题共 7 题,每题 6 分。每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

第Ⅱ卷(非选择题

共 58 分)

8.(共 15 分)(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar] 3d84s2)(2 分) F>N>O(2 分) (2)三角锥形 (2 分) 氮原子(或 N) (2 分 (3)氢键、范德华力(2 分) (4)NaNiF3(2 分) - - - (5)5NO 2 +2MnO 4 +6H+==5NO 3 +2Mn2++3H2 O(3 分) 9.(共 15 分) (1)冷凝管(2 分) (2)① 过滤(2 分) ② 分液漏斗(1 分) 下口(1 分) (3)苯(1 分) 蒸馏(1 分) (4)CCl4(2 分) 除去 HBr 气体中的 Br2(2 分) (5)取 e 中溶液注入试管中,加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,若产生浅黄色沉淀,则苯和液溴发 生的是取代反应(或取 e 中溶液注入试管中,加紫色石蕊试液,若溶液变成红色,则 苯和液溴发生的是取代反应) (3 分)
CH3

CH3

10.(共 13 分) (1)

+ HNO3 ————→ 45~50℃
NO2

浓H2SO4

+ H2 O(2 分)

(2)纤维素(2 分) 羟基、醛基(2 分) (3)Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ(2 分)
COOH

COOCH2CH3

(4)
NHCOCH3

+ CH3CH2 OH ———→
NH2
COOH

H2SO4

+ CH3COOH(3 分)

COOH

(5)

H3C

CH3 H3C NH2
+ 2+

(2 分)
CH3 NH2

11.(共 15 分) (1)Cu+H2 O2 +2H ==Cu +2H2 O(2 分) 温度升高,H2 O2 分解速率加快(2 分)
+ (2)2Cu2++SO2+SO23 +2Cl +H2 O===2CuCl↓ 4 +2H (3 分)




(3)低温、加压(2 分) (4)5:11(2 分) 1.5 mol/L(2 分) (5)药匙、100 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2 分)


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