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最新版高中化学同步授课课件:专题2 第二单元 化学反应中的热量(苏教版必修2)(整理版)


第二单元 化学反应中的热量 1.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要 原因。 2.了解常见的放热反应和吸热反应并掌握热化学方程式的 含义和热化学方程式的书写。 3.通过生产生活的实例了解化学能和热能的相互转化,了 解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清 洁燃料的重要性。 研究发现,化学反应伴随着能量的变化。许多化学反 应的能量变化主要表现为热量

的放出或吸收 演示实验 实验方案 实验一:镁条与盐酸反 应,用手触摸试管,感 受温度。 实验二:氢氧化钡固体 与氯化铵固体反应,用 手触摸塑料袋,感受温 度。 实验现象 试管外 壁发热 结论 镁与盐酸反应 有热量放出 温度降低 氢氧化钡固体与氯 化铵固体反应需要 吸收热量 吸热反应和放热反应 1.定义:化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应, 而吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 2.常见的放热、吸热反应 放热反应(1)所有燃烧反应;(2)酸碱中和反应; (3)金属与酸生成气体的反应; (4)大多数的化合反应 吸热反应: (1)大多数分解反应;(2)电离反应; (3)硝酸铵的溶解 ; (4)C+CO2 2CO C+H2O CO+H2 ; (5)氢氧化钡或氢氧化钙与氯化铵的反应 思考 是否吸热反应一定需要加热,而放热反应一定不需要加热呢? 需加热的反应不一定是吸热反应,要持续加热的反应才是 吸热反应。很多放热反应都需要加热才能进行。 那么我们如何表示出化学反应中的热量变化呢? 热化学方程式 热化学方程式 1.定义:表明反应所放出或吸收的热量多少的化学方程式, 叫做热化学方程式。例如: H2(g)+Cl2(g) ==== 2HCl(g);△H=-184.6 kJ/mol 2.反应热 (1)定义:在化学反应中放出或吸收的热量 (2)符号: △H (3)单位:kJ/mol (4) △H>0----吸热反应 △H<0----放热反应 3.书写热化学方程式的注意事项: (1)要注明反应物和生成物的状态(g:气体、l:液体、s: 固体、aq:溶液)。 (2)△H表示反应热,“-”表示放热,“+”表示吸热, 单位一般采用kJ/mol。 (3)化学计量数可以是整数,也可以是小数或分数,且只 能表示物质的量,不能表示分子个数。 H2(g)+1/2O2(g) ==== H2O(l) 热量为285.8kJ. △H=-285.8 kJ/mol 表示:1molH2和0.5molO2反应生成1mol液态水时放出的 (4)化学计量数与△H之间存在正比关系。反应热要与化 学计量数一致。 H2(g)+1/2O2(g) ==== H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol △H=-571.6 kJ/mol (5)同种物质在不同的状态下的热效应是不同的 : 固态 → 液态 → 气态 2H2(g) 2H2(g) + + O2(g) ==== 2H2O(g) O2(g) ==== 2H2O(l) △H = -483.6 kJ/mol △H = -571.6 kJ/mol 吸热 吸热 (6)注明反应的温度和压强(不注明的通常指101kPa和25℃) 我们知道在化学反应中存在热量的吸收和放出,那么反 应中为什么有热量变化?其主要原因是什么? 从微观角度分析 反应的能量示意图 HH Cl Cl 键断裂 键断裂 H + Cl 键 形 成 H Cl + H + + Cl 键 形 成 H Cl H H H

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