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2011-2012第一学期期末练习卷


2011―2012 学年度第一学期期末练习卷 化 学
2011.12

说明:1.本卷共有六大题,27 小题。全卷满分 80 分,考试时间为 100 分钟 2.本卷可能用到的相对原子质量:

s—32

Mg—24

Fe—56

Zn—65

Cu-

64

请将选择题答案填入以下空格中: 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

一、选择题(每小题 1 分,本题共 15 分。每小题只有一个选项符合题意。) ....
1.下列物质的用途与其化学性质相关的是 A.用铅笔在纸上写字 C.用活性炭作净水剂 B.用金刚石切割玻璃 D.二氧化碳用作碳酸饮料

2.下列关于 O2 和 CO2 的自述中,属于物理性质的是

3.食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D. 延展性

4.下列有关铁的说法错误的是 .. A.地壳中铁元素含量排在第四位 C.用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 B.在铁制品表面镀锌可防锈 D.生铁的含碳量比钢的含碳量高

5.下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌,不能形成溶液的是 A.食盐 B.黄酒 C.白糖 D.橄榄油

6.据报道:“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌,已被明文禁用。 已知铬元素(Cr)化合价为+6,则铅元素(Pb)的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D. +4

7. 2010 年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。 以石墨为原料, 先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大,导电性能好,有韧性,可弯曲。下列关于
1

金刚石、石墨、C60 和石墨烯四种单质的叙述错误的是 A.将石墨变成石墨烯发生了化学变化 C.四种物质完全燃烧后的产物都是 CO2 B.四种物质碳原子的排列方式不同 D.四种物质的物理性质相似

8.“低碳经济”已成为经济发展的重要模式,实现“低碳经济”的一种策略是节能。下列 制备氢气的方法最节能的是 A.电解水:2H2O
电解

2H2↑+O2↑
高温

B.焦炭与水蒸气反应:C+H2O C.太阳光分解水:2H2O
T iO 2 太阳光

H2+CO

2H2↑+O2↑ CO+3H2

D.天然气与水蒸气反应:CH4+H2O

9.石油被人们称为“工业的血液”,它没有固定的沸点,通过加热气化、冷凝、分离可得 到汽油、煤油等产品,由此可以判定石油属于 A. 单质 B..化合物 C.纯净物 D.混合物

10.据如图所示的实验现象,下列判断不正确的是 A.①②说明物质燃烧需要氧气 B.①说明白磷的着火点不高于 80℃ C.烧杯中的热水只起提高温度的作用 D.①③说明两种可燃物的着火点不同 11.某微粒的结构示意图如右图所示,下列有关该微粒的说法错误的是 .. A. 该微粒的原子核内有11个质子 B. 该微粒在化学反应中易失去1个电子 C. 该微粒的原子核外有3个电子层 D. 该图表示的微粒是一种离子 12. “归纳与比较”是化学学习的主要方法,下列关于 CO2 与 CO 的不同点比较错误的是 A. 组成:一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. 性质:CO2 能溶于水,水溶液呈酸性;CO 难溶于水,但能燃烧 C. 用途:CO2 可用于光合作用、灭火等;CO 可作气体燃料,还可用于人工降雨 D. 危害:CO2 会造成“温室效应” ;CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 13.在实验操作考查中,小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满” 。下图是他的主 要实验步骤,其中操作有误的是 ..

2

14.右图是某物质的溶解度曲线,60℃时,取 100g 水配制成该 物质的饱和溶液,当温度降低至 30℃时所得溶液的质量为 A. 130g B.140g C.160g D.180g

15.某合作学习小组讨论辨析以下说法,其中正确的是 ①纯净水和矿泉水都是纯净物; ②用活性炭可将硬水进行软化; ③太阳能、风能和天然气都是可再生能源; ④自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用 ⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好; ⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源,而且可以减少对环境的污染。 A. ⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ② ④⑤ D. ①②③④

二、选择题 (本题共 10 分。每小题有 1~2 个选项符合题意。按题意选对给 2 分,错选、
多选不给分,少选且选对给 1 分) 16.铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是 A. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素 B.不锈钢的抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械 C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成氧化铁 D.铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程 17.下表是三种气体的密度(在 0℃、101kPa 条件下测定)和溶解度(20℃、101kPa 条件 下测定) 。实验室要收集 SO2 气体,可采取的方法是

气体性质 密度(g/L) 溶解度(L)
A.向上排空气法 C.排水集气法

H2 0.08987 0.0001603

CO2 1.975 0.1688

SO2 2.716 11.28

B.向下排空气法 D.既可用向上排空气法,又可用排水集气法

3

18.把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属, 反应后金属都没有剩余。产生 H2 的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 A.甲的活动性比乙强 B.甲的相对原子质量一定比乙小 C.反应消耗等质量的硫酸 D.反应消耗等质量的金属 19.炎热的夏天,小林打开冰箱,从 4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液 m。 在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了,得到溶液 n。下列说法正确的是 A.4℃时,m 溶液一定是饱和溶液 B.室温下,n 溶液一定是饱和溶液 C.蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而降低 D.溶液 n 中的溶质比溶液 m 中的溶质质量多 20.在一密闭容器中,盛放 A、B、C 三种物质各 30 克,在一定条件下,充分反应后,各物 质质量变化如下: 物质 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g A 30 待测 B 30 33 C 30 0 新物质 D 0 22

关于此反应,下列认识不正确的是 A.C 物质中所含的元素种类一定是 A、B、D 三种物质中所有元素种类之和 B.变化后待测的 A 质量为 5g C.该变化的基本反应类型是分解反应 D.A 物质有可能是单质

第Ⅱ卷(非选择题,共 55 分)
三、 (本题共 3 小题,每空 1 分,本题共 23 分)
21. 分) (9 (1)我们的生活与化学有着密切的联系。请用符合下列要求的物质的序号填空 : .. 可选物质:A. 酒精;B.天然气;C.氢气;D.干冰;E.生石灰 a.“西气东输”的“气”是 c.可加入汽油中作为汽车燃料的是 (2)写出符合下列要求的化学方程式: (1)天然气的主要成分甲烷在空气中燃烧
4

b.可用于人工降雨的是 d.溶于水时显著放热的是

(2) 酒精在空气中燃烧 (3)将铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的置换反应的化学方程式是 ______________________ _ 、_______________________

(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气________________ 22.(9 分)碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容。 (1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少 (2)右图为元素周期表中的一格,下列说法不正确的是 ... A.碳元素属于非金属元素 B.碳原子核内质子数为 6 C. 碳元素的原子结构示意图为 D.碳的相对原子质量为 12.01 (3)在大自然中,CO2 与 O2 能相互转换,以保持空气成分相对稳定。 ①空气中氧气的体积分数约为 ; 大气中二氧化碳含量增多会导致 效应。 (填化学式)的排放量。 (填标号)。

②植物通过光合作用,可将二氧化碳转化为氧气,光合作用的化学方程式为:


6CO2+6X = =C6H12O6+6O2,则 X 的化学式为
叶绿体



(4)碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。 ①物质 X 的化学式为 。

②从图中任选一种物质,说说它的一种用途: 。 ③写出图中转化关系中能生成二氧化碳的两个反应 的化学方程式: 、 23.(5 分)右图所示是液态二氧化碳灭火器,请回答下列问题。 (1)图中所标物质中属于金属材料的是 (只写一种)。 。

(2)加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是 _____ ______ 和______ ________ 。 _______。 的方法。

(3)在钢瓶表而涂油漆的作用是____________ (4)比较铁和铜的金属活动性强弱可采用

四、 (本题共 3 小题,每空 1 分,本题共 12 分)
24. 分)如图,在实验台上放置两瓶气体,集气瓶 A 盛有 CO2、O2、H2 中的一种,集气瓶 (4
5

B 盛有这三种气体中的另一种。小刚和小强想对瓶中气体进行探究。 (1)他们由放置方法判断, A 瓶中的气体是 ;

(2)小刚和小强分别设计如下探究方案,都能确定 B 瓶气体 .... 是余下两种气体中的哪一种。 ...... ① 小刚的方案:将燃着的木条伸入 B 瓶中,观察现象。 按小刚方案实验时,若木条火焰熄灭,则 B 瓶中的气体是 ;

② 小强的方案:将一种无色溶液倒入 B 瓶中,振荡,观察溶液是否发生明显变化, 所选的无色溶液是 ,化学反应方程式为 。

25. 分)利用工业煤制乙二醇(重要的化工原料) (3 ,因具有低成本、低能耗、低排放等特 点而具有非常广阔的前景,该制备过程如右图所示。回答下列问题: (1) “造气”过程的微观示意图如下,则制备合成气的化学方程式为 。

(2)合成气有还原性,可用于冶炼钢铁。请写出合成气与 Fe2O3 反应的一个化学方程 式: 。

(3)合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的 物质是 (填字母序号) 。 B.甲醇(CH3OH) C 尿素[CO(NH2)2]

A.草酸(HOOCCOOH)

26.(5 分)为了探究二氧化碳能与水发生反应生成酸,小明设计了如下实验方案:取四朵 用石蕊试液染成紫色的干燥小花,按下图中的步骤 I~Ⅳ依次进行实验,观察小花的颜 色变化 (资料:紫色石蕊试液遇酸变红色)。

(1)该方案中观察到纸花的颜色变化是 I.纸花变红 Ⅱ.纸花不变红 Ⅲ. Ⅳ.

(2)步骤 I 说明:酸能使石蕊变红;步骤Ⅱ说明:水不能使石蕊变红; 步骤Ⅲ说明: ; 步骤Ⅳ说明:
6



(3)写出该实验中所发生反应的化学方程式



五、 (本题共 11 分)
27. (11 分)铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。 (1)上述三种金属中,人类最早大规模冶炼和使用的是铜,最晚的是铝,原因是____ (填序号) 。 A.三者在地壳中的含量,铜元素最高,铝元素最低 B.三者的金属活动性,铜元素最弱,铝元素最强 C.在自然界中,铜元素主要以单质形式存在,铝元素以化合物形式存在 (2)常温下一些金属的物理性质数据如下: 金属单质 导电性 (以银的导电性为 100 作标准) 密度/(g· -3) cm 熔点/℃ 铜 99 8.92 1083 铝 61 2.70 660 2~2.9 锌 27 7.14 419 2.5 铁 17 7.86 1535 4~5 铅 7.9 11.3 328 1.5

硬度 (以金刚石的硬度为 10 作标准) 2.5~3

分析上述数据,碎石用的大锤常用铁制而不用铝制,原因是 _________________________________________________________。 (3)金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据,即在金属活动性顺序里: ⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强; ⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢; ⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应,其化学方程式 为 据 。 ,由此我发现了一条新的判断依

(4)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧 化铁反应。在实验室里,可用右图 所示装置进行实验: 实验中玻璃管内 的粉末由红色变为 应的化学方程式为 色,该反 ,通过实 图 24-3

验我可以得出的一氧化碳的相关

7

化学性质是 (5) 工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu2S + O2 量分数为_______________

。 2Cu + SO2 Cu2S 中铜元素的质 (写出算式) 。

用 500 吨含 Cu2S 80%的铜矿石, 理论上可以炼出多少吨铜? .......... (请写出详细的计算过程, . 分步给分,计算结果保留一位小数) ...............

六、 (本题共 9 分)
28.某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究,请你分析并填空。

a 水 b A B C D
,b



② 水

E


F

(1)写出图中仪器 a、b 的名称 a (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 生装置是 的发生装置是 ,气体收集装置是

。应选择的气体发 。 , 应选择 (填①或②) 通入。

(3) 实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 , 若用盛满水的 F 装置收集氧气, 应从导管

(4)甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体,实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的 固体混合物的方法制取甲烷,则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是

8

期末学情分析化学练习卷参考答案与评分标准
一、选择题(每小题 1 分,本题共 15 分。每小题只有一个选项符合题意。) .... 题号 答案 1 D 2 B 3 D 4 C 5 D 6 B 7 D 8 C 9 D 10 C 11 D 12 C 13 D 14 B 15 A

二、选择题 (本题共 10 分。每小题有 1~2 个选项符合题意。按题意选对给 2 分,错选、 多选不给分,少选且选对给 1 分) 题号 答案 16 BD 17 A 18 D 19 AD 20 B

三、 (本题共 3 小题,每空 1 分,本题共 23 分)
21.(1)B,D,A,E; (2)略 22. (1)CO2;(2)C;(3) 21%;温室;H2O;(4)(1)CO2;(2) CO 可作燃料; (3)C+O2
点燃

CO2 等合理答案均可

23.⑴铜(或铁或钢) ;⑵降温;隔绝空气;⑶防锈(其他合理答案均给分) ⑷把铁片插入到硫酸铜溶液中(其他合理答案均给分)

四、 (本题共 3 小题,每空 1 分,本题共 12 分)
24. (1)H2; (2)①CO2 ;②Ca(OH)2 ;CO2 + Ca(OH)2 ===CaCO3↓+H2O 25. (1)C + H2O (2)3 H2+ 2Fe2O3 (3)C 26. 略 五、 (本题共 3 小题,每空 1 分,计算 4 分,本题共 11 分) 27. (1)B; (2)铁的硬度较大,密度较大; (3)2Al+3CuO 3Cu+Al2O3;在高温条件下, CO + H2 2Fe+ 3H2O (或 3 CO + Fe2O3 2Fe+ 3CO2

位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来。 (4)黑(1 分) ;3CO +Fe2O3 2 Fe+3CO2(1 分) ;可燃性,还原性,毒性(三条答全

得 1 分)(5)80% (2 分) ; ;320; 分) (2 六、 (本题共 9 分,每空 1 分) 28.⑴ 长颈漏斗、集气瓶;⑵ CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑; B;D ⑶ 2KClO3 2KCl+ 3O2↑;A;② ; ⑷AC 或 AE

9


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