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人教版高中化学必修《化学1》氧化还原反应第3课时说课稿


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人教版高中化学必修《化学 1》氧化还原反应(第 3 课时)说课稿 汪 润(南京师范大学 2005 级教育硕士)2007.7.28. 电话:13966205899 Email:hyhwr1998@tom.com
一、 第三节总体教学设计思路 氧化还原反应贯穿中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之 一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识,凡涉及元素价态变化 的反应都是氧化还原反应。学生掌握了氧化还原反应的基本概念,才能理解化学 反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。 本节教材安排在高中化学必修《化学 1》第二章的第三节,起到承前启后的 作用;符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律。这一节既复习了初中的基 本反应类型及氧化反应、 还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应 的较深层次的学习,又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。这样的编排 充分体现了课程标准“螺旋式上升”的基本思想。 这一节主要包括以下内容:氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧 化还原反应的本质。 第一部分,主要以“思考与交流”的方式,让学生通过讨论,得出氧化反应 和还原反应同时发生,初步归纳氧化还原反应的概念。 第二部分,还是以“思考与交流”的方式,通过分析氧化还原反应与元素化 合价升降的关系,导出氧化还原反应的特征,让学生认识到只要化学反应前后元 素化合价有升降的反应都属于氧化还原反应。 第三部分从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。 这是本节的主 要内容。最后的“学与问” ,通过讨论,分析四种基本反应类型和氧化还原反应 的关系,要求用交叉分类法表示之。 第四部分,从电子转移角度,讨论氧化剂和还原剂的概念,指出和电子转移 的关系,最后列出常见的氧化剂和还原剂。最后简介了氧化还原反应和实际生活 的关系。 在初中化学里,学生已经学习了离子化合物、共价化合物的形成过程,并从 得氧失氧的角度学习了氧化反应、还原反应;被氧化、被还原;氧化剂、还原剂; 氧化性、还原性等概念。但考虑到学生刚刚升入高一年级,同时初中化学对离子 化合物,共价化合物及氧化还原反应等一系列概念要求不高,所以学生学习本节 内容还有一定困难。 考虑到上述因素,我把本节内容安排了 4 个课时。 第 1 课时,第一步,说明氧化还原反应和实际生活的紧密联系,让学生明确 学习氧化还原反应的重要性;第二步,主要从得氧、失氧角度,带领学生讨论, 通过几个氧化反应和还原反应的实例,得出氧化反应和还原反应是同时发生的,

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并从得氧失氧角度得出氧化还原反应的概念。接着,带领学生从化合价升降的角 度分析化学反应,导出氧化还原反应的特征。 第三步, 从化合价升降的角度讨论四种化学反应基本类型和氧化还原反应的 关系,画交叉分类图。 第 2 课时,先复习初中有关化合价,离子化合物,共价化合物的内容。再从 得氧失氧角度分析被氧化,被还原,氧化剂,还原剂,氧化性,还原性;然后从 化合价升降的角度分析上述概念, 让学生通过讨论分析, 得出化合价升高的物质, 是还原剂,具有还原性;化合价降低的物质,是氧化剂,具有氧化性。 第 3 课时,通过离子化合物 NaCl 和共价化合物 HCl 的形成过程,从微观的 角度认识电子转移与氧化还原反应的关系,对氧化还原反应下一个本质的定义; 同时从电子转移的角度分析氧化反应,还原反应;氧化剂,还原剂等概念;教会 学生电子转移的表示方法。 第 4 课时,总结课。总结几组概念之间的相互关系,强化氧化还原反应的特 征和本质,并完成相关练习。 通过以上安排,我期望把初高中知识自然衔接,让学生能自然过渡,培养学 生分析问题,解决问题;乐于探究,勤于思索的科学精神和归纳、推理等思维能 力。 二、第 3 课时说课 (一)教学目标 通过对本节课在教材中的地位和作用及学情分析, 确立以下多元化的教学目 标: 1.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应; 2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应,并能举例说明化学反应中元素 化合价的变化与电子转移的关系; 3.理解氧化剂、还原剂定义,认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系; 4.初步学会电子转移的表示方法; 5.通过对氧化还原反应探究的过程,理解科学探究的意义,学习科学探究的基本 方法,提高科学探究能力; 6.提高发现和提出有探究价值的化学问题的能力,培养敢于质疑,勤于思索,独 立思考的能力,学会与人合作,培养团队精神; 7.发展学习化学的兴趣,乐于探究氧化还原反应的奥秘,体验科学探究的艰辛和 喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐; 8.树立辩证唯物主义世界观,养成求真务实,勇于创新,积极实践的科学态度。 (二)重点 1.氧化还原反应的本质; 2.氧化剂、还原剂定义。 (三)难点

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1.氧化还原反应的本质; 2.探究、实验、归纳能力的培养。 (四)达成教学目标的策略及方法 本节课教学属于理论课,理论课一般比较抽象,只有调动学生积极思维,才 可能理解理论,掌握知识,培养能力。 在教学中采用谈话, 讨论, 讲解, 练习等方法相结合; 充分利用多媒体课件, 学生配套练习卷, 按照由简到繁、 由低到高、 由表及里的认识规律来思考、 推理、 判断,概括总结。这样学习,有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的 理解与掌握。 在课的起始阶段,通过课件展示,从已学过的知识引入课题,创设崭新的问 题情景,激发学生的求知欲和探究兴趣,营造良好的探究氛围;在课前分发练习 卷,为学生的探究过程起较好的引导作用;在课进行的过程中,能真正做到让每 一位学生动脑动手,使学生能在轻松、有趣的学习气氛中探究有关氧化还原的化 学知识, 体验发现的乐趣, 发展获取信息、 交流表达及与他人合作的能力。 这样, 教师能够较好地转变了角色,充分运用科学探究的原理,遵循学生的认知心理, 以学生为本,注重化学知识的学习和探究相结合。 (五)教学过程 1.学生完成练习卷第一题。 (复习旧知,引入新课) 导入:反应前后元素化合价的变化与电子得失是什么关系? 2.完成练习卷第二题,画原子结构示意图;讨论离子化合物氯化钠、共价化合物 氯化氢的形成过程,并描述之。 (课件显示) 3.简要复习化合物中元素化合价的确定方式。 (师生共同完成,通过复习引出新 的课题) 4.过渡:在氧化还原反应中,元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么 关系?(复习旧知,以 NaCl 和 HCl 形成的反应为例,师生共同分析,得出正确 结论) 5.提问:氧化还原反应的实质是什么?(学生小结,把讨论的结果上升到理论) 6.提问:根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系,从电子得失的 角度分析什么是氧化反应,什么是还原反应?(课件显示,激疑,探索,从微观 角度认识氧化反应、还原反应的概念) 7.氧化还原反应概念辨析,这个过程学生完成练习卷相应问题。 通过课件展示,学生讨论分析概念:氧化反应(被氧化) 、还原反应(被还原) 、 还原剂、氧化剂(通过练习从本质、特征等角度理解概念) 8.小结:还原剂(具有还原性)——失电子——被氧化——发生氧化反应 氧化剂(具有氧化性)——得电子——被还原——发生还原反应 给出口诀(课件显示)升失氧,降得还;若问剂,两相反。 (利用口诀朗朗上口

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的特点,激趣,帮助学生理解记忆) 9.过渡:氧化还原反应的实质是电子转移,在化学方程式中如何表示氧化剂和还 原剂电子转移的关系呢?(设置新的问题情景,学习化学用语) 10.课件显示电子转移的表示方法和要注意的问题,完成练习卷最后一题。 11.小结全课,布置作业。 (目的是构建知识网络,培养学生科学的学习方法)


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